第十一单元盐化肥强化基础题（含解析）2023---2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 强化基础题
一、单选题
1．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用最简便的方法区别这三类化肥在农业生产中具有实用性．下列区别化肥的方法正确的是（　　）
①NH4HCO3与KCl闻气味
②K2SO4和Ca3（PO4）2看颜色
③CO（NH2）2和KCl加熟石灰研磨后闻气味
④NH4Cl和K2SO4加水看溶解性
A．①②③ B．①④ C．②③ D．①②
2．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲十乙→丙+丁，下列推测正确的是
A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物
B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C．若甲为硫酸，则丙、丁中一定有盐
D．若丙为水，则甲、乙中一定有碱
3．某固体粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaOH中的两种物质混合而成，为探究其组成，取适量样品于烧杯中，加入足量水充分溶解，溶液呈蓝色，烧杯底部有固体，再向烧杯中加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加入稀盐酸体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A．原固体中可能没有NaOH B．b点时烧杯中溶液的溶质可能有两种
C．加入稀盐酸后一定有气泡产生 D．c点对应溶液的pH一定小于7
4．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色是由Fe3+造成的，下列实验无意义的是
A．观察Fe(NO3)3溶液 B．观察氯化钠溶液
C．向FeCl3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液 D．将FeCl3溶液加水稀释
5．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。其中正确的个数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是
A．H2SO4→HCl B．Cu→Cu(OH)2
C．Fe→FeCl2 D．CO2→CO
7．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．室温下，b 点溶液的 pH＝7 B．0﹣a 段只生成氢氧化铜沉淀
C．b 点表示两者恰好完全反应 D．c 点溶液中溶质只有一种
8．农作物的生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是
A．NH4NO3 B．K2CO3 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3
9．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁，稀硫酸，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是(　　)
A．X是稀硫酸
B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．E在一定条件下可以转化为Y
10．某溶液中存在大量的H+、Ca2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B． C．Ag+ D．
11．“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 食用白醋除去水壶中的水垢 白醋可与碳酸钙等沉淀反应
B 餐后将洗净的铁锅擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 修车师傅用汽油洗去手上的油污 汽油与油污之间能产生乳化现象
D 使用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
12．下面实验设计能够达到目的的是
选项 实验内容 实验设计
A 除去生石灰中含有的杂质石灰石 先加足量水，然后过滤
B 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒
D 从H2O2溶液制O2的残余物中分离出MnO2 将残余物过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案不能达成实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物
C 除去CuO中少量C粉 在氧气流中灼烧固体混合物
D 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体缓缓通过装有Na2CO3溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
14．2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A．大力推广火力发电 B．大量施用农药化肥
C．回收锈蚀的金属 D．工业废水直接排放
二、填空题
15．氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类，其化学性质相似吗？某同学对此进行探究。
序号 操作 现象 结论
实验一 向氢氧化钡，溶液中滴入_____试剂 溶液变红 氢氧化钡溶液呈碱性
实验二 向实验一的溶液中通入二氧化碳 产生_____，红色消失 氢氧化钡溶液能与CO2反应
