专题7初识酸、碱和盐检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 186.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-12 20:08:55 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 检测题
一、单选题
1．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是
A．用镊子夹取pH试纸直接深入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再将氢氧化钠溶液滴到pH试纸上
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，读数
D．用pH试纸测得氢氧化钠溶液的pH=12.6
2．下列实验现象叙述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾
C．铁在氧气中燃烧发出耀眼的红光 D．蜡烛在空气中燃烧产生二氧化碳和水
3．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰水 D．酒精
4．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 硝酸铵和硝酸钾 ①加水溶解测量温度②加入熟石灰研磨
B 空气和呼出的气体 ①插入带火星的木条②滴入相同滴数的石灰水
C 镁和锌 ①加稀盐酸观察②观察颜色
D 水和浓盐酸 ①打开瓶塞观察是否有白雾②测pH
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作正确的是
A．用嘴吹灭酒精灯
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中
C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
D．使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂
6．为验证二氧化碳“能与水反应生成酸”且“密度大于空气”的性质，将干燥二氧化碳缓慢地通过图所示装置(玻璃管为高低两根)，一段时间后蓝色石蕊试纸能明显变红的是
A．Ⅱ B．Ⅱ和Ⅳ C．Ⅳ D．Ⅲ和Ⅳ
7．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，不正确的是（ ）
A．H+和Cu2+来自同一工厂
B．Cu2+和NO3-来自同一工厂
C．K+和OH-来自同一工厂
D．H+和K+来自同一工厂
8．下列变化与空气成分无关的是
A．久置的双氧水质量变轻 B．氢氧化钠固体表面变潮湿
C．生石灰在空气中变质 D．浓硫酸敞口放置质量增加
9．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）
A．氧气可供人呼吸但会使食物变质
B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点所示溶液呈碱性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
11．氢氧化钠是一种重要的工业原料。它是①白色固体，②易溶于水，③暴露在空气中容易吸收空气中的二氧化碳而变质，④对皮肤有腐蚀性。上述描述属于氢氧化钠化学性质的是
A．①②③④ B．③④ C．④ D．②③④
12．下列物质中酸性最强的是
A．苹果汁(2.9~3.3) B．西瓜汁(5~6) C．牛奶(6.3~6.6) D．牙膏(8~9)
13．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是
A．单质由同种元素组成——同种元素只能组成一种单质
B．中和反应生成盐和水一—生成盐和水的反应一定是中和反应
C．CH4在空气中点燃时要验纯——可燃性气体在点燃前都要验纯
D．化学变化常伴随着能量的变化——有能量伴随的变化一定是化学变化
14．甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．物质乙为催化剂
B．该反应的基本类型为复分解反应
C．物质甲为氧化物
D．生成物丙和丁的分子个数比为1：3
二、填空题
15．化学课堂上同学们探究了下图所示的几个实验：
(1)图1实验中，稀释浓硫酸的正确操作是 （填字母）。
(2)图2实验中，滴入氢氧化钠溶液后，可观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)图3实验中，要使U形管b端液面上升，澄清石灰水变浑浊，可向小试管中加入的固体物质是 。
16．科学使用化学物质，可以保障人体健康，某同学的部分体液的pH如图所示。
（1）图中碱性最强的体液是 。
（2）人的胃液里含有少量的 （填名称）可帮助消化。该同学胃酸过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是 （用化学方程式表示）。
17．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+ +CO2=CaCO3↓+ +H2O；
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃实验用品有： 、 、烧杯；
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种化学式即可），操作2为洗涤、验纯和干燥，验纯（检验碳酸钙是否洗涤干净）操作中可选用下列试剂中的 （填写字母序号）；
A．NH4Cl溶液 B．AgNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba（NO3）2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作 （写一种用途）。
18．掌握化学用语是学习化学的关键，规范书写是我们学习中必须遵循的原则。请用化学用语填空：
(1)空气中含量最多的气体是 。
(2)硅的元素符号是 。
(3)13号元素原子的结构示意图是 。
(4)两个锌离子 。
(5)人体胃酸的主要成分是 。
三、实验题
19．某化学兴趣小组在研究碱和盐的化学性质时，将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液分别取样后忘记了做标记。组内有同学提议不借助于其他试剂，几种药品取样互相滴加就能区分出来。
