第三单元海水中的化学复习题（含解析）2023---2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钾 ②硫酸镁 ③硝酸钡 ④硝酸铁 ⑤氯化钠五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是
A．④①②③⑤ B．④①③②⑤ C．①②③④⑤ D．②③①④⑤
2．下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的是
编号 被鉴别物质 鉴别方法
A O2与CO2 分别通入澄清石灰水中
B HCl与H2SO4 分别滴加BaCl2溶液
C Ca(OH)2溶液与NaOH溶液 分别滴加酚酞试液
D CuCl2溶液与Cu(NO3)2溶液 分别滴加AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
3．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质加入足量的水中能形成黄色溶液的是
A．硫酸铜 B．氯化铁 C．氯化钠 D．硫酸亚铁
4．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
5．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1~3顺序正确的是
A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 B．氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸
C．氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠 D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
6．关于物质的用途，下列说法不合理的是( )
A．食盐可作防腐剂 B．碳酸氢钠用于制造发酵粉
C．氢氧化钠固体用于干燥SO2 D．灯泡中充氮气以延长使用寿命
7．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸在空气中久置后，溶质质量分数无明显变化
B．将pH试纸润湿后，会使溶液酸碱度结果偏大
C．将配制好的溶液转移到湿润的试剂瓶，溶液浓度不变
D．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒
8．粗盐提纯的主要步骤有：①过滤 ②蒸发 ③溶解。下列操作顺序正确的是
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
9．如表设计方案合理的是
选项 实验目的 设计方案（主要操作）
A 鉴别化肥K2SO4和KNO3 分别加水溶解
B 检验溶液中是否含有 取样，加入足量的稀盐酸
C 探究温度对分子运动速率的影响 分别向等体积冷水和热水中放入等量品红
D 去除粗盐中泥沙 加水溶解、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．被称为中国制碱工业的先驱的化工专家是
A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．徐光宪
11．现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（　　）
A．14g B．18g C．16.24g D．29g
12．某同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是
A．Ba（OH）2溶液 B．锌粒 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液
13．山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。下图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是

A．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出
B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁
D．氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
二、填空题
14．下图是利用海水提取食盐的过程：
(1)①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)(多选)根据海水晒盐的原理，判断下列说法正确的是 (填序号)。
A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变
B．在①的溶液中氯化钠的质量变大
C．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少
D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E．海洋中蕴藏着丰富的资源
15．10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
(1)要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的质量为 。
(2)工业上常用氯化钙溶液与碳酸铵反应制备高纯碳酸钙，反应的化学方程式为 。
(3)根据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备CaCl2的方案，完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① 金属氧化物与酸反应，生成盐和水
②
16．请回答下列问题：
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为 。(计算结果保留一位小数)
整个实验中至少要进行 次称量；从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)根据下图所示溶解度曲线。
①40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)，将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为 g。
②若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水，配制200g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为 mL。
17．在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号：
A．蒸发结晶法 B．降温结晶法 C．过滤法
（1）食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 。
（2）硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 。
（3）食盐中混有少量硝酸钾，应用 。
（4）欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 。
18．下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称 ；
