第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023---2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023---2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 344.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-12 15:34:02 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．除去下列各物质中括号内少量的杂质，所用试剂或方法错误的是
A．NaCl固体（泥沙）：溶解、过滤、蒸发
B．二氧化碳（一氧化碳）：将气体缓缓通过灼热的氧化铜粉末
C．Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸
D．HCl溶液（）：加入过量的溶液，过滤
2．下列生活中的做法错误的是
A．烹饪时油锅中油不慎着火，赶紧用锅盖盖灭 B．可以用汽油洗去手上的油污
C．胃酸过多时可服用氢氧化钙等碱性药物来治疗 D．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
3．推理是化学学习中常用的思维方法．以下个推断正确的是
A．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．碱溶液中因为含有氢氧根离子而显碱性，所以显碱性的纯碱溶液中含有氢氧根离子
4．盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，要清除它，应该采用的方法是( )
A．用水直接清洗 B．用稀盐酸洗，再用水洗
C．用澄清石灰水洗 D．用洗洁精洗
5．下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是
A．氢氧化钙—熟石灰—Ca(OH)2
B．碳酸钙—大理石—CaO
C．氢氧化钠—纯碱—NaOH
D．碳酸钠—小苏打—Na2CO3
6．下列说法正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白烟
C．中和反应一定生成盐和水
D．两种化合物反应生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应
7．下列反应中不属于化合反应的是
A． B．
C． D．
8．下列排序正确的是( )
A．空气中物质的含量： B．氮元素的化合价：
C．溶液的pH： D．人体中的元素含量：
9．为测定已部分变质的氢氧化钠样品的变质程度，取该样品22.6g，加入200g稀硫酸恰好完全反应，得到218.2g溶液，将其蒸干，得到35.5g固体，则已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数为
A．35% B．40% C．53% D．60%
10．下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是
A．烧 碱 Na2CO3 盐 B．纯 碱 NaOH 碱
C．熟石灰 Ca(OH)2 碱 D．小苏打 NaHCO3 酸
11．鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，最好使用的一种试剂是
A．稀硫酸 B．石灰水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
12．下列有关叙述，对应的化学方程式书写，所属基本反应类型都正确的是（ ）
选项 叙述 化学方程式 基本反应类型
A 铝的自我保护 化合反应
B 工业上制CO2 分解反应
C 铁与盐酸混合 置换反应
D 硫在空气中燃烧 化合反应
A．A B．B C．C D．D
13．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（ ）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
二、填空题
14．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）水的电解 ，( )反应；
（2）生石灰投入水中 ，( )反应；
（3）一氧化碳还原氧化铜 。
15．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出下列微粒的化学符号：①钠原子 ；②三氧化二氮分子 ；③5个氢氧根离子 ；④锌离子 。
（2）用下列字母序号填空： a．明矾b．碘水c．氮气d．碳酸氢钠
① 用于净水；
② 用于检验淀粉；
③ 用于治疗胃酸过多；
④ 用作粮食保护气
（3）写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应 ；
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 ；
③碳酸钙分解 ；
④铜与硝酸银溶液反应 ．
16．按要求写出下列反应的化学方程式
(1)物质燃烧时火星四射，生成黑色固体：
(2)高温煅烧石灰石：
(3)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式：
(4)一种单质固体燃烧时能生成浓浓白烟
17．下列物质①熟石灰、②纯碱、③石灰石、④烧碱、⑤生石灰、⑥稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）：
（1）用于改良酸性土壤的是 ；
（2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是 ；
（3）“侯氏制碱法”中的碱是指 ；
（4）做食品干燥剂的是指 。
18．镁是一种有延展性的银白色金属，在地壳中含量丰富，是轻金属之一，其化学性质比较活泼，能与热水反应。
（1）在进行有关金属镁的实验前，一般先用砂纸把表面的 （填化学式）薄膜去除。
（2）请写出镁和硝酸银溶液的化学方程式： 。
（3）镁与热水反应，生成难溶性碱和氢气，该化学方程式为： 。
（4）将mg镁粉加入100g10%稀硫酸中完全溶解后得到溶液A，往溶液A中再加入一定量氢氧化钠溶液，过滤，得到滤渣B和滤液C，往滤液C中滴加紫色石蕊溶液，溶液最终显蓝色。称量B的质量为5.8g。
①请写出镁粉和过量稀硫酸反应的实验现象 。
②溶液A中含有的溶质为 ；原镁粉质量m= g。
19．用适当的数字和化学符号填空：
（1）三个亚铁离子 ．
（2）地壳中含量最多的元素是 ．
（3）常用作干燥某些气体的酸是 ．
（4）能用来改良酸性土壤的碱是 ．
三、实验题
20．某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。
I．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
