1.1 反应热 课时作业（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1 反应热 课时作业（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 680.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-12 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1 反应热 课时作业
一、单选题
1．下列生活中的化学说法错误的是（ ）
A．人们常在元素周期表的右上区域寻找制备农药的元素
B．调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关
C．暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应
D．某论文声称“熟鸡蛋返生孵小鸡”，其违背了加热使蛋白质变性不可逆的原理
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应
C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应
3．已知反应：
①时，
②稀溶液中，
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于
B．①的反应热为
C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
4．雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（ ）
A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0
C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞0
5．我国科学家实现了以还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．天然气为副产物
B．总反应为：，且
C．该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100%
D．葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应
6．已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1。断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为（ ）
A．462 kJ B．469 kJ
C．362 kJ D．466.5 kJ
7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．钠与冷水的反应 B．碳酸钙的分解反应
C．柠檬酸与碳酸氢钠的反应 D．灼热的木炭与反应
8．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．1mol液态肼()在氧气中燃烧，生成氮气和液态水，放出662kJ的热量：
B．6.4gCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出15.7kJ的热量：
C．6g固体碳与适量水蒸气在高温下反应生成CO和，吸收65.25kJ的热量：
D．14g (g)与适量的(g)反应生成，放出46.1kJ的热量：
9．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ mol 1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH1=－57.3 kJ mol 1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH1
D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－285.8 kJ mol 1
10．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)
B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利
C．过程II中3molFeO(s)的总能量高于1molFe3O4(s)
D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率
11．已知25℃、101 kPa时，
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol；
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol；
下列判断错误的是（ ）
A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ
B．反应②可以自发进行
C．H2的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol
D．制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol
12．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示错误的是
A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g) △H=297kJ mol-1
C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3
D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4
13．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能自发进行
C．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
D．放热反应在任何条件下也能发生反应
14．下列说法正确的是（ ）
A．焓值越大的物质越稳定
B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
D．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同
15． H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。
①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑
②加入KI：H2O2+I =H2O+IO ；H2O2+IO =H2O+O2↑+I
H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．加入KI后改变了反应的历程
B．加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热
C．H2O2+I =H2O+IO 是吸热反应
D．KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能
16．下列变化属于放热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．⑤ C．①④⑤ D．②④
二、综合题
17．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下：
（1）图中的两步反应属于放热反应的△H= 。(用、、、表示，下同)
（2）根据图像写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式 。
（3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程 (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
18．工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =-198 kJ·mol 1.则反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH= kJ·mol 1。
②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。
（2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO3—的机理如图1所示，Y的化学式为 。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。
③纳米零价铁的作用是 。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。
