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{#{QQABLQYQgggAAABAARgCAQH4CEMQkACCCKoGBEAMIAAAQRNABAA=}#}2023 级高一年级教学测评月考卷（二）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D D C A C B C A C C B B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 B D C C A C A D B B B D
【解析】
1．熔融的 Na2SO4 能够导电，但属于电解质，A 错误。液态 Cl2 是单质，不是化合物，因此既
不属于电解质，也不属于非电解质，但不能导电，B 错误。H2SO4 是二元强酸，属于电解
质，水溶液能够导电，C 错误。铜丝是金属单质能导电，不是化合物，因此既不属于电解
质，也不属于非电解质，D 正确。
2．反应 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 中 C 由+2 价变为+4 价，失去电子被氧化，CO 是还原
剂；Fe 从+3 价变为 0 价，得到电子被还原，Fe2O3 是氧化剂。根据上述分析可知，CO
是还原剂，A 错误。Fe2O3 被还原，B 错误。CO 失去电子，C 错误。Fe2O3 发生还原反
应，D 正确。
3．NH4Cl 是盐，在溶液中完全电离，电离方程式为 NH4Cl=NH Cl 4 ，A 正确。H2SO4
+
是强酸，在溶液中完全电离，电离方程式为 H2SO4=2H + SO2 4 ，B 正确。Na2SO4 是盐，
+
在溶液中完全电离，注意SO2 4 不能拆写，电离方程式为 Na2SO4=2Na + SO
2
4 ，C 错误。
Ba(OH) =Ba2+2 +2OH 2+是强碱，在溶液中完全电离，电离方程式为 Ba(OH)2=Ba +
2OH ，D 正确。
4．CaSO4·2H2O 为结晶水合物，为纯净物，A 不正确。从元素组成上看，碳酸钙中含有 Ca、
C、O 三种元素，其中 Ca 属于金属元素，而 C、O 属于非金属元素；而二氧化硅中含有的
Si、O 两种元素均为非金属元素，故二者中均含有两种非金属元素，B 正确。和酸反应只
能生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，C 正确。NaHSO4、
CuSO4·5H2O 和 KMnO4都属于盐，D 正确。
5．由 HClO 转化成 CO2不能直接实现。
化学参考答案·第 1 页（共 7 页）
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6．FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 沉淀的本质区别是三者分散质直径大小不一样，A 错
误。在制备 Fe(OH)3 胶体实验中，长时间加热会使生成的胶体聚沉，B 正确。根据分散系
的微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，C 错误。胶体属于分散系，是混合物，
D 错误。
7．“凡石灰，经火焚炼为用”是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A 正确。“曾
青得铁则化为铜”表示的是 Fe 与 CuSO4 在溶液中发生置换反应产生 Cu 和 FeSO4，反应方
程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，B 正确。“遥知不是雪，唯有暗香来”体现物质的挥发
性，属于物质的物理性质，C 错误。醋酸属于电解质，D 正确。
8．过氧化钠和 H2O 反应只能生成氢氧化钠和氧气，A 符合。MnO2 与浓盐酸反应产生氯气而
稀盐酸不反应，B 不符合。如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，C 不符合。氧
气过量则生成 CO2，氧气不足则生成 CO，D 不符合。
9．Na2O2 与水反应产生 NaOH 和 O2，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，分类不合理，A 错
KHSO K+ H+误。 电离产生 、 和SO2 +4 4 ，阳离子不完全是 H ，因此不能称为酸，分类不合理，
B 错误。硫酸、烧碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，分类合理，C 正确。已知：
H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则 H3RO2 为一元酸，NaH2RO2 为正盐，分类不
合理，D 错误。
10．反应①中 Cl2 是氧化剂、Br2 是氧化产物，KBr 是还原剂、KCl 是还原产物；反应②中 Br2
是氧化剂、I2 是氧化产物，KI 是还原剂、KBr 是还原产物。由此得出：氧化性由强到弱
的顺序为 Cl2>Br2>I2，还原性由强到弱的顺序为 KI>KBr>KCl。根据氧化性顺序 Cl2>I2，
2KI+Cl2=2KCl+I2 常温下能反应，A 错误。由上述分析得出，氧化性由强到弱的顺序
为 Cl2>Br2>I2，B 错误。由上述分析得出，还原性由强到弱的顺序为 KI>KBr>KCl，C 正
确。物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。若反应 2KCl+Br2=2KBr+Cl2 能够发生，则可
得氧化性：Br2>Cl2，这与物质的氧化性：Cl2>Br2相违背，说明该反应不能发生，D 错误。
11．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不
同，A 不符合题意。过量 CO2 通入 NaOH 溶液中，过量 CO2 通入澄清石灰水中，反应
实质相同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子 CO2+OH =HCO 3 ，二
者的离子反应相同，B 符合题意。BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液反应的离子方程式为