【交流与讨论】甲：氯化铜溶液可以直接挑选出来，他的理由是（1） ；
乙：氯化钠溶液无法区分；
丙：氯化钠溶液可以挑选出来，但氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液无法区分；
请你评价乙、丙二位同学的说法（2） ；
【设计与实验】同学们经过研究认为：再选用碳酸钠溶液就可以达到最终目的。你认为同学们的设计是否合理（3） （填是或否）；甲同学取未区分出来的原待测液于试管中，并向其中分别滴加碳酸钠溶液，在其中一支试管的无色溶液中产生白色沉淀，则该待测液为（4） ，发生反应的化学方程式为（5） ；
【总结与交流】结合上述探究过程并遵循节约原则，你认为欲区分未知溶液常常可以先（6） ，再通过（7） 的方式，尽可能区分出可以区分的溶液，然后再借助于其他试剂达到最终目的。
20．某学习小组围绕“气体实验室制取与净化”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．
（1）如图中仪器①的名称： ；
（2）使用 A 装置制取气体，对反应物状态的要求是 ，实验室利用 A 装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ，利用 C 装置收集氧气的最佳时刻是 ；
（3）排空气法收集二氧化碳，若用 D 装置，二氧化碳应由 填“a”或“b”）端通入．实验室制取该气体的化学方程式是 ；
（4）一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，气体先通过的是 ，再通过 （填“E”或“F”）装置．
四、计算题
21．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质是 (填化学式)；
(2)反应生成沉淀的最大质量为 g；
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、用pH试纸测氢氧化钠溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，A错误；
B、用蒸馏水将pH试纸润湿，再将氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，会稀释溶液，导致碱性减弱，使测得的结果偏小，B错误；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，然后读数，C正确；
D、用pH试纸测得的pH为整数，D错误。
故选C。
2．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火陷，产生一种具有刺激性气味的气体，错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，瓶口上方有白雾产生，正确。
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，错误。
D、蜡烛在空气中燃烧，产生二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，错误。
故选B。
3．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量变大，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，但没有发生化学反应，故B错误；
C、石灰水吸收二氧化碳变质，生成碳酸钙沉淀，溶液的质量变小，故C正确；
D、酒精有挥发性，溶液质量小，但没有发生化学反应，故D错误。
故选C。
4．D
【详解】A、硝酸铵和硝酸钾溶于水都吸热，故不能区分，硝酸铵与熟石灰混合研磨，会产生具有刺激性气味的气体，硝酸钾则不能，可以区分，故选项错误；
B、空气和呼出的气体中带氧气和二氧化碳的含量都很少，所以用带火星的木条无法区分，呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，而空气使澄清石灰水没有明显变化，可以区分，故选项错误；
C、镁和锌与盐酸反应的现象都是固体溶解，生成无色气体，得到无色溶液，都无法区分，故选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，水没有明显现象，且水和盐酸的pH不同，可以区分，故选项正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故错误；
B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故错误；
C、洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，正确；
D、胶头滴管分两种，一种专用的，可以不清洗，直接放回原试剂瓶，不可混用。另一种通用的，使用过后，胶头滴管必须清洗干净才能直接吸取其他试剂，否则会污染试剂，故错误。故选C。
6．C
【详解】二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，所以下面玻璃管中的湿润的蓝色石蕊试纸变红。故选C。
7．D
【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH-与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-。
【详解】A. 由分析可知：H+和Cu2+来自同一工厂，选项正确；
B. Cu2+和NO3-来自同一工厂，选项正确；
C. K+和OH-来自同一工厂，选项正确；
D. H+和K+来自同不同工厂，选项错误。
故选D。
8．A
【详解】A、双氧水在常温下能分解生成水和氧气，久置的双氧水会变轻，与空气成分无关；
B、氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，与空气成分有关；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，与空气成分有关；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置因吸收空气中的水而质量增重，与空气成分有关。
故选A。
9．D
【详解】A、氧气可供人呼吸，但是食物也会因氧气的存在发生缓慢氧化而变质，评价符合事实，不符合题意；