19． 50mL0.50mol L﹣1盐酸与50mL0.55mol L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ．
（2）实验中若用70mL0.50mol L﹣1盐酸跟70mL0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）．
（3）用50mL0.25mol L﹣1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275mol L﹣1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
20．人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2”或“HCHO”）.2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： ．
21．依据题意，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23
g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为 。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。
（4）燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 。
（5）在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。
（6）已知4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95
kJ的热量，其热化学方程式为： 。
（7）已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，位于元素周期表右上区域，选项A不符合题意；
B．除氧剂防止食品氧化变质，其目的是延缓食品的变质，与反应速率有关，选项B不符合题意；
C．暖宝宝热贴的主要原理是铁粉在空气中被氧气氧化而大量放热，选项C符合题意；
D．鸡蛋煮熟发生了蛋白质变性，其为不可逆过程，所以不可能返生孵小鸡，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、要结合农药所含元素和元素周期表判断；
B、除氧剂是防止食品氧化，延缓变质期限；
C、注意金属和氧气的反应中金属被氧化；
D、加热能使蛋白质变性。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．甲烷燃烧是放热反应，故A不符合题意；
B．生石灰与水反应是放热反应，故B不符合题意；
C．锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C不符合题意；
D．石灰石高温分解是吸热反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、反应①中碳不完全燃烧生成CO，CO还能燃烧生成二氧化碳，继续放出热量，则碳的燃烧热大于 ，故A正确；
B、①的反应热为 ，故B错误；
C、 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为，故C错误；
D、醋酸为弱酸，电离吸热，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出的热量小于，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
B、反应①为放热反应；
C、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量为中和热；
D、醋酸电离吸热。
4．【答案】B
【解析】【解答】雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项符合题意。
故答案为：B
【分析】雪是固态，水是液态，冰是固态，固态转化为液态吸热，液态转化为固态放热。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．根据流程图可知氧气、天然气都是副产物，故A不符合题意；
B．以还原合成葡萄糖，第一步需要通电，吸收能量，总反应为：，且，故B不符合题意；
C．该反应有副产物生成，原子利用率达不到100%，故C符合题意；
D．羟基和羧基都可以与金属钠反应放出氢气，故葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氧气、天然气都是该过程的副产物；
B.第一步需要通电，吸收能量；
C.该过程存在副产物，原子利用率不是100%；
D.羟基和羧基都可以与金属钠反应放出氢气。
6．【答案】D
【解析】【解答】根据ΔH＝反应物旧键断裂吸收的能量-生成物新键生成放出的能量，设断开1molO—H键需要吸收的热量为xkJ；496=4x-2×436-498得x=466.5kJ，因此D符合题意；
故答案为：D
【分析】关于ΔH的计算：ΔH=反应物总能量－生成物总能量=反应物旧键断裂吸收的能量-生成物新键生成放出的能量。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，属于氧化还原反应，是放热反应，A不符合题意；
B．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于非氧化还原反应，是吸热反应，B不符合题意；
C．柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，属于非氧化还原反应，是吸热反应，C不符合题意；
D．灼热的木炭与反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，是吸热反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.活泼金属和水或酸之间的反应都是放热反应；
B.碳酸钙的分解反应不是氧化还原反应；
C.柠檬酸与碳酸氢钠的反应是非氧化还原反应；
D.是氧化还原反应，也是吸热反应。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．热化学方程式符合题意，A符合题意；
B．方程式未配平，正确的热化学方程式为： ，B不符合题意；
C．未写物质的状态，正确的热化学方程式为： ，C不符合题意；
D．反应是可逆反应，14g 与氢气反应生成氨气时放出的热量大于46.1kJ，那么1mol 完全参与反应，放出的热量肯定多于，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．热化学方程式符合题意；
B．方程式未配平；
C．未写物质的状态；
D．反应是可逆反应。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气具有的能量大于硫固体具有的能量，分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A不符合题意；
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ mol 1，反应是吸热反应，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B不符合题意；
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH1=－57.3 kJ mol 1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，浓硫酸稀释会释放能量，因此放出的热量多，但焓变小，因此ΔH＜ΔH1，故C符合题意；
D．在101kPa、25℃时，2g H2(物质的量为1mol)完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ mol 1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B.物质的能量越低越稳定；
C.浓硫酸稀释要放热；
D.2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应更多。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．根据图示，过程Ⅰ的热反应方程式为：Fe3O4(s) = 3FeO(s) + O2(g) ΔH1；过程Ⅱ的热反应方程式为：3FeO(s)+H2O(g) = Fe3O4(s)+ H2(g) ΔH2；根据盖斯定律：-(过程Ⅰ+过程Ⅱ) 可得：H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3= (ΔH1+ΔH2)；H2的标准燃烧热为生成液态水时放出的热量，由气态水变为液态水放热，放出的热量越多，焓变越小，则ΔH＜ΔH3，即ΔH＜ (ΔH1+ΔH2)，故A符合题意；
