化学人教版（2019）选择性必修1 1.1反应热（共41张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 1.1反应热（共41张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 103.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-13 09:37:11 | ||
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文档简介
(共41张PPT)
新人教化学选择性必修一《化学反应原理》
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
“神舟”火箭发射精彩瞬间
神舟十六号载人飞船北京时间2023年5月30日发射，执行神舟十六号发射任务的长征二号F遥十六运载火箭
【情境引入】
化学反应的特征：有物质变化，还伴随能量变化
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
吸热反应
放热反应
③ 酸碱
中和反应
①燃烧
④ 大部分
化合反应
②金属与水
/酸反应
⑤ 铝热
反应
③Ba(OH)2·8H2O
和NH4Cl反应
① C/CO/H2 还原
金属氧化物
②大多分解反应
在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢
体系(系统)：试管中的溶液及发生的反应等。(包括反应物、生成物、发生的反应)
环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
体系
环境
热量
体系与环境之间存在_______交换或____________交换。
物质
能量(热量)
【任务一】定量描述化学反应中释放或者吸收的热量
【思考与讨论1】如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量？
（阅读教材P4）
【新课讲解】
一、反应热
1、反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
体系
环境
热量
等温：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
符号:Q
单位:
kJ·mol－1
保温杯式量热计
测定装置：量热计
绝热（保温）！
防止（或减少）热量的散失
【思考与讨论2】如何测定化学反应中释放或者吸收的热量？
测定的关键是什么？
【任务二】测定化学反应中释放或者吸收的热量
简易量热计示意图
【任务二】测定化学反应中释放或者吸收的热量
中和热
(1)定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol 液态水和可溶性盐时所释放的热量。
(2)注意事项：
【知识拓展】
【任务三】 探析化学反应中热量变化的原因
阅读书本P6：化学反应为什么产生反应热？
反应前后体系内能(U)改变
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
焓（H ）：是一个与内能有关的物理量。
焓变（ H ）： 等压条件下的反应热 单位： kJ/mol 或 kJ mol-1
在恒压的条件下，化学反应过程中能量变化全部转化为热能，则焓变等于反应热。
宏观分析
∑H (反应物）＞ ∑H(生成物）
∑H (反应物）＜ ∑H(生成物）
[小结]
（1）吸热反应：焓增大，△H>0；放热反应：焓增大，△H<0
(2) H＝ H生成物－ H反应物
【任务三】 探析化学反应中热量变化的原因
以H2与Cl2反应生成HCl为例
Q吸
=679kJ
Q放
=862kJ
Q吸 < Q放
放热183kJ
与实验测得的反应
放出热量为
184.6kJ/mol 很接近
结论：
（1）化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
（2）△H=反应物的键能总和 — 生成物的键能总和
微观分析
【任务三】 探析化学反应中热量变化的原因
【新课讲解】
2、焓变
生成物的总焓与反应物的总焓之差，符号为 H
规定：
①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0；
②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。
计算反应热的三种方法：
H＝
E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
H＝
反应物的总键能－ 生成物的总键能
【当堂检测】
2、请从能量变化的角度判断下列反应的类型，并计算反应热。
放热反应； H ＝ 183 kJ/mol
【当堂检测】
3、 反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。
下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是
B
【当堂检测】
3. 拆开 l mol H—H键、l mol N－H键、l mol N≡N键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1mol N2生成NH3的ΔH=
②1/3mol N2生成NH3的ΔH=
-92kJ/mol
-30.6kJ/mol
4、C (石墨，s) = C (金刚石，s) ΔH = +1.9 kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。
(1)物质总能量越低，物质越稳定；
(2)键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。
能量
反应进程
石墨
金刚石
E吸
E放
H > 0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。
【当堂检测】
新人教化学选择性必修一《化学反应原理》
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学方程式
【任务】热化学方程式
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃
H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)
H＝ 184.6 kJ/mol
物质变化
能量变化
物质变化
点燃
101kPa
热化学方程式与化学方程式，二者有什么不同点？
(1) 指明热量的变化。
(2) 注明反应的温度和压强。
(3) 指明物质的聚集状态。
(4) 化学计量数可为整数或分数。
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
2
1
2.意义: 表明了化学反应中的 变化和 变化。
物质
能量
如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
1.概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
【任务】热化学方程式
二、热化学方程式（P8）
【思考】
