2024届高三高考化学二轮专题练习——离子反应（含解析）

2024届高考化学二轮专题练习——离子反应
一、单选题
1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的无色溶液中：Na＋、Al3+、MnO4-、SO42-
B．饱和氯水中：Ag+、Fe2+、Br-、NO3-
C．0.1 mol·L 1 NaHSO4溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．能溶解氧化铝的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
2．下列离子方程式书写正确的是
A．将金属Na加入冷水中：2Na＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O==2Na++2OH—+O2↑
C．在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
3．下列指定反应的离子方程式正确的是：
A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3↓+ CO32-
C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2-恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4↓ + Al(OH)3↓
4．下列离子方程式正确的是
A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
C．氯化铁溶液与金属铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．氧化铁与盐酸反应： 2Fe3++3O2-+6H+=2Fe3++3H2O
6．下列离子方程式书写正确的是。
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋
C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
7．下列离子方程式正确的是
A．常温下铁与浓硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
8．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．NH、H＋、S2O、PO
B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO
C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO
D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、、、
B．pH=7的溶液中：Cl-、Fe3＋、、Na＋
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K＋、Cl-、I-
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl-
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO、NO
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
C．0.1 mol·L-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO、I-
D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Na+、NH、SCN-、SO
12．某溶液中有S042－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是
A．H+ B．K+ C．CI－ D．Ba2+
13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液
14．ClO2是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂，它的一种制备原理为：。下列说法正确的是
A．可用pH试纸检测反应后溶液的pH值
B．除H2O2外，上述物质中有2种是非电解质
C．该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
15．离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（ ）
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
16．下列方程式的书写及补出的结论均正确的是（ ）
选项 方程式 结论
A NaHSO3=Na++H++ NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红
B ++H2O=Al(OH)3↓ + 结合H+能力＜
C H3PO4+NaOH(少量)=NaH2PO4+H2O H3PO4属于一元酸
D 2Fe2++2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4Cl- n(Cl2)：n(FeBr3)=2：1
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．（1）下列物质：①Fe ② Br2 ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO4 ： ，
H2SO4 ： ，
Ba(OH)2 ： 。
（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现 ，原因： ，随后 ，原因（用离子方程式表示） 。
18．Ⅰ、现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
（1）B点的沉淀物的化学式为 。
（2）原溶液中Cu2+的物质的量为 ，原溶液中Cl－物质的量浓度为 ，x-y= 。
Ⅱ、A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为 。
（2）若A为单质，D为强碱且组成元素的原子所含质子的数目小于18，写出C→D的化学方程式： 。
19．I.氢化铝锂(LiAlH4)、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中应用广泛。回答下列问题：
(1)NaBH4与水反应生成NaBO2，该反应的离子方程式为 。
(2)还原能力(单位质量转移电子数)：NaBH4 LiAlH4(填“＞”“=”或“＜") 。
(3)工业上湿法合成NaBH4路线如下：
①"合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中，再与硼酸三甲酯[化学式：B(OCH3)3，易溶于矿物油中]反应，其目的是 。
②“合成”反应的化学方程式为 。
II.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一、氨氮废水中的氮元素多以、NH3 H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