B．过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应速率变慢，生产效率降低，故B不符合题意；
C．根据图示，由过程Ⅱ中无法比较3molFeO(s)的总能量与1mol Fe3O4(s)的高低，实际上1mol Fe3O4原子数目更多，总能量更高，故C不符合题意；
D．铁氧化物为固体，增加铁氧化合物的质量，没有改变反应物的浓度，不能显著提高循环制H2的速率，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据盖斯定律计算出生成水蒸气的焓变，但是标准燃烧热是生成液态水的焓变，气态到液态要放热
B.温度降低，速率降低，产率下降
C.图中未给出数据
D.固体的量不影响速率
11．【答案】C
【解析】【解答】A．根据①可知1 mol(即12 g) C完全燃烧放出热量是393.5 kJ，则6 g碳完全燃烧时放出热量Q==196.75 kJ，A不符合题意；
B．反应②的正反应是气体体积扩大的放热反应，ΔH＜0，ΔS＞0，则体系的自由能ΔG=ΔH-TΔS＜0可自发进行，B不符合题意；
C．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，H2O的稳定状态是液态，不是气态，物质由气态转化为液态时会放出热量，故H2的燃烧热ΔH＜-241.8 kJ/mol，C符合题意；
D．已知②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，根据盖斯定律，将[②-③]×，整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据反应热与计量系数；
B．依据ΔG=ΔH-TΔS＜0可自发进行判断；
C．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量；
D．根据盖斯定律。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．碱性氢氧燃料电池中，通入氧气的一极是正极，故正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，A项不符合题意；
B．燃烧热为1mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，故斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g) △H= -297kJ mol-1，B项符合题意；
C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，C项不符合题意；
D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒，根据氧化还原反应配平，故方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碱性氢氧燃料电池属于原电池，通入氧气的一极是正极。
B.燃烧热为1mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量。
C.黄铁矿的主要成分是FeS2。
D.SO2与SeO2的水溶液反应生成Se和硫酸，结合得失电子守恒和原子守恒进行分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A．有些放热反应需要在加热条件下才能进行，如铝热反应，吸热反应、放热反应与是否加热无关，故A错误；
B．放热反应在常温下不一定能进行，如铝热反应，故B错误；
C．反应热与反应物和生成物的总能量有关，如反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故C正确；
D．放热反应△H＜0，若在高温条件下的熵增加的反应，△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，所以在任何条件下不一定能自发进行，故D错误．
故选C．
【分析】A．吸热反应、放热反应与是否加热无关；
B．放热反应在常温下不一定能进行；
C．反应热与反应物和生成物的总能量有关；
D．反应是否自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0．
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 焓与内能有关，一般来讲，焓值越大，物质所含的内能越大，该物质越不稳定，故A不符合题意；
B.反应物的总焓与生成物的总焓的差值为反应的热效应；化学反应的发生，体现了吸热或放热两个过程；因此针对一个确定的化学反应，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故B符合题意；
C.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101kPa下测定的数据，故C不符合题意；
D.化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；同温同压下，对于同一个反应来讲，反应条件不同，反应的热效应是相同的，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、焓值表示物质的内能，键能指破坏化学键需要的能力，焓值越高越不稳定，键能越高越稳定；
B、热化学反应过程中，旧键的断裂与新键的生成伴随吸热与放热两个过程，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同；
C、热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101kPa下测定的数据；
D、热化学方程式中焓变值与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关；
15．【答案】B
【解析】【解答】A．根据反应过程图可知，加入KI后发生②的历程，改变了反应的历程，A判断不符合题意；
B．根据①、②的历程，加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的历程，对反应热无影响，B判断符合题意；
C．根据②的历程，反应的第一步H2O2+I =H2O+IO ，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，C判断不符合题意；
D．根据①、②的历程，使用KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能，D判断不符合题意；
答案为B。
【分析】根据加入KI溶液后的速率的变化以及最终的量的变化即可判断出KI是反应的催化剂，据反应历程即可判断出加入KI改变了反应的历程，催化剂的加入降低了反应的活化能，提高速率，可以根据氧气的量计算出速率，再根据方程式计算出用过氧化氢表示的速率
16．【答案】B
【解析】【解答】①液态水汽化属于物理变化，故①不符合题意；
②将胆矾加热变为白色粉末为分解反应，属于吸热反应，故②不符合题意；
③浓硫酸稀释属于物理变化，故③不符合题意；
④氯酸钾分解制氧气为分解反应，属于吸热反应，故④不符合题意；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰为化合反应，属于放热反应，故⑤符合题意；
故答案为B。
【分析】放热反应主要是酸和金属、酸碱中和、大部分化合反应
17．【答案】（1）
（2）
（3）第二步反应
【解析】【解答】（1）放热反应，反应物能量大于生成物能量，由图示可知，第一步反应是放热反应，故放热反应的 ；
（2）将第一步和第二步两步方程式相加得到氨气和二氧化碳气体为原料，合成尿素的热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=Ea1 Ea2+Ea3 Ea4 kJ mol 1；
（3）反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以第二步反应为决速步。
【分析】（1）根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；依据ΔH=Ea(正)-Ea(逆)分析；
（2）根据盖斯定律，对于多步反应，反应的总能量等于各步化学反应的反应热的和；
（3）反应物活化能大，反应的速率慢，反应的速率主要取决于最慢的反应。
18．【答案】（1）-285.2；SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢
（2）Fe3+或FeCl3；2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；与HCl溶液反应产生Fe2+；H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低
