第十一单元盐化肥复习题(含解析) 2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥复习题
一、单选题
1．下列实验操作符合科学的是
A．使用燃着的木条检验天然气是否泄漏
B．加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥
C．探究海波的熔化特点时，用酒精灯外焰对装有海波的试管底部加热
D．安装家庭电路时，控制灯泡的开关应装在零线上
2．日常生活中的下列做法，一定会有化学变化的是（　　）
A．用汽油除油污 B．用发酵粉焙制糕点
C．湿衣服凉干 D．电灯发光
3．下列关于海洋资源的说法错误的是
A．海水中质量最多的元素是氯元素
B．除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质
C．可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”
D．区分海水和淡水可以用硝酸银溶液
4．下列说法中，错误的是
A．Fe、FeO 都能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁
B．稀盐酸、稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应，生成气体
C．CO、C 都能将氧化铜还原成铜
D．NH4Cl、（NH4）2SO4中没有金属离子，所以它们不是盐
5．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．铝片放入硝酸银溶液中： 　 置换反应
B．生石灰作干燥剂 　 化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 　复分解反应
D．硫酸铵与烧碱混合： 　 复分解反应
6．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，主题是“Valuing Water”（珍惜水、爱护水）。我国“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列不利于环境保护的
A．工业废水直接浇灌农田 B．合理使用农药和化肥
C．使用绿色公共交通出行 D．禁止使用含磷洗衣粉
7．除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是
A．CaO（CaCO3）：按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离
B．O2（H2）：将气体通过灼热的氧化铜
C．H2（HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量碱石灰的干燥管
D．KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
8．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
9．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．P点时的溶液只含一种溶质
B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
10．小军设计了以下三组实验验证质量守恒定律：①无气体参与 ②有气体参加 ③有气体生成，如下图：
下列关于这组验证实验的说法错误的是（　　）
A．①中铁钉在称量前需要进行打磨，目的是除去表面氧化膜
B．②装置打开止水夹后，观察到注射器活塞往下移动
C．③中烧杯反应后，烧杯内剩余物质有3种可能情况
D．从微观的角度分析，这三个反应都遵循质量守恒定律是因为反应前后分子、原子都不变
11．下列实验现象描述正确的是
A．硫酸铜溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
B．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发白色火焰，放热
C．拉瓦锡研究空气成分：银白色固体变成红色固体
D．加热氢氧化铜：蓝色固体逐渐变成黑色的氧化铜
12．证据推理和微观探析是化学核心素养之一。下列相关说法正确的是
A．向某化肥中加入熟石灰研磨，有氨味，该化肥是氮肥
B．高原空气稀薄，氧气体积分数小于21%
C．向某溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，该溶液一定是碱溶液
D．雪花飞舞体现了分子在不断运动
13．鉴定某化合物中是否含碳酸根离子，应用的试剂是
A．水和石蕊 B．稀盐酸和石灰水
C．燃着的木条 D．稀盐酸和酚酞
二、填空题
14．请用相关化学知识回答下列问题。
化学来源于生活，又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学识回答下列问题。
(1)生活中常用“加铁酱油”“高钙牛奶”来补充人体所需的“铁”和“钙”，这里的“铁”和“钙”应理解为___________（填字母）
A．元素 B．原子 C．单质
(2)生活中用 除水垢，利用洗洁精的 作用除油污。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，可用小苏打治疗胃酸过多症，写出用小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。
(4)长征五号火箭目前是中国运载能力最大的火箭，起飞推力超过1000t，运载能力接近25t。它使用由–183°C的液氧和–253°C的液氢为芯一级和芯二级发动机的推进剂，所以该火箭也被称为“冰箭”。将氧气和氢气转化为液氧和液氢的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化，芯一级和芯二级发动机工作时发生反应的化学方程式为 ，使用氢气作为燃料的突出优点 （合理答案均可）。
(5)2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热词。碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。捕捉室中发生反应的化学方程式为 ，请写出一条有利于碳中和的措施 。
15．（1）用化学符号表示：①2个氯分子 ；
②二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 。
（2）化学就在我们身边，从碳酸氢钠、熟石灰、氧化钙中，选择与下列叙述相对应的物质。用化学式填空：
①常用作食品干燥剂的是
②可作为发酵粉的主要成分之一的是
③可用来改良酸性土壤的是
（3）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“” 表示不同离子)。①可以观察到的实验现象是 。
