第四单元金属复习题（含解析）2023---2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 复习题
一、单选题
1．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，生成氢气与消耗金属的质量关系见如图，分析图象所得的结论中，正确的是

A．两种金属的活动性：Al>Mg
B．当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：A1>Mg
C．反应结束后，消耗两种金属的质量：A1=Mg
D．反应结束后，得到溶液的质量：A1=Mg
2．用实验比较铁、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）
A．ZnSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．FeCl2溶液
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
4．如图，图象反映对应变化关系正确的是（说明：下列每组实验其他条件均相同）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B． 是向等质量的碳酸钙中分别加入足量的浓度为5%和10%的稀盐酸
C．是分别向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的镁和铝
D． 是向一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液
5．下列说法错误的是（　　）
A．在复分解反应中生成物都是化合物
B．化合反应反应物一定有单质
C．置换反应一定有新的单质生成
D．中和反应一定放热
6．下列物质属于单质的是
A．钢 B．黄铜 C．水银 D．18k黄金
7．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（　　）
A．回收处理废旧电池，既可节约资源又可减少环境污染
B．某品牌饮品为绿色食品，不含任何化学物质
C．科研人员发明了一种特殊催化剂，可以将水变为汽油
D．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决灾民饮水难的问题
8．化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
9．下列描述与事实相符的是（ ）
A．烧碱可以用来治疗胃酸过多
B．向充满二氧化碳的饮料瓶中加入约1/3体积的水，盖好瓶盖后振荡，瓶子变瘪
C．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效
D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量不变
10．物质的性质决定物质的用途，下列对应关系不成立的是
A．白磷着火点低，可用于制安全火柴
B．干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨
C．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
D．金属钨的熔点很高，可以做白炽灯的灯丝
11．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是
物质（括号内为杂质） 实验方案
A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网
B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤
C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
12．今年上海在全国率先全面实施垃圾分类回收。垃圾分类回收，不仅可以保护环境，也能节约资源。可口可乐饮料瓶属于
A．B． C． D．
13．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　）
A．CaCO3CaOCa（OH)2NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液Cu（OH）2沉淀
C．FeFeCl2 Fe
D．Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
14．足量的CO还原10.0g工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4），将生成的气通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生15.0g沉淀。则此铁红中铁元素的质量分数是
A．32% B．20% C．76% D．85%
二、填空题
15．铝是生活中常见的金属。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性；不能用铝桶盛装农药波尔多液，用化学方程式解释其原因是 ；探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。
16．向一定质量的Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
（1）写出一个有关反应的化学方程式。
（2）将过滤后所得固体加入足量的稀盐酸中，观察到什么现象？
17．2020年就9月，准格尔旗新建大饭铺至龙口高速公路，对沿线发展具有重要意义。高速公路的建设及通行涉及许多化学知识。
(1)高速公路两旁的护栏等重要器件都是金属材料，金属材料与人类的生产、生活息息相关。人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 （填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的排列顺序。
(2)工人给钢铁护栏器件喷上油漆，目的是防止铁与 发生反应而生锈。
(3)护栏施工过程中用乙炔（C2H2））燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(4)高速公路的开通方便了出行，缩短了行程，有利于减少化石燃料的使用，从而有利于控制 （填序号）
①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成
