第四单元盐化肥练习题(含解析) 2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元 盐化肥 练习题
一、单选题
1．下列化肥中属于复合肥的是
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4NO3 D．KNO3
2．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．氧气具有氧化性，可做燃料
B．垃圾通过掩埋和焚烧处理不会造成环境污染
C．室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
D．胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛
3．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是
A．NaOH 烧碱 盐 B．CaO 生石灰 氧化物
C．NaHCO3 小苏打 酸 D．Ag 水银 金属
4．下列鉴别物质的方法中，不可行的是
A．用带火星的木条鉴别CO2和N2 B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用水鉴别碳酸钠和碳酸钙 D．用加熟石灰研磨闻气味的方法鉴别硝酸铵和氯化钾
5．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 清洗试管中附着的铜 向试管中注入稀硫酸，振荡
B 鉴别硫酸钾和尿素【(CO(NH2)2】 分别加熟石灰研磨，闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
D 检验久置的氢氧化钠溶液是否完全变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学方程式及其基本反应类型都正确的是
A．Mg＋O2MgO2化合反应
B．分解反应
C．Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ 置换反应
D．S+O2SO2氧化反应
7．下列利用了乳化原理的是
A．热纯碱溶液除油污 B．用稀硫酸除铁锈
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用洗洁精除去餐具上的油污
8．下列叙述中不正确的是
A．铁生锈后质量增加了符合质量守恒定律
B．镁条燃烧时，能量的变化是化学能转化为热能及光能
C．某有机物在空气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，同时施加两种肥料可增加肥效
9．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
下列选项错误的是（ ）
A．反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3XNaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O
B．反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应
C．该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠
D．KClO3中氯元素的化合价为+5
10．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质应选用的试剂及操作方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B CO2 水蒸气 通入足量氢氧化钠固体
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，充分反应，过滤
D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂与操作方法不正确的是
选项 物质 试剂与操作方法
A 食盐固体(泥沙) 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 铁(氧化铁) 将混合物长时间浸泡在过量的稀硫酸中
C CaCl2溶液(HCl) 加入足量碳酸钙，过滤
D Cu(CuO) 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关实验的操作不正确的是
实验 操作
A 比较硬铝片和纯铝片的硬度 将硬铝片和纯铝片相互刻画
B 证明木炭具有吸附能力 在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，投入几块烘烤过的木炭，轻轻振荡
C 鉴别氯化铵和硫酸铵固体 各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨
D 测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pH
A．A B．B C．C D．D
13．实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。坚持绿色可持续发展已成为人们的共识，下列属于复合肥料的是
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．KHCO3
二、填空题
14．选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
（1）CaO（CaCO3） ；
（2）Cu（Fe） ；
（3）Na2SO4（Na2CO3） 。
15．由C、H、O、Na、四种元素组成的一种盐的化学式为 。
16．小青同学看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆里作肥料，他查阅资料得知草木灰的主要成分是K2CO3，他取了一部分草木灰浸出液做了以下实验，请回答下列问题：
实验操作 实验现象 化学方程式（或结论）
向少量草木灰溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 草木灰溶液呈 性．
向少量草木灰溶液中滴加稀盐酸 有气泡产生
向少量草木灰溶液中滴加澄清石灰水
（1）草木灰属于化学肥料中的 肥．
（2）小青通过化学课上知道碱性的肥料不能和铵态氮肥混合使用，会降低肥效，因此小青建议爸爸这盆花近期不能施用
A CO（NH2）2 B NH4HCO3 C KNO3 D NaNO3．
17．现有硫、铁、氧气、二氧化锰、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、过氧化氢溶液、稀硫酸等物质，请选择适当的物质按下列要求书写化学方程式．
（1）有刺激性气体生成的化合反应 ；