实验三 另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液 产生白色沉淀 氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应
(1)补充完成表格内容 ， 。
(2)写出实验三中发生反应的化学方程式 。
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上形成一层白膜，原因是(写方程式) ，用稀盐酸可以洗掉这层白膜，反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。
(4)向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是 (填微粒符号)。

16．当大雪覆盖地面，给交通带来不便时，环卫工人向地面撒融雪剂，可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力。
(1)融雪剂可以有效的降低冰雪的 （选填“熔点”或“沸点”）；
(2)某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：

①根据无色溶液A可以判定肯定没有 （填名称）；
②向白色沉淀B中加入足量的稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，则无色溶液B中的溶质有 （填化学式）；向无色溶液C中加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成，其反应方程式为 。
③融雪剂中含有 种杂质。
17．我们身边的一些常见物质，在生活有着重要的用途。请选择物质名称前字母填空：
A．水 B．盐酸 C．熟石灰 D．硝酸钾 E．小苏打
(1)在人体内被称为“胃酸”的是 ；
(2)可用作建筑材料、降低土壤酸性的是 ；
(3)可用作制糕点、饼干原料的盐是 ；
(4)相对分子质量最小的氧化物是 ；
(5)农业上作为复合肥料的是 。
18．物质的性质决定其用途，请按要求从氧气、氦气、二氧化碳、盐酸、碳酸钠、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）用于食品防腐的气体单质
（2）用于人工降雨的氧化物
（3）用于清除铁锈的挥发性酸
（4）“侯式制碱法”制得的盐
19．我国古代提纯焰硝（含和少量、等）工艺的主要过程示意如下：

(1)步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 （写一种）。
(2)步骤Ⅲ加小灰水（含）时，发生反应的化学方程式为 。
(3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 。

20．化学可以帮助我们认识身边的物质。现有： A．熟石灰 B．氧气 C．干冰 D．碳酸氢钠，选择相应物质的字母填空：
（1）用于人工降雨 。
（2）供给动植物呼吸 。
（3）用于中和酸性土壤 。
（4）蒸馒头时用作发酵粉的是 。
三、实验题
21．实验室有三种化肥：碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素［CO(NH2)2］，因保存不当，标签脱落。为鉴别出这三种化肥，化学兴趣小组的同学们分别取少量样品，并编号为X，Y，Z，然后进行了如下实验，并记录了相关实验现象（此处箭头表示产生相关实验现象所对应的物质编号）。
（1）根据上述实验，推测出：X是 ；Y是 ；Z是 。（写化学式）
（2）要鉴别Y，Z两种物质，还能采取 的方法。
（3）在实验Ⅱ中，Y，Z两种样品 （填“需要”或“不必”）另取。你的理由是 。
22．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）实验一硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成的新碱是 （写化学式），再加入稀盐酸后的实验现象是 ，就可以验证酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同；写出盐酸与Ca（OH）2反应的化学方程式 。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 X 是下列物质中的 。A．Na2CO3 B．酚酞溶液 C．Ba（NO3）2
四、计算题
23．化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。
(1)通过图像可知该废液的溶质成分为_________。
(2)请计算图像中a点的数值为________。
(3)计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是_____(精确到0.1%)？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】①NH4HCO3 与不稳定，容易放出氨气，氨气有刺激性气味而KCl无 味，所以能用闻气味区别 NH4HCO3与 KCl，故正确。
②K2SO4为白色固体而Ca3(PO4)2为黄色固体，所以看颜色区别K2SO4和Ca3(PO4)2，故正确。
③铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，而 CO(NH2)2 和 KCI 加熟石灰研磨后都不会放出氨气，故错误。
④NH4Cl 和 K2SO4 均能溶于水，加水看溶解性不能区别 NH4Cl 和 K2SO4，故错误。
故选：D。
2．C
【详解】A、若甲、乙是化合物，则丙、丁不一定是化合物，例如加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项说法不正确；
B、若甲为单质，此反应不一定是置换反应，例如甲是氧气时，点燃条件下氧气和甲烷生成水和二氧化碳，不是置换反应，该选项说法不正确；
C、若乙为硫酸，则丙、丁中一定有盐，是因为酸反应后，酸根离子与其它某种离子结合生成盐，该选项说法正确；