18．金属材料作为日常生活中极为常见的一种材料，广泛应用于各行各业。
(1)生活中我们见到的下水井盖是由生铁铸造的。生铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
(2)《天工开物》中记截了我国的古代炼铁，现代工业上采用高炉炼铁，原理是用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3），写出炼铁的化学方程式为 。
(3)人们对铝的利用比铁晚得多，但目前铝合金（如硬铝）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。铅合金具有密度 （填“大”或“小”），强度高和抗腐蚀能力好等优点。
19．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为( )
A．15g B．10g C． 3g D．
20．为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某小组设计了如下实验，请你补充完整：
(1)用试管取用少量硝酸银溶液，将铜丝插入溶液中，观察到铜丝表面覆盖一层 色固体，说明铜 置换出硝酸银中的银，由此得出 比 活动性强；
(2)另取一支试管倒入少量的氯化亚铁溶液，将铜丝插入溶液中，一段时间后观察到铜丝无任何变化，说明铜 置换出氯化亚铁中的铁，由此得出 比 活动性强；
由此得出铁、铜、银的活动性强弱顺序为： > > 。
三、实验题
21．结合如图所示实验回答有关问题。
①A实验伸入红磷速度过慢导致进水量
②C实验热水作用 （写一点即可）;该实验能得出燃烧的条件 （写一点即可）
③B实验气球的作用是
④D实验需要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因
22．下图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集干燥的氧气：
① 所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）；
② 装置A中盛放过氧化氢溶液和二氧化锰的仪器名称分别是 和 ；
③ 写出该反应的化学方程式 ；
④ 将带火星的木条放在集气瓶口，若 ，证明氧气已经收集满。
（2）欲在实验室中用石灰石和稀盐酸制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体（盐酸有挥发性，可以用硝酸银溶液除去）：
① 所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）；
② 仪器A中发生反应的化学方程式为 ；
③ 仪器E中可以观察到的现象是 ；
（3）欲用一氧化碳（CO）气体测定某不纯的氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：CO→C→B→尾气处理。
① 仪器B中看到的现象是 ；
② 通过测量反应前、后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏大”、“偏小”“不受影响”之一）。
四、计算题
23．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
(2)根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式 ；
(3)若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为 ；
(4)赤铁矿样品中Fe2O3的含量 ；
(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是 ；
(6)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、图像中没有时间，无法比较反应速度快慢，无法体现金属活动性，错误。
B、当稀盐酸有剩余时，金属完全反应，加入相同质量的镁、铝， >生成氢气的质量A1>Mg，正确。
C、由图可知，反应结束后，生成氢气质量相同，消耗两种金属的质量：A1小于Mg，错误。
D、酸的质量相同，生成氢气质量相同，消耗两种金属的质量：A1小于Mg，反应结束后，得到溶液的质量：A1故选：B。
2．D
【详解】通过记忆的金属活动性顺序，我们知道Fe、Zn、Ag的金属活动性顺序为Zn>Fe>Ｈ＞Ag，因为Fe的活动性在三者中间，如果选用Fe的盐溶液，只需要Zn、Ag的单质和两步实验就可以鉴别出来三者的活动性；如果选用Zn的盐溶液，则难以辨别Fe、Ag的活动行性序，这时还需要Fe或Ag的盐溶液；如果选用Ag的盐溶液，则难以辨别Fe、Zn的活动行性序，这时还需要Fe或Zn的盐溶液，所以最好的方法是选择Fe的盐溶液。故选D。
3．B
【详解】A、氧化钙中混有碳酸钙，可高温加热，使得碳酸钙高温分解形成氧化钙和二氧化碳气体，使气体逸出即可得到纯净的氧化钙，故A正确；
B、氯化铜溶液中混有氯化亚铁，加入铁粉后氯化铜被消耗生成氯化亚铁，不能达到目的，故B错误；
C、氧气中混有水蒸气，可通过无水氯化钙吸收水蒸气使其干燥，故C正确；
D、氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，加入水后溶解、过滤，可分离出二氧化锰，再将滤液蒸发结晶即可得到氯化钾，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间，浓硫酸吸收空气中水分溶液质量增大，溶质质量不变，溶质的质量分数减少，选项图像不正确；
B、等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应，碳酸钙的质量相等，最终生成二氧化碳的质量相等；与10%稀盐酸反应生成二氧化碳的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确；
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比铝强，故反应速率快，反应时间短，故选项图像不正确；
D、向一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与硫酸会立即产生白色沉淀，故选项图像不正确。
故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
5．B