（2）有红色固体物质生成的置换反应 ；
（3）有液体和气体生成的分解反应 ；
（4）有白色沉淀生成的中和反应 ．
18．化学课上，小婷同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验（A溶液的溶质为一种并知道阳离子为钙离子），有沉淀产生，小婷对浑浊液过滤，得到澄清滤液。同班的小航、小楚、小畅三位同学对上述实验进行了进一步的探究。
探究一A溶液中的溶质是什么？
[相关资料]氯化钙溶液呈中性。
[提出假设]
(1)从物质分类的角度看，小航、小楚、小畅三位同学认为A溶液的溶质有两种可能，①是 ，②是 （填与氯化钙不同类别的物质）
[设计实验]
(2)同学设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液变红 假设②正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为
小婷同学肯定了他们的实验结论。
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质提出？
[提出假设]
(3)小楚的合理猜想是滤液中会含有氢氧化钠和碳酸钠
小航的合理猜想是滤液中会含有 小畅的合理猜想是滤液中会含有 。
[实验验证]
(4)小楚同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 猜想不成立
讨论后大家认为小楚同学的实验结论不正确，其理由是
[继续探究]
(5)大家对小楚的猜想继续探究
实验操作 实验现象 实验结论
小航取少量滤液于试管中，加入氢氧化钙溶液 若： 小楚的猜想正确
小畅取少量滤液于试管中，加入 的稀盐酸 过一会，出现气泡
19．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。c点的溶质是 。
（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈 色。它们反应前后的微观示意图如图。
图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离可表示为NaOH→Na++Cl﹣。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为:H++OH﹣＝H2O
（3）BaCl2在水中会解离出的离子是 （填符号），图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为 ，由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为 。
三、实验题
20．有NaCl、AgCl、三种物质的固体混合物，要将它们逐一分离出来，现进行下列实验：

（1）根据实验判断X、Y、Z依次为 填写化学式。
（2）实验中操作的名称是 ，操作的名称是 。
（3）该物质分离过程中至少需要 、 、 、铁架台、酒精灯、药匙等仪器。
四、计算题
21．在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。
（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是_____。
（2）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？_________
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）_________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
C、NH4NO3中含有中含有氮元素，属于氮肥；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故选：D。
2．D
【详解】A、氧气具有氧化性，但是氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意；
B、垃圾掩埋，会污染土壤，焚烧处理，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
C、室内失火时，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A错误；
B、氧化钙俗称生石灰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；
D、Ag是银，是一种金属单质，故D错误。故选B。
4．A
【详解】A、N2与CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均会使带火星的木条熄灭，故选项实验方法不能达到实验目的；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，硬水和软水常用肥皂水来区分，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水；若产生泡沫较少，有大量浮渣，则是硬水，故选项实验方法能达到实验目的；
C、取样品，加水溶解，可以溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的；
D、硝酸铵和氯化钾加入熟石灰研磨，由于硝酸铵与之反应得到刺激性气味的气体，可以区别，故选项实验方法能达到实验目的。
故选A。
5．C
【详解】A、铜与稀硫酸不反应，故无法除去，该选项不能达到实验目的；B、加熟石灰混合研磨时，都不能够产生刺激性气味气体，故无法鉴别，该选项能够达到实验目的；C、加入过量的CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，剩余的CaCO3可用过滤法除去，该选项能达到实验目的；D、氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，而碳酸钠溶液也显碱性，滴加无色酚酞试液无法判断，该选项不能够达到实验目的。故选C。
6．B
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项错误；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于分解反应，故选项正确；
C、铜与稀盐酸不能反应，故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，氧化反应不是基本反应类型，故选项错误。
故选B。
7．D
【详解】A. 热纯碱溶液除油污 ，是利用了碳酸钠和油污发生化学变化而除污； B. 用稀硫酸除铁锈，是硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水；C. 用汽油除去衣服上的油污 ，利用了汽油对油污的溶解作用， D. 用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的乳化作用。选D
