专题4 硫与环境保护 （含解析）单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．化学与科技、生产、生活和环境保护密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能
C．碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
D．用作为沉淀剂除去废水中的重金属离子
2．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.8mol B．0.6mol C．0.4mol D．0.2mol
3．根据下列实验操作和现象所进行的推理合理的是。
选项 实验操作 实验现象 实验推理
A 在KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加溶液 滴加溶液后溶液由无色变深蓝色 的氧化性比强
B 向盛有溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 滴入KSCN后溶液变为红色 原溶液已被空气中氧化变质
C 将通入到酸性溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性
D 向溶液中滴加KSCN溶液，再滴加溶液 溶液先变浅红色，滴加后变为深红色 实验所用的已全部变质
A．A B．B C．C D．D
4．化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是
A．可用作呼吸面具中的供氧剂
B．可用作葡萄酒中的食品添加剂
C．84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用
D．维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收
5．如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是
A．和氢氧化钠溶液 B．相同条件下体积比的的混合气体和
C．和 D．和饱和氯化钠溶液
6．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+ C．H2O2→O2 D．→Cr3+
7．用酸性溶液处理硫化亚铜()和硫化亚铁()的混合物时，发生的反应有：
反应Ⅰ：(未配平)
反应Ⅱ：(未配平)
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中每生成1mol SO，转移电子的物质的量为10mol
B．中含有离子键和非极性共价键
C．反应Ⅱ中生成的可用检验其存在
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2
8．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
9．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是
A．手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．单质硅是制造光导纤维的材料
C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料
D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
10．
现象 解释或结论
A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2表现还原性
B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
D 铝片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
11．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是
A．试管内壁附着的b′可用二硫化碳洗涤
B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
C．用两支玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，将两支玻璃棒靠近时有白烟产生
D．常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液
12．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是
A．Na和O2 B．Cu和硝酸 C．Cu和硫酸 D．Al和NaOH
13．在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战。下列关于能源的说法错误的是
A．氢能是一种理想的绿色能源
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
14．将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是
A．0.1 mol B．0.11 mol C．0.16 mol D．0.22 mol
15．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3mol
B．时刻，反应中转移电子的物质的量是0.09mol
C．ClO的生成可能是因温度升高引起的
D．依据图象，总反应的离子方程式为：
16．在一定条件下，PbO2和CrCl3反应，产物是和Pb2+，则与0.3molPbO2反应需0.5mol/L的CrCl3溶液体积为
A．400mL B．300mL C．200mL D．100mL
17．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、Fe
18．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
气体 a b c
A 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
B 稀硫酸 石灰石 饱和溶液
C 浓硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸
D 浓氨水 碱石灰 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
19．如图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是

A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色
C．Y在参加反应时，既可以被氧化，也可以被还原
D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
20．某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是
A．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性
B．若b棉球褪色，则说明SO2具有酸性氧化物的性质
C．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强氧化性
D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
二、非选择题（共5题）
21．Ⅰ高铁酸钠)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是用次氯酸钠氧化氯化铁溶液，离子方程式如下(未配平)
_______
(1)完成上述离子方程式并进行配平 ；
(2)反应中是 (填“还原产物”或“氧化产物”)。
Ⅱ.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。
(3)用双线桥表示以上反应的电子转移数目和方向 ；
(4)其中被还原的元素是 (填元素名称)。
22．将浓H2SO4表现的性质填入括号内。
A．酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性
(1)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸 。
(2)热的浓硫酸与铜片反应 。
(3)浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体 。
(4)浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分 。
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。
23．已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3~0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题:
(1)上述反应中,x= ,y= ,z= ,氧化剂是 。
(2)某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是 。
A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸 D．NH4Cl
