2024届高考化学一轮复习教案 45 第八章 第41讲 盐类的水解（含解析）

第41讲　盐类的水解
[课程标准]　1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一　盐类的水解及其规律
INCLUDEPICTURE "要点梳理.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新学案》高三总复习 新教材 化学 人教版（双选）B\\图片\\1\\要点梳理.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．盐类水解的实质
盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件
(1)盐溶于水；
(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．盐类水解方程式的书写
(1)一般要求
如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。
(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
学生用书?第199页
(4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。
[正误辨析]
(1)酸式盐溶液一定呈酸性(　　)
(2)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐(　　)
(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小(　　)
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同(　　)
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　
INCLUDEPICTURE "核心突破.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新学案》高三总复习 新教材 化学 人教版（双选）B\\图片\\1\\核心突破.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)
A．Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3 D．AlCl3
B　[Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO＋H2OHPO＋OH－、HPO＋H2OH2PO＋OH－、H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。]
2．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列反应不能成立的是(　　)
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
A　[利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸的酸性强弱关系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO，利用“强酸制弱酸”进行判断。酸性H2CO3>HClO>HCO，因此CO2＋H2O＋2NaClO===NaHCO3＋2HClO，A项不成立，B项成立；酸性H2CO3>C6H5OH>HCO，C项成立；酸性CH3COOH>HCN，D项成立。]
3．按要求书写离子方程式。
(1)NaHS溶液呈碱性的原因： 。
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体： 。
(3)NH4Cl溶于D2O中： 。
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： 。
(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是 ；
若pH<7，其原因是 。
答案：　(1)HS－＋H2OH2S＋OH－
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋
(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋
HS－的电离有两种表达形式：
(1)HS－＋H2OS2－＋H3O＋，(2)HSS2－＋H＋。其中形式(1)易误判为水解离子方程式。　　4．用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。
(1)明矾溶液与NaHCO3溶液混合： 。
(2)明矾溶液与Na2CO3溶液混合： 。
(3)FeCl3溶液与NaClO溶液混合： 。
答案：　(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO
书写水解相互促进且进行到底反应方程式的思维建模
以FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合为例。
第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写分解产物。
Fe3＋＋CO——Fe(OH)3↓＋CO2↑
第二步：配平电荷。
2Fe3＋＋3CO——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH)3中含有H，反应物中无H，故H2O为反应物。
2Fe3＋＋3CO＋H2O——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
第四步：根据质量守恒定律配平。
2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 　　
学生用书?第200页
考点二　盐类水解的影响因素及应用
INCLUDEPICTURE "要点梳理.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新学案》高三总复习 新教材 化学 人教版（双选）B\\图片\\1\\要点梳理.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．内因——越弱越水解
形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。
2．外因
以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋为例，填写下表。
条件 移动方向 H＋数 pH 现象
升温
通HCl
加H2O
加NaHCO3
答案：　(从左到右，从上到下)向右　增多　减小　颜色变深　向左　增多　减小　颜色变浅　向右　增多　增大　颜色变浅　向右　减小　增大　生成红褐色沉淀，放出气体
[正误辨析]
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小(　　)
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)
(3)关于FeCl3溶液，加水稀释时，的值减小(　　)
(4)通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，增大(　　)
答案：　(1)√　(2)×　(3)√　(4) ×
INCLUDEPICTURE "核心突破.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新学案》高三总复习 新教材 化学 人教版（双选）B\\图片\\1\\核心突破.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．KAl(SO4)2溶液加热
B．Na2CO3溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
B　[明矾溶液中电离产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A项错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B项正确；氨水为弱碱，部分电离：NH3·H2ONH＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl===NH＋Cl－，其中的NH会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C项错误；NH4NO3溶液中NH水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D项错误。]
2．常温下，0.1 mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH3·H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH)由大到小的顺序是 。
解析：　Fe3＋水解呈酸性，抑制NH的水解；HCO水解呈碱性，促进NH的水解；NH3·H2O是弱电解质，微弱电离。由分析得出c(NH)由大到小的顺序是(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O。
答案：　(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O
3．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 (填字母，双选)。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
答案：　BD
4．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H＋) (填“>”“<”或“＝”)10－6 mol·L－1， eq \f(c（NH）,c（H＋）) (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在室温条件下，各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是 溶液。
答案：　(1)>　减小　(2)H2SO4
学生用书?第201页
答题规范3 　利用平衡移动原理解释问题
1.解答此类题的思维过程
(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
(2)找出影响平衡的条件
(3)判断平衡移动的方向
(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
2．答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
应用1.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案 。
答案：　取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
