江苏省宿迁市马陵中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题

2014-2015学年度第二学期马陵中学期中考试
高二年级化学试卷
（第一部分）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（共10小题，每小题3分，共计 30分）
1．下列反应属于放热反应的是(　　)
A．锌粒与稀H2SO4反应　　　 B．NaOH溶于水
C．CaCO3受热分解 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应
2. 下列过程需要通电才能进行的是(　　)
①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀
A．①②　　　　　　　 B．②④
C．②③ D．全部
3．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　 )
①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2
④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O　⑤杂质碳被氧化
A．只有①和② B．只有②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应不必加热就一定能发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
5．已知下列反应的反应热：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．－870.3 kJ/mol B．－571.6 kJ/mol
C．+787.0 kJ/mol D．－488.3 kJ/mol
6．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( 　)
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
7．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为硫酸溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
B．工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变
C．电解质溶液中H+向正极移动
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移
8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)
A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ
9．如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是(　　)
10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
关于该电池的说法正确的是(　　)
A．放电时，Zn作负极，发生还原反应
B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小
C．充电时，锌极附近溶液pH减小
D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O
二、不定项选择题：在每题的4个选项中，有1个或2个选项符合题意（共5小题，每小题4分，共计20分）
11．下列说法正确的是(　　 )
A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
12．电解CuSO4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）
A.纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极
B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极
D.用石墨作阴极，纯铜作阳极
13．用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）
A.溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体
C.阴极质量增加 D.溶液中c(Cl-)几乎不变
14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
15．上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是( 　　)
A．该电池的负极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023
（第二部分）
三、非选择题（本部分6题，共70分）
16．(8分) (１)在25 ℃、101 kPa时，1g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出40kJ的热量，C6H6的标准燃烧热为____________ kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为
_________________________________________________________________
（２）一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气，请写出：
电池总反应： 。
负极电极反应： 。
17．(10分)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的
数值________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
18．(8分)钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
　　负极： 。
正极： 。
　　　　　
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图①所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(3)图②所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。
19．(12分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
20．(16分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为________极，电极反应式为 ；铜极为________极，电极反应式为 ；石墨棒C1为________极，电极反应式为 ；石墨棒C2附近发生的实验现象为 。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：________，CuSO4溶液的质量变化为：________。
21．(16分)如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中d电极质量增加。据此回答问题：
(1)电源的N端为________极；
(2)电极a上发生的电极反应为__________________________；
(3) 列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：_______L
(4)电极d的质量变化是________g；
(5)电解前后各溶液的酸、碱性大小变化情况
甲溶液_______________________________________________；
乙溶液_______________________________________________；
丙溶液_______________________________________________。
2014—2015学年度第二学期马陵中学期中考试
高二化学（选修）
单项选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
C
D
B
A
B
D
D
不定项选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
B
AD
A
D
AC
三、非选择题（本部分6题，共70分）
16．（１） 3120 , C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3120 kJ·mol－1
（２）电池总反应： CH4+ 2O2 + 2OH - = CO32- + 3 H2O
负极电极反应：CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O
17．（14分）（1） 环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失
（3） 偏小 （4） 不相等 （５） 偏小
18．（10分）（1）负极： 2Fe－4e－===2Fe2＋
　　　　　 正极： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　　　　　
　　　　　（2） C （３） 负
19．（10分）（1） 铜(或Cu)　AgNO3(溶液)
　　　　　（2）正　Ag＋＋e－===Ag　Cu－2e－===Cu2＋
（３）负(Cu)　正(Ag)
20．（16分）（1）原电池　电解池　
（2）负　Zn－2e－===Zn2＋　正　Cu2＋＋2e－===Cu　
阳　2Cl－－2e－===Cl2↑　有气泡产生，附近溶液变为红色　　　
　　　　　
（３）减少了0.65 g　增加了0.01 g
21．(16分) （1） 负 （2） 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
　　　　　（３） 2.8 （４） 16
　　
　　　（５）甲溶液 碱性增大
　
　　　　 乙溶液 酸性增大

丙溶液 酸碱性大小没有变化