第八单元金属和金属材料复习题（含解析）2023---2024学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料 复习题
一、单选题
1．推理是一种重要的思维方式，下列推理正确的是
A．镁和稀硫酸反应能产生气体，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
B．物体温度升高时内能增加，则物体内能增加时温度一定升高
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D．在水平面上运动的小车，受到的阻力越小，运动距离越大，所以如果小车不受阻力作用，它将一直运动下去
2．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：
a b
与稀硫酸作用 无反应 溶解并放出气体
与c的硝酸银溶液作用 表面上析出c 表面上析出c
根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b
3．如图四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．图乙表示镁在氧气中燃烧
C．图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D．图丁表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化
4．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
5．某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出。该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确的是（ ）
A．甲＞乙＞锌 B．乙＞锌＞甲 C．乙＞锌＞甲 D．锌＞甲＞乙
6．下列排序正确的是（　　）
A．最外层电子数：渐多
B．地壳中的元素含量：渐多
C．金属活动性顺序：渐强
D．物质颜色：渐深
7．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
8．下列物质在氧气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是
A．硫——淡蓝色火焰——化合反应 B．红磷——大量白雾——分解反应
C．蜡烛——黄色火焰——置换反应 D．细铁丝——火星四射——化合反应
9．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
10．下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧产生白烟 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铜片在空气中加热其表面会变红色 D．镁在空气燃烧发出耀眼的白光
11．归纳与总结是学习化学的重要方法。下列对所学知识的归纳与总结完全正确的是
A．物质分类 B．日常生活经验
①海水、碘酒——混合物 ②氯化钠、红磷——化合物 ①使煤燃烧更旺———把煤作成蜂窝状 ③防止菜刀生锈——用湿布包起来
C．安全常识 D．物质性质与用途
①进入地窖——先做灯火试验 ②煤气泄露——立即关闭阀门并开窗通风 ①氧气能助燃——作高能燃料 ②氮气化学性质稳定——充入食品包装中防腐
A．A B．B C．C D．D
12．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是
A．铁生锈会导致铁制品全部被腐蚀，铝比铁活泼，因此铝在空气中也会全部被腐蚀
B．可燃物燃烧温度需要达到其着火点，因此降低温度至可燃物着火点以下可灭火
C．进入山洞前要进行灯火试验，因此进入地下煤矿前也要进行灯火试验
D．化学反应元素守恒，因此有氧元素参加的反应，生成物中一定有氧气
二、填空题
13．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子。内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 。
Ⅲ、明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“ 其底铺薪，发火煅红”“冷定 毁罐取出”。

(3)炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
(4)反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是 。
(5)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，该反应中体现了碳的 （填“还原性”或“氧化性”）。
(6)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因： 。
14．试选用“>”或“<”或“=”填空。
（1）酸雨的pH 蒸馏水的pH；
（2）碳原子中核内质子数 核外电子数；
（3）钠的金属活动性 铝的金属活动性
（4）在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数；
（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 100g。
15．化学帮助我们认识身边的物质
(1)用化学式填写：
①支持呼吸的气体 ；
②稀硫酸中的溶剂 ；
③燃烧产生耀眼白光的金属 ；
④贝壳的主要成分 ；
⑤用于人工降雨的物质： ；
⑥胃酸里的酸 。
(2)在上述六种物质中选择合适的完成下列方程式：
①两种单质参加的化合反应： ；
②两种化合物参加的化合反应： ；
③产物全部都是单质的分解反应： ；
④产物都是化合物的分解反应： ；
⑤有气体产生的置换反应： 。
16．人们的日常生活离不开金属,下图是金属在实际生活中的应用。
(1)地壳中含量最高的金属元素是 。
(2)根据上图推断，说出金属具有的两点物理性质有 、 。
(3)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。为避免钢铁与 直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
17．城市地铁在修建过程中使用了大量的金属材料。
(1)出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点 (填“＞”“＝”或“＜”)组成焊条的纯金属的熔点。
(2)钢轨用锰钢的原因是 。
(3)地铁入口的雨棚骨架为何用铝合金而不用纯铁？
18．（1）铝元素在自然界中主要以 Al2O3存在，Al2O3属于 (填字母序号)。
A．单质 B．氧化物 C．金属 D．混合物
（2）工业用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为，属于基本反应类型中的 反应。
（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．
（4）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
（5）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。它的直径还不到人的头发丝粗细的1/20，与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的PM2.5值很低．
①PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的 （填字母序号）；
A．氮氧化物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
②今年的11月份至今，许多地区已出现多次灰霾天气，污染比较严重，据统计，冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是
③在日常生活中，可以减少PM2.5的一点有效措施有
三、实验题
19．兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为a g/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2a g/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右氧化铜固体完全变色。
(1)操作②中实验现象说明CO2 （选填“能”或“不能”）与CuO反应。
(2)操作③中CO2含量减小的原因是 。
(3)操作④中的现象是 ，化学反应方程式为 。
(4)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 。
(5)由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 。
四、计算题
20．某钢铁厂每天消耗5600t含Fe2O372%的赤铁矿石。试计算：
(1)参加反应的一氧化碳的质量。
(2)理论上可日产含Fe98%的生铁的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、镁和稀硫酸反应能产生气体，但能和稀硫酸反应产生气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；
B、物体温度升高时内能增加，但物体内能增加时温度不一定升高，如晶体的熔化过程，吸收热量，内能增加，但温度不变，故选项推理不正确；
C、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，不属于同种元素，故选项推理不正确；
D、运动的小车在水平面上受到的阻力越小，滑行距离越远，所以小车不受阻力作用，运动状态不会改变，将一直运动下去，故选项推理正确。
故选D。
2．C
【详解】由题意可知，a与稀硫酸不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为b、a、c，故选C。
3．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气量不断增加，但是开始时氧气为0，故错误；
B、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，故错误；，
C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故正确；
D、红磷燃烧消耗氧气，开始时放出大量的热，所以压强会变大，最后压强变小，小于初始值，故错误。
故选：C。
【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
4．D
【详解】试题分析：由图，Mg反应速率大于Fe，两者生成的氢气的量一样。A、由Mg+ 2HCl ="=" MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ="=" FeCl2 + H2↑，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，那么生成同量的氢气，消耗的Fe的质量大于Mg，等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，生成同量的氢气，Mg肯定有剩余，正确；B、由方程式可知，氢气的量相同，消耗的盐酸的量也相同，正确；C、由图可知，正确；D、由方程式可知，生成同量的氢气，消耗的Fe的质量更多，因此错误。
5．B
【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出，则说明乙的金属活动性比锌强，甲的金属活动性比锌弱，即乙＞锌＞甲。
故选：B。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
6．C
【详解】A、最外层电子数由少到多的顺序是Al、C、N，故选项说法错误。
B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法错误。
C、金属活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn，故选项说法正确。
D、石墨是灰黑色的，品红是棕红色的，生石灰是白色的，故选项说法错误。
故选C。
7．D
【分析】将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。
【详解】A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。故选D。
【点睛】本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
8．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误；
B、红磷在氧气中燃生成大量白烟，不是白雾 ，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应。蜡烛在氧气中燃烧发出白光，反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物都是化合物，不是置换反应，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确。
故选D。
9．A
【详解】A. 一氧化碳还原氧化铁，红色的氧化铁被还原成黑色铁粉而不是银白色。故A符合题意；
B. 没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故B不符合题意；
C. 赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故C不符合题意；
D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故D不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不产生白烟，错误；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，错误；
C、铜在空气中加热与空气中的氧气反应生成黑色的固体，错误；
D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，正确。
故选D 。
11．C
【详解】A、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；
B、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等物质发生化学反应的过程，将菜刀用湿布包起来不能防止菜刀生锈，错误；
C、二氧化碳不支持呼吸并且密度大于空气的密度，所以进入地窖、溶洞等一些地方时，应先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过高，可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，煤气泄露立即关闭阀门并开窗通风，能稀释煤气，防止达到爆炸极限，正确；