(1)上图中仪器A的名称是 ；甲同学抽到的考题是 （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ；写出该实验反应的化学方程式 。
(2)下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 （填字母标号），
其中装置有误的是 （填字母标号），改正的方法是 。
(3)若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为 。
Ⅱ．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答。
(4)在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
(5)右图是用托盘天平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是 ，烧杯的实际质量是 g。
(6)粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl2等可溶性杂质，为了除去MgCl2,可以加入的试剂是 。
21．下图是实验室制取气体常用的仪器或装置。
（1）上图中仪器F的名称是 ；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是 ，该反应的化学方程式为 ；若选用C装置收集氧气，开始收集气体的适宜时刻是 ；
（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，呈酸性。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，除选用A、B外，还需选用上图中的 （填字母）组装成发生装置。为有效防止硫化氢气体污染空气，实验结束后剩余的硫化氢气体应该通过G装置，G中盛放的试剂最好为 。
四、计算题
22．一定质量的氯化钠与碳酸钠的混合物与一定量稀盐酸正好反应，产生4.4克的二氧化碳并得到100克13%的氯化钠溶液。求：
(1)原混合物中氯化钠的质量分数。
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A正确；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、铁粉可以被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁可以分离出铜粉，故C正确；
D、过量的氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A、烹饪时油锅中油不慎着火，赶紧用锅盖盖灭，隔绝氧气，故A正确；
B、油污可以溶解在汽油中，可以用汽油洗去手上的油污，故B正确；
C、碱性物质可以中和胃酸（盐酸），胃酸过多时可服用碱性药物以降低胃液中胃酸的含量，但氢氧化钙有腐蚀性，不能用，故C错误；
D、涂油可隔绝氧气和水，可防止自行车链条锈蚀，故D正确。
故选：C。
3．D
【详解】A、酸都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，例如碳酸氢钠含有氢元素，但不是酸而是盐，故A不正确；B、酸与碱反应生成盐和水，金属氧化物和酸反应也生成盐和水，非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，故B是错误的；C、有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，属于物理变化，根本不是燃烧，故C是错误的；D、电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱溶液中因为含有氢氧根离子而显碱性，显碱性的纯碱溶液中也含有氢氧根离子，所以才显碱性，故D是正确的。故选D。
4．B
【分析】盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质,而该白色物质是石灰水中的溶质氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳，生成的碳酸钙，所以，要清除它，采用的方法是所用试剂能与碳酸钙反应。
【详解】A、碳酸钙难溶于水，所以，不能用水清洗，故不符合题意；
B、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故符合题意；
C、澄清石灰水不与碳酸钙反应，故不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不与洗洁精发生乳化反应，所以，不能用洗洁清洗，故不符合题意。
【点睛】本题解题关键是碳酸钙只与稀酸反应。
5．A
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗名、化学式一致，故正确；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，其名称、俗名、化学式不一致，故错误；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故错误；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故错误。
故选A。
6．C
【详解】A、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，由于盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水形成盐酸小液滴，因此观察到瓶口有大量白雾，而烟是固体小颗粒，选项错误；
C、酸和碱反应生成盐和水，称为中和反应，因此中和反应一定生成盐和水，选项正确；
D、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应，而若不是交换成分则不属于复分解反应如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因为没交换成分故不属于复分解反应，选项错误；
故选：C。
7．D
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选：D。
8．D
【详解】A．空气中含量最多的气体是氮气，其次为氧气，故错误；
B．氮气是一种单质，其中氮元素为0价，氨气中氮元素显-3价，硝酸中氮元素显+5价，故错误；
C．硫酸显酸性，pH＜7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，故错误；
D．人体内元素的含量依次为氧、碳、氢等，故正确。
故选D。
9．B
【详解】由质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为：，设样品中碳酸钠的质量为
