1.1物质的分类及转化课件(共26张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1物质的分类及转化课件(共26张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-13 08:13:38 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
高中化学人教（2019）
必修一第一章
第一节物质的分类及转化
学习目标
图书馆
快递分拣
物质如何分类？
请同学们将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇、铜、铁、碘酒、氧气、水、小苏打、盐酸溶液。
元素的种类
物质状态
混合物：空气、碘酒、盐酸溶液
纯净物：乙醇、铜、铁、氧气、水、小苏打
固体：铜、铁、小苏打
液体：乙醇、碘酒、水、盐酸溶液
气体：空气、氧气
物质分类
一
(1)化学研究的基础:根据_________对物质进行分类是化学研究的基础。
元素组成
(2)单质：由一种元素组成的纯净物。
(3)同分异构体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
如：金刚石、石墨、C60
红磷、白磷
O2、O3
1.根据物质的组成分类
2.根据物质的性质分类
根据氧化物的性质可将氧化物进行如下分类:
4.常见的分类方法： 、 。
3.物质的_____和_____也是对物质进行分类的重要依据。
结构
用途
树状分类法
交叉分类法
分散系及其分类
物质的转化
1. 物质的转化。
根据物质的组成和性质，通过 化学变化 可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中， 元素 是不会改变的。
写出下列物质之间转化的化学方程式，体会物质间的转化关系:
2Ca+O2══2CaO
CaO+H2O══Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O
CO2+H2O══H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2H2O
从物质分类的角度思考,不同类别的物质之间怎样转化
2. 物质的转化的应用
根据物质的组成和性质,以及物质之间转化的关系,我们可以确定制取某类物质的可能方法。如要制取某种碱,通常可以采用两种方法: 碱性氧化物 与 水 发生反应; 盐 与 另一种碱 发生反应。
酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
上图中的转化关系涉及了多种类型的化学反应,你能举例说明分别涉及了哪些类型的反应吗 请用化学方程式表示出来。
①化合反应:
②置换反应:
金属+酸:Fe+2HCl══FeCl2+H2↑
金属+盐:Fe+CuSO4══FeSO4+Cu
③复分解反应:
酸+盐:Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+CO2↑+H2O
碱+盐:2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+ Na2SO4
酸+碱:2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O
盐+盐:NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3(以上反应合理即可)
把___________________物质以粒子形式分散到____________________物质中所形成的混合物。
分散系及其分类
一种(或多种)
另一种(或多种)
1.分散系定义
2.组成
分散质：分散系中被分散成粒子的物质
分散剂：分散系中起容纳作用的物质
物质 分散质 分散剂
饱和食盐水
盐酸
碘酒
雾
烟
食盐
HCl
I2
液体小液滴
固体小颗粒
水
水
酒精
空气
空气
请判断下列混合物中的成分（分散质、分散剂）
①按分散质或分散剂的状态（气、液、固）来分，有______类型：
气
液
气
固
固
分散质
分散剂
3.分类
液
9种
分散质 分散剂 例子
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
雾、云
烟 、灰尘
盐酸
牛奶 酒精溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
1nm
100nm
★三者本质区别:
分散质粒子直径的大小
②按分散质粒子的大小来分，有______类型：
3种
溶液
胶体
浊液
分散质
粒子直径
3.分类
思考讨论
1、要制取氢氧化钠可以采用哪些方法
（1）碱性氧化物与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）用盐与另一种碱反应
2、工业上如何制取氢氧化钠
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通电
1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A. 分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
B. 是否均一、稳定、透明
C. 能否透过滤纸
D. 分散质微粒直径的大小
D
2、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A. NaOH溶液 B. H2SO4溶液
C. MgSO4溶液 D. FeCl3溶液
B
3、区别溶液和胶体的最简单的方法是
A.观察外观 B.丁达尔效应
C.布朗运动 D.加热
4、 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒做布朗运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能透过半透膜
B
C
5、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A.②④ B.③④ C.②④⑤ D.④
A
6、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.用明矾净化饮用水
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽光线
C
归纳总结
分类标准
分类方法
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
物质组成
物质性质
树状分类法
交叉分类法
单质
化合物
酸性氧化物
碱性氧化物
归纳总结
分散系
(混合物)
分散质
分散剂
溶液(<1nm)
悬浊液、乳浊液(>100nm)
胶体(1-100nm)
丁达尔效应
气溶胶：云、雾