②该反应的化学方程式是 。
③右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）
、 、〇 。
16．现有一定量的粗盐，除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①—⑥表示实验操作步骤，所加的试剂均过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是 。
(2)蒸发结晶用到的器材有：铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、烧杯以及 和 。
(3)操作④中加入Na2CO3溶液的目的是 。
17．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求用数字和符号填空。
(1)三个铵根离子 ；
(2)造成“温室效应”的气体单质是 ；
(3)清洗炉具的洗洁剂中的碱 ；
(4)可用作补钙剂的是 。
18．在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
(1)强酸制备弱酸规律
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是 （填字母序号）
A．
B．
C．
(2)“强”溶解性物质制“弱”溶解性物质
溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，已知溶解度：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。则
(3)物质命名规律
某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为 。
19．在H、O、Na、S四种元素中，选择适当的元素组成符合要求的化学用语。
(1)属于金属元素的是 ；
(2)相对分子质量最小的氧化物是 ；
(3)组成一种盐的化学式是 ；
(4)一个中和反应的化学方程式 。
三、实验题
20．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。
（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）该实验是将A溶液滴入B溶液中，B溶液为 。
（3）60 s时，溶液中溶质为NaCl和 。
21．实验室常用下列装置来制取气体：
(1)写出图中有标号仪器的名称：③ 。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式： 。
(3)实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导管接口按气流方向连接顺序是：B接 、 接 、 接D（填导管接口小写字母标号）。利用G装置除去HCl气体的化学反应方程式为 。
(4) 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是 。如用如图H装置收集氨气，则气体应由 端（填“a”或“b”）导入。
（5）为探究氨气的性质，按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： 。（操作、现象、结论.）
四、计算题
22．实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：

(1)该10g混合溶液中CuCl2的质量；
(2)原混合溶液中HCl的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、天然气具有可燃性，泄漏与空气混合后遇明火可能发生爆炸，为防止发生爆炸，不能用燃着的木条检验天然气是否泄漏，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥，故选项说法正确。
C、探究海波的熔化特点时，应使海波均匀受热，应将装有海波的试管放在烧杯中的水中加热，故选项说法错误。
D、灯泡与开关相连，安装家庭电路时，控制灯泡的开关应装在火线上，但开关断开时，人接触灯泡是安全的，故选项说法错误。
故选：B。
2．B
【详解】A、用汽油除油污，是一个溶解过程，没有生成新物质，不涉及化学变化；
B、用发酵粉焙制糕点，发酵粉小苏打受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，生成新物质，化学变化；
C、湿衣服凉干，是一个物质状态变化过程，没有生成新物质，不涉及化学变化；
D、电灯发光，没有生成新物质，不涉及化学变化。
故选B。
3．A
【详解】A、海水中质量最多的元素是氧元素，故A错误；
B、从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，故B正确；
C、“可燃冰”是未来洁净的新能源，主要成分为甲烷，故C正确；
D、海水和淡水的主要区别就是所含的氯化物的含量不同，硝酸银会与氯离子生成沉淀，可以鉴别出海水，故D正确。
故选A。
4．D
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，FeO和盐酸反应生成氯化亚铁和水，正确。
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，都生成气体，正确。
C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，正确。
D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，氯化铵、硫酸铵都是盐，错误。
故选D。
5．B
【详解】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。铝的金属活动性比银强，将铝片放入硝酸银溶液中：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；
B、生石灰是氧化钙，能与水反应，可作干燥剂，CaO+H2O=Ca(OH)2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，此选项符合题意；
C、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ，该反应不是两种化合物交换成分发生的反应，不属于复分解反应，此选项不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，硫酸铵与烧碱混合： (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，该反应属于复分解反应，此选项不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、工业废水直接浇灌农田，会造成水体污染、土壤污染等，不利于环境保护；
