2024届高考化学一轮复习教案 55 第十章 第51讲 化学实验仪器与基本操作（含解析）

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第51讲　化学实验仪器与基本操作
[课程标准]　1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一　常用化学仪器及使用
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1．用作热源的仪器
2．可加热仪器
(1)上述仪器中可直接加热的有①②③，可间接(垫石棉网)加热的有④⑤⑥⑦。
(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶、三颈烧瓶。
(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
3．计量仪器
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
4．其他常用仪器
(1)漏斗
　普通漏斗　　长颈漏斗　分液漏斗　恒压漏斗
学生用书?第241页
(2)其它
[正误辨析]
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(　　)
(2)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(　　)
(3)用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上石棉网(　　)
(4)用托盘天平称取11.75 g食盐(　　)
(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(　　)
(6)选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体(　　)
(7)可通过漏斗向酒精灯添加酒精(　　)
答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√
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1．(1)名称中易出现错别字的四种仪器
仪器
名称
(2)选择中易混淆的两种仪器
下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是 (填名称)。
答案：　(1)研钵　三脚架　泥三角　坩埚钳　
(2)坩埚、泥三角
2．依据下表提供的主要玻璃仪器(夹持装置已略)，可以实现实验目的的是(　　)
选项 实验目的 主要仪器
A 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 碱式滴定管、烧杯、锥形瓶
C 用新制Cu(OH)2鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、胶头滴管
D 实验室制乙烯 圆底烧瓶、导管、酒精灯
A　[A.混合溶液需要盛放在烧杯中，用胶头滴管向混合溶液中加入一定量的溴水，玻璃棒搅拌使其充分反应，碘离子被氧化成碘单质，之后加入CCl4萃取未反应的溴和反应生成的碘单质，振荡、静置分层，用分液漏斗分离，得到纯净NaBr溶液，故A正确；B.K2Cr2O7溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，故B错误；C.新制Cu(OH)2与葡萄糖反应时需要加热，所给仪器缺少酒精灯，故C错误；D.实验室利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制取乙烯，该过程需要控制温度为170 ℃，所给仪器缺少温度计，故D错误。]
3．下面列出了7个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称： ，作用是
；
②的名称： ；③的作用是 。
(2)图2中④的名称： ，使用时玻璃管的下端要插入液面以下，目的是 。
⑤的名称： ，⑥的名称： 。
(3)图3中⑦仪器的名称： ，其作用是
。
(4)图4中仪器⑧的名称： ，仪器⑨的名称： ，图5中仪器⑩的名称： 。
(5)图6中仪器 的名称： ，图7中仪器 的名称： ，仪器 不能换成仪器 的原因是 ，
图6中碎瓷片的作用是 。
(6)图6和图7中的温度计的作用有何不同：
。
答案：　(1)分液漏斗　向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少　锥形瓶　收集气体　(2)长颈漏斗　防止气体逸出　U形干燥管　球形干燥管　(3)漏斗　充分吸收氨气，防倒吸　(4)坩埚　泥三角　蒸发皿　(5)直形冷凝管　球形冷凝管　冷凝后的液体容易残留在球形区域内　防暴沸 (6)图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温度
学生用书?第242页
考点二　化学实验基本操作与安全
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1．药品的取用
取用药品 固体药品 液体药品
粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
使用仪器 药匙(或纸槽) 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管(或移液管)量取
(1)向容器内加固体药品
(2)向容器内加液体药品
2．物质的溶解
(1)固体的溶解
使用仪器：烧杯(或试管)、玻璃棒。
促进溶解的方法：研细、搅拌、振荡、加热等。
(2)浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
(3)气体的溶解
①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3、SO2等，用如图(b)所示装置。
3．玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成液滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤(在左栏污渍与右栏洗涤剂间连线)
答案：　A—a　B—e　C—c　D—f　E—d　F—b
4．试纸的使用
(1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。
(2)检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。
5．实验安全常识及事故处理
(1)常见危险化学药品的标志
(2)常见实验事故的处理
意外事故 处理方法
浓NaOH溶液洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤
水银洒在桌面上 用硫粉覆盖
酸液溅到眼睛中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭
学生用书?第243页
6.化学试剂的保存
(1)根据药品状态
(2)根据感光性
(3)根据酸碱性
[正误辨析]
(1)把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味(　　)
(2)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜(　　)
(3)取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面(　　)
(4)少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲冼(　　)
(5)用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿(　　)
(6)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚(　　)
(7)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中(　　)
答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√
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1．指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)使用或实验时的第一步操作。
(1)气体的制取与性质探究实验： 。
(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体： 。
(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气： 。
(4)用托盘天平称量固体烧碱： 。
(5)第一步操作必需检查是否漏水的常见仪器有：
。
答案：　(1)检查装置的气密性　(2)检验气体的纯度　(3)润湿试纸　(4)调天平平衡　(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶
2．请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