(4)过程①的目的是将转化为NH3，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式 。
(5)过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物(、NH3 H2O)转化为无毒无害的物质，反应后含氯元素、氮元素的物质的化学式分别为 、 。
(6)图中含余氯废水中含有NaClO，可选用X试剂 (填序号)达到去除余氯的目的。
a．NaOH溶液　　　b．KMnO4溶液　　　c．KCl溶液　　　d．Na2SO3溶液
20．氯化亚铜广泛应用于化工、印染等行业，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：
(1)“溶解”温度控制在的原因是 ，“溶解”时无气体产生，此反应的离子方程式是 。
(2)“反应”中的沉淀率与加入的量的关系如图所示，A点 (填“大于”、“小于”或“等于”)C点，其原因是 。
(3)已知：可水解生成，温度、对产率的影响如图1、2所示。
由(s)、S(s)混合物提纯的实验方案为 。(实验中须使用的试剂有饱和溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)
参考答案：
1．C
【详解】A. 无色溶液中不能含有紫色的MnO4-；且pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应，不能大量共存，A不符合题意；
B. 饱和氯水中含有Cl-，与Ag+会发生沉淀反应形成AgCl沉淀，不能大量共存；含有Cl2、H+，Cl2与Fe2+、Br-会发生氧化还原反应，不能大量共存，且H+与Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，B不符合题意；
C. 0.1 mol·L 1 NaHSO4溶液中会电离产生Na+、H+、SO42-，这些离子与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D. 能溶解氧化铝的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，H+、HCO3-会反应产生CO2和水；在碱性条件下，OH-、Ca2+、HCO3-会反应产生CaCO3和水，也不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．C
【详解】A. 将金属Na加入冷水中： 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；B. 过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑，B错误；C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱生成碳酸钙碳酸氢钠和水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓ ＋H2O，C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2+ + 2OH－ +2H+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ + 2H2O，D错误，答案选C。
点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：①检查反应能否发生。②检查反应物、生成物是否正确。③检查各物质拆分是否正确。④检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。⑤检查是否符合原化学方程式。选项D是解答的易错点，注意反应物或产物的配比是否正确。
3．C
【详解】试题分析：A、Fe3+具有较强的氧化性，能够与I-发生氧化还原反应，故A错误；B、通入过量CO2反应生成HCO3-，故B错误；C、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液反应生成氨气和碳酸钾，离子方程式为NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2O，故C正确；D、假设明矾溶液中含有2molSO4 2-，则含有1mol Al3+，使SO4 2-恰好完全沉淀需加入2molBa(OH)2，1mol Al3+与4mol OH-恰好反应生成偏铝酸根离子，无氢氧化铝沉淀生成，故D错误；故选C。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
4．D
【详解】试题分析：A、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe + 2H+ →Fe2+ + H2↑，故A错误；B、氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；C、方程式为配平，2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故C错误；D、氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故D正确。故选D。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
5．C
【详解】A．铁与盐酸反应生成二价铁，正确的离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的反应为：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．氯化铁溶液与金属铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氧化物应写化学式，离子反应为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误；
故选：C。
6．B
【详解】试题分析：A、用盐酸酸化的溶液中含有Cl-，高锰酸钾先与氯离子也发生氧化还原反应，错误；B、少量的二氧化硫与苯酚钠溶液反应生成苯酚与亚硫酸根离子，正确；C、Fe（SCN）3是络合物，不是沉淀，错误；D、过量的氯气将亚铁离子、碘离子全部氧化，所以离子方程式中的亚铁离子与碘离子的物质的量之比应是1:2，不是1:1，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的书写
7．D
【详解】试题分析：A、常温下，铁和浓硫酸发生钝化反应，故错误；B、发生的是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故错误；C、HCO3－属于弱酸的酸式根，不能拆写，两者不发生反应，故错误；D、符合离子反应发生的条件，故正确。
考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。
8．C
【详解】①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。
A．固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；
B．固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；
C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；
