3.3.2 氨的转化 学案（含答案） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.3.2 氨的转化 学案（含答案） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 191.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-12 17:14:14 | ||
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文档简介
第3章 物质的性质与转化
第3节 氮的循环
第2课时 氨的转化
学习目标
1.能说出氨的性质。
2.知道氨的转化与生成。
3.预测氨及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证
学习重难点
氨的转化与生成
课前复习
1.氨气的化学式是 。
2.化学反应四大基本类型是 、分解反应、置换反应、 。
3.有元素化合价变化的化学反应称之为 。
知识梳理
一、氨气的用途
1. 液氨汽化时要吸收大量的热，可以做 。
2. 氨是 工业和硝酸工业的重要原料。
3. 液氨指液态的 ，是纯净物。
4. 化学氮肥分为 氮肥（主要成分NH）、硝态氮肥（ ）、 态氮肥（尿素）
5. 氮肥能够促进作物生长，并提高作物中 的含量。
二、氨的物理性质
氨是 色、有 气味的气体；在标准状况下，密度比空气 ， 易溶于水且能快速溶解。
三、氨的化学性质
1. 氨溶于水
氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，反应的化学方程式为： ，NH3·H2O是一元 碱；NH3·H2O不稳定，受热 。
喷泉实验：
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）中。打开止水夹并轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
现象： 。
说明：氨气极易溶于水、氨水显碱性、烧杯中的水在 作用下进入烧瓶。
2. 氨与氯化氢反应
化学方程式：
反应现象：
3. 氨的催化氧化
活动五：氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。正确书写氨气与氧气反应化学方程式。
4. 铵盐分解
（1）什么是铵盐？
（2）铵盐受热会分解成哪些物质？（用化学方程式表示）
思考：硝酸铵受热也分解，但会爆炸？原因你知道吗？
四、制取氨气
1. 制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝酸铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？
2. 反应原理及装置是什么？
3. 如何收集氨气？
4. 如何干燥氯气？如何验满？
5. 氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？
五、铵根离子的检验方法
1. 氢氧化钠溶液法
把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 ，就可以判断该物质是铵盐。
2. 碱石灰法
把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是 。
六、铵态氮肥保存方法是 。
当堂检测
1.下列有关氨水的说法正确的是( )
A．氨水是弱电解质
B．浓氨水敞口久置，浓度变小
C．分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近有白烟产生
D．浓氨水用磨口玻璃塞的细口瓶盛装
2.用加热法可以分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
3.验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A．NH3 B．NO
C．Cl2 D．NO2
4.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
5.已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：
请回答：
(1)X的化学式为______________。
(2)实验室制取A气体的化学方程式为________________________________，可用于干燥A气体的试剂是____________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(3)B转化为C的化学方程式为__________________。C是一种______色气体。
6.某化学兴趣小组利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用__________(填标号)。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为______________________________________________。
从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为________。
(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为____________________________________________________
参考答案
课前复习
1. NH3 2. 化合反应 复分解反应 3. 氧化还原反应
知识梳理
一、
1. 制冷剂 2. 氮肥 3. 氨气
4. 铵态 NO 有机 5. 蛋白质
二、
无 刺激性 小 极
三、
1. NH3+H2O??NH3·H2O 弱 易分解
烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色。
大气压
2. NH3+HCl===NH4Cl 有白烟生成
3. 4NH3+5O24NO+6H2O
4.（1）由铵根离子和酸根离子形成的化合物叫铵盐。
（2）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑
思考：纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感，但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸。
硝酸铵加热到230度时开始迅速分解，化学方程式为：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O。室温高于400℃时爆炸，化学方程式为：4 NH4NO3→3 N2+2NO2+8H2O。
四、
1.硝酸铵受热分解易发生爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不利于氨气的逸出，且反应后试管难清洗。
氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。
2.2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O 固固加热型
3.氨气易溶于水，不能用排水法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集。
4.用碱石灰干燥氨气。
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则收集满。
用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成则收集满。
5.多余的氨气需要吸收掉，在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花。
五、
1. 变蓝 2. 铵盐
六、
密封包装并放在阴凉处、不与碱性物质混用
当堂检测
1.B 2.C 3.A 4.B
5.(1)O2