实验 向试管中加锌粒 对量筒中液体读数 稀释浓H2SO4
错误操作
不良后果
答案：　试管底易破裂　读数偏低　量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂
3．正确的打“√”，错误的打“×”。
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√
学生用书?第244页
答题规范4 　装置的气密性检查
1.答题模板
装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
2．答题关键词
(1)微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。
(2)液差(封)法检查：封闭、液差。
3．检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合
应用1.检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口 ，停止加热或松开手后导管内 ，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面 锥形瓶中的液面，静置，若 ，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面 甲管液面，静置，若液面 ，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，夹紧弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果 ，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞 ，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面 ，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面 ，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
答案：　(1)产生气泡　形成一段水柱
(2)高于　液面位置保持不变　高于　位置保持不变
(3)一段时间后，水柱的水位不会下降
(4)能回到原来的位置　上升　保持稳定
应用2.为检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方法设计。
(1)甲同学认为，用微热法便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是
。
(2)乙同学认为只需关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检验其气密性是否良好。乙同学的方案可行吗？ ，并解释原因：
。
答案：　(1)将e导管浸入水中，关闭b的活塞，打开止水夹a，微热d，若e的导管口有气泡冒出，冷却至室温后，在e中形成一段高于水面且稳定的水柱，证明气密性良好
(2)不可行　无论装置是否漏气，b中的液体均能顺利滴下
真题演练　明确考向
1．(2022·湖南选择考，4)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(　　)
A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加
A　[A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；C.实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D.用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，应垂直悬空滴加，D不符合规范。]
2．(2022·山东等级考，2)下列试剂实验室保存方法错误的是(　　)
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
C　[A.由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B.氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C.四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D.高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。]
学生用书?第245页
3.(2022·6月浙江选择考，11)下列说法不正确的是(　　)
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
A　[A.用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B.铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C.有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D.硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于温度降低，硫酸亚铁铵溶解度减小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。]
4．(双选)(2021·山东等级考，11)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)(　　)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
AB　[A.配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；B.往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；D.制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；故选AB。]课时精练(五十一)　化学实验仪器与基本操作
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是(　　)
A.用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量
B.用pH计测定溶液的pH
C.用移液管量取25.00 mL溶液
D.用量热计测定某些化学反应的反应热
A　[电子天平虽然很灵敏，但其量程和一个分子或原子的质量不是一个数量级的，用其不能直接称出一个分子或原子的质量，A错误。pH计可以很精确地测定溶液的pH，B正确。移液管和滴定管均可以精确到小数点后2位，C正确。用量热计可以测定某些化学反应的反应热，如中和热的测定，D正确。]
2．下列说法正确的是(　　)
A.用20 mL的量筒量取20.00 mL的蒸馏水
B.在蒸馏操作中，先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶
C.做金属钠与水反应的实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线立即用滴定管吸出多余液体
B　[用量筒量取液体时读数不能精确到小数点后两位，A项错误；金属钠能与水、氧气等发生反应，所以剩余的钠应放回原试剂瓶，C项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，D项错误。]
3．实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是(　　)
A．①③④⑥ B．②③④⑥
C.①③④⑤ D．②③⑤⑥
A　[实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。]
4．下列说法正确的是(　　)
A.某试样焰色试验呈黄色，则该试样中含有K＋
B.用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D.金属镁失火不可用水来灭火
D　[某试样焰色试验呈黄色，则该试样中含有钠元素，无法确定是否含K＋，A项错误；NaClO溶液具有漂白性，pH试纸变色后很快褪色或颜色变浅，无法达到测定NaClO溶液pH的目的，B项错误；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，C项错误；Mg与热水发生反应生成H2：Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，H2能在空气中燃烧，因此金属Mg失火不能用水来灭火，D项正确。]
5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(　　)
A.用坩埚灼烧干海带制海带灰
B.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下
C.用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层
D.分液漏斗不可加热，使用前也无需检漏