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的特点AB+CD→AD+CB，生成物一定是化合物，故正确；
B、化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质，生成物一定是化合物，反应物不一定都是单质，例如二氧化碳与水生成碳酸的反应，故错误；
C、置换反应要符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，故正确；
D、酸碱中和反应会放出热量，故正确。
6．C
【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质。
【详解】A、钢是铁的合金，含有碳和铁，属于混合物，故A不正确；
B、黄铜中含有锌和铜，属于混合物，故B不正确；
C、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D、18K黄金的主要成分是金，还含有其它物质，属于混合物，故D不正确。故选C。
7．A
【详解】A. 回收处理废旧电池，既可节约资源又可减少金属对环境污染，选项正确；
B. 饮品中的各成分均属于化学物质，选项错误；
C. 水中只含有氢元素与氧元素，不含石油的组成成分碳元素，且催化剂只改变反应的速率，不改变化学变化中的元素种类，选项错误；
D.明矾溶于水形成胶体状物质，能吸附水中的悬浮的难溶性杂质促进其沉降，没有消毒杀菌的作用，选项错误，故选A。
8．A
【详解】A、生活中硬水软化的方法为煮沸，选项错误，符合题意；
B、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，选项正确，不符合题意；
C、合金的特性为抗腐蚀，则不锈钢抗锈蚀性能比铁好，选项正确，不符合题意；
D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理为隔绝氧气，选项正确，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、烧碱氢氧化钠不可以用来治疗胃酸过多，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对人体造成损伤，选项错误；
B、向充满二氧化碳的饮料瓶中加入约1/3体积的水，盖好瓶盖后振荡，因为二氧化碳能溶于水，导致瓶内压强减小，瓶子变瘪，选项正确；
C、铵态氮肥与草木灰不能混合使用会明显降低肥效，因为两者发生反应会产生氨气，导致氮元素流失，选项错误；
D、将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁钉上有红色固体析出，由于铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，表示每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，溶液的质量变小，选项错误。
故选B。
10．A
【详解】A、白磷的着火点为40℃，易自燃，不能制造安全火柴，故A符合题意；
B、干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨，故B不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，对应关系成立，故C不符合题意；
D、钨的熔点很高，可以用于制作白炽灯丝，对应关系成立，故D不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。
12．A
【详解】可口可乐饮料瓶可回收利用，属于可回收垃圾。
故选A。
13．D
【分析】本题考查物质转化和反应。
【详解】A、， CaO+H2O=Ca(OH)2　，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，故A不符合题意；
B、CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4，故B不符合题意；
C、Fe +2HCl= FeCl2+H2↑，故C不符合题意；
D、Ba(OH)2+2HCl= BaCl2 +2H2O ，BaCl2 溶液不与CO2反应，故D符合题意；
故选D。
【点睛】结合物质性质和反应进行推断。
14．C
【详解】一氧化碳还原氧化铁：，一氧化碳还原氧化亚铁：，一氧化碳还原四氧化三铁：，将生成的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，二氧化碳中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则碳元素的质量为：，故反应生成二氧化碳的质量为：，由一氧化碳还原金属氧化物的化学方程式可知，二氧化碳中的氧元素有一般来自于金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为：，则该铁红中铁元素的质量分数为：。
故选C。
15． 延展
【详解】铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；不能用铝桶盛装农药波尔多液，是因为铝能和硫酸铜反应，生成铜和硫酸铝，反应的方程式为：；铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸能将其打磨掉，故反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去。
16． （或） 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【分析】活动性强弱为铁大于铜大于银；铁首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，再和硝酸铜反应生产铜和硝酸亚铁，最后铁粉过量；
【详解】由分析得：
（1）铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，（或铁和硝酸铜生成铜和硫酸亚铁，）；
（2）固体中含有过量的铁和生成的铜、银；铜、银不和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
17．(1)Fe
(2)水、氧气
(3)
(4)①②④
【详解】（1）铁比锡活泼，故在金属活动性顺序中，铁排在锡前，将铁的位置移到最后时，金、银、铜、锡、铁几种金属的金属活动性正好由弱到强。
（2）钢铁与空气中的氧气和水同时接触才能生锈，故工人给钢铁护栏器件喷上油漆，这就能很好的隔绝空气中的氧气和水，从而达到防锈的目的。