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰
(3)2NO＋O2===2NO2 红棕
6.(1)分液漏斗 b (2)除去水蒸气(或干燥) NaOH
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
第3节 氮的循环
第2课时 氨的转化
学习目标
1.能说出氨的性质。
2.知道氨的转化与生成。
3.预测氨及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证
学习重难点
氨的转化与生成
课前复习
1.氨气的化学式是 。
2.化学反应四大基本类型是 、分解反应、置换反应、 。
3.有元素化合价变化的化学反应称之为 。
知识梳理
一、氨气的用途
1. 液氨汽化时要吸收大量的热，可以做 。
2. 氨是 工业和硝酸工业的重要原料。
3. 液氨指液态的 ，是纯净物。
4. 化学氮肥分为 氮肥（主要成分NH）、硝态氮肥（ ）、 态氮肥（尿素）
5. 氮肥能够促进作物生长，并提高作物中 的含量。
二、氨的物理性质
氨是 色、有 气味的气体；在标准状况下，密度比空气 ， 易溶于水且能快速溶解。
三、氨的化学性质
1. 氨溶于水
氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，反应的化学方程式为： ，NH3·H2O是一元 碱；NH3·H2O不稳定，受热 。
喷泉实验：
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）中。打开止水夹并轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
现象： 。
说明：氨气极易溶于水、氨水显碱性、烧杯中的水在 作用下进入烧瓶。
2. 氨与氯化氢反应
化学方程式：
反应现象：
3. 氨的催化氧化
活动五：氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。正确书写氨气与氧气反应化学方程式。
4. 铵盐分解
（1）什么是铵盐？
（2）铵盐受热会分解成哪些物质？（用化学方程式表示）
思考：硝酸铵受热也分解，但会爆炸？原因你知道吗？
四、制取氨气
1. 制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝酸铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？
2. 反应原理及装置是什么？
3. 如何收集氨气？
4. 如何干燥氯气？如何验满？
5. 氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？
五、铵根离子的检验方法
1. 氢氧化钠溶液法
把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 ，就可以判断该物质是铵盐。
2. 碱石灰法
把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是 。
六、铵态氮肥保存方法是 。
当堂检测
1.下列有关氨水的说法正确的是( )
A．氨水是弱电解质
B．浓氨水敞口久置，浓度变小
C．分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近有白烟产生
D．浓氨水用磨口玻璃塞的细口瓶盛装
2.用加热法可以分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
3.验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A．NH3 B．NO
C．Cl2 D．NO2
4.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
5.已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：
请回答：
(1)X的化学式为______________。
(2)实验室制取A气体的化学方程式为________________________________，可用于干燥A气体的试剂是____________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(3)B转化为C的化学方程式为__________________。C是一种______色气体。
6.某化学兴趣小组利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用__________(填标号)。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为______________________________________________。
从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为________。
(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为____________________________________________________
参考答案
课前复习
1. NH3 2. 化合反应 复分解反应 3. 氧化还原反应
知识梳理
一、
1. 制冷剂 2. 氮肥 3. 氨气
4. 铵态 NO 有机 5. 蛋白质
二、
无 刺激性 小 极
三、
1. NH3+H2O??NH3·H2O 弱 易分解
烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色。
大气压
2. NH3+HCl===NH4Cl 有白烟生成
3. 4NH3+5O24NO+6H2O
4.（1）由铵根离子和酸根离子形成的化合物叫铵盐。
（2）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑
思考：纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感，但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸。
硝酸铵加热到230度时开始迅速分解，化学方程式为：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O。室温高于400℃时爆炸，化学方程式为：4 NH4NO3→3 N2+2NO2+8H2O。
四、
1.硝酸铵受热分解易发生爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不利于氨气的逸出，且反应后试管难清洗。
氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。
2.2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O 固固加热型
3.氨气易溶于水，不能用排水法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集。
4.用碱石灰干燥氨气。
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则收集满。
用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成则收集满。
5.多余的氨气需要吸收掉，在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花。
五、
1. 变蓝 2. 铵盐
六、
密封包装并放在阴凉处、不与碱性物质混用
当堂检测
1.B 2.C 3.A 4.B
5.(1)O2
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰
(3)2NO＋O2===2NO2 红棕
6.(1)分液漏斗 b (2)除去水蒸气(或干燥) NaOH
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2