【解析】【解答】（1）①已知反应①：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =-198 kJ·mol 1.，由能量变化图象可得反应②：SO2(g)+O3(g) =SO3(g) +O2(g) ΔH =(58.2 kJ·mol 1. -299.8 kJ·mol 1.)=-241.6 kJ·mol 1.，由盖斯定律可得，反应②×2-①可得反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=-241.6 kJ·mol 1.×2-(-198 kJ·mol 1.)= -285.2kJ·mol 1；
②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢；
（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，则Y的化学式为Fe3+或FeCl3；
②NO与H2O2反应生成HNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式为2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；
③纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+；
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低。
【分析】（1）①根据盖斯定律计算；
②依据活化能对反应速率的因素分析；
（2）①依据氧化还原反应原理分析；
②根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写。
③依据铁与酸的反应判断；
④根据影响化学平衡移动的因素分析。
19．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）不相等；相等
（3）偏大
【解析】【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL0.50mol L﹣1盐酸跟70mL0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用70mL0.50mol L﹣1盐酸跟70mL0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，所测得中和热的数值偏大，故答案为：偏大．
【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（3）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果．
20．【答案】HCHO；﹣470kJ mol﹣1；AgCl+2NH3 H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣
【解析】【解答】解：（1）①根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低，使用催化剂时主要产物为HCHO；
2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，△H=﹣2（676﹣158﹣283）KJ mol﹣1=﹣470KJ mol﹣1；
故答案为：HCHO；﹣470KJ mol﹣1；
②氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH3 H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣，
故答案为：AgCl+2NH3 H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣．
【分析】①使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；根据图表可知2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）中反应物能量高，生成物能量低，该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；
②氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子．
21．【答案】（1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol
（3）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（4）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（5）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1520.0 kJ/mol
（6）CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol
（7）Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol
【解析】【解答】(1)甲醇分子式是CH4O，相对分子质量是32，则1 mol甲醇的质量是32 g。在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为放出热量为Q=22.68 kJ×32=725.76 kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol；(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则生成2 mol NO2即生成92 g NO2吸收热量为Q=16.95 kJ× =67.8 kJ，故该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，在反应C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中电子转移为10 mol，则转移10 mol电子放出热量Q=650 kJ × =1300 kJ，故热化学方程式为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(4)乙炔化学式是C2H2，式量是26，1 mol C2H2质量是26 g，燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则1 mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量Q=50 kJ×26 =1300 kJ，故表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2 SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，反应放出热量Q=190.0 kJ×8=1520.0 kJ，故其燃烧的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1 520.0 kJ/mol；(6)4.4 g CO2的物质的量是0.1 mol，4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，则1 mol气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出Q=4.95 kJ× =49.5 kJ，故该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol；(7)已知①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
根据盖斯定律，将①-②，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol。
【分析】(1)根据燃烧热的定义，先计算1 mol 甲醇完全燃烧放出的热量，再书写其热化学方程式；(2)物质的量与热量成正比，结合状态及焓变书写热化学方程式；(3)计算反应中转移电子数结合每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，计算得到所需反应的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；(4)先计算1 mol乙炔燃烧放出的热量，然后根据燃烧热的含义书写热化学方程式；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧产生SiO2、H2O，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，然后计算焓变；(6)先计算1 mol CO2完全反应的热量变化，再书写其热化学方程式；(7)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式。
