2.2 氯及其化合物 课时作业 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 课时作业
一、单选题
1．下列关于金属钠和氯的叙述正确的是（　　）
A．金属钠可以保存在石蜡油中
B．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子
C．液氯、氯气和氯水是同一种物质
D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（　　）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．NaCl
3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂
4．下列关于氯水的叙述中正确的是（　　）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯水放置数天后pH变大
5．实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．氢氧化钾溶液
C．稀盐酸 D．浓盐酸
6．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（　　）
A．浓H2SO4 B．浓NaOH溶液
C．饱和NaCl溶液 D．石灰乳
7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是（　　）
A．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中
B．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
8．化学在生产和生活中有着重要的应用。下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（　　）
选项 用途 性质或原理
A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2均反应产生O2
B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl2)具有强氧化性
C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作抗氧化剂 Fe2+具有还原性
D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于氯气的叙述，不正确的是（　　）
A．氯气是一种有毒的气体
B．氯气、氯水、液氯是同一种物质
C．氯气能与水发生反应
D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
10．下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（　　）
A．液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂
B．苏打具有碱性，常用于中和人体过多胃酸
C．铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料
D．烹鱼时加入料酒发生氧化反应，可去腥提香
11．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（　　）
A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
B．氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性
D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
12．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 卫生消毒：不可同时使用84消毒液(含)与洁厕灵(含)
B 自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色 植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化
C 家务劳动：用食酷清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强
D 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁单质具有良好的导热能力
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于氯气的性质说法正确的是（　　）
A．湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性
B．通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器
C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，生成FeCl2
D．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
14．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
①氯气；②液氯；③新制氯水；④亚硫酸溶液；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③ B．①②③⑤ C．③⑤ D．③④⑤
15．下列关于氯气的叙述正确的是（　　）
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．氯气有毒且密度较大
16．下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（　　）
A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2
B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2O
C．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C
二、综合题
17．氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5×10﹣4．次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为　 　．
（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为　 　．
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为　 　．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是　 　（填字母序号）．
A．饱和食盐水
B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液
D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是　 　．
18．工业上，可用向500℃左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜，其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答：
（1）仪器a的名称为　 　，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　 　，装置C可观察到的现象是　 　
（2）根据实验要求，装置B可选用下列试剂中的
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．饱和NaHCO3溶液
（3）实验步骤：如图连接装置后，先　 　（填实验操作），再装药品，然后点燃　 　（填“A”或“C”）处酒精灯，当　 　（填实验现象）时，再点燃　 　（填“A”或“C”）处酒精灯.
（4）装置D的作用是　 　
19．阅读短文，回答问题。
人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。
84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO-的氧化性进行消毒。
医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
（1）84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关　 　。
（2）用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应　 　。
（3）乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好　 　。
（4）医用酒精在使用过程中应注意避免明火　 　。
20．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：　 　接　 　；　 　接　 　；　 　接　 　；　 　接　 　．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是　 　；NaOH溶液的作用是　 　．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到　 　，反应方程式　 　．
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：　 　．
②NaOH溶液中发生的反应：　 　．
21．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接　 　，　 　接　 　，　 　接　 　，
