2.1钠及其化合物 课时作业 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物 课时作业
一、单选题
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．受热易分解，可用作泡沫灭火剂
B．不支持燃烧，干冰可用于人工降雨
C．具有强碱性，可用作干燥剂
D．具有强还原性，可用于冶炼金属钛
2．碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为（　　）
A．黄色 B．砖红色 C．紫色 D．紫红色
3．下列有关焰色试验的说法错误的是（　　）
A．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
B．每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
C．焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素
D．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
4．下列有关钠及其化合物的说法错误的是（　　）
A．实验室钠着火时，可以用干冰灭火器灭火
B．在自然界中，钠以化合物的形式存在
C．钠常常保存在石蜡油或煤油中
D．通过加热可除去固体中的
5．下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
A．干冰可用作致冷剂
B．在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂
D．过氧化钠可用作供氧剂
6．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（　　）
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
7．取一小块钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述（　　）
①钠先熔化
②钠在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到浅黄色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后得到白色固体．
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．①③④
8．2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是（　　）
A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B．和NaOH的焰色均为黄色
C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D．检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
9．我国科学家近期研究发现．NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是（　　）
A．NaHCO3为弱电解质
B．H2CO3的酸性弱于乳酸
C．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多
D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键
10．下列关于钠的化合物的说法中错误的是（　　）
①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2
④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3
⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤
11．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
12．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2中阴阳离子的个数比为2:1
B．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
13．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是（　　）
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
14．下列关于钠的叙述中，错误的是（　　）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠着火时用干燥的沙土来灭火
D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
15．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（　　）
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出
D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深
16．向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（　　）
A．钠块始终浮在液面上 B．钠块来回游动
C．钠块表面有气泡产生 D．钠块迅速熔化为光亮小球
二、综合题
17．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）在该反应中，还原剂是　 　(填化学式)，KNO3发生了　 　反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为　 　L(换算成标准状况)。
（3）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：
金属元素 钠 钾 钙 锶 钡 铜
火焰颜色 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿色
若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有　 　元素，该元素的离子结构示意图为　 　。
18．钠及其化合物是具有广泛应用的材料。
（1）金属钠很活泼，通常保存在　 　里，以隔绝空气。
（2）是　 　色固体，飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式　 　。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目　 　。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是　 　。
③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为　 　。
④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放的N2为　 　。
19．写出下列式子：
（1）硫酸电离方程式　 　。
（2）钠和水反应离子方程式　 　。
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式　 　。
20．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入CuSO4溶液中，观察实验现象并写出反应的化学方程式：
（1）钠与水反应的实验现象是　 　。反应化学方程式是　 　。
（2）加入CuSO4后，实验现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
21．苏打和小苏打有着广泛的应用．试从反应物用量角度说明在下列用途中选A（苏打）还是B（小苏打），并说明原因．
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用　 　，因为　 　
（2）作为泡沫灭火器的药品，选用　 　，因为　 　
（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用　 　，因为　 　
（4）治疗胃酸过多时，选用　 　，因为　 　
（提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强）
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸氢钠能与酸性物质迅速反应生成不助燃的二氧化碳，起到灭火的作用，不是利用其受热分解的性质做灭火剂，A不符合题意；
B．干冰升华吸收大量热使水蒸气液化为小液滴，用于人工降雨，而不是二氧化碳的化学性质使其可用于人工降雨，B不符合题意；
C．固体氢氧化钠有吸水性，可以吸收空气中水蒸气，可用于作干燥剂，而非其化学性质，C不符合题意；
D．钠是第ⅠA主族金属，具有强还原性，利用金属钠的强还原性来冶炼难熔贵金属，冶炼钛的反应式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．碳酸氢钠能与酸性物质迅速反应生成不助燃的二氧化碳；
B．干冰升华吸收大量热使水蒸气液化为小液滴；
C．固体氢氧化钠有吸水性；
D．利用金属钠的强还原性来冶炼难熔贵金属。
2．【答案】C
【解析】【解答】碳酸钾含有钾离子，在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色，
故答案为：C。