（1）正确书写热化学方程式应注意哪几点？
（2）在方程式中 H它表示了什么意义？ H与它的值与什么有关系？
【任务】热化学方程式
1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。
（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。
（3）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。
【答案】
（1）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol
（2）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－1411.0kJ/mol
（3）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/mol
【当堂检测】
2.下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ
B．N2(g)＋2O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol
C．C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol
D．H2O(l) = H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
500 ℃
V2O5
D
热化学方程式正误判断注意几点：
①单位 ； ②+或 —号； ③物质的聚集状态；④热值的数据与方程式的系数对应
未注明反应物，生成物的聚集状态以及ΔH单位错误
2NO(g)
C与O2反应为放热反应，ΔH < 0
kJ/mol
【当堂检测】
新人教化学选择性必修一《化学反应原理》
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第3课时 燃烧热
常规推进剂——四氧化二氮和偏二甲肼组合而成的“二元推进剂”
运载火箭的两种推进剂
低温推进剂——液氧和液氢组合而成
写出上述两个反应的热化学方程式
肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8 g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量。
1
2
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2(l) + O2(l) === H2O(g)
H＝ 237.5 kJ/mol
1
2
物质燃烧放出的热量就叫燃烧热吗？
反应热
燃烧热
【情境引入】
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
【思考】我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？是不是物质燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
【情境引入】
1.概念:101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol
碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、
硫 元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等 。
例如：25℃，101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态H2O时，放出285.8kJ的热量，就是H2的燃烧热。
指定温度和压强
限定燃料的物质的量
指定产物
△H<0
【任务一】燃烧热
三、燃烧热
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就
越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是
生成稳定的氧化物。
【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？
答：不变。燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
【任务一】燃烧热
注意：燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关
【学以致用】
1、25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
ΔH= 1366.8 kJ/mol
2、25℃，101 kPa，1 mol CH3CH2OH 完全燃烧，放出 1366.8 kJ 的热量，这就是 CH3CH2OH 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
ΔH= 890.3 kJ/mol
（1）反应条件∶25 ℃和101 kPa（书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得）。
（2）物质的燃烧热要求的是纯物质。
（3）文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，
例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或 ΔH=-890.3 kJ·mol-1。
常见物质燃烧热
课本P120
辛烷 C8H18 5518
课本P10
3. 表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式区别
区别在于表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应
如:C8H18燃烧的热化学方程式为：
2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（I） ΔH=-11 036 kJ·mol-1，
表示其燃烧热的热化学方程式为：
C8H18（I）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（I） ΔH=-5 518 kJ·mol-1。
【任务一】燃烧热
【思考】燃烧热和中和热都是反应热的一种，他们之间有什么区别与联系 ？
燃烧热 中和热
定义
ΔH 标准
表述 方法
在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量。
放热反应，ΔH<0，单位 kJ/mol
1 mol可燃物
1 mol产物水
燃烧热为a kJ·mol-1或
ΔH＝-a kJ·mol-1
中和热为57.3 kJ·mol-1或
ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
注意：写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数为1；写中和热的热化学方程式时，产物水前面的系数为1 。
【知识概括】