B、化肥能促进植物生长但会污染土壤，评价符合事实，不符合题意；
C、一氧化碳可用于冶炼金属，但一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，使人中毒，评价符合事实，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能灭火，二氧化碳含量过高会造成温室效应，但不会造成酸雨，评价是不相符的，符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A、 a点pH大于7，所示溶液呈碱性，说法正确；
B、向b点pH等于7，溶液显中性，所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，说法正确；
C、开始时pH大于7，该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，说法错误；
D、c点pH小于7，氢氧化钠已完全反应，稀硫酸过量，所示溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，说法正确；
故选：C。
11．B
【详解】①白色固体，描述氢氧化钠的颜色属于物理性质；
②易溶于水，描述氢氧化钠的溶解性属于物理性质；
③暴露在空气中容易吸收空气中的二氧化碳而变质，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成新物质，属于化学性质；
④氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，属于化学性质；
所以上述描述属于氢氧化钠化学性质的是③④。
故选B。
12．A
【详解】pH越小酸性越强，因此苹果汁的酸性最强。
故选A。
13．C
【详解】A、同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧都是由氧元素组成，选项推理不合理；
B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项推理不合理；
C、可燃性气体不纯，遇明火可能发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前都要验纯，选项推理合理；
D、化学变化常伴随着能量的变化，有能量伴随的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热属于物理变化，选项推理不合理。
故选 C。
14．D
【分析】由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，化学方程式为：。
【详解】A、根据化学反应方程式可知，物质乙为反应物。A错误；
B、反应物甲是氨气，是化合物、反应物乙是氧气，是单质、反应物丙是氮气，是单质、反应物丁是水，是化合物。该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应。B错误；
C、甲是NH3，不含氧元素，不属于氧化物，属于化合物。C错误；
D、由方程式可知，参加反应的微粒个数比等于化学计量数与之比。生成物丙和丁的分子个数比为2:6=1:3。D正确。
故选D。
15．(1)B
(2) 气球变大
(3)生石灰或氢氧化钠
【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，故正确操作为B；
（2）滴入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，可观察到瘪气球变大；发生反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要使U形管b端液面上升，澄清石灰水变浑浊，说明装置内温度升高，即加入的固体物质溶于水，放出热量，所以可向小试管中加入的固体物质是氢氧化钠或氧化钙（氢氧化钠溶于水放出热量，装置内温度升高、氧化钙与水反应放出热量，装置内温度升高）。
16． 胰液 盐酸
【详解】（1）pH越大，碱性越强，胰液pH最大，碱性最强，故填：胰液。
（2）胃液里含有少量的盐酸可帮助消化。盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水，化学方程式为。
17． 2NH3·H2O 2NH4Cl 过滤 漏斗 玻璃棒 NH4Cl或CaCl2 B 氮肥（化学肥料、化肥均可）
【分析】本题考查酸碱盐的复分解反应。
【详解】（1)生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号所以方程式是
（2)碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3)由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（4)流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料。
【点睛】本题难度不大，注意流程中的规范操作。
18．(1)N2
(2)Si
(3)
(4)2Zn2+
(5)HCl
【分析】(1)
空气中成分按体积计算，大约是，氮气占78%，氧气21%，所以空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2，故填：N2；
(2)
元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，硅元素符号为Si；故填：Si；
(3)
13号元素铝元素，质子数为13，核外电子为13，其核外电子排布规律为2、8、3，其原子的结构示意图为，故填：；
(4)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个锌离子可表示为2Zn2+，故填：2Zn2+；
(5)
人体胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl，故填：HCl。
19． 氯化铜溶液为蓝色，其他溶液为无色 乙的说法错误，丙的说法正确；因为将剩余三种溶液取样后分别加入氯化铜溶液，无蓝色沉淀的为氯化钠溶液；而剩余两种溶液中均产生蓝色沉淀，因此无法区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液；所以，乙的说法错误，丙的说法正确 是 氢氧化钙溶液[Ca(OH)2溶液] Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 观察溶液颜色 取样互相滴加