设变质的那部分氢氧化钠的质量为
则纯氢氧化钠的质量为：
则已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数为：
故选：B。
10．C
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，稀硫酸与硝酸钠不反应；石灰水与氯化钡不反应，石灰水与硝酸钠不反应，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；盐酸与氯化钡不反应，盐酸与硝酸钠不反应，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与氯化钡不反应，氢氧化钠溶液与硝酸钠不反应，氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应。故选A。
点睛∶掌握常见物质的性质并灵活应用复分解反应的条件是完成本题的重要前提。
12．D
【详解】A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，属于化合反应，错误；
B、该化学方程式反应物条件应为高温，正确的化学方程式应为：，属于分解反应，错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，属于置换反应，错误；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，正确。
故选：D
13．C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，并结合实验现象来分析。
【详解】A、磷的化学式书写错误，应为P（大写），所以正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，现象是产生白烟，不合题意；
B、氢氧化铜是一种蓝色沉淀，不合题意；
C、硝酸银和盐酸反应生成硝酸和氯化银白色沉淀，化学方程式书写正确，现象描述正确，符合题意；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，不合题意。
故选：C。
14． 2H2O2H2↑+O2 ↑ 分解 CaO+ H2O = Ca(OH)2 化合 CO+CuOCO2+Cu
【详解】（1）在通电的条件下，水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2 ↑；该反应符合“一变多”特征，为分解反应。
（2）生石灰溶于水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于“多变一”，为化合反应。
（3）在加热的条件下，CO还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCO2+Cu。
15． Na N2O3 5OH－ Zn2+ a b d c 4P+5O22P2O5 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑ Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2
【详解】（1）①钠原子符号为Na；②三氧化二氮分子符号为N2O3；③5个氢氧根离子表示为5OH－；④锌离子符号为Zn2+；
（2）①明矾溶于水后生成具有吸附性的胶状物，可用于净水，故填a；
②碘水与淀粉溶液变成蓝色，可用于检验淀粉，故填b；
③胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠水溶液显碱性，可用来治疗胃酸过多，故填d；
④但其化学性质不活泼，可用作粮食保护气，故填c。
（3）
①磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，反应化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
④铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2
16．(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
(4)4P+5O22P2O5
【解析】(1)
铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为。
(2)
高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
(3)
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
(4)
红磷是单质，燃烧时能生成浓浓白烟，化学方程式为。
17． ① ④ ② ⑤
【详解】（1）熟石灰氢氧化钙可与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故选：①。
（2）烧碱氢氧化钠用于造纸、肥皂、石油、纺织，故选：④。
（3）“侯氏制碱法”中的碱是指纯碱碳酸钠，故选：②。
（4）生石灰氧化钙可以吸收水分，常用作食品干燥剂，故选：⑤。
18． MgO Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2 Mg+2H2O（热水）=Mg(OH)2+H2↑ 镁粉逐渐溶解，有气泡冒出，放热，最后生成无色液体 硫酸镁、硫酸 2.4g
【详解】（1）镁常温下能与氧气反应生成氧化镁，故在进行有关金属镁的实验前，一般先用砂纸把表面的MgO除去；
（2）镁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁，化学方程式为Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2；
（3）镁与热水反应，生成难溶性碱氢氧化镁和氢气，该化学方程式为Mg+2H2O（热水）=Mg(OH)2+H2↑；
（4）①镁粉和过量稀硫酸反应的实验现象是镁粉逐渐溶解，有气泡冒出，放热，最后生成无色液体；
②根据溶液A中再加入一定量氢氧化钠溶液，过滤，得到滤渣B和滤液C，往滤液C中滴加紫色石蕊溶液，溶液最终显蓝色，说明氢氧化钠过量，则生成的氢氧化镁质量为5.8g，氢氧化镁中的镁元素质量全部来自镁粉，故镁粉质量=
设2.4g的镁消耗的硫酸质量为x
故溶液A中含有的溶质为硫酸镁、硫酸；原镁粉质量2.4g。
19． O
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：，故填：；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O，故填：O；
（3）浓硫酸具有吸水性，是常用作干燥某些气体的酸，其化学式为：H2SO4，故填：；
（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：，故填：。