应用2.常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中c(H2CO3) (填“>”“＝”或“<”) c(CO)，原因是：
(用离子方程式和必要的文字说明)。
答案：　>　HCOCO＋H＋， HCO＋H2OH2CO3＋OH－， HCO的水解程度大于电离程度
应用3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： ， 或 。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
。
答案：　(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑
MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑　 Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑
(2)在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
应用4.按要求回答下列问题。
(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)
。
(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是
。
答案：　 (1)在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl。加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发溶质不变
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3＋
INCLUDEPICTURE "重点强化专栏16.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新学案》高三总复习 新教材 化学 人教版（双选）B\\图片\\1\\重点强化专栏16.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系
(1)分析推导过程
①强碱弱酸盐如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝
即Kh＝。
②强酸弱碱盐如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
Kh＝ eq \f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NH）)
＝ eq \f(c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－）,c（NH）·c（OH－）)
＝ eq \f(c（H＋）·c（OH－）,\f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)) ＝
即Kh＝。
(2)结论归纳
①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。
②Na2CO3的水解常数Kh＝。
③NaHCO3的水解常数Kh＝。
学生用书?第202页
应用1.25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 eq \f(c（H2SO3）,c（HSO）) 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
答案：　1×10－12　增大
应用2.已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝ mol·L－1。(已知 mol·L－1≈2.36)
解析：　Kh＝ eq \f(c（H＋）·c（NH3·H2O）,c（NH）) ＝，
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NH)≈1 mol·L－1，所以c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。
答案：　2.36×10－5
应用3.已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4mol·L－1，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝ 。
解析：　Kh＝ eq \f(c（HCO）·c（OH－）,c（CO）) ＝2×10－4，又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10mol·L－1。
答案：　10
应用4.常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 eq \f(c（SO）,c（HSO）) ＝ (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。
解析：　NaOH电离出的OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离平衡。SO＋H2OHSO＋OH－，Kh＝ eq \f(c（HSO）·c（OH－）,c（SO）) ＝＝，
所以 eq \f(c（SO）,c（HSO）) ＝＝＝60。
答案：　向右　60
应用5.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：
(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序 (填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH (填“>”“<”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由： 。
解析：　(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝ eq \f(c（H3PO4）·c（OH－）,c（H2PO）) ＝＝≈1.4×10－12，Ka2>Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH<7。
答案：　(1)③<②<①　(2)<　(3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝ eq \f(c（H2PO）·c（OH－）,c（HPO）) ＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
真题演练　明确考向
1. (2022·1月浙江选择考，1)水溶液呈酸性的盐是(　　)
A．NH4Cl B．BaCl2
C．H2SO4 D．Ca(OH)2
A　[A.NH4Cl盐溶液存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而显酸性，A符合题意；B.BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；C.H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；D.Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意。]
2．(2021·广东高考，8) 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.001 mol/L GHCl 水溶液的pH＝3
B．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl
D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
B　[A.GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001 mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；B.稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，但由于加水稀释，可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；C.GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；D.根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。]
3. (2021·北京等级考，12)下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是(　　)
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
B　[A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；B.HCOH＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，B错误；C.Al3＋与CO、HCO都能发生互相促进的水解反应，C正确；D.由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确。]
4．(2022·6月浙江选择考，17)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　)
A. 相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)
B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C.25 ℃ 时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
C　[A.醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)课时精练(四十一)　盐类的水解
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．下列应用与盐类水解无关的是(　　)
A．泡沫灭火器
B．氯化铵和消石灰制备氨气
C．明矾净水
D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
B　[A项，泡沫灭火器中Al3＋与HCO发生相互促进的水解；B项，NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项，明矾可以净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；D项，草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO与NH发生相互促进的水解。]
2．下列电离或水解方程式正确的是(　　)