一、单选题
1．下列生活中的化学说法错误的是（ ）
A．人们常在元素周期表的右上区域寻找制备农药的元素
B．调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关
C．暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应
D．某论文声称“熟鸡蛋返生孵小鸡”，其违背了加热使蛋白质变性不可逆的原理
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应
C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应
3．已知反应：
①时，
②稀溶液中，
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于
B．①的反应热为
C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
4．雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（ ）
A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0
C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞0
5．我国科学家实现了以还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．天然气为副产物
B．总反应为：，且
C．该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100%
D．葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应
6．已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1。断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为（ ）
A．462 kJ B．469 kJ
C．362 kJ D．466.5 kJ
7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．钠与冷水的反应 B．碳酸钙的分解反应
C．柠檬酸与碳酸氢钠的反应 D．灼热的木炭与反应
8．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．1mol液态肼()在氧气中燃烧，生成氮气和液态水，放出662kJ的热量：
B．6.4gCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出15.7kJ的热量：
C．6g固体碳与适量水蒸气在高温下反应生成CO和，吸收65.25kJ的热量：
D．14g (g)与适量的(g)反应生成，放出46.1kJ的热量：
9．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ mol 1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH1=－57.3 kJ mol 1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH1
D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－285.8 kJ mol 1
10．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)
B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利
C．过程II中3molFeO(s)的总能量高于1molFe3O4(s)
D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率
11．已知25℃、101 kPa时，
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol；
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol；
下列判断错误的是（ ）
A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ
B．反应②可以自发进行
C．H2的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol
D．制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol
12．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示错误的是
A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g) △H=297kJ mol-1
C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3
D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4
13．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能自发进行
C．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
D．放热反应在任何条件下也能发生反应
14．下列说法正确的是（ ）
A．焓值越大的物质越稳定
B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
D．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同
15． H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。
①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑
②加入KI：H2O2+I =H2O+IO ；H2O2+IO =H2O+O2↑+I
H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．加入KI后改变了反应的历程
B．加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热
C．H2O2+I =H2O+IO 是吸热反应
D．KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能
16．下列变化属于放热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．⑤ C．①④⑤ D．②④
二、综合题
17．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下：
（1）图中的两步反应属于放热反应的△H= 。(用、、、表示，下同)
（2）根据图像写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式 。
（3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程 (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
18．工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =-198 kJ·mol 1.则反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH= kJ·mol 1。
②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。
（2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO3—的机理如图1所示，Y的化学式为 。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。
③纳米零价铁的作用是 。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。
19． 50mL0.50mol L﹣1盐酸与50mL0.55mol L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ．
