江苏省盐城市大丰区2023-2024学年高二上学期12月第二次学情调研化学试题（选修）（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市大丰区2023-2024学年高二上学期12月第二次学情调研化学试题（选修）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 835.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-12 18:56:23 | ||
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文档简介
盐城市大丰区2023-2024学年高二上学期12月第二次学情调研
化学试题（选修）
可能用到的原子的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 K-39
一、单选题（共14题，每题3分，共42分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关
B．糖尿病人不能吃任何糖类物质
C．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
D．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
2．下列表示正确的是
A．甲醛的电子式
B．NH2OH的电子式为
C．HClO的结构式为H-Cl-O
D．命名为1，2—二溴环己烯
3．下列关于的说法，正确的是
A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B．0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的CO2
C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH
4．砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如题所示；铋()熔点为271.3℃，下列说法正确的是
A．中的夹角为120° B．中原子采用杂化
C．砷化镓的化学式为 D．晶体铋属于共价晶体
5．下列说法正确的是
已知
A．H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ mol-1
B．
C．
D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
6．关于下列实验的说法正确的是
A．用甲装置验证酸性时，可得出“乙酸>碳酸>苯酚”的结论
B．用乙装置检验发生消去反应的产物时，水的作用是排除乙醇对实验的干扰
C．用丙装置制备乙酸乙酯时先加入浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸，然后直接加热
D．用丁装置制备乙烯时迅速升温到170℃，若溴水褪色则说明制得的气体是乙烯
7．羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法不正确的是
A．该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程
B．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构
C．物质a中所有碳原子都已达饱和
D．用CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律同样可行
8．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．同一周期中Z的电负性最大
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族
9．下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
A. 图(a)中，MnO2的作用是催化剂
B. 图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大
C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
10．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．乙中含有2个手性碳原子
C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙
D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应
11．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是
A．有机物X的分子式为
B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应
C．有机物Y分子中所有原子不可能在同一平面上
D．1mol有机物Z与足量溶液反应最多消耗
12．山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法正确的是
A．反应1属于缩聚反应
B．反应2每生成1 mol 山梨酸需要消耗1 mol水
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验山梨酸中是否含有巴豆醛
D．山梨酸与K2CO3溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾
13．硼氢化钠(NaBH4)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。
下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是
A. 电池工作时，电能主要转化为化学能
B. a电极上的反应为：BH+8OH-+8e-=BO+6H2O
C. 放电过程中电极b区的溶液pH上升
D. 放电过程中1 mol H2O2参与反应，失去2×6.02×1023个电子
14．工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2=CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq) ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
Ⅰ.CH2=CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)=CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq) ΔH1
Ⅱ.……
Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)=4CuCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH3
若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为
A．PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq) ΔH2
B．2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s) ΔH2
C．Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s) ΔH2
D．2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq) ΔH2
二、非选择题（共4题，共58分）
15．（16分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_____(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应
C．CaCO3受热分解 D．氢气还原三氧化钨制取钨
E．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径 ①已知：
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能(kJ·mol-1) 460 360 436 431 176 347
则：SiCl4(g)＋2H2(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热
②已知在常温常压下：
i、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
ii、H2O(l)=H2O(g)
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（3）用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为 。
②Mn2+的价电子排布式为 。
16．（16分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：
＋
相关物质的一些理化数据如下表所示：
物质 M/g mol 1 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
苯甲醛 106 26 179.62 微溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐 102 73.1 138.6 能与水反应生成乙酸
肉桂酸 148 135 300 难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇
实验步骤：
I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A(如图1)中，加入0.03mol无水碳酸钾、0.09moL乙酸酐和0.03moL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
II.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K2CO3固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。
回答下列问题：
(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是 。
(2)步骤I中空气冷凝管的作用为 。
(3)步骤II中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有 ；进行水蒸气蒸馏至 为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
(4)步骤III中趁热过滤的目的是 ，洗涤时，为了降低肉桂酸的溶解度，应选择 (填标号)的方法进行操作。
a.冷水洗涤 b.热水洗涤 c.无水乙醇洗涤
(5)本实验的粗产率约为 (保留2位有效数字)，粗产品可用 方法进一步提纯。
17．（11分） 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。
已知：(苯胺，易被氧化)
(1)有机物G中官能团名称为 。
(2)②、③两步不能互换的理由是 。
(3)化合物B的结构简式为 。
(4)写出阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(5)有多种同分异构体，写出属于芳香族化合物，且含有1个醛基和2个羟基，分子中只有四种环境氢原子的一种同分异构体的结构简式是 。
18．化合物I的一种合成路线如下：
(1)A的结构简式为 。
(2)E→F的反应类型为 反应。
(3)H→I的反应分为H→M-I两步，M与H互为同分异构体，且分子中含有2个羟基。写出M的结构简式： 。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子，不含N-X(X表示卤素原子)键；
②碱性性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成红色沉淀；
(5)已知：。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
参考答案：
1-5ABCAD 6-10BDBBB 11-14 ADCC
15．（16分）(1)BE(3分)
(2) 236（3分） CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) （3分） (3) （3分）
(4) 4 (2分)
(2分)
16．（16分）(1)防止乙酸酐与水反应被消耗，使产率降低
(2) 冷凝回流苯甲醛和乙酸酐，提高这两种原料的利用率
(3) 乙酸钾 馏出液无油珠
(4) 防止肉桂酸盐等析出导致产率降低 a