D、若丙为水，则甲、乙中不一定有碱，例如氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应物中没有碱，该选项说法不正确。
故选C。
3．C
【分析】溶液呈蓝色，说明溶液中一定有硫酸铜，烧杯底部有固体，说明有沉淀，加入盐酸，从图可知固体全部反应，所以没有氯化钡，因为生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以固体粉末一定有硫酸铜，可能有氢氧化钠或者碳酸钙。
【详解】A、原固体中可能没有NaOH，可能是硫酸铜和碳酸钙，故说法正确；
B、若固体是硫酸铜和碳酸钙或是硫酸铜和氢氧化钠，则b点时烧杯中的溶质可能有2种，要么是硫酸铜和氯化铜，要么是硫酸铜和氯化钙，故说法正确；
C、加入稀盐酸后不一定有气泡产生，如果固体是氢氧化铜，就没有气泡生成，故说法错误；
D、c点对应溶液的 pH一定小于7，c点相当于向溶液中加入酸，会使溶液呈酸性，故说法正确。
故选C。
4．D
【详解】A、Fe(NO3)3溶液中有铁离子、硝酸根离子，溶液显示黄色，可证明当溶液中有铁离子时溶液的是黄色的，不符合题意；
B、氯化钠溶液中存在的离子有：钠离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，不符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，溶液变无色，得出显色的是铁离子，不符合题意；
D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，符合题意。故选D。
5．B
【详解】①稀释浓硫酸的正确方法是：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确。②酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故正确；③pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH不准确。故错误。④比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，因此正确；⑤分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误。⑥可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误。故选B。
6．B
【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以一步转化，故A正确；
B、铜不会一步转化成氢氧化铜，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以一步转化，故C正确；
D、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，可以一步转化，故D正确。
故选B。
【点睛】根据物质间的反应规律，看是否存在一种反应能使反应物一步变成生成物，最好能写出化学方程式加以证明。
7．B
【详解】A、b点时，两者恰好完全反应，对应的液体中只有水一种，溶液显中性，pH=7，A对，不符合题意；
B、0至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，B错，符合题意；
C、b点表示两者恰好完全反应，C对，不符合题意；
D、c点时，氢氧化钡溶液过量有剩余，c点溶液中溶质只有氢氧化钡，溶质只有一种，D对，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
B、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥；
D、KNO3中含有N、P、K中的氮元素、钾元素，属于复合肥。
故选B。
9．D
【分析】根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，Z、R能和三种物质反应，X能和两种物质反应，Y、E能和一种物质反应，氧化铁只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠3种物质反应，稀硫酸能与氧化铁、碳酸钠、氢氧化钡3种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应，所以X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铁。
【详解】A、由分析可知，X是碳酸钠，选项错误；
B、通过分析知，X和Z的反应是碳酸钠和氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，选项错误；
C、R与E反应即稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液变黄色，不会生成二氧化碳，选项错误；
D、E是氧化铁可以和一氧化碳或碳反应生成二氧化碳Y，选项正确，故选D。
10．B
【详解】A、H+、OH-结合生成水，Ca2+、OH-生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能共存，故A不符合题意；
B、H+、Ca2+、Cl-、之间不反应，能大量共存，故B符合题意；
C、Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故C不符合题意；
D、、H+反应会生成气体，不能共存，故D不符合题意；
故选B。
11．C
【详解】A、白醋中含醋酸，能够与水垢中不溶性的钙、镁盐发生反应，生成可溶性醋酸盐从而除去水垢，说法正确，故不符合题意；
B、铁易被氧化，特别是在潮湿空气中，因以餐后洗净铁锅擦干是防上铁锅在潮湿空气中生锈，说法正确，故不符合题意；
C、油污溶解在汽油里易被洗掉（物理变化化）而非乳化现象（化学变化），说法错误，故符合题意；
D、草木灰（主要成分K2CO3），含有钾元素，是属于能钾肥，说法正确，故不符合题意。