D．加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A. H＋与S2O发生氧化还原反应，H＋与PO反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故A不选；
B. 四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，故B选；
C. S2－分别与Cu2＋、Hg2＋生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；
D. Ba2＋与CO反应生成沉淀，Al3＋与CO发生相互促进的双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D不选；
答案选B。
10．D
【详解】A．铝离子和碳酸氢根离子会双水解，不能共存，A错误；
B．中性环境下，三价铁不能存在，B错误；
C．滴加KSCN溶液显红色说明溶液中有三价铁，三价铁可以氧化碘离子，不能共存，C错误；
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液说明溶液显强酸性或者强碱性，Na＋、Ba2＋、、Cl-都不反应，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A 项，MnO为紫红色，可以为澄清溶液，正确；
B项，碱性溶液中，OH－与HCO 反应，错误；
C项，ClO－会氧化I－，错误；
D项，Fe3＋与SCN－发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3，错误。
故选A。
12．B
【详解】A.H+与CO32－不共存，会生成二氧化碳气体和水，故A不正确；
B.根据电荷守恒SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4时，阴离子所带电荷n(SO42－) ×2+n(CO32－) ×2= 1×2+2×2=6，阳离子所带电荷n（NH4+）×1=4×1=4，还缺少正电荷，Ba2+与CO32－、SO42－不能大量共存，所以M可能是钾离子，故B正确；
C．根据电荷守恒SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4时，阴离子所带电荷n(SO42－) ×2+n(CO32－) ×2= 1×2+2×2=6，阳离子所带电荷n（NH4+）×1=4×1=4，还缺少正电荷，所以Cl-不可能，故C不正确；
D. Ba2+与CO32－、SO42－不能大量共存，故D不正确；
正确答案：B。
13．A
【详解】A．Na2CO3和Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，过滤无法除去杂质，故A错误；
B．Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则加热至不再产生气体，可以除去NaHCO3杂质，故B正确；
C．Na2O在氧气中加热后反应生成Na2O2，则将混合物在氧气中加热可以除去Na2O2粉末的Na2O，故C正确；
D．HCl与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，故D正确；
故选A。
14．D
【详解】A．反应物中NaClO3、H2O2在酸性下都具有强氧化性，不能用pH试纸测反应液的pH值，A错误；
B．NaClO3、H2SO4、Na2SO4、H2O都是电解质，O2既不是电解质也不是非电解质，ClO2是非电解质， B错误；
C．该反应中H2O2中O化合价从-1升高到0转变为氧气，H2O2只做还原剂，C错误；
D．该反应中NaClO3中Cl化合价从+5降低到+4转变为ClO2，还原产物是ClO2，氧化产物是O2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2， D正确；
答案选D。
15．D
【详解】①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如氯化钡与硫酸钠溶液之间的反应，其离子方程式可以用Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如硫酸钠与氢氧化钡溶液之间的反应，可用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，若其它离子之间不发生化学反应，如稀硫酸与氯化钡溶液之间的反应，能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示，故错误；
所以可以用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的有①②③，
故答案为D。
16．B
【详解】A. 亚硫酸氢钠在水溶液中电离方程式是NaHSO3=Na++H，故A错误；
B. 从++H2O=Al(OH)3↓ +可以得出结合H+能力＜，故B正确；
C. H3PO4属于三元酸，分步电离，故C错误；
D. 还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，从2Fe2++2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4Cl-，氧化部分溴离子，所以n(Cl2)：n(FeBr3)>2：1，故D错误；
故选：B。
17． ③⑧⑨⑩ ④⑤⑥⑦ ① NaHSO4 = Na+ + H+ + H2SO4 =2H+ + Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 红褐色沉淀 Fe(OH)3胶粒吸附Cl-中和表面电性而聚沉 红褐色沉淀溶解变为黄色溶液 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
【分析】(1)根据电解质、非电解质的概念进行分析判定；导电的物质为电解质的溶液、金属和熔融的电解质；
(2)NaHSO4、 H2SO4、 Ba(OH)2均属于强电解质，完全电离；
(3) Fe(OH)3胶体遇到盐酸溶液先发生聚沉，生成红褐色沉淀，盐酸过量，发生酸碱中和。沉淀溶解。
【详解】(1)①Fe属于金属单质，能导电不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
②Br2不能导电，属于非电解质单质，既不是电解质也不是非电解质；
③Na2O不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；
④NO2本身不能电离，属于非电解质；
⑤CO2本身不能电离，属于非电解质；
⑥SO3本身不能电离，属于非电解质；
⑦NH3本身不能电离，属于非电解质；
⑧H2S不能导电，溶于水能导电，属于电解质；
⑨HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质；
⑩H2SO4不能导电，溶于水能导电，属于电解质；
Ba(OH)2不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
NaCl不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
蔗糖不能导电，属于非电解质；
NaCl溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是：③⑧⑨⑩ ；属于非电解质的是④⑤⑥⑦ ；能导电的是① ；