【例】 在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4(标况)燃烧后所产生的热量为多少？
解析：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH =－890.3 kJ/mol
即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
1000 L CH4(标况)的物质的量为：n(CH4)=44.6 mol,
44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ
Q放=
[归纳]一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
n(可燃物)×|ΔH|
【任务二】燃烧热的相关计算
1、已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ mol-1
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ mol-1
（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为_____________
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________
285.8 kJ mol-1
2 220 kJ mol-1
4725.8 kJ
3：1
【当堂检测】
【提示】可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等方面综合考虑。
学习燃烧热的意义：通过对燃烧热的学习，可帮助我们更充分地利用能源。
燃料 △H(kJ/mol)
①S(s) -296
②H2(g) -285.8
③CH4(g) -890.3
④C2H5OH(l) -1366.8
①燃烧产物大气污染，一般不作燃料
②不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源
③西气东输工程，家庭常用燃料
④可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中
问题：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？
【任务三】家用燃料和火箭推进剂燃料的选择
液体火箭推进剂的发展（P11）
液氧汽油
肼类燃料
（肼、偏二甲肼）
液氧煤油
液氢液氧
第一枚液体火箭发动机的推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂
“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂
【任务三】家用燃料和火箭推进剂燃料的选择
长征火箭的第三级使用的推进剂是:
火箭发射的一级燃料是:
N2H4(肼)和NO2
液氢、液氧
火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。
【任务三】家用燃料和火箭推进剂燃料的选择
请你设想！
假如你是火箭设计师，应从哪些方面研究火箭推进剂？
从环保角度考虑
从成本角度考虑
发生燃烧反应，释放热能
单位质量产生热量： ≈ 13.2 kJ/g
237.5 kJ
2 g＋16 g
H2(l) + 1/2O2(l) = H2O(g) H＝ 237.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2 (g) H＝ 283 kJ/mol
单位质量产生热量： ≈ 6.4 kJ/g
283 kJ
28 g＋16 g
火箭荷载的绝大部分质量来自于推进剂，产生同样推力所需要的推进剂质量越小，火箭的荷载就越低。计算每克液氢-液氧推进剂恰好完全反应释放的热量。
【思考与交流】长征五号火箭推进剂为什么选择液氢而不用CO呢？
【任务三】家用燃料和火箭推进剂燃料的选择
新人教化学选择性必修一《化学反应原理》
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
“神舟”火箭发射精彩瞬间
神舟十六号载人飞船北京时间2023年5月30日发射，执行神舟十六号发射任务的长征二号F遥十六运载火箭
【情境引入】
化学反应的特征：有物质变化，还伴随能量变化
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
吸热反应
放热反应
③ 酸碱
中和反应
①燃烧
④ 大部分
化合反应
②金属与水
/酸反应
⑤ 铝热
反应
③Ba(OH)2·8H2O
和NH4Cl反应
① C/CO/H2 还原
金属氧化物
②大多分解反应
在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢
体系(系统)：试管中的溶液及发生的反应等。(包括反应物、生成物、发生的反应)
环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
体系
环境
热量
体系与环境之间存在_______交换或____________交换。
物质
能量(热量)
【任务一】定量描述化学反应中释放或者吸收的热量
【思考与讨论1】如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量？
（阅读教材P4）
【新课讲解】
一、反应热
1、反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
体系
环境
热量
等温：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
符号:Q
单位:
kJ·mol－1
保温杯式量热计
测定装置：量热计
绝热（保温）！
防止（或减少）热量的散失
【思考与讨论2】如何测定化学反应中释放或者吸收的热量？
测定的关键是什么？
【任务二】测定化学反应中释放或者吸收的热量
简易量热计示意图
【任务二】测定化学反应中释放或者吸收的热量
中和热
(1)定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol 液态水和可溶性盐时所释放的热量。
(2)注意事项：
【知识拓展】
【任务三】 探析化学反应中热量变化的原因
阅读书本P6：化学反应为什么产生反应热？
反应前后体系内能(U)改变
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
焓（H ）：是一个与内能有关的物理量。
焓变（ H ）： 等压条件下的反应热 单位： kJ/mol 或 kJ mol-1
在恒压的条件下，化学反应过程中能量变化全部转化为热能，则焓变等于反应热。
宏观分析
∑H (反应物）＞ ∑H(生成物）
∑H (反应物）＜ ∑H(生成物）
[小结]
（1）吸热反应：焓增大，△H>0；放热反应：焓增大，△H<0
(2) H＝ H生成物－ H反应物
【任务三】 探析化学反应中热量变化的原因
以H2与Cl2反应生成HCl为例
Q吸
=679kJ
Q放
=862kJ
Q吸 < Q放
放热183kJ
与实验测得的反应
放出热量为
184.6kJ/mol 很接近
结论：
（1）化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