故选：C。
12．D
【详解】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，除去生石灰中含有的杂质石灰石，不能加水，A错误。
B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入杂质氯化钠，B错误。
C、验证某溶液为稀盐酸，应先测溶液的pH<7，证明含有氢离子，再加入硝酸银，若产生沉淀，说明含有氯离子，说明为稀盐酸，C错误。
D、二氧化锰不溶于水，从H2O2溶液制O2的残余物中分离出MnO2，只需将残余物过滤、洗涤、烘干，D正确。
故选：D。
13．B
【分析】除杂过程要符合所加试剂不会引入新杂质，不与原物质反应，反应后容易分离提纯的原则，据此进行分析判断。
【详解】A、测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH，能达成实验目的，不符合题意；
B、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，向溶液中加入过量的Zn粉，Zn比Fe和Cu都活泼，会把反应物反应掉，不能达成实验目的，符合题意；
C、C粉具有还原性，可与CuO反应生成Cu和CO2，在氧气流中灼烧固体会使生成的Cu氧化为CuO，保护原物质，同时除去C粉，能达成实验目的，不符合题意；
D、CO2不与Na2CO3溶液反应，HCl气体与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合除杂原则，能达成实验目的，不符合题意；
故选B。
【点睛】除杂要点：“不增，不减，易分离。”（所加试剂不会引入新杂质，不与原物质反应，反应后容易分离提纯。）
14．C
【详解】A、大力推广火力发电会增加化石燃料燃烧，会排放二氧化碳和空气污染物，错误。
B、大量施用农药化肥会污染水资源和造成土壤酸化板结，错误。
C、回收锈蚀的金属可以减少环境污染，节约资源，正确。
D、工业废水直接排放会造成水体污染，错误。
故选C。
15．(1) 无色酚酞 白色沉淀
(2)Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
(3) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3与HCl相互交换成分后有气体CO2产生
(4)Ba2+、OH-、H2O
【详解】（1）实验一中观察到溶液变红色，氢氧化钡的溶液呈碱性，无色酚酞试剂遇到碱性溶液变红色，则加入的试剂为无色酚酞；
实验二中向氢氧化钡溶液中通入CO2，CO2能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与水，则实验中可以观察到溶液中有白色沉淀产生；
（2）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，化学反应方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
（3）石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙可以与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3与HCl相互交换成分后有气体CO2产生，符合复分解反应发生的条件，则反应可以发生；
（4）氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，当溶液处于B点时，溶液的导电性不为零，则氢氧化钡过量，则溶液中含有溶质Ba（OH）2，氢氧化钡在溶液中解离出Ba2+、OH-，溶液中一定有H2O，则溶液中含有微粒为：Ba2+、OH-、H2O。
16．(1)熔点
(2) 硫酸铜 NaCl Na2SO4 Na2CO3 2
【分析】（1）根据融雪剂可以有效的降低冰雪的熔点进行；
（2）①根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；②根据硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸、碳酸钡不溶于水能溶于稀硝酸进行分析；③根据实验流程分析进行分析。
【详解】（1）融雪剂可以有效的降低冰雪的熔点；故填：熔点；
（2）①因为硫酸铜溶液是蓝色的，所以根据无色溶液A可以判定融雪剂中一定没有硫酸铜；故填：硫酸铜；
②因为硫酸钡、碳酸钡都不溶于水，所以白色沉淀B可能：全部是硫酸钡；全部是碳酸钡；是硫酸钡和碳酸钡的混合物；加足量的稀硝酸后，如果沉淀全部溶解，白色沉淀B是碳酸钡；如果沉淀部分溶解，白色沉淀B是硫酸钡和碳酸钡的混合物；如果沉淀不溶解，白色沉淀B是硫酸钡；观察到沉淀部分溶解，因此白色沉淀B是硫酸钡和碳酸钡的混合物，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此无色溶液B中的溶质有NaCl、Na2SO4、Na2CO3；向无色溶液C中加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成，说明碳酸钠没有完全反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故填：NaCl、Na2SO4、Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③根据以上分析，融雪剂中含有硫酸钠和氯化钙两种杂质；故填：2。
【点睛】熟知硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸盐和钙离子结合产生沉淀等，熟练掌握这些知识和复分解反应发生的条件就可较快解答该题。
17．(1)B
(2)C
(3)E
(4)A
(5)D
【详解】（1）胃酸中含有少量的盐酸，故填：B；
（2）熟石灰氢氧化钙显碱性，常用来改良酸性土壤，石灰乳是常用的建筑材料，故填：C；
