广东省广州市白云区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)

广州市白云区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、班别、准考证号、考室号、座位号等信息按要求填涂在选择题答题卡对应的位置上。
3．第Ⅰ卷的答案必须用铅笔涂在答题卡选择题区域上；第Ⅱ卷用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求答在答卷相应位置上。
4．考试结束时，将题答题交回，试卷和草稿纸自己带走。
5．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、单项选择题（只有一个正确答案，1～10题，每题2分，共20分，11～16题，每题4分，共24分）
1．下列物质属于强电解质的是（ ）。
A．Cu B． C． D．盐酸溶液
2．下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）。
A．煤燃烧时化学能主要转变成热能
B．白炽灯工作时电能全部转变成光能
C．氢氧燃料电池，化学能转化成电能
D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
3．下列反应属于吸热反应的是（ ）。
A．
B．
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．断裂反应物全部化学键所需能量大于形成生成物全部化学键所需能量
4．下列说法不正确的是（ ）。
A．离子反应的活化能几乎为零 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．活化能对化学反应的反应热无影响 D．活化能越大，化学反应速率越快
5．下列化学用语表达正确的是（ ）。
A．水的电离方程式：
B．碳燃烧的热化学方程式：
C．碳酸的电离方程式：
D．反应的平衡常数表达式：
6．已知在，25℃条件下，氢气燃烧生成液态水放出热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
7．下列两种条件下的反应速率，前者小于后者的是（ ）。
A．规格相同的Mg片与Al片在相同条件下分别与盐酸反应
B．大理石粉与大理石块分别与盐酸反应
C．两支装有5％的溶液的试管，前者加少量粉末，后者未加
D．和分别与溶液反应
8．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）。
A．由制取Mg是放热反应
B．稳定性：
C．金属镁和卤素单质的反应都是放热反应
D．由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为：
9．常温下，下列事实能说明是弱电解质的是（ ）。
A．易溶于水
B．溶液恰好与溶液完全反应
C．溶液中滴入石蕊试液现象为先变红后褪色
D．测得溶液中比同浓度的盐酸中小
10．在、时，已知：
则与和间的关系正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
11．醋酸为中学实验室中常见的弱酸，醋酸溶液中存在平衡：。已知常温下，测得某溶液PH值为3，则下列说法正确的是（ ）。
A．该醋酸溶液显酸性，无
B．该溶液中
C．加水稀释，平衡正向移动，增大
D．加入少量固体或固体，均能使平衡正向移动，增大
12．在固定体积的密闭容器中发生反应：，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）。
A．单位时间内生成，同时生成
B．混合气体中、NO、的物质的量浓度之比为
C．混合气体的颜色不再改变
D．的浓度不再改变
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）。
热化学方程式 结论
A C的燃烧热为
B 含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于
C 氢气的燃烧热为
D C（石墨，s）＝＝＝ C（金刚石，s） 金刚石比石墨稳定
14．在容积可变的密闭容器中存在如下反应： ，下列对图象的分析中不正确的是（ ）。
A．图Ⅰ研究的是时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂
15．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）。
t/℃ 25 50 100
1.01 5.47 55.0
A．水的离子积常数随温度变化而变化
B．生产硝酸过程中用过量空气以提高氨气的利用率
C．将球浸泡在冰水和热水中
D．
16．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各，分别加水稀释，pH值随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．HA为弱酸，HB为强酸
B．各点时溶液的导电性：c＞a＞b
C．稀释前浓度：，
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
17．（14分）是空气中的主要污染物，是国家空气质量周报的主要指标。
Ⅰ：工业上接触法制硫酸的主要反应为：，该反应过程的能量变化如下图所示。已知完全氧化为的。请回答下列问题：
（1）E表示该反应的__________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。
（2）图中__________；在一定温度和压强下，把和放在某密闭容器中进行该反应，测得反应放出的热量总是少于该值，原因是__________。
Ⅱ：（3）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如下图所示，每生成，该反应__________（填“放出”或“吸收”）的热量为__________kJ。
（4）汽车尾气中排放的和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和CO的排放。已知：
①
②
③
试回答：CO的燃烧热为__________，CO将还原为单质的热化学方程式为__________。
18．（14分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验 序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min
溶液 稀硫酸 溶液
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 3.6
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
（1）实验原理中，参加反应时，转移电子的物质的量为__________mol。
（2）实验①、②探究的是__________对反应速率的影响，表中__________。
（3）由实验①、③可得出的结论是__________。
（4）实验①中，内，__________。
（5）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。
其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因是__________。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为__________（填标号）。
A． B． C．
19．（14分）硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： 。回答下列问题。
（1）某温度下，在体积为的刚性密闭容器中投入和，下图是和随时间的变化曲线。
①，__________。
②反应达到平衡时，平衡常数__________。（保留3位有效数字）
③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是__________。
A． B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．体系的压强不再发生改变 D．混合气体的密度保持不变
（2）下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。
温度/℃ 平衡时的转化率/％
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
①仅从表中数据可得出最优的条件是__________。
②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压，原因是__________。
（3）当、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如下图所示。反应在、550℃时的__________，影响的因素有温度、压强和__________。
20．（14分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数，几种弱酸的电离常数（25℃）如下表：
化学式
电离常数 （第一步） （第一步）
回答下列问题：
（1）上述4种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示），往溶液中加入溶液，__________（填“能”或“不能”）发生反应，若能反应，则写出该反应的离子方程式__________。
（2）试写出草酸的第一步电离的电离方程式为：__________。
（3）水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
①A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为__________，造成水的离子积变化的因素是__________。
②时，若某盐酸中，则由水电离产生的__________。