（2）△H=反应物的键能总和 — 生成物的键能总和
微观分析
【任务三】 探析化学反应中热量变化的原因
【新课讲解】
2、焓变
生成物的总焓与反应物的总焓之差，符号为 H
规定：
①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0；
②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。
计算反应热的三种方法：
H＝
E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
H＝
反应物的总键能－ 生成物的总键能
【当堂检测】
2、请从能量变化的角度判断下列反应的类型，并计算反应热。
放热反应； H ＝ 183 kJ/mol
【当堂检测】
3、 反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。
下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是
B
【当堂检测】
3. 拆开 l mol H—H键、l mol N－H键、l mol N≡N键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1mol N2生成NH3的ΔH=
②1/3mol N2生成NH3的ΔH=
-92kJ/mol
-30.6kJ/mol
4、C (石墨，s) = C (金刚石，s) ΔH = +1.9 kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。
(1)物质总能量越低，物质越稳定；
(2)键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。
能量
反应进程
石墨
金刚石
E吸
E放
H > 0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。
【当堂检测】
新人教化学选择性必修一《化学反应原理》
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学方程式
【任务】热化学方程式
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃
H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)
H＝ 184.6 kJ/mol
物质变化
能量变化
物质变化
点燃
101kPa
热化学方程式与化学方程式，二者有什么不同点？
(1) 指明热量的变化。
(2) 注明反应的温度和压强。
(3) 指明物质的聚集状态。
(4) 化学计量数可为整数或分数。
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
2
1
2.意义: 表明了化学反应中的 变化和 变化。
物质
能量
如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
1.概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
【任务】热化学方程式
二、热化学方程式（P8）
【思考】
（1）正确书写热化学方程式应注意哪几点？
（2）在方程式中 H它表示了什么意义？ H与它的值与什么有关系？
【任务】热化学方程式
1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。
（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。
（3）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。
【答案】
（1）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol
（2）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－1411.0kJ/mol
（3）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/mol
【当堂检测】
2.下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ
B．N2(g)＋2O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol
C．C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol
D．H2O(l) = H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
500 ℃
V2O5
D
热化学方程式正误判断注意几点：
①单位 ； ②+或 —号； ③物质的聚集状态；④热值的数据与方程式的系数对应
未注明反应物，生成物的聚集状态以及ΔH单位错误
2NO(g)
C与O2反应为放热反应，ΔH < 0
kJ/mol
【当堂检测】
新人教化学选择性必修一《化学反应原理》
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第3课时 燃烧热
常规推进剂——四氧化二氮和偏二甲肼组合而成的“二元推进剂”
运载火箭的两种推进剂
低温推进剂——液氧和液氢组合而成
写出上述两个反应的热化学方程式
肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8 g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量。
1
2
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2(l) + O2(l) === H2O(g)
H＝ 237.5 kJ/mol
1
2
物质燃烧放出的热量就叫燃烧热吗？
反应热
燃烧热
【情境引入】
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
【思考】我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？是不是物质燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
【情境引入】
1.概念:101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol
碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、
硫 元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等 。
例如：25℃，101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态H2O时，放出285.8kJ的热量，就是H2的燃烧热。
指定温度和压强
限定燃料的物质的量
指定产物
△H<0
【任务一】燃烧热
三、燃烧热
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就