8．D
【详解】A、铁生锈是缓慢氧化，质量增加了是由于铁与空气中的氧气，水发生了反应，符合质量守恒定律，故A不符合题意；
B、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，故能量的变化是化学能转化为热能及光能，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故某有机物在空气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故C不符合题意；
D、草木灰（含K2CO3）溶液显碱性，能与含铵根离子的氮肥反应放出氨气，故不能将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，同时施加两种肥料会降低肥效，故D符合题意；
故选D。
9．C
【详解】A. 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,，则X的化学式为H2O,正确;
B. 反应Ⅱ是NaClO3和氯化钾反应生成KClO3和NaCl，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，正确；
C. 反应Ⅱ是NaClO3和氯化钾反应生成KClO3和NaCl，该转化中可以循环利用的物质是氯化钠，错误；
D. KClO3中钾元素的化合价+1，氧的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，（+1）+x+（-2）×3=0，得x=+5，正确；
10．C
【详解】A、在少量一氧化碳存在的二氧化碳气体中通入氧气，相当于引入了新杂质氧气；且二氧化碳不支持燃烧，在大量二氧化碳存在情况时，一氧化碳无法燃烧，故选项错误；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠可以和二氧化碳反应，不符合除杂原则，故选项错误；
C、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜与硝酸铜不反应，再通过过滤，可以除去杂质硝酸银，故选项正确；
D、硫酸铜与KOH反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，但引入新杂质硫酸钾，故选项错误，故选C。
【点睛】除杂题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应不能引入新杂质。
11．B
【详解】A、食盐固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将氧化铁除去的同时也会将铁除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
12．C
【详解】A、硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕，说明硬铝片硬度大于纯铝片，选项正确；
B、在盛有半瓶水的小锥形瓶里加入一滴红墨水，投入几块烘烤过的木炭，振荡，红色逐渐消失，证明木炭具有吸附性，选项正确；
C、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，分别加入少量的熟石灰，混合、研磨，均有刺激性气味的气体，不能鉴别，选项错误；
D、测定溶液pH的方法为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH，选项正确。
故选C。
13．A
【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种元素中的钾元素、氮元素，属于复合肥，故选项A正确；
B、CO（NH2）2中只含氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项B错误；
C、K2SO4中只含氮、磷、钾这三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项C错误；
D、KHCO3中只含氮、磷、钾这三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项D错误；
故选：A。
14． 高温 加稀盐酸或稀硫酸后过滤 加适量稀硫酸
【详解】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳为气体可以逸出，所以剩余的物质只有氧化钙，可以达到去除碳酸钙的目的；
故答案为：高温。
（2）金属活动性为铁＞氢＞铜，因此可以在含有铁的铜中加入稀盐酸或者稀硫酸，铁可以与酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不参与反应，过滤后就只得到铜；
故答案为：加稀盐酸或稀硫酸后过滤。
（3）硫酸钠与碳酸钠都为可溶性盐，而碳酸钠可与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，选用硫酸避免引入其他杂质，达到去除碳酸钠的目的，同时硫酸需要适量；
故答案为：加适量稀硫酸。
【点睛】去除原物质中杂质时，不得消耗原物质，且不得引入新杂质。
15．NaHCO3
【详解】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的物质叫碱。所以由C、H、O、Na、四种元素组成的一种盐的化学式为NaHCO3。
16． 碱 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH 钾 B
【详解】酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以草木灰溶液呈碱性，故填碱；
碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
碳酸钾与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀；
碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故反应的化学方程式写为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（1）草木灰中的碳酸钾中含有营养元素﹣﹣钾元素，属于化学肥料中的钾肥，故填钾。
（2）碳酸氢铵属于铵态氮肥，不能和显碱性的碳酸钾混用，故填B。