液溶胶：Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃
酸碱盐的化学性质
所属化学反应类型
化学反应类型间关系
归纳总结
氧化还原反应
置换反应
分解反应
复分解反应
化合反应
化学反应类型之间的关系
高中化学人教（2019）
必修一第一章
第一节物质的分类及转化
学习目标
图书馆
快递分拣
物质如何分类？
请同学们将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇、铜、铁、碘酒、氧气、水、小苏打、盐酸溶液。
元素的种类
物质状态
混合物：空气、碘酒、盐酸溶液
纯净物：乙醇、铜、铁、氧气、水、小苏打
固体：铜、铁、小苏打
液体：乙醇、碘酒、水、盐酸溶液
气体：空气、氧气
物质分类
一
(1)化学研究的基础:根据_________对物质进行分类是化学研究的基础。
元素组成
(2)单质：由一种元素组成的纯净物。
(3)同分异构体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
如：金刚石、石墨、C60
红磷、白磷
O2、O3
1.根据物质的组成分类
2.根据物质的性质分类
根据氧化物的性质可将氧化物进行如下分类:
4.常见的分类方法： 、 。
3.物质的_____和_____也是对物质进行分类的重要依据。
结构
用途
树状分类法
交叉分类法
分散系及其分类
物质的转化
1. 物质的转化。
根据物质的组成和性质，通过 化学变化 可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中， 元素 是不会改变的。
写出下列物质之间转化的化学方程式，体会物质间的转化关系:
2Ca+O2══2CaO
CaO+H2O══Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O
CO2+H2O══H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2H2O
从物质分类的角度思考,不同类别的物质之间怎样转化
2. 物质的转化的应用
根据物质的组成和性质,以及物质之间转化的关系,我们可以确定制取某类物质的可能方法。如要制取某种碱,通常可以采用两种方法: 碱性氧化物 与 水 发生反应; 盐 与 另一种碱 发生反应。
酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
上图中的转化关系涉及了多种类型的化学反应,你能举例说明分别涉及了哪些类型的反应吗 请用化学方程式表示出来。
①化合反应:
②置换反应:
金属+酸:Fe+2HCl══FeCl2+H2↑
金属+盐:Fe+CuSO4══FeSO4+Cu
③复分解反应:
酸+盐:Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+CO2↑+H2O
碱+盐:2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+ Na2SO4
酸+碱:2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O
盐+盐:NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3(以上反应合理即可)
把___________________物质以粒子形式分散到____________________物质中所形成的混合物。
分散系及其分类
一种(或多种)
另一种(或多种)
1.分散系定义
2.组成
分散质：分散系中被分散成粒子的物质
分散剂：分散系中起容纳作用的物质
物质 分散质 分散剂
饱和食盐水
盐酸
碘酒
雾
烟
食盐
HCl
I2
液体小液滴
固体小颗粒
水
水
酒精
空气
空气
请判断下列混合物中的成分（分散质、分散剂）
①按分散质或分散剂的状态（气、液、固）来分，有______类型：
气
液
气
固
固
分散质
分散剂
3.分类
液
9种
分散质 分散剂 例子
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
雾、云
烟 、灰尘
盐酸
牛奶 酒精溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
1nm
100nm
★三者本质区别:
分散质粒子直径的大小
②按分散质粒子的大小来分，有______类型：
3种
溶液
胶体
浊液
分散质
粒子直径
3.分类
思考讨论
1、要制取氢氧化钠可以采用哪些方法
（1）碱性氧化物与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）用盐与另一种碱反应
2、工业上如何制取氢氧化钠
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通电
1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A. 分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
B. 是否均一、稳定、透明
C. 能否透过滤纸
D. 分散质微粒直径的大小
D
2、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A. NaOH溶液 B. H2SO4溶液
C. MgSO4溶液 D. FeCl3溶液
B
3、区别溶液和胶体的最简单的方法是
A.观察外观 B.丁达尔效应
C.布朗运动 D.加热
4、 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒做布朗运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能透过半透膜
B
C
5、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A.②④ B.③④ C.②④⑤ D.④
A
6、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.用明矾净化饮用水
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽光线
C
归纳总结
分类标准
分类方法
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
物质组成
物质性质
树状分类法
交叉分类法
单质
化合物
酸性氧化物
碱性氧化物
归纳总结
分散系
(混合物)
分散质
分散剂
溶液(<1nm)
悬浊液、乳浊液(>100nm)
胶体(1-100nm)
丁达尔效应
气溶胶：云、雾
液溶胶：Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃
酸碱盐的化学性质
所属化学反应类型
化学反应类型间关系
归纳总结
氧化还原反应
置换反应
分解反应
复分解反应
化合反应
化学反应类型之间的关系