越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是
生成稳定的氧化物。
【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？
答：不变。燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
【任务一】燃烧热
注意：燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关
【学以致用】
1、25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
ΔH= 1366.8 kJ/mol
2、25℃，101 kPa，1 mol CH3CH2OH 完全燃烧，放出 1366.8 kJ 的热量，这就是 CH3CH2OH 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
ΔH= 890.3 kJ/mol
（1）反应条件∶25 ℃和101 kPa（书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得）。
（2）物质的燃烧热要求的是纯物质。
（3）文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，
例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或 ΔH=-890.3 kJ·mol-1。
常见物质燃烧热
课本P120
辛烷 C8H18 5518
课本P10
3. 表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式区别
区别在于表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应
如:C8H18燃烧的热化学方程式为：
2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（I） ΔH=-11 036 kJ·mol-1，
表示其燃烧热的热化学方程式为：
C8H18（I）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（I） ΔH=-5 518 kJ·mol-1。
【任务一】燃烧热
【思考】燃烧热和中和热都是反应热的一种，他们之间有什么区别与联系 ？
燃烧热 中和热
定义
ΔH 标准
表述 方法
在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量。
放热反应，ΔH<0，单位 kJ/mol
1 mol可燃物
1 mol产物水
燃烧热为a kJ·mol-1或
ΔH＝-a kJ·mol-1
中和热为57.3 kJ·mol-1或
ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
注意：写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数为1；写中和热的热化学方程式时，产物水前面的系数为1 。
【知识概括】
【例】 在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4(标况)燃烧后所产生的热量为多少？
解析：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH =－890.3 kJ/mol
即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
1000 L CH4(标况)的物质的量为：n(CH4)=44.6 mol,
44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ
Q放=
[归纳]一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
n(可燃物)×|ΔH|
【任务二】燃烧热的相关计算
1、已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ mol-1
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ mol-1
（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为_____________
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________
285.8 kJ mol-1
2 220 kJ mol-1
4725.8 kJ
3：1
【当堂检测】
【提示】可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等方面综合考虑。
学习燃烧热的意义：通过对燃烧热的学习，可帮助我们更充分地利用能源。
燃料 △H(kJ/mol)
①S(s) -296
②H2(g) -285.8
③CH4(g) -890.3
④C2H5OH(l) -1366.8
①燃烧产物大气污染，一般不作燃料
②不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源
③西气东输工程，家庭常用燃料
④可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中
问题：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？
【任务三】家用燃料和火箭推进剂燃料的选择
液体火箭推进剂的发展（P11）
液氧汽油
肼类燃料
（肼、偏二甲肼）
液氧煤油
液氢液氧
第一枚液体火箭发动机的推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂
“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂
【任务三】家用燃料和火箭推进剂燃料的选择
长征火箭的第三级使用的推进剂是:
火箭发射的一级燃料是:
N2H4(肼)和NO2
液氢、液氧
火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。
【任务三】家用燃料和火箭推进剂燃料的选择
请你设想！
假如你是火箭设计师，应从哪些方面研究火箭推进剂？
从环保角度考虑
从成本角度考虑
发生燃烧反应，释放热能
单位质量产生热量： ≈ 13.2 kJ/g
237.5 kJ
2 g＋16 g
H2(l) + 1/2O2(l) = H2O(g) H＝ 237.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2 (g) H＝ 283 kJ/mol
单位质量产生热量： ≈ 6.4 kJ/g
283 kJ
28 g＋16 g
火箭荷载的绝大部分质量来自于推进剂，产生同样推力所需要的推进剂质量越小，火箭的荷载就越低。计算每克液氢-液氧推进剂恰好完全反应释放的热量。
【思考与交流】长征五号火箭推进剂为什么选择液氢而不用CO呢？
【任务三】家用燃料和火箭推进剂燃料的选择