【分析】钾元素的焰色反应呈现紫色。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．使用铂丝做焰色试验前，需去除铂丝表面的杂质，即先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，让杂质挥发，再蘸被检物质，A不符合题意；
B．硫酸是不挥发性酸，不能用于清洗铂丝，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，B符合题意；
C．焰色试验是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，然后跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，所以属于利用物理性质判断试样所含的金属元素，C不符合题意；
D．铁丝的焰色在不可见光范围内，不会干扰其它金属离子的检验，所以也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.使用铂丝做焰色试验前，需去除铂丝表面的杂质；
B.硫酸难挥发，应用盐酸洗净铂丝；
C.焰色反应属于物理变化；
D.无锈的铁丝放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．钠能和二氧化碳反应，实验室钠着火时，不能用干冰灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，故A符合题意；
B．钠很活泼，常温下就可以和氧气以及水反应，所以在自然界中，钠以化合物的形式存在，故B不符合题意；
C．钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，所以保存钠时需要隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中，故C不符合题意；
D．不稳定，受热容易分解为、水和二氧化碳，所以通过加热可除去固体中的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.干冰是二氧化碳，钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应；
B.钠性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在；
C.钠与水能反应，通常保存在煤油中；
D.碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.干冰汽化吸热，可用作致冷剂，故A不符合题意；
B.由于铝能与氧气反应在铝的表面形成致密的氧化物的薄膜，所以，铁制品表面涂铝粉防生锈，故B不符合题意；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作医用胃酸中和剂，故C符合题意；
D.过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作供氧剂，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据干冰、氢氧化钠和过氧化钠的用途进行判断。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．过氧化钠是过氧化物，氧化钠是碱性氧化物，A不符合题意；
B．过氧化钠是淡黄色粉末物质，氧化钠是白色物质，B不符合题意；
C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C符合题意；
D．Na2O2与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠参加反应，转移电子为1mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.过氧化钠不属于碱性氧化物；
B.过氧化钠是淡黄色固体；
C.根据反应方程式和化合价变化判断即可；
D.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且均是氧元素化合价变化，故转移电子数是1ｍｏｌ。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体，所以看到的现象是①③④，故选D．
【分析】钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体．
8．【答案】B
【解析】【解答】A.铜时具有焰色的金属，会干扰待测金属的检验，所以不能用铜来代替铂丝，A不符合题意；
B.只要含有Na元素，焰色就一定时黄色的，B符合题意；
C.稀硫酸不具有挥发性，应该使用具有挥发性的稀盐酸来清洗铂丝，C不符合题意；
D.因为钠的黄色焰色会干扰钾的焰色，所以应该透过蓝色的u钴玻璃去观察。D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】焰色试验指的是某些金属单质或是它们的化合物在在无色的火焰中灼烧时呈现特殊颜色的反应。焰色试验属于物理变化，与电子的跃迁有关。
9．【答案】A
【解析】【解答】解：A、NaHCO3在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故A错误；
B、乳酸的官能团为﹣COOH，而碳酸的酸性弱于羧酸，故碳酸的酸性弱于乳酸，故B正确；
C、碳酸的酸性弱于盐酸，故盐酸能和碳酸氢盐反应，从而碳酸氢盐能治疗胃酸过多，故C正确；
D、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根构成，即钠离子和碳酸氢根间为离子键，而碳酸氢根中的H原子和C原子之间、C原子和O原子之间为共价键，故碳酸氢钠为离子化合物，故D正确．
故选A．
【分析】A、在水溶液中能完全电离的化合物为强电解质；
B、碳酸的酸性弱于羧酸；
C、碳酸的酸性弱于盐酸；
D、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根构成．
10．【答案】A
【解析】【解答】①NaHCO3受热易分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，①符合题意；
②NaHCO3与盐酸立刻会产生气体，而Na2CO3与盐酸反应分步进行，不如NaHCO3剧烈，故反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②不符合题意；
③Na2O是由钠离子与氧离子构成，Na2O2晶体是由钠离子与过氧根离子构成，两者中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2，③符合题意；
④相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，则根据元素守恒规律可知，等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：NaHCO3＞Na2CO3
，④不符合题意；
⑤分别向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可产生碳酸钡白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，⑤不符合题意；
综上所述，②④⑤符合题意，
故答案为：A。
【分析】①NaHCO3不稳定，加热易分解；
②碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
③Na2O2中阴离子为O22-；
④碳原子守恒，判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量多少分析判断；
⑤NaHCO3的水溶液中滴加 BaCl2，两物质不反应。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，A不符合题意；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不符合题意；
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C不符合题意；
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D符合题意。
答案选D。
【分析】碳酸氢钠溶液在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根，抓住该要点进行解答即可。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.过氧化钠中阴离子为O22-，所以Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，A不符合题意；
B.由方程式可知，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B不符合题意；
C.由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C符合题意；
D.Na2O2漂白原理是氧化漂白，而活性炭的漂白是吸附漂白，因此二者的漂白原理不相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子；
B.相同物质的量的水和二氧化碳的质量不相等；
C.过氧化钠产生相同物质的量的氧气化合价变化数值相等；
D.过氧化钠的漂白是氧化漂白，而活性炭是吸附漂白。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、操作不符合题意，它不能排除 等的干扰，故A不符合题意；
B、操作不符合题意，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀，故B不符合题意；
C、检验Cl-时，需要将硝酸酸化的硝酸银加入待检测溶液中，观察现象，故C符合题意；
