苏州市名校2023－2024学年第一学期第二次月考
高二年级化学试卷
（考试时间：75分钟 总分 100分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
I（客观题 总分 42分）
一、单选题
（ ）1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低
B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化
C．侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高
D．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀
（ ）2．已知：键能通常是指在 101.3kPa、298K下，断开气态分子中 1mol化学键变成气态
-1 -1
原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是 946.2kJ·mol ，N—H键的键能是 391.1kJ·mol ；合
成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
B．常温常压下，气态氮原子和氢原子形成 1molNH3会放出 391.1kJ的热量
C -1．H—H键的键能是 416.0kJ·mol
D．一定条件下将 2molN2与足量 H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于 184.8kJ
（ ）3．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g)
SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v 正 (H2O) =2v 逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的体积不再变化
⑤4 mol H-O键断裂的同时，有 2molH- F键断裂
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
（ ）4．下列事实一定能证明 HCN是弱电解质的是
①常温下 NaCN溶液的 pH大于 7 ②用 HCN溶液做导电实验，灯泡很暗
③HCN和 NaCl -1不能发生反应 ④0.1 mol L HCN溶液的 pH=5.1
⑤NaCN和 H3PO4反应，生成 HCN
A．①④ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
（ ）5．下列离子方程式正确的是
A.Na2S
2-
的水解：S +2H2O H2S↑+2OH-
2 +
B．向 C a C lO 溶液中通入少量 SO2： C a +3C lO +H O+SO =C l +C aSO +2H C lO
2 2 2 4
3+ 2
C．向 A l 2 SO 4 3溶液中滴加 Na2CO3溶液： 2A l +3CO =A l3 2 CO 3 3
D．少量 CO -
2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH =HCO 3
（ ）6．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀 H2SO4中利用电催化可
将 CO2同时转化为多种燃料，其原理如下图所示。下列说法正确的是
试卷第 3页，共 8页
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A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．一段时间后，阴极区溶液质量会减少
C．Cu - +电极上的电极反应式为 2H2O - 4e = O2↑ + 4H
D．若阴极只生成 0.15molCO和 0.35 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为 0.50mol
－1
（ ）7．有 3种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L 的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 HCl
②NH4Cl与 NaCl③NH4Cl与 NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是
A．溶液的 pH：①＜②＜③ B．溶液中水的电离程度：②＜③＜①
C．溶液中 c(NH )：①＜③＜② D．溶液中 c(NH3·H2O)：③＜①＜②
（ ）8．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe O3 4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正
确的是
A 2 3 ．“氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe C lO 2H 2Fe C l H O2
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 2 Fe 、 3 Fe 、 N a
C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D．“分离”时采用的方法是过滤
（ ）9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A KSCN 2- - + -．能使 溶液变红的溶液中：SO4 、HCO3 、Na 、Cl
B + 2+ 2- -．常温下，pH=1的 NaNO3溶液中：NH4 、Fe 、SO4 、Cl
c(H+)
C 1012 + 3+ - -．常温下 - = 的溶液中：NH4 、Al 、NO3 、Cl
c(OH )
D - -3 -1 + 3+ - -．常温下，由水电离产生的 C(OH )=1×10 mol L 的溶液中：K 、Al 、Cl 、NO3
（ ）10．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是
A + 2-．常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的 pH=7：c(NH4 )=c(SO4 )
B．0.1 mol·L-1的 NaHCO - -3溶液中：c(OH )+c(HCO3 )+c(CO 2- + +3 )=c(H )+c(Na )
C．0.1 mol·L-1HCl -1 +溶液与 0.2 mol·L 氨水等体积混合：c(NH4 )+c(NH -3·H2O)=2c(Cl )
D．0.1 mol·L-1 - + -的硫化钠溶液中：c(OH )=c(H )+c(HS )+c(H2S)
试卷第 4页，共 8页
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（ ）11.25℃时，向某二元弱酸 H2R的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与 pH的关
2
c R c H R
系如图所示，其中 lgX lg 或 lg 。下列叙述正确的是
c H R c H R2
c H R6.5
A． K H Ral 2 10 B．曲线 b表示 lg 与 pH 的变化关系
c H R2
C．25℃时， N aH R 溶液中： c OH c H
2
D．当溶液呈中性时， c H R c H R c2 R
（ ）12．25℃时，向 20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加 0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的
( I H A II HA- III A2-量变化如下图其中 代表 2 ， 代表 ， 代表 )。根据图示判断下列说法正确的是
A．等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
B．向 Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
C．欲使 NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
D．当 V(NaOH)=20mL + -时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na )>c(HA )>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
（ ）13．已知：H3PO4的电离是分步进行的，室温下 Ka1＝7.6×10－3 K －8， a2＝6.3×10 ，
K －13a3＝4.4×10 。下列说法正确的是
实验 实验操作
1 向 0.1mol/L的 H3PO4溶液中通入 HCl气体至 pH＝1(忽略溶液体积的变化)
2 浓度均为 0.1mol/L的 H3PO4溶液和 NaOH溶液按照体积比 1∶2混合
3 测定 0.1mol/L的 NaHCO3溶液 PH大于 7
4 在 H3PO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液至 pH＝11
A．实验 1溶液中大约有 6.6%的 H3PO4电离
B ＋ － 3－ －．实验 2溶液中存在：c(H )＋c(H2PO4 )＋2c(H3PO4)＝c(PO4 )＋c(OH )
