化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应及其发生的条件（共23张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应及其发生的条件（共23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 307.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-13 07:59:45 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第二节 离子反应
第2课时——离子反应及其发生的条件
情境导入
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟指点迷津——饮用万安溪安乐泉水，终于转危为安，过难关。
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
安乐溪安乐泉水为什么能救蜀军呢？
实验探究
课本P31 实验2-1
实验探究
实验内容 宏观现象 微观分析
反应本质
混合前的微粒 混合后的微粒 1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液。
无明显现象
生成白色沉淀
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Na+
SO42-
K+
Cl-
——
Na+
SO42-
K+
Cl-
Na+
BaSO4↓(白色沉淀）
Cl-
Ba2+ 与SO42- 结合，生成BaSO4 沉淀
Na+
Na+
Na+
Na+
SO42-
SO42-
Na+
Na+
SO42-
Na+
SO42-
实验探究
Na2SO4溶液中的微观粒子
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
BaCl2溶液中的微观粒子
Cl-
Ba2+
Na+
Na+
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
BaSO4↓
Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后，溶液中的微观粒子
学习新知
1.离子反应：有离子参加或生成的反应。
本质：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
结果：溶液中某些离子浓度减少
学习新知
2.离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。
Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
请同学们观察这两个方程式，并阅读课本23页的相关内容，找出离子方程式的书写步骤。
学习新知
3.离子方程式书写步骤：
①写：写出化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆
成离子形式（难溶物质、气体、水等仍用化学式表示）
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
学习新知
熟记可“拆”物质：
⑴强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HBr 、HI 、HClO4
⑵强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
⑶可溶性盐：钠盐（NaCl）、钾盐（KCl）、铵盐（NH4NO3）
新课程P29
学习新知
常见物质溶解性口诀
⑴钾、钠、铵盐水中溶。
⑵硝酸盐见水无影踪。
⑶盐酸不溶银、亚汞（熟记AgCl不拆）。
⑷硫酸盐不溶钡和铅（熟记BaSO4不拆）。
⑸碳酸盐只溶钾、钠、铵。
⑹碱中只溶钾、钠、钡。
新课程P29
熟记可“不拆”物质：
（1）弱酸：CH3COOH、H2CO3、氢硫酸、H2SO3等
（2）弱碱：NH3 H2O及所有难溶性碱等
（3）难溶性盐：CaCO3、BaSO4等
（4）单质：O2、H2等
（5）气体：CO2、SO2、NO2等
（6）氧化物：CuO、Na2O、H2O等
学习新知
注意！
微溶物
作为生成物，不拆，写化学式和沉淀符号（↓）
作为反应物
若为稀溶液，可拆
若为悬浊液或固体，不可拆
Ca(OH)2
若为澄清石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆，写化学式CaCO3
Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4
学习新知
③删：删去两边不参加反应的离子：
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
练一练
1.写出下列反应的离子方程式：
（2）NaCl和AgNO3溶液的反应：
（3）Cu(OH)2与H2SO4的反应：
（5）实验室制取CO2的反应：
Cl-+Ag+==AgCl↓
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
不能拆！！！
新课程P29
学习新知
请写出下列反应的离子方程式：
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
NaOH溶液和盐酸混合:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
KOH+HNO3=HNO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
结论：
离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
实验2-2
思考与交流
是不是所有的强酸和强碱反应都可以用H++OH-==H2O来表示？
写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
结论：H++OH-==H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
疑惑解答
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水(主要含Cu2+，能致哑、中毒)、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水（含较多碱），终于转危为安，渡过难关。
万安溪安乐泉水为什么能救蜀军？
原因：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
课堂训练
活页作业P109
1、下列过程所发生的反应属于离子反应的是（ ）
A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中生成H2
C.H2O2分解制取O2 D.NH3遇到HCl气体生成白烟
B
课堂训练
7、下列离子反应方程式正确的是（ ）
A.盐酸与石灰石反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag
D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B
课堂训练
8、下列化学方程式中不能用离子方程式：Ba2+ + SO4 2-= BaSO4↓表示的是（ ）
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
C
1.离子反应
概念：有离子参加或生成的反应