20．(1) 铁架台 ③ 二氧化锰（合理即可）
(2) cabd a 将长颈漏斗下端浸没在液面以下
(3)
(4)引流
(5) 物品与砝码的位置放颠倒了 27.4
(6)氢氧化钠溶液
【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是铁架台；
根据所给药品过氧化氢，该考题是③氧气的制取和收集；
用过氧化氢制取氧气时，还需要二氧化锰作催化剂，故缺少的药品是二氧化锰；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验步骤为：组装仪器、检查装置的气密性，装入药品、固定装置、加热制备气体、收集气体，待实验完毕，清洗仪器、整理桌面，故顺序为：cabd；
a装置中长颈漏斗下端在液面以上，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，有误的是a，改正的方法是：将长颈漏斗下端伸入液面以下；
（3）该装置也适用于实验室制取二氧化碳，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流；
（5）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故错误操作是：物品与砝码的位置放颠倒了；
左盘质量=右盘质量+游码质量，烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；
（6）氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可加入氢氧化钠溶液，除去氯化镁。
21． 铁架台 酒精灯 2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑ 气泡均匀、连续冒出时 DF 氢氧化钠溶液等
【详解】（1）图中仪器F的名称是：铁架台；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是：酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑；C装置适宜于排水法收集氧气，故开始收集气体的适宜时刻是：导管口有气泡均匀、连续冒出时；
（3）用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，需要试管作为反应容器，铁架台固定试管，选择长颈漏斗，则还需要双孔导管组装发生装置，故选DF；硫化氢能溶于水，水溶液是氢硫酸，酸与碱可以反应，所以可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收剩余的硫化氢气体。
22．(1) 10.9% (2) 7.9%
【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量，计算出参加反应碳酸钠的质量、稀盐酸的溶质的质量、生成的氯化钠的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量分数、稀盐酸的溶质质量分数。
【详解】设参加反应的碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，
解得 x=10.6g
解得y=7.3g
解得 z=11.7g
(1)100克13%的氯化钠溶含氯化钠的质量为100g×13%=13g，则原混合物中氯化钠的质量为13g 11.7g=1.3g，
原混合物中氯化钠的质量分数为≈10.9%
(2)稀盐酸的溶质质量分数为≈7.9%
答：(1)原混合物中氯化钠的质量分数为10.9%；(2)稀盐酸的溶质质量分数为7.9%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．除去下列各物质中括号内少量的杂质，所用试剂或方法错误的是
A．NaCl固体（泥沙）：溶解、过滤、蒸发
B．二氧化碳（一氧化碳）：将气体缓缓通过灼热的氧化铜粉末
C．Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸
D．HCl溶液（）：加入过量的溶液，过滤
2．下列生活中的做法错误的是
A．烹饪时油锅中油不慎着火，赶紧用锅盖盖灭 B．可以用汽油洗去手上的油污
C．胃酸过多时可服用氢氧化钙等碱性药物来治疗 D．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
3．推理是化学学习中常用的思维方法．以下个推断正确的是
A．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．碱溶液中因为含有氢氧根离子而显碱性，所以显碱性的纯碱溶液中含有氢氧根离子
4．盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，要清除它，应该采用的方法是( )
A．用水直接清洗 B．用稀盐酸洗，再用水洗
C．用澄清石灰水洗 D．用洗洁精洗
5．下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是
A．氢氧化钙—熟石灰—Ca(OH)2
B．碳酸钙—大理石—CaO
C．氢氧化钠—纯碱—NaOH
D．碳酸钠—小苏打—Na2CO3
6．下列说法正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白烟
C．中和反应一定生成盐和水
D．两种化合物反应生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应
7．下列反应中不属于化合反应的是
A． B．
C． D．
8．下列排序正确的是( )
A．空气中物质的含量： B．氮元素的化合价：
C．溶液的pH： D．人体中的元素含量：
9．为测定已部分变质的氢氧化钠样品的变质程度，取该样品22.6g，加入200g稀硫酸恰好完全反应，得到218.2g溶液，将其蒸干，得到35.5g固体，则已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数为
A．35% B．40% C．53% D．60%
10．下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是
A．烧 碱 Na2CO3 盐 B．纯 碱 NaOH 碱
C．熟石灰 Ca(OH)2 碱 D．小苏打 NaHCO3 酸
11．鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，最好使用的一种试剂是
A．稀硫酸 B．石灰水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
12．下列有关叙述，对应的化学方程式书写，所属基本反应类型都正确的是（ ）
选项 叙述 化学方程式 基本反应类型
A 铝的自我保护 化合反应
B 工业上制CO2 分解反应