Ba2++ SO2 4 =BaSO4↓，但 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液除了生成硫酸钡沉淀还生成水，
则二者离子反应不同，C 不符合题意。少量的 Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶液混合的离子方
2+
程式是 Ca +2OH + 2HCO 3=CaCO3↓+ CO
2
3 +2H2O，过量的 Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶
液混合的离子方程式是 OH +Ca2++ HCO 3=CaCO3↓+H2O，则二者的离子反应不同，
D 不符合题意。
化学参考答案·第 2 页（共 7 页）
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12．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，A 正
确。盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净
的目的，不用稀硫酸来清洗铂丝，B 错误。取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原
来火焰颜色相同，再蘸取被检物质，进行焰色反应，C 正确。焰色反应是电子的跃迁引起
的，属于元素的物理性质，D 正确。
13．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以溶于水滴加酚酞试液后显红色；过氧化钠除了与水
反应生成氢氧化钠，过氧化钠还具有强氧化性而漂白，所以溶于水滴加酚酞试液后先变
红后褪色，A 不正确。钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或 CO2 灭火，在实验室中少
量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，B 正确。Na 与 Cl2、O2 分别反应时产物中钠的化合
价都是+1 价，则与等质量的 Na 反应，转移的电子数一样多，C 不正确。Na2O2 固体中
阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，则 Na2O2 固体中阳离子与阴离子的个数比为 2∶
1，D 不正确。
14．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原
性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，A 不正确。
置换反应都是氧化还原反应，但 CO 与 NO 的反应不是置换反应，B 不正确。具有该元素
最高价态的元素，不一定具有强氧化性，如碳酸钠中碳元素为最高价，C 不正确。在同一
个氧化还原反应中，一种物质的化合价可以部分升高，部分降低，故氧化剂和还原剂可
以为同一种物质，D 正确。
15．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应，均会产生 BaCO3 沉淀，且几乎无先后
顺序，无法区分，A 错误。Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均显碱性，滴加酚酞溶液，均变
为红色，B 错误。NaHCO3 与 BaCl2 不反应，取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2
溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 溶液，C 正确。NaHCO3 固体热稳定性差，受热易
分解，产生 CO2，但溶液不行，D 错误。
16．Fe 在氯气中燃烧只生成 FeCl3，Fe 可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁
不能与氯化铁固体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，A 错误。Cl2 在化
学反应中可以作氧化剂也可作还原剂，如反应 Cl2+H2O HCl+HClO 中，氯气既作氧化
剂又作还原剂，B 错误。纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完
全符合实验事实，C 正确。氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，
而是次氯酸，D 错误。
17．称量时胆矾（CuSO4·5H2O）固体已经失去部分结晶水，会造成溶质物质的量偏大，使
配得的 Na2CO3 溶液浓度偏高，选 A。称量时，左盘放砝码，右盘放胆矾，如果不使用游
码，胆矾质量不变，浓度不变；如果使用游码，胆矾的质量减少，浓度偏低，不选 B。定
化学参考答案·第 3 页（共 7 页）
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容时仰视容量瓶刻度线，会造成 V 偏大，浓度偏小，不选 C。容量瓶没有干燥，因为后
续过程还要加水，所以对所配溶液浓度无影响，不选 D。
18．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，A 错误。
氯气与水反应生成的次氯酸不稳定，一段时间后会分解为 HCl 和氧气，HCl 为强酸而次
氯酸为弱酸，所以 pH 将变小，B 错误。氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能与碳
酸氢钠反应生成二氧化碳，C 正确。新制的氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中存在次氯
酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D 错误。
19．应该为 1mol 任何微粒，不是任何物质，1mol 多原子分子含有的原子数大于阿伏加德罗常
数个，A 错误。摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，B 正确。国
际上规定，1mol 12任何粒子集体所含粒子数与 0.012kg C 含有的碳原子数相同，约为