　 　接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是　 　；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为　 　，生成的Cl2在标准状况下的体积约为　 　．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是　 　，②浓硫酸的作用是　 　．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是　 　，写出反应方程式　 　．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属，和水、二氧化碳反应，实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，A符合题意；
B.新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O三种分子，B不符合题意；
C.氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，C不符合题意；
D.金属钠久置空气中最终转变为碳酸钠，而不是NaHCO3，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属，和水、二氧化碳反应；
B.新制氯水呈浅黄绿色，氯气与水发生Cl2+H2O HCl+HClO，氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-；
C.氯水中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子；
D.金属钠久置空气中最终转变为碳酸钠。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．铁与氯气直接化合不能生成FeCl2，得到的是FeCl3，A符合题意；
B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B不符合题意；
C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，C不符合题意；
D．钠在氯气中燃烧可以生成NaCl，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据氯气的性质分析，一般生成高价态氯化物。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、氯气是有毒气体，不是易燃气体，A符合题意；
B、汽油是易燃液体，B不符合题意；
C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，C不符合题意；
D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】熟悉实验室药品的危险标志，注意危险药品的安全使用。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项不符合题意；
B. 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项符合题意；
C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项不符合题意；
D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2，故溶液pH变小，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.新制氯水中有Cl2、H2O和HClO三种分子；
B.新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性；
C.氯气、液氯都是氯气，而氯水是混合物，是氯气的水溶液；
D.长时间放置氯水，次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.MnO2不溶于水，不与水反应，A不符合题意；
B.MnO2与KOH溶液不反应，B不符合题意；
C.MnO2与稀盐酸不反应，C不符合题意；
D.MnO2能与浓盐酸反应生成可溶于水的MnCl2，D符合题意；
故答案为：D
【分析】欲除去MnO2，则所选试剂应能与MnO2反应，据此结合选项所给物质的性质分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】出现题述现象可能有两种情况：一是潮湿的氯气在甲瓶中被干燥，二是氯气被甲瓶中的溶液吸收，选项中浓硫酸可干燥氯气，浓NaOH和石灰乳可吸收氯气，故不选A、B、D，饱和NaCl溶液既不能干燥潮湿的氯气，也不能吸收氯气，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色；若Cl2与溶液发生反应，则也不能使有色布条褪色。
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰乳中，A不符合题意；
B.在制备纯碱的过程中，是利用了碳酸氢钠比碳酸钠溶解度小，B符合题意；
C. 氯气和铁在加热情况下反应，常温下干燥Cl2与铁不反应，可以用钢瓶贮运，C不符合题意；
D. 图示中氯化钠转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠转变为碳酸钠都不是氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、石灰水中，溶质的量很少，应用石灰乳或石灰浆；
B、制备纯碱的过程中，利用了NaHCO3溶解度小，析出沉淀；
C、加热或点燃条件下，Cl2能与Fe反应生成FeCl3；
D、NaHCO3的分解不是氧化还原反应；
8．【答案】B
【解析】【解答】A．Na2O2与H2O、CO2均反应产生O2，所以Na2O2常用作供氧剂，故A不符合题意；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以自来水厂用氯气来杀菌、消毒，故B符合题意；
C．Fe2+具有还原性，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作抗氧化剂，故C不符合题意；
D．NaHCO3可以和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可用小苏打治疗胃酸过多，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气；
B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性；
C.亚铁离子具有还原性；
D.碳酸氢钠能与盐酸反应，且碱性较弱。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A、氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧；氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死； 新生态氧对组织具有强烈的氧化作用，并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧；所以氯气是一种有毒的气体，故A正确；
B、液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水中含有氯气分子、盐酸、次氯酸，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误；
C、氯气能溶于水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；
D、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故D正确．
故选B．
【分析】A、氯气是有毒气体；
B、根据氯气、液氯和氯水的成分判断；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
D、氯气是有颜色和刺激性气味的气体．
10．【答案】C
【解析】【解答】A，液氯具有强氧化性，可作消毒剂，但液氯有毒，易造成环境污染，不能用作环境消毒剂，故A不符合题意；
B，中和人体过多胃酸应使用小苏打而不是苏打，因为小苏打酸性弱、腐蚀性小，苏打碱性强、腐蚀性大，故B不符合题意；
C，铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点，在药品包装中得到了广泛的应用，其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料，故C符合题意；
D，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查化学物质在生活中的运用；
B、苏打为Na2CO3 ，小苏打为NaHCO3；
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．液氯是氯气的液态，不具有漂白性，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液主要成分，故B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；
D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误；
故选：B．
【分析】A．液氯是氯气的液态，不具有漂白性；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性；
D．次氯酸分解生成氯化氢和氧气．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，A不符合题意；
B．植物油中含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，B符合题意；
C．用食酷清洗水壶内的水垢，根据强酸制弱酸原理说明醋酸的酸性比碳酸强，C不符合题意；
D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁高温能和水蒸气反应，不是因为铁单质具有良好的导热能力，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.次氯酸根和氯离子会发生氧化还原反应生成氯气；