(3) 饮用水中的对人类健康会产生危害, 碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,请配平化学方程式: Al+ NaNO3+ NaOH + N2↑+ H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为 。
24．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
（6）H的化学式是 。
25．有1L的无色溶液可能含有阳离子是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl﹣、CO32-、SO42- 现做以下实验：
①取50ml的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有 ，一定含有 可能含有 ，请设计方案证明： 。
（2）写出一定发生的离子方程式： ， ， 。
（3）若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量浓度是： 。
参考答案：
1．B
A． 电池中含酸、碱、重金属元素等，对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；
B． 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，B不正确；
C． 碳酸钡能溶于“胃酸”，生成的钡离子是重金属离子能使人中毒，故不能作“钡餐”，而硫酸钡不溶于水不溶于酸不易被X射线穿过、故能作钡餐，C正确；
D． 用作为沉淀剂除去废水中的重金属离子，可将FeS转化为更难溶的金属硫化物，例如除去铜离子的反应方程式为： ，D正确；
答案选B。
2．D
铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，根据钠元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol，所以n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol；
答案选D。
3．A
A．溶液由无色变深蓝色，说明铁离子和碘离子反应生成碘单质，铁元素化合价降低做氧化剂、碘单质为氧化产物，则的氧化性比强，故A正确；
B．氯水能把亚铁离子氧化为铁离子，故不能说明溶液已被空气中氧化变质，故B错误；
C．溶液红色褪去，是二氧化硫和强氧化剂高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；
D．溶液先变浅红色，滴加后变为深红色，说明加入过氧化氢后部分亚铁离子又被氧化为铁离子，故不能说明实验所用的已全部变质，故D错误；
故选A。
4．C
A．与二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故A正确；
B．具有较强还原性，可用作葡萄酒中作抗氧化剂，故B正确；
C．84消毒液与洁厕灵混合反应生成有毒的氯气，降低可消杀作用，故C错误；
D．维生素C具有强的还原性，能防止亚铁离子被氧化，故D正确；
故选：C。
5．C
A．SO2与NaOH反应生成硫酸钠，能形成喷泉且液体充满烧瓶，A错误；
B．相同条件下体积比4∶1的NO2、O2混合气体和H2O反应生成HNO3能形成喷泉且液体充满烧瓶，B错误；
C．NO2和H2O反应生成HNO3和NO，能形成喷泉，因为NO不与水反应所以烧瓶中有NO，液体不能充满烧瓶，C正确；
D．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，不能形成喷泉，D错误；
故答案选C。
6．B
A．CuO→Cu，铜元素化合价由+2降低到0，即需要加入还原剂，A错误；
B．Fe2+→Fe3+，铁元素化合价由+2升高到+3价，即需要加入氧化剂，B正确；
C．H2O2→O2，虽氧元素化合价由-1升高到0，但过氧化氢可以自身分解生成氧气，C错误；
D．→Cr3+，铬元素化合价由+6降低到+3，即需要加入还原剂，D错误；
故选B。
7．C
A．中Mn为+7价，中Cu和S分别为+1、-2价，中Fe和S分别为+2、-1价。反应Ⅰ中每生成1mol ，参加反应的为1mol，化合价共升高，反应转移电子的物质的量为10mol，A正确；
B．中含有离子键和非极性共价键(类似于)，B正确；
C．是用来检验的，C错误；
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，1mol得到5mol电子，化合价共升高，应氧化0．5mol，化合价共升高，应氧化mol ，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为，D正确；
故选C。
8．C
A. pH小于5.6的雨水被称为酸雨,故A错误；
B. 明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；
C. 推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；
D. PM2.5的直径大于胶体的直径，不属于胶体，故D错误；
答案选C。
9．C
A．晶体硅为良好的半导体材料，用于制造芯片，二氧化硅不具有此性质，A错误；
B．二氧化硅具有良好的光学性能，是制造光导纤维的材料，B错误；
C．硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，故水泥属于硅酸盐材料，C正确；
D．高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料，D错误；
故选C。
10．D
A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，故A正确；
B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中使溶液变黄，故B正确；
C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故D错误；
故选D。
11．C
根据含“含N物质及含S物质价-类二维图”，a是NH3、a′是H2S； b′是S单质；c是NO、c′是SO2；d是NO2；e是HNO3；d′是H2SO3、e′是H2SO4。
A．S易溶于CS2，试管内壁附着的S可用二硫化碳洗涤，故A正确；
B．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故B正确；
C．硫酸不挥发，用两支玻璃棒分别蘸取浓的浓氨水和浓硫酸，将两支玻璃棒靠近时没有白烟产生，故C错误；
D．常温下，铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，可以用铁或铝制容器来盛装浓的硝酸或浓硫酸，故D正确；
选C。
12．D
试题分析：A．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A项错误；B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，B项错误；C．铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，铜和稀硫酸在任何条件下均不反应，C项错误；D．Al和NaOH溶液反应，无论反应物用量还是温度变化，都只生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；答案选D。
考点：考查常见的与量（温度）有关的化学反应。
13．D
A．氢能燃烧只生成水，是一种理想的绿色能源，A正确；
B．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；
C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料燃烧，减少温室气体的排放，C正确；
D．人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，例如风能等，D错误；
故选D。
14．D
方法①：Cu完全反应，与硝酸反应的HNO3分为2部分，一部分体现酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分体现出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合气体；根据N守恒，体现出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)= ，体现出氧化性的n(HNO3)等于溶液中减少的硝酸，为0.1mol，则总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol；
方法②：假设xmol的Cu与浓硝酸作用，ymol的Cu与稀硝酸作用，则
x+y=0.06，， 解得x=0.045，y=0.015，则消耗的酸的物质的量为4×0.045+×0.015=0.22；
故答案选D。
15．B
由图象可以看出，起初反应时生成ClO-，反应进行一段时间后，开始生成；在反应结束后，n(ClO-):n()=2:1。
A．依据得失电子守恒，n(Cl-)= n(ClO-)+5 n()=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，依据电荷守恒，n(K+)= n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.3mol，所以溶液中KOH的物质的量是0.3 mol，A正确；