6.02×1023 12，所以 12g C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，C 正确。摩尔既能用
来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，D 正确。
20．Na、K 合金熔点较低，可作原子反应堆的导热剂，A 正确。洁厕灵的主要成分为盐酸，
“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁
厕灵不能与“84”消毒液混用，B 正确。Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2
与水反应生成氢氧化钠和 O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，C 正确。漂白粉变
光照
质的过程中发生了如下反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 与 2HClO=
2HCl+O2↑两个反应，D 错误。
21．Cl2 会直接被 NaOH 溶液吸收，收集不到气体，A 不正确。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，
则加热法可除杂，B 正确。生石灰在吸收水的同时吸收 Cl2，C 不正确。氢氧化钡与硫酸
钠反应生成硫酸钡和 NaOH，引入新杂质 NaOH，D 不正确。
22．根据 n cV 可得，从 1L 1mol/L Na2CO3 溶液取出 100mL，其中 n(Na ) 0.1L 2mol/L
0.2mol，A 正确。溶液是均一稳定的混合物，从 1L 2mol·L 1的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，
1 1
该溶液的浓度为 2mol·L ，B 不正确。配制 480mL 0.5mol·L 的 CuSO4 溶液，需要配制
500mL 0.5mol·L 1 1 1的溶液，所需溶质胆矾的质量为 0.5L 0.5mol·L 250g·mol =62.5g，
C 正确。5mL 2mol/L NaCl 溶液和 10mL 0.5mol/L MgCl2 溶液中，n(Cl )=0.005L×2mol/L=
0.01L×0.5mol/L×2=0.01mol，相等，D 正确。
23．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取 Cl2，A 不正确。氯化氢易溶于水，氯气
在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去 Cl2 中的少量 HCl，B 正确。干燥装置应
长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，C 不正确。澄清石灰水浓度较低，无法
完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，D 不正确。
化学参考答案·第 4 页（共 7 页）
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24．氦气是单原子分子，标准状况下，11.2L 氦气物质的量是 0.5mol，所含的原子数为 0.5NA
个，A 错误。Fe(OH)3 胶体的胶粒是许多 Fe(OH)3 的集合体，因此 0.1mol FeCl3·6H2O 加
入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于 0.1NA，B 错误。标准状况下，2.24L CO2 的物
质的量是 0.1mol，根据反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 可知：每有 2mol CO2
反应，转移 2mol 电子，则反应 0.1mol CO2，转移 0.1mol 电子，转移电子数目为 0.1NA，
C 错误。常温常压下，利用通式法分析，设通式为 Ob，则 32g O2 和 O3 混合气体中含有原
32g 1
子数为16bg mol 1
b NAmol 2NA ，D 正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 52 分）
25．（除特殊标注外，每空 1 分，共 12 分）
（1）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
（2）②③（2 分） Na2O2 Na2O2
（3）Ca2++ CO2 3 =CaCO3↓（2 分）
（4）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（2 分）
【解析】①反应可认定为 NaHCO3 的分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，该反
应是非氧化还原反应。由 X（Na2CO3）逆推可知 Z 为 Na2O2，Y 为 NaOH：2Na2O2+2CO2
=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。这样，④反应为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，
其离子反应为 Ca2++ CO2 3 =CaCO3↓。
26．（除特殊标注外，每空 2 分，共 13 分）
（1）分液漏斗 浓硫酸（1 分）
2 2MnO +16H+ 2+（ ） 4 +10Cl =2Mn +5Cl2↑+8H2O
（3）干燥氯气、平衡气压
（4）排除装置中的空气，防止 TiCl4和 O2 反应
（5）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
（6）吸收氯气，防止污染空气
【解析】利用 Cl2 与 TiO2 反应制备 TiCl4。A 为制备 Cl2的装置，C、D 分别为制备、收集
TiCl4 的装置，因 TiCl4 易水解，要求制备和收集过程无水，故在 C 前、D 后都要加干燥装
置，所以 B、E 中盛放试剂为浓硫酸；F 中盛放 NaOH 溶液，目的是除去未反应的 Cl2。
化学参考答案·第 5 页（共 7 页）