（3）乙炔在点燃条件下与氧气完全反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（4）化石燃料燃烧会释放出大量的二氧化碳，二氧化碳能加剧温室效应；化石燃料的燃烧释放出的二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨；煤的燃烧还会产生很多粉尘，大量的粉尘会形成雾霾。故选①②④。
18．(1)大
(2)小
【详解】（1）生铁一般指含碳量在2~6.69%的铁的合金，又称铸铁，生铁的硬度比纯铁大。
（2）铅合金具有密度小，强度高和抗腐蚀能力好等优点。
19． B　 4.8～13g均可
【详解】镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，锌为Zn：H2=32.5：1；由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少，为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间。
20．(1) 银白 能 铜/Cu 银/Ag
(2) 不能 铁/Fe 铜/Cu 铁/Fe 铜/Cu 银/Ag
【详解】（1）用试管取用少量硝酸银溶液，将铜丝插入溶液中，t铜可以与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以可观察到铜丝表面覆盖一层银白色固体，说明铜能置换出硝酸银中的银，由此得出铜比银活动性强；
（2）另取一支试管倒入少量的氯化亚铁溶液，将铜丝插入溶液中，一段时间后观察到铜丝无任何变化，说明铜不能置换出氯化亚铁中的铁，由此得出铁比铜活动性强；由此得出铁、铜、银的活动性强弱顺序为：铁>铜＞银。
21． 偏大 提供热量、隔绝氧气 可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触 缓冲和密封作用，防止胶塞弹开 除去水中溶解的氧气
【详解】①实验中若伸入红磷速度过慢，会使瓶内的空气逸出一部分，导致装置内的气压减小较大，会使测定氧气的结果偏大；故答案为偏大；
②实验C中热水的作用是：供给铜片上白磷燃烧所需要的热量，同时让水中白磷隔绝空气。该实验中铜没有燃烧，铜片上的红磷能燃烧而白磷没有燃烧，水中白磷没有燃烧，说明燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触。故填：提供温度、隔绝氧气；可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；
③B实验中气球的作用是提供密闭环境，且起缓冲作用，防止红磷燃烧放热使胶塞弹开；故填：密封、缓冲，防止红磷燃烧放热使胶塞弹开；
④实验D中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触，故答案为除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触。
22． ADF 分液漏斗 锥形瓶 木条复燃 AEDF 产生白色沉淀 澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀 偏小
【详解】（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，选择固、液常温型发生装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为ADF；
②装置A中盛放过氧化氢溶液和二氧化锰的仪器名称分别是分液漏斗和锥形瓶；
③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水核氧气，化学方程式为：；
④氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已经收集满。
（2）①实验室中用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，选择固、液常温型发生装置，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，先让气体通过硝酸银溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后得到干燥纯净的二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为AEDF；
②仪器A中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，故仪器E中可以观察到的现象是产生白色沉淀；
（3）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，仪器B中看到的现象是澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀；
②若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁没有完全反应，还有剩余，因为氧化铁的纯度为：，所以若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将偏小。
23．(1)
(2)
(3)255g
(4)解：设赤铁矿样品中氧化铁的含量为z
z=64%
答：赤铁矿样品中氧化铁的含量为64%；
(5)解：设在第二步实验结束后生成硫酸铁的质量为m
m=60g
故在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是：
(6)解：设理论上日产含杂质4%的生铁的质量为n
n=840t
答：理论上日产含杂质4%的生铁的质量为840t。
【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）解：设第二步实验溶液中参加反应的硫酸的质量为x
x=14.7g
故硫酸的溶质质量分数为：；
（3）解：设需浓硫酸的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：98%y=300g×14.7%，y=45g，故需加水的质量为：300g-45g=255g；
（4）见答案；
（5）见答案；
（6）见答案。
答案第1页，共2页
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