(5) 68％ 重结晶
16．（11方程式3分，其余每空2分）(1)羧基 硝基（2分）
(2)②中是用氧化剂将甲基氧化为羧基，③是将硝基还原为氨基，若②、③两步互换，先还原得到的氨基后又会被氧化
(3)
(4)+3NaOH+CH3COONa+2H2O
(5)
17．（15分）(1)（2分）
(2)还原（2分）
(3)（3分）
(4)、或者 （3分）
(5)（共5分）
化学试题（选修）
可能用到的原子的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 K-39
一、单选题（共14题，每题3分，共42分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关
B．糖尿病人不能吃任何糖类物质
C．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
D．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
2．下列表示正确的是
A．甲醛的电子式
B．NH2OH的电子式为
C．HClO的结构式为H-Cl-O
D．命名为1，2—二溴环己烯
3．下列关于的说法，正确的是
A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B．0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的CO2
C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH
4．砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如题所示；铋()熔点为271.3℃，下列说法正确的是
A．中的夹角为120° B．中原子采用杂化
C．砷化镓的化学式为 D．晶体铋属于共价晶体
5．下列说法正确的是
已知
A．H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ mol-1
B．
C．
D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
6．关于下列实验的说法正确的是
A．用甲装置验证酸性时，可得出“乙酸>碳酸>苯酚”的结论
B．用乙装置检验发生消去反应的产物时，水的作用是排除乙醇对实验的干扰
C．用丙装置制备乙酸乙酯时先加入浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸，然后直接加热
D．用丁装置制备乙烯时迅速升温到170℃，若溴水褪色则说明制得的气体是乙烯
7．羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法不正确的是
A．该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程
B．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构
C．物质a中所有碳原子都已达饱和
D．用CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律同样可行
8．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族
9．下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
A. 图(a)中，MnO2的作用是催化剂
B. 图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大
C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
10．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．乙中含有2个手性碳原子
C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙
D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应
11．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是
A．有机物X的分子式为
B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应
C．有机物Y分子中所有原子不可能在同一平面上
D．1mol有机物Z与足量溶液反应最多消耗
12．山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法正确的是
A．反应1属于缩聚反应
B．反应2每生成1 mol 山梨酸需要消耗1 mol水
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验山梨酸中是否含有巴豆醛
D．山梨酸与K2CO3溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾
13．硼氢化钠(NaBH4)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。
下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是
A. 电池工作时，电能主要转化为化学能
B. a电极上的反应为：BH+8OH-+8e-=BO+6H2O
C. 放电过程中电极b区的溶液pH上升
D. 放电过程中1 mol H2O2参与反应，失去2×6.02×1023个电子
14．工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2=CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq) ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
Ⅰ.CH2=CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)=CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq) ΔH1
Ⅱ.……
Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)=4CuCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH3
若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为
A．PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq) ΔH2
B．2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s) ΔH2
C．Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s) ΔH2
D．2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq) ΔH2
二、非选择题（共4题，共58分）
15．（16分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_____(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应
C．CaCO3受热分解 D．氢气还原三氧化钨制取钨
E．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径 ①已知：
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能(kJ·mol-1) 460 360 436 431 176 347
则：SiCl4(g)＋2H2(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热
②已知在常温常压下：
i、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
ii、H2O(l)=H2O(g)
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（3）用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为 。
②Mn2+的价电子排布式为 。
16．（16分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：
＋
相关物质的一些理化数据如下表所示：
物质 M/g mol 1 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
苯甲醛 106 26 179.62 微溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐 102 73.1 138.6 能与水反应生成乙酸
肉桂酸 148 135 300 难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇
实验步骤：
I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A(如图1)中，加入0.03mol无水碳酸钾、0.09moL乙酸酐和0.03moL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
II.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K2CO3固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。
回答下列问题：
(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是 。
(2)步骤I中空气冷凝管的作用为 。
(3)步骤II中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有 ；进行水蒸气蒸馏至 为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
(4)步骤III中趁热过滤的目的是 ，洗涤时，为了降低肉桂酸的溶解度，应选择 (填标号)的方法进行操作。
a.冷水洗涤 b.热水洗涤 c.无水乙醇洗涤
(5)本实验的粗产率约为 (保留2位有效数字)，粗产品可用 方法进一步提纯。
17．（11分） 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。
已知：(苯胺，易被氧化)
(1)有机物G中官能团名称为 。
(2)②、③两步不能互换的理由是 。
(3)化合物B的结构简式为 。
(4)写出阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(5)有多种同分异构体，写出属于芳香族化合物，且含有1个醛基和2个羟基，分子中只有四种环境氢原子的一种同分异构体的结构简式是 。
18．化合物I的一种合成路线如下：
(1)A的结构简式为 。
(2)E→F的反应类型为 反应。
(3)H→I的反应分为H→M-I两步，M与H互为同分异构体，且分子中含有2个羟基。写出M的结构简式： 。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子，不含N-X(X表示卤素原子)键；
②碱性性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成红色沉淀；
(5)已知：。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
参考答案：
1-5ABCAD 6-10BDBBB 11-14 ADCC
15．（16分）(1)BE(3分)
(2) 236（3分） CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) （3分） (3) （3分）
(4) 4 (2分)
(2分)
16．（16分）(1)防止乙酸酐与水反应被消耗，使产率降低
(2) 冷凝回流苯甲醛和乙酸酐，提高这两种原料的利用率
(3) 乙酸钾 馏出液无油珠
(4) 防止肉桂酸盐等析出导致产率降低 a
(5) 68％ 重结晶
16．（11方程式3分，其余每空2分）(1)羧基 硝基（2分）
(2)②中是用氧化剂将甲基氧化为羧基，③是将硝基还原为氨基，若②、③两步互换，先还原得到的氨基后又会被氧化
(3)
(4)+3NaOH+CH3COONa+2H2O
(5)
17．（15分）(1)（2分）
(2)还原（2分）
(3)（3分）
(4)、或者 （3分）
(5)（共5分）
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