C 铁与盐酸混合 置换反应
D 硫在空气中燃烧 化合反应
A．A B．B C．C D．D
13．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（ ）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
二、填空题
14．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）水的电解 ，( )反应；
（2）生石灰投入水中 ，( )反应；
（3）一氧化碳还原氧化铜 。
15．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出下列微粒的化学符号：①钠原子 ；②三氧化二氮分子 ；③5个氢氧根离子 ；④锌离子 。
（2）用下列字母序号填空： a．明矾b．碘水c．氮气d．碳酸氢钠
① 用于净水；
② 用于检验淀粉；
③ 用于治疗胃酸过多；
④ 用作粮食保护气
（3）写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应 ；
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 ；
③碳酸钙分解 ；
④铜与硝酸银溶液反应 ．
16．按要求写出下列反应的化学方程式
(1)物质燃烧时火星四射，生成黑色固体：
(2)高温煅烧石灰石：
(3)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式：
(4)一种单质固体燃烧时能生成浓浓白烟
17．下列物质①熟石灰、②纯碱、③石灰石、④烧碱、⑤生石灰、⑥稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）：
（1）用于改良酸性土壤的是 ；
（2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是 ；
（3）“侯氏制碱法”中的碱是指 ；
（4）做食品干燥剂的是指 。
18．镁是一种有延展性的银白色金属，在地壳中含量丰富，是轻金属之一，其化学性质比较活泼，能与热水反应。
（1）在进行有关金属镁的实验前，一般先用砂纸把表面的 （填化学式）薄膜去除。
（2）请写出镁和硝酸银溶液的化学方程式： 。
（3）镁与热水反应，生成难溶性碱和氢气，该化学方程式为： 。
（4）将mg镁粉加入100g10%稀硫酸中完全溶解后得到溶液A，往溶液A中再加入一定量氢氧化钠溶液，过滤，得到滤渣B和滤液C，往滤液C中滴加紫色石蕊溶液，溶液最终显蓝色。称量B的质量为5.8g。
①请写出镁粉和过量稀硫酸反应的实验现象 。
②溶液A中含有的溶质为 ；原镁粉质量m= g。
19．用适当的数字和化学符号填空：
（1）三个亚铁离子 ．
（2）地壳中含量最多的元素是 ．
（3）常用作干燥某些气体的酸是 ．
（4）能用来改良酸性土壤的碱是 ．
三、实验题
20．某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。
I．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
(1)上图中仪器A的名称是 ；甲同学抽到的考题是 （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ；写出该实验反应的化学方程式 。
(2)下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 （填字母标号），
其中装置有误的是 （填字母标号），改正的方法是 。
(3)若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为 。
Ⅱ．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答。
(4)在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
(5)右图是用托盘天平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是 ，烧杯的实际质量是 g。
(6)粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl2等可溶性杂质，为了除去MgCl2,可以加入的试剂是 。
21．下图是实验室制取气体常用的仪器或装置。
（1）上图中仪器F的名称是 ；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是 ，该反应的化学方程式为 ；若选用C装置收集氧气，开始收集气体的适宜时刻是 ；
（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，呈酸性。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，除选用A、B外，还需选用上图中的 （填字母）组装成发生装置。为有效防止硫化氢气体污染空气，实验结束后剩余的硫化氢气体应该通过G装置，G中盛放的试剂最好为 。
四、计算题
22．一定质量的氯化钠与碳酸钠的混合物与一定量稀盐酸正好反应，产生4.4克的二氧化碳并得到100克13%的氯化钠溶液。求：
(1)原混合物中氯化钠的质量分数。
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A正确；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、铁粉可以被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁可以分离出铜粉，故C正确；
D、过量的氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A、烹饪时油锅中油不慎着火，赶紧用锅盖盖灭，隔绝氧气，故A正确；
B、油污可以溶解在汽油中，可以用汽油洗去手上的油污，故B正确；
C、碱性物质可以中和胃酸（盐酸），胃酸过多时可服用碱性药物以降低胃液中胃酸的含量，但氢氧化钙有腐蚀性，不能用，故C错误；
D、涂油可隔绝氧气和水，可防止自行车链条锈蚀，故D正确。
故选：C。
3．D
【详解】A、酸都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，例如碳酸氢钠含有氢元素，但不是酸而是盐，故A不正确；B、酸与碱反应生成盐和水，金属氧化物和酸反应也生成盐和水，非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，故B是错误的；C、有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，属于物理变化，根本不是燃烧，故C是错误的；D、电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱溶液中因为含有氢氧根离子而显碱性，显碱性的纯碱溶液中也含有氢氧根离子，所以才显碱性，故D是正确的。故选D。
