2023一2024学年第一学期12月高二阶段测试卷
,小1
化学
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na一23Mg-24A1-27
S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1.化学知识无处不在，下列说法中正确的是
A.垃圾分类时，废旧电池是可回收垃圾
B.铜在酸雨中发生吸氧腐蚀
C.问天实验舱的太阳翼是一种将太阳能转化为电能的原电池装置
D.工业上用电解熔融的A1C3的方法冶炼A1
，…wi:
2.下列说法错误的是
A.原电池中，负极一定是活动性较强的金属
B.其他条件相同时，粗锌与硫酸反应比纯锌与硫酸反应速率快
C.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D.为延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌片
天4
3.下列反应与电化学反应原理无关的是
A,黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，揉搓后释放热量
C.纯银器表面变黑
D.用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上
4.镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示，下列说法
正确的是
e
A.放电时，OH向b极移动蓝
Cd
NiO(OH)
B.放电时，a极发生还原反应
KOH
溶液
C.充电时电流的方向：
Cd(OH)2
Ni(OH)2
外电源正极→b极→电解质溶液+a极→外电源负极
a
6
D.充电时，a极的电极反应式为Cd-2e十2OH-=Cd(OH)2
5.用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，溶液的pH变小的是
A.HCI
B.NaOH
C.AgNO3
D.Na2SO
6.下列化学反应表示正确的是
A.用铁作电极电解饱和食盐水：2C1十2H,0电解C2+十H,++20H
B.铅酸蓄电池放电时正极反应式为：PbSO4一2e+2H2O=PbO2十4H++SO
C.电解精炼铜时阳极主要的电极反应为：Cu一2e=Cu2+
D.钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：Fe一3e=Fe3+
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7.下列有关四个实验装置的叙述错误的是
电流表
直流电源
溶液
钢制管桩
高硅铸铁
7
海水
c(Cl)c(Br)
浓盐水云三室
=0.Imol/L
阳离子交换膜
ZnSO溶液
CuSO,溶液
V
!有
A.图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向CuSO4.溶液
B.图Ⅱ所示的金属防护法称为外加电流法
C.图Ⅲ可以比较Kp(AgCI)、Kp(AgBr)的相对大小
D.图V所示装置工作时，溶液a是烧碱溶液
8.用如图所示装置分别进行下列各组实验，则下表中各项对应关系均正确的是
实验前U形
选项
X极
通电一段时间后现象及结论
管中液体
U形管两端滴入酚酞后，a管中
直流电源
A
正极
KCI溶液
溶液呈红色
区Y
B
正极
CuSO4溶液
a中石墨上有红色物质析出
C
负极
Na2S溶液
b管中有无色气体逸出
U形管两端滴人石蕊后，a管中
D
负极
NaNO3溶液
溶液呈蓝色，b管中溶液呈红色
9.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二
氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通
人SO2,另一极通入O2,原理如图所示。下列说法正确的是
去
负载
7
H'
0
质子交换膜
2
S02-空气质子交换膜燃料电池的原理图
A.Pt2电极为负极，通人O2
B.用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时，Pt1与PbO2相连·以.
C.负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H
D.当外电路通过o.2mole时，质子交换膜左侧的溶液增重6.2g
10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将0.1 ol NH,NO)3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于0.1NA
B.常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-1NA
C.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过的电子数为NA
D.电解熔融CuC2,阴极增重6.4g,外电路中通过的电子数为0.1NA
高二化学…第2页共6而2023-2024学年第一学期 12月高二阶段测试卷
化学参考答案
1．B【解析】A．废旧电池含重金属元素，属于有害垃圾，故 A错误；
C．太阳翼是一种将太阳能转化为电能的装置，但不是原电池，故 C错误；
D．工业上用电解熔融的 Al2O3的方法冶炼 Al，故 D错误。
2．A【解析】A．判断原电池正负极时，不仅要考虑金属活动性的相对强弱，还要考虑电解质溶液，
故 A符合题意。
3．C【解析】C．纯银器表面变黑是化学腐蚀，故 C符合题意。
4．C【解析】A．放电时，OH－向负极 a移动，故 A错误；
B．放电时，负极 a极发生氧化反应，故 B错误；
D．充电时，a极的电极反应式为 Cd(OH)2+2e－===Cd＋2OH－，故 D错误。
5．C【解析】用惰性电极电解 AgNO3溶液为放氧生酸型，pH变小。
6．C【解析】A．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失电子生成 Fe2+，阴极氢离子得电子生成氢
电解
气，总反应的方程式为Fe 2H2O H2 Fe OH 2，故 A错误；
B． 铅酸蓄电池放电时正极得电子发生还原反应，正极反应式为：PbO2+4H++SO 2－4 +2e－
===PbSO4+2H2O，故 B错误；
C． 粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，主要电极反应式为：Cu－2e－===Cu2+，故 C正确；
D． 钢铁吸氧腐蚀负极的反应式为 Fe－2e－===Fe2+，故 D错误。
7．D【解析】A．盐桥中的阳离子移向正极CuSO4溶液，故 A不符合题意；
C．向氯离子和溴离子浓度均为 0.1 mol/L的溶液中滴入硝酸银溶液，若先生成淡黄色的溴化银
沉淀，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故 C不符合题意；