B.酸性高锰酸钾能氧化碳碳双键；
C.根据强酸制弱酸原理分析。
13．【答案】B
14．【答案】C
【解析】【解答】解：①氯气不具有酸性和漂白性，故错误；②液氯液氯不具有酸性和漂白性，故错误；③新制氯水中含HCl、HClO，具有酸性，且HClO具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；④亚硫酸溶液只能使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，故错误；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液含有次氯酸，具有酸性和漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确．
故选C．
【分析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则物质具有酸性和漂白性，以此来解答．
15．【答案】D
【解析】【解答】A.钠在氯气中燃烧，产生白烟，没有产生白雾，A不符合题意；
B.氯气的氧化性较强，铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B不符合题意；
C.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，C不符合题意；
D.氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.烟是固体颗粒悬浮于空气中形成的，雾是小液滴悬浮于空气中形成的；
B.铜在氯气中燃烧生成CuCl2；
C.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰；
D.根据氯气的性质分析；
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl2 3FeCl2，故A错误；
B．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2 2Na2O2，故B错误；
C．高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O3 2Fe+2CO2，故C错误；
D．金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO2 2MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；
故选D．
【分析】A．铁与氯气反应生成的氯化铁；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；
C．该反应中的还原剂为CO，不是C；
D．Mg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C．
17．【答案】（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaC
（4）BC；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
【解析】【解答】解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，还生成NaCl，反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（4）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；
B．氯气具有氧化性，可与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．
故答案为：BC；②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，
故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
【分析】（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；（2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO；（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，还生成NaCl；（4）①根据氯气具有氧化性以及能与碱反应的性质判断；②可用淀粉碘化钾试纸检验．
18．【答案】（1）分液漏斗；4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl ↑+2H O；产生棕黄色的烟
（2）C
（3）检查装置的气密性；A；C中充满黄绿色气体；C
（4）吸收余氯；防止外界空气的水蒸气进入
【解析】【解答】（1）仪器a为分液漏斗；装置A是用于制取氯气，该反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置C为氯气与铜的反应，可观察到由棕黄色的烟产生；
（2）无水氯化铜的制备需要在干燥的环境中进行，故装置B应用于干燥氯气，选用的试剂为浓硫酸；
（3）对于有气体参与的反应，需首先检查装置的气密性，故连接装置后，应先检验装置的气密性，然后点燃A处的酒精灯，用产生的氯气排除装置中的空气，当C中充满黄绿色气体（即氯气）时，再点燃C处的酒精灯，防止空气中的氧气与铜发生反应；
（4）碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收反应过程中多余的氯气，防止空气污染；同时也可以防止空气中的水蒸气进入装置C中；
【分析】（1）根据实验室制取氯气进行分析；装置C中产生的棕黄色的烟；
（2）根据无水氯化铜制备环境确定装置B的用途及试剂；
（3）对于有气体参与的实验过程，均应先检查装置的气密性，再进行相关操作；为防止空气中氧气参与反应，应先通氯气排除装置内的空气，再使氯气与铜发生反应；
（4）碱石灰可以吸收水蒸气和氯气；
19．【答案】（1）对
（2）对
（3）错
（4）对
【解析】【解答】(1)84消毒液中有效成分为NaClO，使用过程中ClO-水解生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，故答案为：对；
(2) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，反应属于氧化还原反应，故答案为：对；
(3)75%乙醇溶液的消毒效果最好，并非浓度越高消毒效果一定越好，故答案为：错；
(4)酒精易燃且易挥发，所以医用酒精在使用过程中应注意避免明火，故答案为：对。
【分析】（1）根据题意，次氯酸根中的氯元素化合价为+1价可以降低，具有氧化性
（2）根据方程式中元素化合价是否改变即可判断
（3）根据题意，一般的酒精杀菌需要控制在一定浓度范围内
（4）酒精是可燃物，需要避免遇见明火
20．【答案】（1）E；C；D；A；B；H；G；F
（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气
（3）试纸变蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2
（4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是：E接C；D接A；B接H；G接F，
故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染空气；
故答案为：除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气（3）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2；
故答案为：试纸变蓝；2KI+Cl2=2KCl+I2 ；（4）①发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
【分析】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；吸收过量的氯气，防止污染空气；（3）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝；（4）①发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水；
②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
21．【答案】（1）C；D；A；B；H；G
（2）4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L
（3）除去Cl2中的HCl；干燥氯气
（4）试纸变蓝；Cl2+2 KI=I2+2 KCl
（5）Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是 E C D A B H G F，故答案为：C； D； A；B；H； G；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； 36.5g； 11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；故答案为：除去Cl2中的HCl； 干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式为Cl2+2 KI=I2+2 KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2 KI=I2+2 KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【分析】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，据此解答；（3）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢的溶解性选择合适的除杂剂，依据浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．