（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是 ；
（3）操作B中还需要用到的仪器是 ；
（4）操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 (填序号) ；
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C． 杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是 。
19．氯化钠是一种重要的资源。在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。
(1)以上操作中有明显错误的是 (填序号)。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
(4)实验结束后称量并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是_______(填字母序号)。
A．过滤后，滤液还是浑浊就蒸发 B．蒸发时未充分蒸干
C．蒸发时有液体溅出 D．把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
(5)提纯后的精盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(6)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填字母序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出
(7)若使100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是_______(填字母序号)。
A．加水 B．蒸发50克溶剂
C．倒出一些原溶液 D．加入100克5%的氯化钠溶液
三、实验题
20．按要求完成下列问题：
Ⅰ.以下是初中化学中一基本实验，请根据如图实验装置，回答相关问题。
(1)小明用图1验证分子运动，闻到了一股刺激性气味，于是将图1实验改进成了图2，图2观察到上面的棉花团先变红，由此可知氨气具有的物理性质是 。
(2)图3实验中，加热后玻璃管内观察到的现象为 ，铜和氧气反应的基本反应类型是 ，实验中反复推拉注射器活塞的目的是 ，若装置气密性不好，待冷却到室温读数时，测得空气中氧气的体积分数 （选填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ.如图为除去粗盐中难溶性杂质的相关操作，请回答相关问题。
(3)图A中玻璃棒的作用是 。
(4)图B操作中需要用到的仪器除了烧杯、铁架台、玻璃棒外，还需要的仪器是 。
(5)实验结束后，小亮同学得到的精盐比正常量偏低，可能的原因是_________（填序号）。
A．蒸发时没有用玻璃棒搅拌 B．粗盐没有充分溶解就过滤
21．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
（1）A实验中玻璃棒的作用是 。
（2）B实验中观察到的现象是 。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是 。
四、计算题
22．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH 溶液， 得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
(1)计算 100g 混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(2)分析实验数据，在下图中画出加入 4%NaOH 溶液质量 0~30.0g 过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】硝酸铁溶液是黄色的，能与硝酸铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钾液，能与氢氧化钾溶液反应产生白色沉淀的是硫酸镁溶液，能与硫酸镁溶液反应产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别的顺序是④①②③⑤或④①②⑤③。故选：A。
2．C
【详解】A、将两种气体分别通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，若无明显现象，则气体为氧气，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、取样品，分别滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为H2SO4，若无明显现象，则为HCl，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、Ca(OH)2溶液与NaOH溶液都能使酚酞试液变红，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、取样品，分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则为CuCl2溶液，若无明显现象，则为Cu(NO3)2溶液，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选C。
3．B
【详解】A、硫酸铜溶于水显蓝色，不符题意；
B、氯化铁溶于水显黄色，符合题意；
C、氯化钠溶于水无色，不符题意；
D、硫酸亚铁溶于水显浅绿色，不符题意；
故选：B。
4．C
【详解】取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故A错误；
设生成4.4g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=，解得x=10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力要与碳酸钠相等或比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×100%=43.5%，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为60÷100×100%=60%，经计算碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，故混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故BD错误。故选C。
5．C
【详解】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；
B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，但是稀硫酸能与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致氢氧化钠消耗量增多，故B错误；
C、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入硫酸钠、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，且氢氧化钠的消耗量比B选项少，故C正确；
D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。