【详解】(1)氯化铜溶液为蓝色，其他溶液为无色；(2)将剩余三种溶液取样后分别加入氯化铜溶液，无蓝色沉淀的为氯化钠溶液；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都产生蓝色沉淀，所以乙的说法错误，丙的说法正确；(3)碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能；(4) 在其中一支试管的无色溶液中产生白色沉淀，则该待测液为氢氧化钙溶液[Ca(OH)2溶液]；(5)碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(6)结合上述探究过程并遵循节约原则，你认为欲区分未知溶液常常可以先观察溶液颜色，再通过取样互相滴加的方式，尽可能区分出可以区分的溶液，然后再借助于其他试剂达到最终目的。
20． 锥形瓶 固体 气泡连续均匀冒出时收集 a E F
【分析】（1）据图即可知道有关仪器的名称；
（2）根据气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关解答；加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行解答；
（3）气体收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，以及制取二氧化碳的化学方程式来解答；
（4）根据除杂的方法进行分析解答；
【详解】（1）据图可以看出，仪器①是锥形瓶；
故填：锥形瓶
（2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是反应物是固体，实验室利用A装置制取氧气，是加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；利用C装置收集氧气，由于刚开始冒出的气体是空气，因此最佳时刻是当气泡连续均匀冒出时收集；
故填：固体；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀冒出时收集
（3）排空气法收集二氧化碳，若用D装置，由于二氧化碳的密度大于空气，故二氧化碳应由a端通入；实验室用石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再利用浓硫酸的吸水性，对气体进行干燥，因此气体先通过装置E，再通过F装置。
故填：E；F
21．(1)MgCl2
(2)23.3
(3)20.8%
解：设BaCl2的质量为x，则有
原氯化钡溶液的质量分数为×100%=20.8%；
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数20.8%。
【分析】(1)
P点溶液质量增加幅度发生改变，所以P点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质是氯化钡与硫酸镁反应生成的氯化镁，对应的化学式为MgCl2，故填：MgCl2；
(2)
由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g，故填：23.3。
(3)
见答案。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是
A．用镊子夹取pH试纸直接深入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再将氢氧化钠溶液滴到pH试纸上
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，读数
D．用pH试纸测得氢氧化钠溶液的pH=12.6
2．下列实验现象叙述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾
C．铁在氧气中燃烧发出耀眼的红光 D．蜡烛在空气中燃烧产生二氧化碳和水
3．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰水 D．酒精
4．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 硝酸铵和硝酸钾 ①加水溶解测量温度②加入熟石灰研磨
B 空气和呼出的气体 ①插入带火星的木条②滴入相同滴数的石灰水
C 镁和锌 ①加稀盐酸观察②观察颜色
D 水和浓盐酸 ①打开瓶塞观察是否有白雾②测pH
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作正确的是
A．用嘴吹灭酒精灯
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中
C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
D．使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂
6．为验证二氧化碳“能与水反应生成酸”且“密度大于空气”的性质，将干燥二氧化碳缓慢地通过图所示装置(玻璃管为高低两根)，一段时间后蓝色石蕊试纸能明显变红的是
A．Ⅱ B．Ⅱ和Ⅳ C．Ⅳ D．Ⅲ和Ⅳ
7．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，不正确的是（ ）
A．H+和Cu2+来自同一工厂
B．Cu2+和NO3-来自同一工厂
C．K+和OH-来自同一工厂
D．H+和K+来自同一工厂
8．下列变化与空气成分无关的是
A．久置的双氧水质量变轻 B．氢氧化钠固体表面变潮湿
C．生石灰在空气中变质 D．浓硫酸敞口放置质量增加
9．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）
A．氧气可供人呼吸但会使食物变质
B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点所示溶液呈碱性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
11．氢氧化钠是一种重要的工业原料。它是①白色固体，②易溶于水，③暴露在空气中容易吸收空气中的二氧化碳而变质，④对皮肤有腐蚀性。上述描述属于氢氧化钠化学性质的是