(2)NaHSO4的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + ，H2SO4的电离方程式是H2SO4 =2H+ + ，Ba(OH)2的电离方程式是Ba(OH)2= Ba2+ +2OH-；
(3)电解质溶液盐酸电离出的Cl-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。
18． Al（OH）3、Cu（OH）2 0.025mol 0.825mol/L 0.005 HNO3 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【详解】Ⅰ、在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入2.5mol L-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c(H+)==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则c(NH4+)==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀部分溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cu2+、Al3+。
(1)根据上述分析，B点的沉淀物为Al(OH)3、Cu(OH)2，故答案为Al(OH)3、Cu(OH)2；
(2)根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL，则生成氢氧化铜需要NaOH体积=(30mL-4mL)-6mL=20mL，则c(Cu2+)==0.25mol/L，c(Al3+)==0.05mol/L，原溶液中n(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，x-y= n[Al(OH)3] =n(Al3+)==0.005mol，故答案为0.025mol；0.825mol/L；0.005；
Ⅱ、(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO2，D为HNO3，故答案为HNO3；
(2)若A为单质，D为强碱且组成元素的原子所含质子的数目小于18，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，C→D的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
19．(1)+4H2O=4H2↑+[B(OH)4]-或+2H2O=+4H2↑
(2)=
(3) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 B(OCH3)3+4NaH=3CH3ONa+NaBH4
(4)+OH-NH3↑+H2O
(5) NaCl N2
(6)d
【分析】氨氮废水中的氮元素多以、NH3 H2O的形式存在，加入NaOH溶液，可将转化为NH3，吹出后收集；低浓度氨氮废水中加入NaClO溶液，可将、NH3 H2O等氧化为N2，自身转化为Cl-；再加入还原剂，将ClO-还原为Cl-，得到达标废水。
【详解】（1）NaBH4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和H2，该反应的离子方程式为+4H2O=4H2↑+[B(OH)4]-或+2H2O=+4H2↑。答案为：+4H2O=4H2↑+[B(OH)4]-或+2H2O=+4H2↑；
（2）NaBH4和LiAlH4的相对分子质量都为38，其中H元素都显-1价，所以还原能力(单位质量转移电子数)：NaBH4=LiAlH4。答案为：=；
（3）①"合成”步骤中，B(OCH3)3与NaH若直接混合，二者接触面积小，反应速率慢，为加快反应速率，常将NaH分散到矿物油中，再与硼酸三甲酯[化学式：B(OCH3)3，易溶于矿物油中]反应，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
②“合成”时，B(OCH3)3与NaH反应生成CH3ONa和NaBH4，化学方程式为B(OCH3)3+4NaH=3CH3ONa+NaBH4。答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；B(OCH3)3+4NaH=3CH3ONa+NaBH4；
（4）与OH-反应，转化为NH3和水，离子方程式：+OH-NH3↑+H2O。答案为：+OH-NH3↑+H2O；
（5）过程②中加入NaClO溶液可将、NH3 H2O转化为无毒无害的物质，则反应后含氯元素、氮元素的物质的化学式分别为NaCl、N2。答案为：NaCl；N2；
（6）图中含余氯废水中含有NaClO，为达到去除余氯的目的，应加入还原剂Na2SO3溶液，反应生成Na2SO4、NaCl，故选d。答案为：d。
【点睛】处理废水时，应在常温下进行，且加入的除杂试剂成本低，产物不污染环境。
20． 温度过低，溶解速率过慢，温度过高，硝酸铵易分解 大于 A、C两点生成的的量一样，但A点未完全沉淀，C点部分已经形成，所以A点大 将一定量的混合物溶于饱和溶液中，过滤，控制温度在60℃左右，向滤液中滴加溶液，控制溶液的为，搅拌、趁热过滤。将用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥
【分析】硫化铜在酸性条件下与过氧化氢溶液反应生成硫单质和硫酸铜，硫酸铜被还原成铜单质；利用NO在酸性条件性具有强氧化性，可氧化铜单质，生成铜离子，然后生成的铜离子与(NH4)2SO3和NH4Cl发生氧化还原反应生成CuCl，得到的CuCl经硫酸酸洗再用乙醇洗涤，烘干得到CuCl，以此解答。
【详解】(1)由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化Cu生成Cu2+，N元素被还原到最低价，即硝酸根离子的还原产物为NH，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为；溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解；故答案为：温度过低，溶解速率过慢，温度过高，硝酸铵易分解；；
(2)A、C两点Cu+沉淀率相同，说明两点生成的的量一样，但A点Cl-较少，未完全沉淀，C点部分已经形成，所以A点大，故答案为：大于；A、C两点生成的的量一样，但A点未完全沉淀，C点部分已经形成，所以A点大；
(3)由题给信息可知，将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中得到NaCuCl2，过滤除去S，调节pH在2.0 2.5左右，可生成CuCl，再用乙醇洗涤，隔绝空气干燥，具体操作为过滤；控制温度60℃左右，向滤液中滴加0.1 mol L 1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0 2.5左右，搅拌、趁热过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥，故答案为：将一定量的混合物溶于饱和溶液中，过滤，控制温度在60℃左右，向滤液中滴加溶液，控制溶液的为，搅拌、趁热过滤。将用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