B．反应生成n(KClO)=0.06mol，n(KClO3)=0.03mol，故转移电子为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B错误；
C．由题意知，反应过程放热，所以的生成是由氯气与碱反应放热引起的，C正确；
D．由以上分析，可得出n(Cl-): n(ClO-): n()=7:2:1，所以总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2ClO-++7Cl-+5H2O，D正确；
故选B。
16．A
PbO2生成Pb2+化合价降低了2价，CrCl3生成化合价升高了3价，故PbO2和CrCl3反应的物质的量之比为3：2，故0.3molPbO2反应需0.2mol的CrCl3，体积为=0.4L=400mL。
故选A。
17．A
元素处于高价态具有氧化性，处于低价态具有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，以此解析。
A．在最高正价，只有氧化性，在最低价，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；
B．在最低价，只有还原性，B错误；
C．在最高价，只有氧化性，C错误；
D．中硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D错误；
故选A。
18．C
A．二氧化氮能溶于氢氧化钠溶液中发生反应，不能用氢氧化钠溶液净化二氧化氮，故A错误；
B．稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶性硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，不能制取二氧化碳，故B错误。
C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，利用浓硫酸干燥，用向上排空法收集，故C正确；
D．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸净化，故D错误；
故选C。
19．C
由图可知，X是H2S、Y是S单质、Z是SO2、W是H2SO4。
A．由氧化还原反应规律可知，二氧化硫不可能与硫酸反应，选项A错误；
B．二氧化硫具有还原性，能与溴水反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性而不是漂白性，选项B错误；
C．硫单质中S为0价，介于中间价态，在参加反应时，既可以被氧化，也可以被还原，选项C正确；
D．浓硫酸使胆矾变白时，浓硫酸表现吸水性，选项D错误；
答案选C。
20．C
亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸钠和水，碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，由此分析解答。
A．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故A正确；
B．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故C错误；
D．SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，故D正确；
故选C。
21．(1)2323
(2)氧化产物
(3)
(4)氮，硫
（1）Fe元素化合价由+3升高为+6，Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平离子方程式为2323；
（2）Fe元素化合价升高得到，是氧化产物
（3）KNO3中N元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由0降低为-2，C元素化合价由0升高为+4，用双线桥表示电子转移数目和方向为；
（4）KNO3中N元素化合价降低、S元素化合价降低，被还原的元素是氮元素、硫元素。
22．(1)A
(2)AB
(3)AB
(4)D
(5)AC
（1）用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸，属于强酸制弱酸，体现了浓H2SO4的酸性，故选A；
（2）热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜变现为酸性，生成二氧化硫，体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性，故选AB；
（3）浓H2SO4与NH3反应生成硫酸铵，体现了浓H2SO4的酸性，浓H2SO4与H2S反应生成S，与HI反应生成I2，都体现了浓H2SO4的强氧化性；故选AB；
（4）浓H2SO4能吸收水分，干燥气体，体现了浓H2SO4的吸水性，故选D；
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现了浓H2SO4的酸性；之后试纸变黑，是浓H2SO4将其中的氢、氧元素以水的形式脱去，剩余碳元素，体现了浓H2SO4的脱水性，故选AC。
23． 2 4 2 D 10 6 4 10 3 2 1.12 L
（1）由I原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，由H原子守恒可知z=2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂，故答案为2；4；2；NO2-；
（2）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，选项中只有NH4Cl中N的化合价可以升高，NaCl不与NaNO2反应，故答案为D；
（3）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为0.5mol××22.4L/mol=1.12L。
24． HCl NH4Cl Cu+Cl2CuCl2 2Mg+CO22MgO+C NO O2 2H2S+3O22H2O+2SO2 CH4
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，I为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl反应生成氯化铵，故A为HCl；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，则F为CO2；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，由于E为SO2，故D为O2，G为H2S，则C为NO；
⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A(HCl)，故H为CH4。
(1)由上述分析可知，A的化学式是HCl，②中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为NH4Cl，故答案为HCl；NH4Cl；
(2)④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，故答案为Cu+Cl2CuCl2；
(3)⑤中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；
(4)由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，故答案为NO；O2；
(5)⑦中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为2H2S+3O22SO2+2H2O；
(6)由上述分析可知，H的化学式是CH4，故答案为CH4。
【点睛】本题考查了无机物推断，掌握常见物质的性质是解题的关键。本题的易错点为二氧化碳的判断，要注意Mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧。需要说明的是，本题中H也可以是乙烷等气态烷烃。
25． Cu2+ Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl﹣ 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣：若无白色沉淀则无 CO32- + Ba2+ 〓 BaCO3 ↓ SO42- + Ba2+ 〓 BaSO4 ↓ BaCO3 + 2 H+ 〓 Ba2+ + CO2↑+ H2O 0.8 mol/L
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50ml的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无。（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3 +2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（3）硫酸钡的物质的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是0.04mol÷0.05L=0.8mol/L