B、合理使用农药和化肥，可防止水体污染，有利于环境保护；
C、使用绿色公共交通出行，能减少污染物排放，保护空气，有利于环境保护；
D、禁止使用含磷洗衣粉，可防止水体富营养化，有利于环境保护。
故选A。
7．C
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、H2能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氯化氢气体能与碱石灰中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且碱石灰能吸收水分，氢气不与碱石灰反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、K2SO4能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
8．C
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；
D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；
B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=，解得x=100g
设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓
106 100
y 8g
=，解得y=80g ，故共需碳酸钠的质量为100g+80g =180g，正确；
C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，正确；
D、0-P段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，正确。故选A。
10．D
【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】A、铁钉生锈表面有氧化铁，①中铁钉在称量前需要进行打磨，目的是除去表面氧化膜，故A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，则②装置打开止水夹后，观察到注射器活塞往下移动，故B正确；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，③中烧杯反应后，烧杯内剩余物质有碳酸钠、氯化钠、水或氯化氢、氯化钠、水或氯化钠、水共3种可能情况，故C正确；
D、从微观的角度分析，这三个反应都遵循质量守恒定律是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故D不正确。故选D。
【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，从微观的角度分析，因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
11．A
【详解】A、硫酸铜溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：溶液中产生氢氧化铜蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色，描述正确，符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，描述错误，不符合题意；
C、拉瓦锡研究空气成分：汞是液体不是固体，描述错误，不符合题意；
D、加热氢氧化铜：蓝色固体逐渐变成黑色的固体，试管口有水珠生成，描述错误，不符合题意。
故选A。
12．A
【详解】A、含有铵根离子的盐与熟石灰反应放出氨气，说明化肥中含有氮元素，是氮肥，A正确；
B、高原空气中氧气体积分数仍为21%，只是单位体积的空气中氧分子数目少，B错误；
C、有些盐溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，如碳酸钠溶液，C错误；
D、雪花为宏观物质，不能体现分子的运动，D错误。
故选A。
13．B
【详解】A、碳酸根离子与水和石蕊均不反应，没有任何现象，错误；
B、碳酸根离子遇到稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，正确；
C、燃着的木条只能检验二氧化碳气体，不能检验碳酸根离子，错误；
D、稀盐酸与碳酸钙离子由二氧化碳气体生成，但是酚酞不能确定该气体是二氧化碳气体，错误。
故选：B。
14．(1)A
(2) 食醋 乳化
(3)
(4) 物理 产物无污染（或完全燃烧热值高，原料来源广）
(5) 植树造林（答案合理即可）
【解析】(1)
物质是由元素组成的，这里的“铁”和“钙”应理解为元素，故选A。
(2)
水垢中主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋可以与碳酸钙和氢氧化镁发生反应生成可溶性的钙镁化合物，故生活中用食醋除水垢；洗洁精具有乳化作用，可以将油污乳化成细小液滴随水冲走，利用洗洁精的乳化作用除油污。
(3)
小苏打与盐酸反应生成NaCl、CO2和水，化学方程式为。。
(4)
将氧气和氢气转化为液氧和液氢的变化无新物质生成，属于物理变化；芯一级和芯二级发动机工作时，液氧和液氢点燃生成水，化学方程式为；使用氢气作为燃料的突出优点为产物无污染，完全燃烧热值高，原料来源广。
(5)
碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，化学方程式为；植物的光合作用可以吸收二氧化碳，所以植树造林有利于碳中和。
15． 2Cl2 CaO NaHCO3 Ca(OH)2 生成白色沉淀 NaCl + AgNO3 ==AgCl ↓+ NaNO3 NO3- Cl- Ag+
【详解】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氯分子表示为：2Cl2；
②根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因二氧化氮中氮元素的化合价为+4价此表示为： ；
（2）①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用来做干燥剂，化学式为：CaO；
②碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，化学式为：NaHCO3；
③氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，化学式为：Ca（OH）2；