（3）小苏打即碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，属于盐类，可用于制作糕点、饼干，故填：E；
（4）水的相对分子质量是18，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，所以相对分子质量最小的氧化物是水，故填：A；
（5）硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，故农业上作为复合肥料的是：D。
18． He CO2 HCl Na2CO3
【详解】（1）氦气的化学性质比较稳定，可用于食品防腐，故填：He；
（2）干冰是固体二氧化碳，可用于人工降雨，故填：CO2；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且盐酸具有挥发性，故用于清除铁锈的挥发性酸是HCl；
（4）“侯式制碱法”制得的盐是纯碱，即Na2CO3。
19．(1)加速溶解（合理即可）
(2)
(3)防止硝酸钾结晶析出
【详解】（1）步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是加速溶解；
（2）步骤Ⅲ加小灰水（含）时，发生的反应是碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；
（3）硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，步骤IV在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾结晶析出，影响硝酸钾最后的产率。
20． C B A D
【详解】（1）干冰易升华，则用于人工降雨干冰，故选C。
（2）氧气能供给呼吸，则供给动植物呼吸的是氧气，故选B。
（3）熟石灰和酸反应生成盐和水，则用于中和酸性土壤的是熟石灰，故选A。
（4）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，则蒸馒头时用作发酵粉的是碳酸氢钠，故选D。
21． CO(NH2)2 NH4HCO3 NH4Cl 闻气味 不必 在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果
【分析】碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的是尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气；因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，Z是氯化铵。
【详解】（1）由分析可知，X是尿素，Y碳酸氢铵，Z是氯化铵，故填：CO(NH2)2；NH4HCO3；NH4Cl；
（2）因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解，所以能采取闻气味的方法鉴别。故填：闻气味；
（3）在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果。故填：不需要；在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果。
22． Cu(OH) 2 蓝色沉淀消失 Ca(OH) 2的质量
Ca(OH) 2+ 2HCl=CaCl2+2H2O B
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的氢氧化铜。
【详解】（1）实验一硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成的新碱是氢氧化铜，再加入稀盐酸会和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，现象是蓝色沉淀消失，
故填：Cu(OH) 2；蓝色沉淀消失；
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制Ca(OH) 2的质量相同，反应为Ca(OH) 2+ 2HCl=CaCl2+2H2O，
故填：Ca(OH) 2的质量；Ca(OH) 2+ 2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）A、加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，X要和碱反应有明显现象，碳酸钠不和氢氧化钠反应，不可以用它检验溶液中是否含有碱，不符合题意；
B、由A解析得酚酞溶液遇碱变红，如果溶液中碱没有反应，溶液会变红，如果反应，酸又过量，溶液不会变红，符合题意；
C、硝酸钡不和氢氧化钠反应，无法检验稀硫酸是否和氢氧化钠反应，无论是否反应钡离子和硫酸根都会产生沉淀，不符合题意；
故填：B。
23．（1）氯化氢和氯化钙(或HCl和CaCl2)（2）0.88（3）7.2％
【详解】(1)制取二氧化碳反应后的废液，滴加Na2CO3溶液有气体放出，说明废液中有HC1，当Na2CO3溶液过量时碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，由此可知废液中含有的溶质为： HC1、CaCl2；(2)a点代表碳酸钠与盐酸反应产生体的质量，设碳酸钠与盐酸反应产生气体的质量为，二者生成化钠的质量为y
Na2CO3+ 2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑
106 117 44
20g 10.6% y
，解得=0.88g，y=2.34g；
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106 117
z
，解得z=5.85g
当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是。
答案第1页，共2页
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