故选C。
6．C
【详解】A. 食盐可作防腐剂，正确；B. 发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，正确；C. 氢氧化钠固体用于干燥不与其反应的气体，SO2能与氢氧化钠反应，错误；D. 氮气的化学性质稳定，灯泡中充氮气可防止钨丝被氧化，延长使用寿命，正确。故选C。
7．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量分数减小，故选项错误；
B、先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变，故选项错误；
C、将配制好的溶液转移到湿润的试剂瓶，相当于稀释溶液，溶液溶质质量分数变小，故选项错误；
D、在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；在过滤操作中，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。所以在这四步操作中都用到玻璃棒，故选项正确。故选D。
8．C
【详解】粗盐提纯的主要步骤有溶解；过滤；蒸发。
故选C．
9．C
【详解】A、硫酸钾和硝酸钾都溶于水，形成的溶液为无色，用加水溶解的方法无法鉴别，故设计方案不合理；
B、碳酸根离子的验证方法：分别取两份待测液于试管中，一份滴加盐酸，观察到有气泡产生，将气泡导入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；另一份待测液中滴加氯化钙溶液观察到有白色沉淀产生，结合两支试管中的现象证明待测液中含有碳酸根，所以只加盐酸产生无色无味的气体，无法检验溶液中一定含有碳酸根离子，故设计方案不合理；
C、分别向等体积冷水和热水中放入等量品红，可以观察到在热水中品红分散的快，说明温度升高，分子的能量增大，运动的速率加大，故设计方案合理；
D、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；故设计方案不合理。
故选C。
10．C
【详解】A、张青莲测定了一些原子相对原子质量的新值，故选项错误。
B、屠呦呦发现了发现青蒿素，故选项错误。
C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，故选项正确。
D、徐光宪研究稀土理论，荣获2008年度国家最高科技奖，故选项错误。
故选：C。
11．B
【分析】
【详解】碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙。煅烧后剩余固体即氧化钙的质量=40.6g﹣15.4g=25.2g；所以CaO中的钙元素的质量：根据质量守恒定律可知，原固体混合物中钙元素的质量与剩余固体中CaO的钙元素的质量相等，等于 18g，故选 B。
12．A
【详解】稀硫酸与氯化钡反应后生成盐酸和硫酸钡，因此要想检验反应后硫酸是否过量，则应排除盐酸的影响，因此而锌粒、碳酸钠溶液和酚酞溶液都能与盐酸反应，故这三种试剂不符合题意；验证硫酸是否过量应该检测硫酸根离子，因此应选用氢氧化钡溶液。
故选A。
13．A
【详解】A、氧化钠的溶解度受温度影响较小，海水哂盐是利用蒸发结晶的方法，将高浓度的海水风吹日晒，使溶剂蒸发，得到粗盐，故错误，符合题意；
B、加入过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子）、加入过量的NaOH溶液（除去镁离子）、加入过量的Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离解子）。加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是:除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，正确，不符合题意。
C、从海水中提取MgC12历经步骤II、IV、 Ⅴ三步转换的主要目的是：使氯化镁富集起来，增大氯化镁的浓度，提纯氯化镁，正确，不符合题意。
D、氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，二氧化碳与水反应形成酸性溶液，因此碱性溶液有利于二氧化碳的吸收，正确，不符合题意。
故选A。
14． 蒸发 ACE
【详解】由于海水晒盐是靠蒸发水分进行的，故①是蒸发池；
A:海水进入贮水池，没有发生化学反应，各成分基本不变，故A正确；
B:但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大，故B错误；
C:蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，选项C正确；
D:达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，故D错误；
E:利用其可生产出多种化工产品，因此说海洋中蕴藏着丰富的资源．故E正确；
故选：ACE
15．(1)180kg
(2)CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓＋2NH4Cl；
(3) 氧化钙 稀盐酸 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 氢氧化钙 稀盐酸 碱与酸反应，生成盐和水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【详解】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制200kg10%的CaCl2溶液，需氯化钙的质量＝200kg×10%=20kg，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝200kg-20kg=180kg；
（2）氯化钙溶液与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓＋2NH4Cl；
（3）①依据的反应规律是金属氧化物与酸反应，生成盐和水，可利用氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
②氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，依据的反应规律是碱与酸反应，生成盐和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（合理即可）。
16． 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小 84.2% 3 混合物 33.3% 9.2 75
【详解】(1)③实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的原因是：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小。
④溶解的粗盐质量：5.0g-1.2g=3.8g，精盐质量为3.2g，则精盐的产率为：；要进行3次称量：称取5.0g粗盐，剩余粗盐1.2g，精盐3.2g；从海水中获得的粗盐，经过上述实验除去了不溶性杂质，还有可溶性杂质，则得到的精盐属于混合物；
(2)①40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，得到不饱和溶液75g，所得溶液的溶质质量分数为：，将该溶液降温至20℃时，此时硝酸钾的溶解度是31.6g，则50g水中可溶15.8gKNO3固体，则析出KNO3晶体的质量为：25g-15.8g=9.2g；