A．Na2SO3的水解：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓
C　[Na2SO3水解的离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2OH3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及双水解反应，故D错误。]
3．腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用AHCl表示)。下列叙述正确的是(　　)
A．AHCl在水中的电离方程式为AHClAH＋＋Cl－
B．AHCl水溶液呈碱性
C．AHCl水溶液中：c(Cl－)＞c(AH＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．AHCl水溶液中：c(OH－)＋c(A)＝c(H＋)
D　[A.AHCl是强电解质，在水中完全电离，所以AHCl在水中的电离方程式为：AHCl===AH＋＋Cl－，故A错误；B.AHCl是强酸弱碱盐，AH＋发生水解反应使AHCl水溶液呈酸性，故B错误；C.AHCl水溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，离子浓度大小为c(Cl－)＞c(AH＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C错误；D.AHCl水溶液存在质子守恒：c(OH－)＋c(A)＝c(H＋)，故D正确。]
4．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
A　[CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对CH3COO－水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。]
5．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
C　[A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2OHCO＋OH－，A项正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，D项正确。]
6．室温下，0.1 mol·L－1下列溶液pH最大的是(　　)
A．NH4Cl B．NaHCO3
C．Na2CO3 D．Na2SO4
C　[NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH<7；NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐，CO水解程度大于HCO水解程度而导致Na2CO3溶液碱性更强，故pH：NaHCO37．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)
A．电离常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
A　[由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明B＋的水解程度大于Y－的水解程度，则电离平衡常数K(BOH)8．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A．滴加酚酞后溶液均变红
B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀
C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．所含阳离子的总浓度相等
B　[NaHCO3溶液中HCO的水解程度比电离程度大，溶液显碱性，而NaHSO3溶液中HSO的电离程度比水解程度大，溶液显酸性，向两溶液中滴加酚酞后只有NaHCO3溶液变红，A项错误；向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，B项正确；向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而向NaHSO3溶液中滴加氯水会发生氧化还原反应，无SO2气体产生，C项错误；NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，两溶液等浓度时，Na＋浓度相等，H＋浓度不相等，故所含阳离子的总浓度不相等，D项错误。]
9．已知某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是(　　)
A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋H＋＋X2－
B．HX－的电离程度小于HX－的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)
D．加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)增大
B　[酸式盐(NaHX)溶液显碱性，HX－水解程度大于电离程度，说明H2X是弱酸，NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋HX－，A错误；溶液显碱性，HX－的电离程度小于HX－的水解程度，B正确；由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，C错误；加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)减小，D错误。]
10．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1HCl溶液、1滴1 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
B　[由题图可知，0.001 mol·L－1FeCl3溶液的pH≈3.2，说明Fe3＋发生了水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，A正确；0.003 mol·L－1KCl溶液的pH＝7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 mol·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能为0.003 mol·L－1KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3＋的水解被促进，否则被抑制，D正确。]
11.常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl－、ClO－形式存在，且HClO不分解，下列说法错误的是(　　)
A．M点：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)
B．水的电离程度：N点＞M点
C．从M点到P点，溶液中的值减小
D．反应过程中存在c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Cl－)
C　[A.M点时，饱和氯水中未加入NaOH，此时存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，所以c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)，A正确；B.M点到N点过程中，不断加入NaOH，c(H＋)不断减小，酸对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度不断增大，所以水的电离程度：N点＞M点，B错误；C.由ClO－＋H2OHClO＋OH－可得水解平衡常数Kh(ClO－)＝，从M点到P点，溶液中c(HClO)减小，Kh(ClO－)不变，所以值增大，C错误；D.M点时，饱和氯水中未加入NaOH，此时存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，依据元素质量守恒可得：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Cl－)，D正确。]
12．已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③盐酸；④氨水。试回答下列问题：
(1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是 。
(2)比较①、②溶液，pH较大的是 。
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时 eq \f(c（NH）,c（OH－）) 的值将 (填“变小”“变大”或“不变”)。
答案：　(1)①②　②④　(2)①　(3)变大
13．现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式： 。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 (填字母)。
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的pH与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有 (填字母)。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为 [已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝]。
答案：　(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH　(2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　 (5)9
14．测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
(1)Na2SO3水解的离子方程式为 。
(2)请根据题给信息判断Kw的关系① (填“>”“<”或“＝”，下同)④，Kh的关系① ②。
(3)实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是 ，沉淀④比①多的原因是
。
解析：　(1)Na2SO3是强碱弱酸盐，SO水解使溶液显碱性，其离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH－。(2)水的离子积常数Kw只与温度有关，由于①和④的温度相同，故二者Kw相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为①<②。(3)升高温度的过程中部分SO被氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀盐酸，故④中产生的白色沉淀比①中多。
答案：　(1)SO＋H2OHSO＋OH－　
(2)＝　<　 (3)BaSO4　升温过程中部分SO被氧化为SO
学生用书?第203页