A．①②③④ B．③④ C．④ D．②③④
12．下列物质中酸性最强的是
A．苹果汁(2.9~3.3) B．西瓜汁(5~6) C．牛奶(6.3~6.6) D．牙膏(8~9)
13．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是
A．单质由同种元素组成——同种元素只能组成一种单质
B．中和反应生成盐和水一—生成盐和水的反应一定是中和反应
C．CH4在空气中点燃时要验纯——可燃性气体在点燃前都要验纯
D．化学变化常伴随着能量的变化——有能量伴随的变化一定是化学变化
14．甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．物质乙为催化剂
B．该反应的基本类型为复分解反应
C．物质甲为氧化物
D．生成物丙和丁的分子个数比为1：3
二、填空题
15．化学课堂上同学们探究了下图所示的几个实验：
(1)图1实验中，稀释浓硫酸的正确操作是 （填字母）。
(2)图2实验中，滴入氢氧化钠溶液后，可观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)图3实验中，要使U形管b端液面上升，澄清石灰水变浑浊，可向小试管中加入的固体物质是 。
16．科学使用化学物质，可以保障人体健康，某同学的部分体液的pH如图所示。
（1）图中碱性最强的体液是 。
（2）人的胃液里含有少量的 （填名称）可帮助消化。该同学胃酸过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是 （用化学方程式表示）。
17．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+ +CO2=CaCO3↓+ +H2O；
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃实验用品有： 、 、烧杯；
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种化学式即可），操作2为洗涤、验纯和干燥，验纯（检验碳酸钙是否洗涤干净）操作中可选用下列试剂中的 （填写字母序号）；
A．NH4Cl溶液 B．AgNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba（NO3）2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作 （写一种用途）。
18．掌握化学用语是学习化学的关键，规范书写是我们学习中必须遵循的原则。请用化学用语填空：
(1)空气中含量最多的气体是 。
(2)硅的元素符号是 。
(3)13号元素原子的结构示意图是 。
(4)两个锌离子 。
(5)人体胃酸的主要成分是 。
三、实验题
19．某化学兴趣小组在研究碱和盐的化学性质时，将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液分别取样后忘记了做标记。组内有同学提议不借助于其他试剂，几种药品取样互相滴加就能区分出来。
【交流与讨论】甲：氯化铜溶液可以直接挑选出来，他的理由是（1） ；
乙：氯化钠溶液无法区分；
丙：氯化钠溶液可以挑选出来，但氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液无法区分；
请你评价乙、丙二位同学的说法（2） ；
【设计与实验】同学们经过研究认为：再选用碳酸钠溶液就可以达到最终目的。你认为同学们的设计是否合理（3） （填是或否）；甲同学取未区分出来的原待测液于试管中，并向其中分别滴加碳酸钠溶液，在其中一支试管的无色溶液中产生白色沉淀，则该待测液为（4） ，发生反应的化学方程式为（5） ；
【总结与交流】结合上述探究过程并遵循节约原则，你认为欲区分未知溶液常常可以先（6） ，再通过（7） 的方式，尽可能区分出可以区分的溶液，然后再借助于其他试剂达到最终目的。
20．某学习小组围绕“气体实验室制取与净化”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．
（1）如图中仪器①的名称： ；
（2）使用 A 装置制取气体，对反应物状态的要求是 ，实验室利用 A 装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ，利用 C 装置收集氧气的最佳时刻是 ；
（3）排空气法收集二氧化碳，若用 D 装置，二氧化碳应由 填“a”或“b”）端通入．实验室制取该气体的化学方程式是 ；
（4）一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，气体先通过的是 ，再通过 （填“E”或“F”）装置．
四、计算题
21．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质是 (填化学式)；
(2)反应生成沉淀的最大质量为 g；
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、用pH试纸测氢氧化钠溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，A错误；
B、用蒸馏水将pH试纸润湿，再将氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，会稀释溶液，导致碱性减弱，使测得的结果偏小，B错误；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，然后读数，C正确；
D、用pH试纸测得的pH为整数，D错误。
故选C。
2．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火陷，产生一种具有刺激性气味的气体，错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，瓶口上方有白雾产生，正确。
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，错误。
D、蜡烛在空气中燃烧，产生二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，错误。
故选B。
3．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量变大，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，但没有发生化学反应，故B错误；