②根据稀释前后溶质的质量不变：需要16%的KNO3溶液：，则需要取蒸馏水：200g-125g=75g，水的密度是1g/mL，则水的体积为75mL。
17． C A B A C
【详解】(1)泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质再蒸发即可结晶得到食盐，故答案为C；A；
(2)硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故答案为B；
(3)蒸发食盐会大量结晶析出，硝酸钾的溶解度较大,食盐中硝酸钾的含量又少,不会析出，故答案为A；
(4)泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，故答案为C。
18． 铁架台 防止腐蚀天平的托盘 胶头滴管 C 在蒸发操作是没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，溶质的质量减小
【详解】试题分析：根据所学知识可知（1）仪器a的名称为铁架台；（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是防止腐蚀天平的托盘；（3）操作B中还需要的仪器是胶头滴管，用于滴加少量的液体；（4）操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液,故选择C；（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是 在蒸发操作是没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，溶质的质量减小。
考点： 粗盐的提纯
19．(1)⑥
(2)搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅。
(3)①⑤②③⑥④
(4)CD
(5)混合物
(6)AB
(7)B
【详解】（1）过滤实验中要用玻璃棒引流，防止液体外溅，图示操作⑥中，没有用玻璃棒进行引流。
（2）操作④是蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅。
（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取粗盐样品称量，加水溶解（把不溶性固体与食盐分离）、过滤（将不溶性固体除去）、蒸发（从溶液中分离出来食盐）得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，操作顺序为①⑤②③⑥④。
（4）A.过滤后，滤液还是浑浊就蒸发会导致食盐中含有泥沙，导致计算产率偏高；
B.蒸发时未充分蒸干，含有水分会导致精盐质量增大，产率偏高；
C.蒸发时有液体溅出，会导致溶质也随之减少，得到精盐质量减小，产率偏低；
D.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上会使获得的精盐减少，而使精盐产率偏低。
故填CD。
（5）提纯后的精盐中仍含有可溶性杂质，所以精盐属于混合物。
（6）A.氯化钠固体不纯会导致溶质质量偏小，配制的溶液溶质的质量分数偏小；
B.量取水时，仰视读数导致量取的水偏多，造成配制的溶液中溶质质量分数偏小；
C.溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出对溶液中溶质的质量分数无影响。
故填AB。
（7）A.加水会使溶质质量分数减小，不符合题意；
B.蒸发50g溶剂后，溶质质量不变，则溶质质量分数为：，符合题意；
C.溶液具有均一性，倒出一些原溶液溶质质量分数不变，不符合题意；
D. 加入100克5%的氯化钠溶液后，溶质质量分数为：，不符合题意。
故填B。
20．(1)密度比空气小
(2) 红色固体逐渐变为黑色 化合反应 使装置内的氧气充分反应 偏小　
(3)搅拌，加快溶解速率
(4)漏斗
(5)AB
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断运动，与酚酞溶液中的水结合形成氨水，氨水显碱性，可使蘸有无色酚酞溶液的棉花团变红色，由于氨气密度比空气小，所以可观察到上面的棉花团先变红，由此可知氨气具有的物理性质是密度比空气小；
（2）图3实验中，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，试管内可观察到的现象是：红色固体逐渐变为黑色；
铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
实验中反复推拉注射器活塞的目的是使装置内的氧气充分反应；
若装置气密性不好，燃烧冷却后玻璃管内气压小于大气压有部分空气进入玻璃管中弥补了消耗的氧气，会导致测得空气中氧气的体积分数偏小；
（3）图A为溶解过程，其中玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率；
（4）图B为过滤操作，需要用到的仪器除了烧杯、铁架台、玻璃棒外，还需要的仪器是漏斗；
（5）A、蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会发生液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量比正常量偏低，故A符合题意；
B、粗盐没有充分溶解就过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量比正常量偏低，故B符合题意；
故选：AB。
21． 搅拌、散热 试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2:1 大量晶体析出 集中火焰，提高温度
【详解】（1）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓的注入水中，并且边倾倒，边不断用玻璃棒搅拌。目的是为了，浓硫酸稀释时，会放出大量的热量，使用玻璃棒搅拌，可以将热量散发到空气中。故答案为：搅拌、散热；
（2）水在通电的条件下分解，分解出氢气和氧气。而正极连接的试管产生的是氧气，负极连接的试管产生的是氢气，并且产生的氢气和氧气的体积比约为2:1。故答案为：试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2:1；
（3）进行蒸发操作时，当观察到蒸发皿中有大量晶体析出时，就应该立即停止加热，利用余温将剩余的溶液蒸干，从而析出晶体。故答案为：大量晶体析出；
（4）当进行木炭还原氧化铜的实验时，应该用网罩罩住酒精灯的火焰，使火焰更为集中，使药品集中受热。故答案为：集中火焰，提高温度。
22．1）1.2g（2）
【分析】由实验①②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀=0.522g-0.232g=0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应。
【详解】（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
120：58=x：0.580g
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为，故填。
答案第1页，共2页
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