4．B
【分析】盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质,而该白色物质是石灰水中的溶质氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳，生成的碳酸钙，所以，要清除它，采用的方法是所用试剂能与碳酸钙反应。
【详解】A、碳酸钙难溶于水，所以，不能用水清洗，故不符合题意；
B、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故符合题意；
C、澄清石灰水不与碳酸钙反应，故不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不与洗洁精发生乳化反应，所以，不能用洗洁清洗，故不符合题意。
【点睛】本题解题关键是碳酸钙只与稀酸反应。
5．A
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗名、化学式一致，故正确；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，其名称、俗名、化学式不一致，故错误；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故错误；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故错误。
故选A。
6．C
【详解】A、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，由于盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水形成盐酸小液滴，因此观察到瓶口有大量白雾，而烟是固体小颗粒，选项错误；
C、酸和碱反应生成盐和水，称为中和反应，因此中和反应一定生成盐和水，选项正确；
D、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应，而若不是交换成分则不属于复分解反应如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因为没交换成分故不属于复分解反应，选项错误；
故选：C。
7．D
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选：D。
8．D
【详解】A．空气中含量最多的气体是氮气，其次为氧气，故错误；
B．氮气是一种单质，其中氮元素为0价，氨气中氮元素显-3价，硝酸中氮元素显+5价，故错误；
C．硫酸显酸性，pH＜7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，故错误；
D．人体内元素的含量依次为氧、碳、氢等，故正确。
故选D。
9．B
【详解】由质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为：，设样品中碳酸钠的质量为
设变质的那部分氢氧化钠的质量为
则纯氢氧化钠的质量为：
则已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数为：
故选：B。
10．C
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，稀硫酸与硝酸钠不反应；石灰水与氯化钡不反应，石灰水与硝酸钠不反应，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；盐酸与氯化钡不反应，盐酸与硝酸钠不反应，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与氯化钡不反应，氢氧化钠溶液与硝酸钠不反应，氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应。故选A。
点睛∶掌握常见物质的性质并灵活应用复分解反应的条件是完成本题的重要前提。
12．D
【详解】A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，属于化合反应，错误；
B、该化学方程式反应物条件应为高温，正确的化学方程式应为：，属于分解反应，错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，属于置换反应，错误；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，正确。
故选：D
13．C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，并结合实验现象来分析。
【详解】A、磷的化学式书写错误，应为P（大写），所以正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，现象是产生白烟，不合题意；
B、氢氧化铜是一种蓝色沉淀，不合题意；
C、硝酸银和盐酸反应生成硝酸和氯化银白色沉淀，化学方程式书写正确，现象描述正确，符合题意；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，不合题意。
故选：C。
14． 2H2O2H2↑+O2 ↑ 分解 CaO+ H2O = Ca(OH)2 化合 CO+CuOCO2+Cu
【详解】（1）在通电的条件下，水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2 ↑；该反应符合“一变多”特征，为分解反应。
（2）生石灰溶于水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于“多变一”，为化合反应。
（3）在加热的条件下，CO还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCO2+Cu。
15． Na N2O3 5OH－ Zn2+ a b d c 4P+5O22P2O5 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑ Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2
【详解】（1）①钠原子符号为Na；②三氧化二氮分子符号为N2O3；③5个氢氧根离子表示为5OH－；④锌离子符号为Zn2+；
（2）①明矾溶于水后生成具有吸附性的胶状物，可用于净水，故填a；
②碘水与淀粉溶液变成蓝色，可用于检验淀粉，故填b；
③胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠水溶液显碱性，可用来治疗胃酸过多，故填d；
④但其化学性质不活泼，可用作粮食保护气，故填c。
（3）
①磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，反应化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
④铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2
16．(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
(4)4P+5O22P2O5
【解析】(1)
铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为。
(2)
高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
(3)
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
(4)
红磷是单质，燃烧时能生成浓浓白烟，化学方程式为。
17． ① ④ ② ⑤
【详解】（1）熟石灰氢氧化钙可与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故选：①。
（2）烧碱氢氧化钠用于造纸、肥皂、石油、纺织，故选：④。
（3）“侯氏制碱法”中的碱是指纯碱碳酸钠，故选：②。
（4）生石灰氧化钙可以吸收水分，常用作食品干燥剂，故选：⑤。
18． MgO Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2 Mg+2H2O（热水）=Mg(OH)2+H2↑ 镁粉逐渐溶解，有气泡冒出，放热，最后生成无色液体 硫酸镁、硫酸 2.4g
【详解】（1）镁常温下能与氧气反应生成氧化镁，故在进行有关金属镁的实验前，一般先用砂纸把表面的MgO除去；
（2）镁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁，化学方程式为Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2；
（3）镁与热水反应，生成难溶性碱氢氧化镁和氢气，该化学方程式为Mg+2H2O（热水）=Mg(OH)2+H2↑；
（4）①镁粉和过量稀硫酸反应的实验现象是镁粉逐渐溶解，有气泡冒出，放热，最后生成无色液体；
②根据溶液A中再加入一定量氢氧化钠溶液，过滤，得到滤渣B和滤液C，往滤液C中滴加紫色石蕊溶液，溶液最终显蓝色，说明氢氧化钠过量，则生成的氢氧化镁质量为5.8g，氢氧化镁中的镁元素质量全部来自镁粉，故镁粉质量=
设2.4g的镁消耗的硫酸质量为x
故溶液A中含有的溶质为硫酸镁、硫酸；原镁粉质量2.4g。
19． O
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：，故填：；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O，故填：O；
（3）浓硫酸具有吸水性，是常用作干燥某些气体的酸，其化学式为：H2SO4，故填：；
（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：，故填：。
20．(1) 铁架台 ③ 二氧化锰（合理即可）
(2) cabd a 将长颈漏斗下端浸没在液面以下
(3)
(4)引流
(5) 物品与砝码的位置放颠倒了 27.4
(6)氢氧化钠溶液
【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是铁架台；
根据所给药品过氧化氢，该考题是③氧气的制取和收集；
用过氧化氢制取氧气时，还需要二氧化锰作催化剂，故缺少的药品是二氧化锰；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验步骤为：组装仪器、检查装置的气密性，装入药品、固定装置、加热制备气体、收集气体，待实验完毕，清洗仪器、整理桌面，故顺序为：cabd；
a装置中长颈漏斗下端在液面以上，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，有误的是a，改正的方法是：将长颈漏斗下端伸入液面以下；
（3）该装置也适用于实验室制取二氧化碳，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流；
（5）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故错误操作是：物品与砝码的位置放颠倒了；
左盘质量=右盘质量+游码质量，烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；
（6）氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可加入氢氧化钠溶液，除去氯化镁。
21． 铁架台 酒精灯 2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑ 气泡均匀、连续冒出时 DF 氢氧化钠溶液等
【详解】（1）图中仪器F的名称是：铁架台；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是：酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑；C装置适宜于排水法收集氧气，故开始收集气体的适宜时刻是：导管口有气泡均匀、连续冒出时；
（3）用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，需要试管作为反应容器，铁架台固定试管，选择长颈漏斗，则还需要双孔导管组装发生装置，故选DF；硫化氢能溶于水，水溶液是氢硫酸，酸与碱可以反应，所以可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收剩余的硫化氢气体。
22．(1) 10.9% (2) 7.9%
【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量，计算出参加反应碳酸钠的质量、稀盐酸的溶质的质量、生成的氯化钠的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量分数、稀盐酸的溶质质量分数。
【详解】设参加反应的碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，
解得 x=10.6g
解得y=7.3g
解得 z=11.7g
(1)100克13%的氯化钠溶含氯化钠的质量为100g×13%=13g，则原混合物中氯化钠的质量为13g 11.7g=1.3g，
原混合物中氯化钠的质量分数为≈10.9%
(2)稀盐酸的溶质质量分数为≈7.9%
答：(1)原混合物中氯化钠的质量分数为10.9%；(2)稀盐酸的溶质质量分数为7.9%。
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