（2）实验中若用70mL0.50mol L﹣1盐酸跟70mL0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）．
（3）用50mL0.25mol L﹣1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275mol L﹣1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
20．人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2”或“HCHO”）.2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： ．
21．依据题意，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23
g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为 。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。
（4）燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 。
（5）在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。
（6）已知4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95
kJ的热量，其热化学方程式为： 。
（7）已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，位于元素周期表右上区域，选项A不符合题意；
B．除氧剂防止食品氧化变质，其目的是延缓食品的变质，与反应速率有关，选项B不符合题意；
C．暖宝宝热贴的主要原理是铁粉在空气中被氧气氧化而大量放热，选项C符合题意；
D．鸡蛋煮熟发生了蛋白质变性，其为不可逆过程，所以不可能返生孵小鸡，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、要结合农药所含元素和元素周期表判断；
B、除氧剂是防止食品氧化，延缓变质期限；
C、注意金属和氧气的反应中金属被氧化；
D、加热能使蛋白质变性。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．甲烷燃烧是放热反应，故A不符合题意；
B．生石灰与水反应是放热反应，故B不符合题意；
C．锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C不符合题意；
D．石灰石高温分解是吸热反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、反应①中碳不完全燃烧生成CO，CO还能燃烧生成二氧化碳，继续放出热量，则碳的燃烧热大于 ，故A正确；
B、①的反应热为 ，故B错误；
C、 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为，故C错误；
D、醋酸为弱酸，电离吸热，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出的热量小于，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
B、反应①为放热反应；
C、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量为中和热；
D、醋酸电离吸热。
4．【答案】B
【解析】【解答】雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项符合题意。
故答案为：B
【分析】雪是固态，水是液态，冰是固态，固态转化为液态吸热，液态转化为固态放热。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．根据流程图可知氧气、天然气都是副产物，故A不符合题意；
B．以还原合成葡萄糖，第一步需要通电，吸收能量，总反应为：，且，故B不符合题意；
C．该反应有副产物生成，原子利用率达不到100%，故C符合题意；
D．羟基和羧基都可以与金属钠反应放出氢气，故葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氧气、天然气都是该过程的副产物；
B.第一步需要通电，吸收能量；
C.该过程存在副产物，原子利用率不是100%；
D.羟基和羧基都可以与金属钠反应放出氢气。
6．【答案】D
【解析】【解答】根据ΔH＝反应物旧键断裂吸收的能量-生成物新键生成放出的能量，设断开1molO—H键需要吸收的热量为xkJ；496=4x-2×436-498得x=466.5kJ，因此D符合题意；
故答案为：D
【分析】关于ΔH的计算：ΔH=反应物总能量－生成物总能量=反应物旧键断裂吸收的能量-生成物新键生成放出的能量。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，属于氧化还原反应，是放热反应，A不符合题意；
B．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于非氧化还原反应，是吸热反应，B不符合题意；
C．柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，属于非氧化还原反应，是吸热反应，C不符合题意；
D．灼热的木炭与反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，是吸热反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.活泼金属和水或酸之间的反应都是放热反应；
B.碳酸钙的分解反应不是氧化还原反应；
C.柠檬酸与碳酸氢钠的反应是非氧化还原反应；
D.是氧化还原反应，也是吸热反应。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．热化学方程式符合题意，A符合题意；
B．方程式未配平，正确的热化学方程式为： ，B不符合题意；
C．未写物质的状态，正确的热化学方程式为： ，C不符合题意；
D．反应是可逆反应，14g 与氢气反应生成氨气时放出的热量大于46.1kJ，那么1mol 完全参与反应，放出的热量肯定多于，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．热化学方程式符合题意；
B．方程式未配平；
C．未写物质的状态；
D．反应是可逆反应。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气具有的能量大于硫固体具有的能量，分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A不符合题意；
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ mol 1，反应是吸热反应，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B不符合题意；
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH1=－57.3 kJ mol 1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，浓硫酸稀释会释放能量，因此放出的热量多，但焓变小，因此ΔH＜ΔH1，故C符合题意；
D．在101kPa、25℃时，2g H2(物质的量为1mol)完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ mol 1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B.物质的能量越低越稳定；
C.浓硫酸稀释要放热；
D.2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应更多。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．根据图示，过程Ⅰ的热反应方程式为：Fe3O4(s) = 3FeO(s) + O2(g) ΔH1；过程Ⅱ的热反应方程式为：3FeO(s)+H2O(g) = Fe3O4(s)+ H2(g) ΔH2；根据盖斯定律：-(过程Ⅰ+过程Ⅱ) 可得：H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3= (ΔH1+ΔH2)；H2的标准燃烧热为生成液态水时放出的热量，由气态水变为液态水放热，放出的热量越多，焓变越小，则ΔH＜ΔH3，即ΔH＜ (ΔH1+ΔH2)，故A符合题意；
B．过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应速率变慢，生产效率降低，故B不符合题意；