17． S+O2SO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2H2O22H2O+O2↑ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【详解】(1)硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，属于化合反应，反应的化学方程式为：S+O2SO2；
(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，是有红色固体物质生成的置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，是有液体和气体生成的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(4)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，是中和反应，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
18．(1) CaCl2 Ca（OH）2
(2)
(3) NaOH NaOH和Ca（OH）2
(4)溶液中有NaOH，滴加几滴盐酸，盐酸先与NaOH反应，盐酸量不足，即使有Na2CO3也不能产生气体
(5) 产生白色沉淀 过量
【详解】（1）化合物包括酸、碱、盐、氧化物，氯化钙为盐，则含钙离子的物质还可能是氢氧化钙，则A溶液的溶质可能是氯化钙，也可能是氢氧化钙。
而结合（2）的实验现象。应填氢氧化钙，属于碱类物质。碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。若碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中的溶质只有氢氧化钠；若碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙。
（2）由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（3）若碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中的溶质只有氢氧化钠；若碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，则滤液中的成分可能有氢氧化钠和碳酸钠，也可能只含有氢氧化钠，或含有氢氧化钠和氢氧化钙。
（4）若滤液中的溶质还有氢氧化钠，滴入的稀盐酸较少，则稀盐酸只能与氢氧化钠反应，现象也是无气体产生。
（5）由于小楚的猜想正确，则说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则会观察到有白色沉淀产生；由于向溶液中加入稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，等氢氧化钠反应完全后，盐酸才与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则加入的盐酸需是过量的。
19． 盐酸 NaCl、HCl 无 Ba2+、Cl﹣ Ba2++SO42﹣=BaSO4 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
【详解】（1）根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，c点的pH＜7，溶液为酸性溶液，溶液中有H+，因为该实验是氢氧化钠溶液与盐酸反应，因此溶质是NaCl、HCl；
（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时溶液呈中性，因此加入酚酞的溶液呈无色。
（3）BaCl2在水中会解离出的离子是Ba2+、Cl﹣，反应的实质是BaCl2在水中解离出的Ba2+和硫酸钠在水中解离出的硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡，可表示为，由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为
20． H2O、HCl、NaOH 过滤 蒸发 玻璃棒 漏斗 蒸发皿
【分析】根据氯化银、氢氧化铁难溶于水，氯化钠易溶于水，氢氧化铁能与酸反应，氯化银难溶于酸，进行分析解答。
【详解】（1）氯化银、氢氧化铁难溶于水，氯化钠易溶于水，试剂X是水，得到的滤液是氯化钠溶液，固体是氯化银和氢氧化铁的混合物；氢氧化铁能与酸反应，氯化银难溶于水，则试剂Y是稀盐酸，得到的滤液是氯化铁溶液，氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则Z是氢氧化钠溶液。
（2）实验中操作①是将固体与溶液分离，是过滤操作；操作②是从氯化钠溶液中分离出氯化钠，是蒸发操作。
（3）溶解操作需要烧杯和玻璃棒；过滤操作需要铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发操作需要铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，则还需要的是玻璃棒、漏斗、蒸发皿。
故答案为
（1）H2O、HCl、NaOH；
（2）过滤；蒸发；
（3）玻璃棒、漏斗、蒸发皿。
【点睛】本题难度不大，明确三种物质的溶解性、氢氧化铁的化学性质等是正确解答本题的关键。
21．（1）先有气体放出，后有白色沉淀生成（2）20.8%（3）8.1%
【分析】（1）向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀。
【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；
（2）根据图示可知：与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量=212g-106g=106g；
设：原溶液中BaCl2的质量为x，则：
x=20.8g，
原溶液中BaCl2的质量分数=×100%=20.8%；
（3）设实验过程中产生氯化钠质量为y，产生碳酸钡质量为z，则：本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中；
y=23.4g，
后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分：
z=19.7g，
所得NaCl溶液的质量分数=×100%=8.1%；
答：（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是：先有气体放出，后有白色沉淀生成；
（2）原溶液中BaCl2的质量分数为20.8%；
（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是8.1%。
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