D、操作不符合题意，用盐酸酸化，加入了Cl ，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、与Ag+能够产生白色沉淀的酸根离子可也能为CO32-，需要先排除干扰；
B、检验待测溶液中是否含有Cl-，后来又加入盐酸，对实验有干扰；
C、检验Cl-时，需要将硝酸酸化的硝酸银加入待检测溶液中，产生白色不溶于硝酸的白色沉淀；
D、原待测液中加入盐酸，带来Cl-，干扰实验；
14．【答案】B
【解析】【解答】A．钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A不符合题意；
B．钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B符合题意；
C．钠着火时用干燥的沙土隔绝氧气来灭火，C不符合题意；
D．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、钠的焰色试验为黄色；
B、钠燃烧生成过氧化钠；
C、钠着火应该用干沙灭火；
D、钠最外层只有1个电子。
15．【答案】A
【解析】【解答】A.Na2CO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀， NaHCO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故A符合题意；
B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，加热碳酸氢钠受热分解，除去碳酸氢钠杂质，故B不符合题意；
C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应生成NaHCO3晶体析出，故C不符合题意；
D.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者碱性更强，因此前者红色更深，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠与氢氧化钡发生复分解反应生成沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钡反应时显弱酸性，产生碳酸钡沉淀；
B、根据碳酸氢钠的热稳定性差，受热分解为碳酸钠解答；
C、根据碳酸氢钠水溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠解答；
D、根据浓度相同的碳酸跟的水解能力更强，溶液碱性更强解答；
16．【答案】C
【解析】【解答】A. 钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A不符合题意；
B. 乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B不符合题意；
C. 钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C符合题意；
D. 该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。
17．【答案】（1）C；还原
（2）8.96
（3）钾；
【解析】【解答】(1)在该反应中，S元素化合价由0价降低为-2价，得电子作氧化剂，KNO3中N元素化合价由+5价降低为O价，得电子作氧化剂，发生还原反应；C元素化合价由0升高为+4价，失电子作还原剂；故答案为：C；还原；
(2)根据反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑知，反应中每消耗0.1 molS，生成0.1 molN2和0.3 molCO2，则释放的气体体积为
，故答案为：8.96；
(3)钾的焰色呈紫色，所以燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有钾元素，钾离子核外共18个电子，结构示意图为：；故答案为：钾；。
【分析】(1)化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；氧化还原反应中氧化剂化合价降低，得到电子，被还原发生还原反应，得到还原产物，还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中得失电子数目相等，以此分析解答该题；
(2)依据反应化学方程式进行分析计算；
(3)依据金属的焰色反应判断金属种类，结合原子结构示意图分析解答。
18．【答案】（1）煤油
（2）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）；；；1.5
【解析】【解答】（1）金属钠很活泼，可以和空气中成分反应，通常保存在煤油里，以隔绝空气。
（2）是淡黄色固体，Na2O2与人体呼出的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：；
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。
③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。
④分解的化学方程式为：，65g的物质的量为=1mol，2mol会释放3molN2，则1mol会释放出1.5molN2。
【分析】（1）钠可以和空气中成分反应；
（2）依据过氧化钠性质判断；
（3）①根据元素化合价升降分析；
②置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
③碳酸钠受热分解生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳；
④根据化学方程式计算。
19．【答案】（1）H2SO4=2H++SO
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】【解答】(1)硫酸完全电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO 。(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【分析】（1）根据硫酸属于强电解质，在水中完全电离为H++SO ；
（2）根据钠与水反应生成氢氧化钠，氢气解答；
（3）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气解答；
20．【答案】（1）钠浮在液面上，很快熔成小球，钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）溶液中有蓝色沉淀生成；2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】【解答】(1) 钠是一种非常活泼的金属，常温下与冷水剧烈地反应，常温下将钠投到烧杯里的水中，可观察到的现象有：钠浮在液面上，很快熔成小球，钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(2)钠与水反应生成的NaOH能与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色不溶于水的沉淀。所以加入CuSO4后可观察到溶液中有蓝色沉淀生成。
【分析】金属钠和盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应.
21．【答案】（1）A；中和同样多的酸，苏打比小苏打用量少
（2）B；产生同样多的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少
（3）A；苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强
（4）B；要适量中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，腐蚀性强，不利于人体的健康
【解析】【解答】解：（1）做面条时，面团因较长时间的储存而有酸味，常加入适量的苏打，假设产生的酸是盐酸，由方程式
Na2CO3+ 2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
53 36.5
NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 36.5
可知因为中和同样多的酸，苏打比小苏打用量少，故答案为：A；中和同样多的酸，苏打比小苏打用量少；（2）作为泡沫灭火器的药品，选用小苏打，因为产生同样多的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑，故答案是：B；产生同样多的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少；（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用苏打，因为苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强，去污能力强，故答案为：A；苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强；（4）和胃酸时均利用其碱性，苏打碱性强，洗涤效果好，但碱性太强，不利于健康，故治疗胃酸过多应使用小苏打，故答案为：B；要适量中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，腐蚀性强，不利于人体的健康．
【分析】（1）根据中和同样多的酸，苏打比小苏打用量少进行解答；（2）根据产生同样多的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少进行解答；（3）根据苏打溶液比同浓度的小苏打溶液碱性强进行解答；（4）和胃酸时均利用其碱性，苏打碱性强，洗涤效果好，但碱性太强，不利于健康，故治疗胃酸过多应使用小苏打．