C．根据图示，由过程Ⅱ中无法比较3molFeO(s)的总能量与1mol Fe3O4(s)的高低，实际上1mol Fe3O4原子数目更多，总能量更高，故C不符合题意；
D．铁氧化物为固体，增加铁氧化合物的质量，没有改变反应物的浓度，不能显著提高循环制H2的速率，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据盖斯定律计算出生成水蒸气的焓变，但是标准燃烧热是生成液态水的焓变，气态到液态要放热
B.温度降低，速率降低，产率下降
C.图中未给出数据
D.固体的量不影响速率
11．【答案】C
【解析】【解答】A．根据①可知1 mol(即12 g) C完全燃烧放出热量是393.5 kJ，则6 g碳完全燃烧时放出热量Q==196.75 kJ，A不符合题意；
B．反应②的正反应是气体体积扩大的放热反应，ΔH＜0，ΔS＞0，则体系的自由能ΔG=ΔH-TΔS＜0可自发进行，B不符合题意；
C．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，H2O的稳定状态是液态，不是气态，物质由气态转化为液态时会放出热量，故H2的燃烧热ΔH＜-241.8 kJ/mol，C符合题意；
D．已知②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，根据盖斯定律，将[②-③]×，整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据反应热与计量系数；
B．依据ΔG=ΔH-TΔS＜0可自发进行判断；
C．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量；
D．根据盖斯定律。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．碱性氢氧燃料电池中，通入氧气的一极是正极，故正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，A项不符合题意；
B．燃烧热为1mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，故斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g) △H= -297kJ mol-1，B项符合题意；
C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，C项不符合题意；
D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒，根据氧化还原反应配平，故方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碱性氢氧燃料电池属于原电池，通入氧气的一极是正极。
B.燃烧热为1mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量。
C.黄铁矿的主要成分是FeS2。
D.SO2与SeO2的水溶液反应生成Se和硫酸，结合得失电子守恒和原子守恒进行分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A．有些放热反应需要在加热条件下才能进行，如铝热反应，吸热反应、放热反应与是否加热无关，故A错误；
B．放热反应在常温下不一定能进行，如铝热反应，故B错误；
C．反应热与反应物和生成物的总能量有关，如反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故C正确；
D．放热反应△H＜0，若在高温条件下的熵增加的反应，△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，所以在任何条件下不一定能自发进行，故D错误．
故选C．
【分析】A．吸热反应、放热反应与是否加热无关；
B．放热反应在常温下不一定能进行；
C．反应热与反应物和生成物的总能量有关；
D．反应是否自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0．
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 焓与内能有关，一般来讲，焓值越大，物质所含的内能越大，该物质越不稳定，故A不符合题意；
B.反应物的总焓与生成物的总焓的差值为反应的热效应；化学反应的发生，体现了吸热或放热两个过程；因此针对一个确定的化学反应，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故B符合题意；
C.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101kPa下测定的数据，故C不符合题意；
D.化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；同温同压下，对于同一个反应来讲，反应条件不同，反应的热效应是相同的，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、焓值表示物质的内能，键能指破坏化学键需要的能力，焓值越高越不稳定，键能越高越稳定；
B、热化学反应过程中，旧键的断裂与新键的生成伴随吸热与放热两个过程，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同；
C、热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101kPa下测定的数据；
D、热化学方程式中焓变值与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关；
15．【答案】B
【解析】【解答】A．根据反应过程图可知，加入KI后发生②的历程，改变了反应的历程，A判断不符合题意；
B．根据①、②的历程，加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的历程，对反应热无影响，B判断符合题意；
C．根据②的历程，反应的第一步H2O2+I =H2O+IO ，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，C判断不符合题意；
D．根据①、②的历程，使用KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能，D判断不符合题意；
答案为B。
【分析】根据加入KI溶液后的速率的变化以及最终的量的变化即可判断出KI是反应的催化剂，据反应历程即可判断出加入KI改变了反应的历程，催化剂的加入降低了反应的活化能，提高速率，可以根据氧气的量计算出速率，再根据方程式计算出用过氧化氢表示的速率
16．【答案】B
【解析】【解答】①液态水汽化属于物理变化，故①不符合题意；
②将胆矾加热变为白色粉末为分解反应，属于吸热反应，故②不符合题意；
③浓硫酸稀释属于物理变化，故③不符合题意；
④氯酸钾分解制氧气为分解反应，属于吸热反应，故④不符合题意；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰为化合反应，属于放热反应，故⑤符合题意；
故答案为B。
【分析】放热反应主要是酸和金属、酸碱中和、大部分化合反应
17．【答案】（1）
（2）
（3）第二步反应
【解析】【解答】（1）放热反应，反应物能量大于生成物能量，由图示可知，第一步反应是放热反应，故放热反应的 ；
（2）将第一步和第二步两步方程式相加得到氨气和二氧化碳气体为原料，合成尿素的热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=Ea1 Ea2+Ea3 Ea4 kJ mol 1；
（3）反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以第二步反应为决速步。
【分析】（1）根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；依据ΔH=Ea(正)-Ea(逆)分析；
（2）根据盖斯定律，对于多步反应，反应的总能量等于各步化学反应的反应热的和；
（3）反应物活化能大，反应的速率慢，反应的速率主要取决于最慢的反应。
18．【答案】（1）-285.2；SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢
（2）Fe3+或FeCl3；2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；与HCl溶液反应产生Fe2+；H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低