本质：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
结果：溶液中某些离子浓度减少
课堂小结
2.离子方程式
书写步骤：写-拆-删-查
意义：可以表示某个具体反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。
第二节 离子反应
第2课时——离子反应及其发生的条件
情境导入
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟指点迷津——饮用万安溪安乐泉水，终于转危为安，过难关。
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
安乐溪安乐泉水为什么能救蜀军呢？
实验探究
课本P31 实验2-1
实验探究
实验内容 宏观现象 微观分析
反应本质
混合前的微粒 混合后的微粒 1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液。
无明显现象
生成白色沉淀
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Na+
SO42-
K+
Cl-
——
Na+
SO42-
K+
Cl-
Na+
BaSO4↓(白色沉淀）
Cl-
Ba2+ 与SO42- 结合，生成BaSO4 沉淀
Na+
Na+
Na+
Na+
SO42-
SO42-
Na+
Na+
SO42-
Na+
SO42-
实验探究
Na2SO4溶液中的微观粒子
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
BaCl2溶液中的微观粒子
Cl-
Ba2+
Na+
Na+
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
BaSO4↓
Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后，溶液中的微观粒子
学习新知
1.离子反应：有离子参加或生成的反应。
本质：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
结果：溶液中某些离子浓度减少
学习新知
2.离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。
Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
请同学们观察这两个方程式，并阅读课本23页的相关内容，找出离子方程式的书写步骤。
学习新知
3.离子方程式书写步骤：
①写：写出化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆
成离子形式（难溶物质、气体、水等仍用化学式表示）
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
学习新知
熟记可“拆”物质：
⑴强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HBr 、HI 、HClO4
⑵强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
⑶可溶性盐：钠盐（NaCl）、钾盐（KCl）、铵盐（NH4NO3）
新课程P29
学习新知
常见物质溶解性口诀
⑴钾、钠、铵盐水中溶。
⑵硝酸盐见水无影踪。
⑶盐酸不溶银、亚汞（熟记AgCl不拆）。
⑷硫酸盐不溶钡和铅（熟记BaSO4不拆）。
⑸碳酸盐只溶钾、钠、铵。
⑹碱中只溶钾、钠、钡。
新课程P29
熟记可“不拆”物质：
（1）弱酸：CH3COOH、H2CO3、氢硫酸、H2SO3等
（2）弱碱：NH3 H2O及所有难溶性碱等
（3）难溶性盐：CaCO3、BaSO4等
（4）单质：O2、H2等
（5）气体：CO2、SO2、NO2等
（6）氧化物：CuO、Na2O、H2O等
学习新知
注意！
微溶物
作为生成物，不拆，写化学式和沉淀符号（↓）
作为反应物
若为稀溶液，可拆
若为悬浊液或固体，不可拆
Ca(OH)2
若为澄清石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆，写化学式CaCO3
Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4
学习新知
③删：删去两边不参加反应的离子：
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
练一练
1.写出下列反应的离子方程式：
（2）NaCl和AgNO3溶液的反应：
（3）Cu(OH)2与H2SO4的反应：
（5）实验室制取CO2的反应：
Cl-+Ag+==AgCl↓
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
不能拆！！！
新课程P29
学习新知
请写出下列反应的离子方程式：
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
NaOH溶液和盐酸混合:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
KOH+HNO3=HNO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
结论：
离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
实验2-2
思考与交流
是不是所有的强酸和强碱反应都可以用H++OH-==H2O来表示？
写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
结论：H++OH-==H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
疑惑解答
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水(主要含Cu2+，能致哑、中毒)、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水（含较多碱），终于转危为安，渡过难关。
万安溪安乐泉水为什么能救蜀军？
原因：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
课堂训练
活页作业P109
1、下列过程所发生的反应属于离子反应的是（ ）
A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中生成H2
C.H2O2分解制取O2 D.NH3遇到HCl气体生成白烟
B
课堂训练
7、下列离子反应方程式正确的是（ ）
A.盐酸与石灰石反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag
D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B
课堂训练
8、下列化学方程式中不能用离子方程式：Ba2+ + SO4 2-= BaSO4↓表示的是（ ）
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
C
1.离子反应
概念：有离子参加或生成的反应
本质：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
结果：溶液中某些离子浓度减少
课堂小结
2.离子方程式
书写步骤：写-拆-删-查
意义：可以表示某个具体反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。