D、氧气能助燃，作助燃剂，不是燃料，错误；
故选C。
12．B
【详解】A、铝在空气中容易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步腐蚀，故说法错误；
B、可燃物燃烧需要达到着火点，因此，降低温度至可燃物着火点以下可以灭火，故说法正确；
C、地下煤矿中可能存在可燃气体，可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，故说法错误；
D、化学反应元素守恒，因此有氧元素参加的反应，生成物中一定有氧气错误，生成物中一定有氧元素，不一定有氧气，故说法错误。
故选B。
13．(1)单质
(2)
(3)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(4)
(5) 还原性
(6)防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌
【详解】（1）金的化学性质比较稳定，金在自然界中主要以单质形式存在；
（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：；
（3）炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
（4）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式：；
（5）碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应化学方程式：，碳夺走氧化锌中的氧元素，该反应体现了碳的还原性；
（6）锌的化学性质比较活泼，加热条件下与氧气反应生成氧化锌，必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。
14． ＜ ＝ ＞ ＞ ＜
【详解】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，蒸馏水的pH一般为7，所以酸雨的pH＜蒸馏水的pH。
（2）在原子中质子数等于核外电子数，所以碳原子中核内质子数＝核外电子数。
（3）在金属活动性顺序中，钠排在铝的前面，所以钠的金属活动性＞铝的金属活动性。
（4）在空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，则氮气的体积分数＞氧气的体积分数。
（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量与二氧化碳的质量之和等于反应前碳酸钠与盐酸的质量之和100g，因此，充分混合后溶液的质量＜100g。
15．(1) O2 H2O Mg CaCO3 CO2 HCl
(2)
【分析】化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。
【详解】（1）①支持呼吸的气体为氧气，氧气的化学式为O2；
②稀硫酸中的溶剂为水，水中氢显+1价，氧显-2价，化学式为H2O；
③镁和氧气点燃生成氧化镁，燃烧产生耀眼白光，镁的化学式为Mg；
④贝壳的主要成分为碳酸钙，钙显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3；
⑤干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，二氧化碳中碳显+4价，氧显-2价，化学式为CO2；
⑥胃酸里的酸为盐酸，盐酸中氢显+1价，氯显-1价，盐酸的化学式为HCl。
故填：O2；H2O；Mg；CaCO3；CO2；HCl；
（2）①化合反应符合“多变一”的特征，两种单质参加的化合反应，较为熟悉的是氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为；
②两种化合物参加的化合反应，较为熟悉的是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
③分解反应符合“一变多”的特征，产物全部都是单质的分解反应，较为熟悉的是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
④产物都是化合物的分解反应，较为熟悉的是碳酸分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
⑤置换反应为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，有气体产生的置换反应，较为熟悉的是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
16．(1)Al/铝/铝元素
(2) 导电 导热或延展性
(3)H2O（或水）和O2（或氧气）
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是Al；
（2）金属能做导线，则需要具有导电性，可以作炊具需要具有导热性，可以制造成丝或片需要具有良好的延展性；
（3）铁生锈需要和氧气、水同时接触。防止钢铁生锈就是要防止它同时和H2O及O2接触。
17． ＜ 锰钢的硬度大、韧性好 铝合金抗腐蚀能力强，且密度比较小
【详解】(1)出口处的广告架是金属经焊接而成的，合金的熔点比其组成成分的熔点低，焊条的熔点低于组成焊条的纯金属的熔点；(2)钢轨用锰钢的原因是锰钢的硬度大、韧性好；(3)地铁入口的雨棚骨架用铝合金是因为：铝合金抗腐蚀能力强，且密度比较小， 纯铁易生锈而被腐蚀。
18． B 分解 导热 混合物 D 夏季多雨冬天干旱 吸烟/少开机动车/多植树等
【详解】（1）氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，Al2O3属于氧化物，故选B；
（2）该反应是一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性；
（4）合金属于混合物；
（5）①PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的可吸入颗粒物，故选D；
②冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是：冬季天冷，煤的使用量增大，而且夏季多雨冬天干旱(或夏天树叶茂盛等)；
③在日常生活中，可以减少PM2.5的一点有效措施：不吸烟;少开机动车;多植树等。
19．(1)不能
(2)二氧化碳与焦炭反应生成了一氧化碳
(3) 黑色粉末变为红色 CO+CuOCu+CO2
(4)防止一氧化碳污染环境
(5)焦炭与二氧化碳的反应需要吸热热量
【详解】（1）通入二氧化碳直接加热氧化铜，没有明显变化，说明二氧化碳不能与氧化铜反应。
（2）二氧化碳可与焦炭反应生成一氧化碳，则二氧化碳含量减少。
（3）由于一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色粉末，铜为红色固体，则现象为黑色粉末变为红色；反应的化学方程式为。
（4）由于一氧化碳有毒，会污染空气，则将装置内的气体灼烧处理，目的是防止一氧化碳污染环境。
（5）刚停止加热后焦炭区温度降低更快，是因为焦炭与二氧化碳反应属于吸热反应，反应过程吸收热量，这样就造成温度降低。
20．解：5600t赤铁矿石中氧化铁的质量为：5600t×72%=4032t
设参加反应的一氧化碳的质量为x，可日产含Fe98%的生铁的质量为y。
答：(1)参加反应的一氧化碳的质量是2116.8t；
(2)理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是2880t。
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