D．图 IV所示装置工作时，右侧为阴极，阴极放氢生碱，得到 NaOH溶液，故右侧溶液是烧碱
溶液，故 D符合题意。
8．D【解析】 A．X极为正极，则与 X相连的石墨作阳极，电解 KCl溶液时，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，
遇酚酞不变色，故 A错误；
B X CuSO 2H O 4e－． 极为正极，电解 4溶液时，阳极： 2 － ===O2↑+4H+ Cu2＋+2e－，阴极： ===Cu，
即 b管中是析出金属 Cu，故 B错误；
C．X为负极，则与 Y相连的石墨作阳极，电解 Na2S溶液时，阳极上是 S2－失电子生成 S，故 C
错误；
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D．电解 NaNO3溶液时，实质上电解的是水，阳极：2H2O－4e－===O2↑+4H+，遇石蕊变红；阴
极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－，遇石蕊变蓝，故 D正确。
9．D【解析】A．质子向正极移动，Pt1 电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，故 A错误；
B．用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时，Pb与电源的负极 Pt1 相连，故 B错误；
C．Pt1 －电极反应式为 SO2＋2H2O－2e－===SO24 ＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，故 C错误；
D．当外电路通过 0.2 mol e－时，有 0.2 mol H+通过质子交换膜移向右侧，左侧的溶液增重质量
为：m(SO2)－m(H+)=6.4 g－0.2 g=6.2 g，故 D正确。
10．B【解析】A．由电荷守恒可知，呈碱性的硝酸铵和氨水混合溶液中，铵根离子的浓度大于硝酸
根离子浓度，则溶液中铵根离子的数目大于 0.1NA，故 A错误；
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中 c(H+)=10-10 mol/L，n(H+)=1 L×10-10 mol/L=10-10 mol，溶液
中的 H+完全是水电离产生，该溶液中发生电离的水分子数为 1×10-10NA，故 B正确；
C．未给出标准状况，无法计算线路中通过的电子数,故 C错误；
D．阴极增重 6.4 g，外电路中通过的电子数目为 0.2NA，故 D错误。
11．B【解析】A．Zn 为活泼电极，作原电池的负极，多孔惰性电极为正极，电子由负极流向正极，
即 B→灯泡→A，故 A不符合题意；
B． 在正极得电子被还原为 ，其中 N元素由＋3价降低到－3价，得到 6个电子，
对应电极反应式为 ＋6H＋ 6e－＋ === ＋2H2O，故 B符合题意；
C．由负极质量减轻 7.8 g，结合负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，知转移电子的物质的量为
7.8 g ×2＝0.24 mol，故 C不符合题意；
65 g·mol－1
D．由 B项电极反应式可得，反应进行一段时间，正极溶液的质量增加，故 D不符合题意。
12．D【解析】A．根据 H+、Na+的移动方向判断，电极 X为阳极，电极 Y为阴极，故 A错误；
B．X极：CH3CHO+H2O －－2e ===CH3COOH+2H+，故 B错误；
C．由电极 Y的电极反应 CH3CHO+2H++2e－===CH3CH2OH知，生成 1 mol乙醇，电路中转移
2 mol电子，故 C错误；
D．电极 Y的电极反应中消耗 H+，电极 Y极附近溶液酸性减弱 ，故 D正确。
13．D【解析】A．a极区的稀氢氧化钠溶液变为浓氢氧化钠溶液，说明 a极区生成了氢氧化钠，电
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极反应式为 2H －2O＋2e ===2OH－＋H2↑，钠离子通过膜 1向 a极区迁移，故 A不符合题意；
D．每转移 2 mol 电子，结合电极反应和电荷守恒可知，理论上乳清减少的质量为 2 mol NaCl
的质量，即质量减少 117 g，故 D符合题意。
14．C【解析】C．阳极可能为氯离子先失电子生成氯气，氯气再将 Fe2+氧化成 Fe3+，故 C符合题意。
15．（14分，除标注外，每空 2分）
（1）②（1分）
（2）⑥>①>④（或⑥①④）
（3）⑧>⑦>⑤（或⑧⑦⑤）
（4）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)（1分） C
（5）c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO －42 )+c(OH－)
（6）1.0×10-9 SO32-+CH3COOH=HSO3-+CH3COO-
16．（15分，除标注外，每空 1分）
（1）①正极 还原 ②b CH4+10OH－－8e－ ===CO －32 +7H2O（2分） ③稀硫酸
（2）Zn（锌） O2+2H2O+4e－ ===4OH－ （2分） 牺牲阳极法
（3）①阴离子 ②MnO2+4H++2e－=== Mn2++2H2O（2分）
－ 2
③Zn+4OH +MnO2+4H+=== Zn(OH)4 +Mn2++2H2O（2分）
17．（15分，除标注外，每空 2分）
（1）①正极（1分） 阳极（1分）
②2H2O－4e－===O ↑+4H+ 2H O+2e－2 2 ===H2↑+2OH－ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放
在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气（合理即可，不说明氯气扣 1分）
③粗银（1分） ④0.84
（2）①负极（1分） ②Cl－+H2O－2e－=== HClO+H+ ③增大（1分）
18．（14分，除标注外，每空 2分）
（1）强电解质（1分）
（2）①CO2 3 +H O HCO
2 3 +OH
－
（1分） ②待测盐酸润洗（1分）③0.25
④黄
（3）①HCO 3 +H2O H2CO3+OH
－
（1分）
②1.0×10-5 2HCO 3 +Ca2+ ===CaCO3↓+H2O+CO2↑
K 10 14
③HCO －3 的水解平衡常数为 Kh w 10
8
6 ，Kh大于 K
a2，所以HCO3 的水解大于Ka1 10
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电离，溶液呈碱性（得出 Kh给 1分，大于 Ka2 或HCO 3 的水解大于电离给 1分）
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