A　[A.灼烧干海带所需温度较高，需要在坩埚中进行，故A正确；B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.萃取应选分液漏斗，用分液漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层，故C错误；D.分液漏斗不可加热，但是分液漏斗带有活塞，使用分液漏斗前需要检漏，故D错误。]
6．下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
B　[过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A项正确；从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，B项错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使残余在滴定管尖嘴部分的液体进入锥形瓶内，C项正确；向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒应接触容量瓶内壁，D项正确。]
7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(　　)
A.用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH，证明次氯酸是弱酸
B.对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分离
C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片，立刻补加防止暴沸
D.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D　[A.Ca(ClO)2溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定Ca(ClO)2溶液的pH，故A错误；B.加热时Fe与I2会发生反应，故B错误；C.若忘记加碎瓷片，应冷却后再补加，故C错误；D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏髙，故D正确。]
8．关于下列仪器使用的说法错误的是(　　)
A.①、④不可加热
B.②、④不可用作反应容器
C.③、⑤可用于物质分离
D.②、④、⑤使用前需检漏
A　[A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C.蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。]
9．在芒硝(Na2SO4·10H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是(　　)
C　[A.芒硝晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量芒硝晶体的质量、瓷坩埚和芒硝粉末的质量，至少称量3次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，A不符合题意；B.为使芒硝晶体充分反应，应该将芒硝晶体研细，因此要用到研磨操作，仪器为研钵，B不符合题意；C.盛有芒硝晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止芒硝粉末吸水，应将芒硝放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水芒硝，因此需要使用干燥器，D不符合题意。]
10．下列操作规范且能达到实验目的的是(　　)
A.图甲测定醋酸浓度
B.图乙测定中和热
C.图丙稀释浓硫酸
D.图丁萃取分离碘水中的碘
A　[A.氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用碎纸条填充，防止热量散失，大小烧瓶上口相平，故B不选；C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；D.分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选。]
11．下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)
选项 目的 操作
A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0．010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B　[A错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗即可洗净。C错：将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。D错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。]
12．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是(　　)
A．Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ B．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
C．Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ D．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ
A　[首先熄灭Ⅲ处酒精灯，其次熄灭Ⅰ处酒精灯，可使还原产物在还原性气氛中得到冷却，最后熄灭Ⅳ处酒精灯，可使尾气CO得到有效处理，防止污染环境。]
13．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计
(1)实验时用来精确量取液体体积的是 (填字母)。
(2)使用前要检查仪器是否漏液的是 (填字母)。
(3)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 (填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
(4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。
解析：　(1)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器。(2)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(3)A中操作导致结果偏小，读数时视线应与液体凹液面最低处相切；B中操作使所配制溶液的体积偏小，根据c＝可知溶液浓度偏大。(4)从题给信息可知砝码质量为10.0 g，游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。
答案：　(1)c　(2)bc　(3)A　(4)9.5
14．某课外探究活动小组使用常用仪器，利用实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图所示的简单实验装置。
(1)甲同学设计了如图甲所示装置：
①检查该装置气密性的方法是 。
②实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液，且该装置已固定。则使反应发生的操作是
。
(2)乙同学用底部有一小洞的试管和广口瓶组装成如图乙所示装置，若该装置中的隔板是用铁丝网制成的，在不腐蚀铁丝网的情况下 (填“能”或“不能”)制备氢气，反应的离子方程式为 (如不能，此空不填)。
(3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡胶塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法 (填“可行”或“不可行”)，理由是 。
解析：　(1)①检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。②锌粒必须与酸液接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升至与锌粒接触。(2)已知铁、铝都能与酸反应，而铝可以与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用乙装置。(3)丙装置中广口瓶是密封的，试管内生成气体并关闭止水夹时，试管中的液体不能顺利与铁丝网脱离，即不能保证反应随时停止，甚至会由于广口瓶内的压强太大而有爆炸危险。
答案：　(1)①用止水夹夹紧胶皮管，然后从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好　②从长颈漏斗中加入适量蒸馏水使溶液与锌粒接触(答案合理即可)
(2)能　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)不可行　广口瓶被橡胶塞密封后，试管中的液体不能在关闭止水夹时顺利排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生爆炸危险