试卷第 3页，共 8页
{#{QQABDQYQggCAAgAAARgCEQEqCEKQkAECAAoGgFAMIAAAwBFABAA=}#}
C．实验 3说明 HCO -3 的电离程度大于其水解程度
D 3－ 2－．实验 4溶液中存在：c(PO4 )>c(HPO4 )
（ ）14．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的 CO2和 H2通过装有催化剂的反应器
可得到甲烷。
已知：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g) △H= - 165 kJ/mol
CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H= +41 kJ/mol
催化剂的选择是 CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测 CO2转化
率和生成 CH4选择性随温度变化的影响如下图所示：下列有关说法正确的是
用于生成CH 的CO 物质的量
4 2
CH4选择性= ×100%
发生反应的CO 的物质的量
2
A．较低温下选择金属镍为催化剂反应速率快
B．在 260℃-320℃间，以 Ni-CeO2为催化剂，升高温度 CH4的选择性明显增大
C．高于 320℃后， 以 Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高 CH4的选择性
II（主观题 总分 58分）
15. （22分）按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②氯化铵和氢氧化钠反应 ③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
(2)反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
反应速率几乎无影响的是 。
①增加 C的量 ②持体积不变，充入 N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入 N2使容器体积变大
(3)在体积为 1L的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
试卷第 4页，共 8页
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①从 3min到 9min，v(CO2)= (保留两位有效数字)；a点时 v(正) v(逆)(填﹥、﹤或=)
②若已知生成标准状况下 2.24LCH3OH(g)时放出热量为 4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小
于 49kJ，其原因是 。
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工
作原理如图所示。
① 该电池正极电极反应式为 。
+
② 当电路中有 0.5mol电子发生转移，则有 mol的 H 通过质子交换膜。
(5)把 AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是 。
(6)①写出 NaH2PO4溶液中的电荷守恒式： ；
②写出 NH4HCO3溶液的质子守恒式：
③泡沫灭火器[里面装饱和 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3]的工作原理：
(用离子方程式表示)。
16. （14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：
化学式 HA H B H C2 2
电离常数 K 47.2 10 K =4.4 7 11 8 1210 K =4.7 10 K =9.1 10 K =1.1 10a1 a2 a1 a2
① 常温下 pH相同的三种溶液 HA、H2B、H2C，物质的量浓度最大的是 (填化学式)。
②将过量 H2C通入 Na2B溶液，反应的离子方程式是 。
(2)二元弱酸 H2D溶液中 H2D、HD
- 2-
、D 的物质的量分数 X 随 pH的变化如下图所示。
n X
[
X - 2-
2 ，X为 H2D、HD 或 D ]。则 H2D的电离平衡常数 Ka2=n H D n H D n D2
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(3)常温下，用 0.100 mol/L的盐酸滴定 20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，盐酸滴
加至 20.00mL时与氨水恰好完全中和(d点，pH约为 5)。
①依据变色 pH范围判断下列试剂不适合作该实验终点指示剂的是： 。
A．甲基橙(变色 pH范围 3.1-4.4) B．甲基红(变色 pH范围 3.4-6.2)
C．酚酞(变色 pH范围 8.2-10.0) D．刚果红(变色 pH范围 3.0~5.2)
② (填序号)溶液中的 c N H c C l 04
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
样品中醋酸的质量
(4)以下为测量市售食醋总酸含量的方法(食醋总酸含量 ，单位 g/L)。
样品体积
取 25mL市售食醋(假设其中酸均为醋酸)配成 250mL溶液。每次取 25.00mL于锥形瓶中，滴加
2~3滴酚酞，在碱式滴定管中装入 0.1000 mol/L的 NaOH溶液进行滴定至终点，三次滴定的数
据记录如表。(均在常温下测定)
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.22 25.20
2 2.24 27.26
3 0.14 27.08
滴定终点的现象为 。求算食醋总酸含量 g/L
17. 7 2－（ 分）高铁酸盐(FeO4 )被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫
酸铁则是一种高效絮凝剂。
(1)KClO 饱 和 溶 液 与 Fe(NO3)3 饱 和 溶 液 反 应 可 制 备 K2FeO4 ， 反 应 的 离 子 方 程
为 。
(2)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00 mL溶液 A；
②准确量取 20.00 mL溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒
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重，得到白色固体 11.65 g；
③准确量取 20.00 mL溶液 A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成
250.00 mL溶液 B；
④准确量取 25.00 mL溶液 B，用 0.100 0 mol·L－1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4
溶液 8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。
18. （15分）捕集并转化 CO2可以有效实现碳达峰、碳中和。
Ⅰ.工业上利用两种温室气体 CH4和 CO2催化重整制取 H2和 CO，主要反应为
反应①：CH4(g) +CO2(g) 2CO(g) +2H2(g) H 247.4kJ 1mol1
过程中还发生三个副反应：
反应②：CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) 1H 41.2kJ mol2
1
反应③：2CO(g) CO2(g)+C(s) H 171.0kJ mol3
反应④：CH4 2H2 +C（S） ΔH 4
将 CH4与 CO2 (体积比为 1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中 H2与 CO的物质的量
之比、CO2的转化率与温度的关系如下图所示：
(1) H 4 。
n H 2
(2)500℃时， 比较小，此时发生的副反应以 (选填②、③、④中一种)为主。
n CO
升高温度，产物中 H2与 CO的物质的量之比增大的原因是
Ⅱ.光催化 CH4和 CO2生成 CO和 H2催化反应机理如图所示：
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(3)上述反应机理中表现出氧化性的粒子有 。
Ⅲ.用光电化学法将 CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如下左图所示，其他条件
一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变
化如下右图所示：
Q 生成还原产物X所需要的电量X
FE% = 100% ，其中，Q =nFx ，n表示电解生成还原产物 X所转
Q 电解过程中通过的总电量总
移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(4)当电解电压为 U1V时，阴极生成 HCHO的电极反应式为 。
(5)当电解电压为 U2V时，电解生成的 HCOOH和 HCHO的物质的量之比为 3：2，则生成 HCHO
的法拉第效率m为 。
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1614分)
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