【解析】【解答】（1）①已知反应①：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =-198 kJ·mol 1.，由能量变化图象可得反应②：SO2(g)+O3(g) =SO3(g) +O2(g) ΔH =(58.2 kJ·mol 1. -299.8 kJ·mol 1.)=-241.6 kJ·mol 1.，由盖斯定律可得，反应②×2-①可得反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=-241.6 kJ·mol 1.×2-(-198 kJ·mol 1.)= -285.2kJ·mol 1；
②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢；
（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，则Y的化学式为Fe3+或FeCl3；
②NO与H2O2反应生成HNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式为2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；
③纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+；
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低。
【分析】（1）①根据盖斯定律计算；
②依据活化能对反应速率的因素分析；
（2）①依据氧化还原反应原理分析；
②根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写。
③依据铁与酸的反应判断；
④根据影响化学平衡移动的因素分析。
19．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）不相等；相等
（3）偏大
【解析】【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL0.50mol L﹣1盐酸跟70mL0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用70mL0.50mol L﹣1盐酸跟70mL0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，所测得中和热的数值偏大，故答案为：偏大．
【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（3）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果．
20．【答案】HCHO；﹣470kJ mol﹣1；AgCl+2NH3 H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣
【解析】【解答】解：（1）①根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低，使用催化剂时主要产物为HCHO；
2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，△H=﹣2（676﹣158﹣283）KJ mol﹣1=﹣470KJ mol﹣1；
故答案为：HCHO；﹣470KJ mol﹣1；
②氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH3 H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣，
故答案为：AgCl+2NH3 H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣．
【分析】①使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；根据图表可知2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）中反应物能量高，生成物能量低，该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；
②氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子．
21．【答案】（1）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol
（3）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（4）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol
（5）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1520.0 kJ/mol
（6）CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol
（7）Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol
【解析】【解答】(1)甲醇分子式是CH4O，相对分子质量是32，则1 mol甲醇的质量是32 g。在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为放出热量为Q=22.68 kJ×32=725.76 kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol；(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则生成2 mol NO2即生成92 g NO2吸收热量为Q=16.95 kJ× =67.8 kJ，故该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，在反应C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中电子转移为10 mol，则转移10 mol电子放出热量Q=650 kJ × =1300 kJ，故热化学方程式为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(4)乙炔化学式是C2H2，式量是26，1 mol C2H2质量是26 g，燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则1 mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量Q=50 kJ×26 =1300 kJ，故表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2 SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，反应放出热量Q=190.0 kJ×8=1520.0 kJ，故其燃烧的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1 520.0 kJ/mol；(6)4.4 g CO2的物质的量是0.1 mol，4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，则1 mol气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出Q=4.95 kJ× =49.5 kJ，故该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2O(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol；(7)已知①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1
根据盖斯定律，将①-②，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H=+174.9 kJ/mol。
【分析】(1)根据燃烧热的定义，先计算1 mol 甲醇完全燃烧放出的热量，再书写其热化学方程式；(2)物质的量与热量成正比，结合状态及焓变书写热化学方程式；(3)计算反应中转移电子数结合每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，计算得到所需反应的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；(4)先计算1 mol乙炔燃烧放出的热量，然后根据燃烧热的含义书写热化学方程式；(5)SiH4气体在氧气中完全燃烧产生SiO2、H2O，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，然后计算焓变；(6)先计算1 mol CO2完全反应的热量变化，再书写其热化学方程式；(7)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式。