C、石灰水吸收二氧化碳变质，生成碳酸钙沉淀，溶液的质量变小，故C正确；
D、酒精有挥发性，溶液质量小，但没有发生化学反应，故D错误。
故选C。
4．D
【详解】A、硝酸铵和硝酸钾溶于水都吸热，故不能区分，硝酸铵与熟石灰混合研磨，会产生具有刺激性气味的气体，硝酸钾则不能，可以区分，故选项错误；
B、空气和呼出的气体中带氧气和二氧化碳的含量都很少，所以用带火星的木条无法区分，呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，而空气使澄清石灰水没有明显变化，可以区分，故选项错误；
C、镁和锌与盐酸反应的现象都是固体溶解，生成无色气体，得到无色溶液，都无法区分，故选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，水没有明显现象，且水和盐酸的pH不同，可以区分，故选项正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故错误；
B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故错误；
C、洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，正确；
D、胶头滴管分两种，一种专用的，可以不清洗，直接放回原试剂瓶，不可混用。另一种通用的，使用过后，胶头滴管必须清洗干净才能直接吸取其他试剂，否则会污染试剂，故错误。故选C。
6．C
【详解】二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，所以下面玻璃管中的湿润的蓝色石蕊试纸变红。故选C。
7．D
【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH-与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-。
【详解】A. 由分析可知：H+和Cu2+来自同一工厂，选项正确；
B. Cu2+和NO3-来自同一工厂，选项正确；
C. K+和OH-来自同一工厂，选项正确；
D. H+和K+来自同不同工厂，选项错误。
故选D。
8．A
【详解】A、双氧水在常温下能分解生成水和氧气，久置的双氧水会变轻，与空气成分无关；
B、氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，与空气成分有关；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，与空气成分有关；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置因吸收空气中的水而质量增重，与空气成分有关。
故选A。
9．D
【详解】A、氧气可供人呼吸，但是食物也会因氧气的存在发生缓慢氧化而变质，评价符合事实，不符合题意；
B、化肥能促进植物生长但会污染土壤，评价符合事实，不符合题意；
C、一氧化碳可用于冶炼金属，但一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，使人中毒，评价符合事实，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能灭火，二氧化碳含量过高会造成温室效应，但不会造成酸雨，评价是不相符的，符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A、 a点pH大于7，所示溶液呈碱性，说法正确；
B、向b点pH等于7，溶液显中性，所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，说法正确；
C、开始时pH大于7，该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，说法错误；
D、c点pH小于7，氢氧化钠已完全反应，稀硫酸过量，所示溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，说法正确；
故选：C。
11．B
【详解】①白色固体，描述氢氧化钠的颜色属于物理性质；
②易溶于水，描述氢氧化钠的溶解性属于物理性质；
③暴露在空气中容易吸收空气中的二氧化碳而变质，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成新物质，属于化学性质；
④氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，属于化学性质；
所以上述描述属于氢氧化钠化学性质的是③④。
故选B。
12．A
【详解】pH越小酸性越强，因此苹果汁的酸性最强。
故选A。
13．C
【详解】A、同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧都是由氧元素组成，选项推理不合理；
B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项推理不合理；
C、可燃性气体不纯，遇明火可能发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前都要验纯，选项推理合理；
D、化学变化常伴随着能量的变化，有能量伴随的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热属于物理变化，选项推理不合理。
故选 C。
14．D
【分析】由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，化学方程式为：。
【详解】A、根据化学反应方程式可知，物质乙为反应物。A错误；
B、反应物甲是氨气，是化合物、反应物乙是氧气，是单质、反应物丙是氮气，是单质、反应物丁是水，是化合物。该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应。B错误；
C、甲是NH3，不含氧元素，不属于氧化物，属于化合物。C错误；
D、由方程式可知，参加反应的微粒个数比等于化学计量数与之比。生成物丙和丁的分子个数比为2:6=1:3。D正确。
故选D。
15．(1)B
(2) 气球变大
(3)生石灰或氢氧化钠
【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，故正确操作为B；