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（1）根据装置图可知，装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。装置 E 中的试剂是
浓硫酸，防止 F 中的水蒸气进入装置 D 中，使 TiCl4 水解。
（2）装置 A 中 KMnO + 4 与浓盐酸反应制 Cl2，反应的离子方程式为 2MnO 4 +16H +10Cl =
2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（3）根据信息 TiCl4 易与水反应生成白色沉淀，所以氯气需要干燥，装置 B 的作用除了干
燥氯气外还可以平衡气压，起着安全瓶作用。
（4）TiCl4 高温时能与 O2 反应，在通入 Cl2 前，从侧管持续通入一段时间 CO2 的目的是排
除装置中的空气，防止 TiCl4 和 O2 反应。
（5）一种气态不成盐氧化物是 CO，反应的化学方程式为 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
（6）装置 F 的作用是吸收氯气，防止污染空气。
27．（除特殊标注外，每空 1 分，共 13 分）
Ⅰ．（1）铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物（任意三种）（3 分） CuO
（2）⑤ 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（2 分）
1 Na+ CO2 2 K+ Cl Ⅱ．（ ） 、 3 （ 分）
（2）取原溶液，向溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀 HNO3，若
白色沉淀不消失，则原溶液中存在 Cl ，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在 Cl （2 分）
① ② ③ ④ ⑤
【解析】Ⅰ．根据转化关系，铜 铜绿 A Cu(OH)2 B H Cu，铜被腐蚀生成2
铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成 CuO，
还原 CuO 得到 Cu。
（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于化合物，也属于化合物中的盐类，含有铜元素，可
以分为铜盐，含有碳酸根离子，可以为碳酸盐，含有氢氧根离子，也可以为碱式盐；
Cu(OH)2→B→Cu，是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜还原生成铜，因此 B 为
氧化铜，故为 CuO。
（2）①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应，②为铜绿与酸发生的复分解反应，③为
铜盐与碱的复分解反应，④为氢氧化铜的分解反应，⑤中还原剂氢气还原 CuO 得到 Cu，
属于置换反应，故为⑤；①反应为 Cu 与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成
Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
Ⅱ．由步骤①确定原溶液中含有 Na+不含有 K+，由步骤②确定原溶液中含有CO2 3 。但不
能判断原溶液中是否含有 Cl ，需要用 AgNO3 和稀 HNO 检验 Cl 3 的存在。
28. （每空 2 分，共 14 分）
（1）①36g·mol 1 0.4NA ②28g mol 1· 4.48
化学参考答案·第 6 页（共 7 页）
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（2）①0.896 ②6.72 ③4
【解析】（1）设 CO 和 CO2 的物质的量分别为 x mol、y mol，则列方程组：28x 44y 14.4，
x y 8.96 mol，解之得 x 0.2，y 0.2，气体共为 0.4mol，则
22.4
①根据M
m
可知，该混合气体的平均摩尔质量为14.4g 0.4mol 36g/mol ；CO 和 CO
n 2
中 碳 原 子 的 物 质 的 量 为 0.2mol 1 0.2mol 1 0.4mol ， 碳 原 子 的 个 数 为
0.4mol NA 0.4NA ；
②将混合气体依次通过如图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到
的气体为 CO，气球中收集到的气体为 CO，摩尔质量为 28g/mol；气球中收集到的气体为
CO，标况下体积V 0.2mol 22.4L/mol 4.48L。
（2）加热固体样品，NaHCO3 受热分解成 Na2CO3、CO2 和 H2O，Na2CO3·nH2O 受热失去
结晶水，通过浓硫酸增重的为 H2O 的质量，通过碱石灰增重的为 CO2的质量，据此进行
分析。
m 1.76g
①碱石灰增重质量为 1.76g，故生成 CO2 的质量为 1.76g，根据 n 0.04molM 44g/mol ，
标准状况下，V n Vm 0.04mol 22.4L/mol 0.896L 。
②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，由于生成的 CO2 的物质的量为 0.04mol，故 NaHCO3
m
的物质的量为 0.08mol，根据 n 可得，NaHCO3 的质量为 6.72g。 M
③ NaHCO3 分解出的 H2O 为 0.04mol ，即 0.72g ，浓硫酸共吸水 1.44g ，故有
1.44g 0.72g 0.72g H2O来源于 Na2CO3·nH2O 受热失去结晶水，即 0.04mol；又固体
样品中 NaHCO3 的质量为 6.72g，则 Na2CO3·nH2O 的质量为8.50g 6.72g 1.78g ，其中
结晶水 0.72g，则 Na2CO3质量为 1.06g，即 0.01mol，故 Na2CO3和 H2O 的物质的量之比
为 1∶4，因此固体中 Na2CO3·nH2O 的 n 值为 4。
化学参考答案·第 7 页（共 7 页）
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