（3）①NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以现象为：生成白色沉淀；
②NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3；
③反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，反应后银离子和氯离子消失，所以“〇”表示Ag+，“” 表示NO3-，“” 表示Na+，“” 表示Cl-。
16．(1)搅拌，加速溶解
(2) 酒精灯 蒸发皿
(3)除去Ba2+、Ca2+
【详解】（1）操作①中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（2）蒸发结晶用到的器材有：铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、烧杯以及酒精灯、蒸发皿。
（3）操作④中加入Na2CO3溶液的目的是除去NaCl中的杂质CaCl2，以及操作②中所加过量的BaCl2，发生的反应分别为：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl。
17．(1)3NH4+
(2)O3
(3)NaOH
(4)CaCO3
【解析】(1)
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；三个铵根离子：3NH4+，故填：3NH4+；
(2)
造成温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等，其中气体单质是臭氧，故填：O3；
(3)
氢氧化钠是一种碱，能与油脂发生反应，去除油污，炉具清洁剂含有氢氧化钠，故填NaOH；
(4)
碳酸钙可用作补钙剂，故填：CaCO3。
18．(1)C
(2)
(3)次磷酸
【详解】（1）A、盐酸比碳酸酸性强，故盐酸能制备出碳酸，不符合题意；
B、盐酸比亚硫酸酸性强，故盐酸能制备出亚硫酸，不符合题意；
C、碳酸比H2S酸性强，故H2S不能制备出碳酸，符合题意。
故选C。
（2）溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，常温下，硫酸钙溶解能力比碳酸钙溶解能力强，故硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）H3PO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，磷元素显+5价，命名为磷酸，氯酸中氢元素显+1价、氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+5价，由此可知，磷的含氧酸与氯的含氧酸命名规律相同，H3PO2中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+1价，HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+1价，HClO名称是次氯酸，故H3PO2的名称是次磷酸。
19． Na H2O Na2SO4或Na2SO3或Na2S 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【详解】(1)氢、氧、硫属于非金属元素，属于金属元素的是Na；
(2)氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是H2O；
(3)盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物，氢、氧、硫、钠元素可以组成的盐有：Na2SO4或Na2SO3或Na2S；
(4)中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。所给四种元素可以写出氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
20． NaOH+HCl=NaCl+H2O 稀盐酸 NaOH
【详解】（1）NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由右图可知，溶液的pH在开始时小于7，说明该溶液是酸性溶液，故开始时的溶液即B溶液是稀盐酸，呈酸性；
（3）60 s时，溶液的pH保持不变，说明稀盐酸已经被反应完全，则溶液中溶质为NaCl和NaOH。
21． 长颈漏斗 c d a b NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ A b Cu和Cu2O 取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O
【详解】(1)图中有标号仪器的名称：③为长颈漏斗；
(2)发生装置A属于固固加热型，且试管口没有放一团棉花，故实验室用加热氯酸钾和催化剂二氧化锰法制氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为：；
(3)饱和碳酸氢钠溶液用于除二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸用于除水，为了制得纯净、干燥的CO2气体，应先除杂，后干燥，接口按气流方向连接顺序是：B接c、d接a、b接D；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气，属于固固加热型，应选择发生装置A，氨气的密度比空气小，氨气应从H装置短管b进入；
(5)[猜想]由于铜和氧化亚铜都是红色固体，所以固体还可能是铜和氧化亚铜的混合物；若反应后固体只有铜，反应方程式为：；
[设计实验]由题中信息可知，Cu2O易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。验证红色物质中是否存在Cu2O的方法是：取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O。
【点睛】①选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。②要充分利用题中的信息。
22．(1)解：设生成0.98g沉淀需要参加参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。
答：氯化铜的质量是1.35g。
(2)原混合溶液中HCl的质量为z。
原混合溶液中HCl的质量分数：
答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。
【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
答案第1页，共2页
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