（2）滴入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，可观察到瘪气球变大；发生反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要使U形管b端液面上升，澄清石灰水变浑浊，说明装置内温度升高，即加入的固体物质溶于水，放出热量，所以可向小试管中加入的固体物质是氢氧化钠或氧化钙（氢氧化钠溶于水放出热量，装置内温度升高、氧化钙与水反应放出热量，装置内温度升高）。
16． 胰液 盐酸
【详解】（1）pH越大，碱性越强，胰液pH最大，碱性最强，故填：胰液。
（2）胃液里含有少量的盐酸可帮助消化。盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水，化学方程式为。
17． 2NH3·H2O 2NH4Cl 过滤 漏斗 玻璃棒 NH4Cl或CaCl2 B 氮肥（化学肥料、化肥均可）
【分析】本题考查酸碱盐的复分解反应。
【详解】（1)生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号所以方程式是
（2)碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3)由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（4)流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料。
【点睛】本题难度不大，注意流程中的规范操作。
18．(1)N2
(2)Si
(3)
(4)2Zn2+
(5)HCl
【分析】(1)
空气中成分按体积计算，大约是，氮气占78%，氧气21%，所以空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2，故填：N2；
(2)
元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，硅元素符号为Si；故填：Si；
(3)
13号元素铝元素，质子数为13，核外电子为13，其核外电子排布规律为2、8、3，其原子的结构示意图为，故填：；
(4)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个锌离子可表示为2Zn2+，故填：2Zn2+；
(5)
人体胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl，故填：HCl。
19． 氯化铜溶液为蓝色，其他溶液为无色 乙的说法错误，丙的说法正确；因为将剩余三种溶液取样后分别加入氯化铜溶液，无蓝色沉淀的为氯化钠溶液；而剩余两种溶液中均产生蓝色沉淀，因此无法区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液；所以，乙的说法错误，丙的说法正确 是 氢氧化钙溶液[Ca(OH)2溶液] Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 观察溶液颜色 取样互相滴加
【详解】(1)氯化铜溶液为蓝色，其他溶液为无色；(2)将剩余三种溶液取样后分别加入氯化铜溶液，无蓝色沉淀的为氯化钠溶液；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都产生蓝色沉淀，所以乙的说法错误，丙的说法正确；(3)碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能；(4) 在其中一支试管的无色溶液中产生白色沉淀，则该待测液为氢氧化钙溶液[Ca(OH)2溶液]；(5)碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(6)结合上述探究过程并遵循节约原则，你认为欲区分未知溶液常常可以先观察溶液颜色，再通过取样互相滴加的方式，尽可能区分出可以区分的溶液，然后再借助于其他试剂达到最终目的。
20． 锥形瓶 固体 气泡连续均匀冒出时收集 a E F
【分析】（1）据图即可知道有关仪器的名称；
（2）根据气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关解答；加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行解答；
（3）气体收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，以及制取二氧化碳的化学方程式来解答；
（4）根据除杂的方法进行分析解答；
【详解】（1）据图可以看出，仪器①是锥形瓶；
故填：锥形瓶
（2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是反应物是固体，实验室利用A装置制取氧气，是加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；利用C装置收集氧气，由于刚开始冒出的气体是空气，因此最佳时刻是当气泡连续均匀冒出时收集；
故填：固体；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀冒出时收集
（3）排空气法收集二氧化碳，若用D装置，由于二氧化碳的密度大于空气，故二氧化碳应由a端通入；实验室用石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再利用浓硫酸的吸水性，对气体进行干燥，因此气体先通过装置E，再通过F装置。
故填：E；F
21．(1)MgCl2
(2)23.3
(3)20.8%
解：设BaCl2的质量为x，则有
原氯化钡溶液的质量分数为×100%=20.8%；
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数20.8%。
【分析】(1)
P点溶液质量增加幅度发生改变，所以P点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质是氯化钡与硫酸镁反应生成的氯化镁，对应的化学式为MgCl2，故填：MgCl2；
(2)
由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g，故填：23.3。
(3)
见答案。
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