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6.2元素
一、元素
1、定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2、元素理解：
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。
3、元素的含量分布
地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
4、元素符号的意义
宏观：表示一种元素
微观：表示该元素的一个原子。
（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
5、元素与原子的比较
二、元素周期表
1、门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
2、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
3、元素周期表：
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），
每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
4、元素周期表每一格包含的信息：
三、离子
1、定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
2、形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）
3、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
4、需要掌握的离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
5、离子符号的意义：
6、原子和离子的区别和联系
四、物质由微观粒子构成
物质的宏观组成和微观构成关系
八年级科学上册 6.2元素
一．元素分布（共3小题）
1．（2023春 东阳市期末）元素在地壳中的分布是不均匀的，以下四幅示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（ ）
A． B．C． D．
2．（2023春 滨江区期末）世界上各种物质都是由一些最基本的元素组成的。下列说法不正确的是（ ）
A．元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳中最多的金属元素是铝
B．海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的是氯元素
C．放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病
D．人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等，这与食物、水体及大气的污染相关
3．（2023春 上城区期末）下列有关元素的说法正确的是（ ）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言，钙是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
二．元素周期表的特点及其应用（共11小题）
4．（2023春 温州期末）砹是一种及其稀少的天然放射性元素，没有稳定的同位素。如图是砹在元素周期表中的信息，下列有关砹的说法不正确的是（ ）
A．元素符号是At
B．元素名称是砹
C．质子数是85
D．相对原子质量是210克
5．（2023春 钱塘区期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
6．（2023春 新昌县期末）氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中（ ）
A．同占一个位置 B．占三个不同的位置
C．不占位置 D．只有氕占位置
7．（2023春 柯桥区期末）科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示），下列表述不正确的是（ ）
A．钙和锫都属于金属元素
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的中子数为177
D．该元素的相对原子质量为294g
8．（2023春 上城区期末）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．它是一种稀有气体元素
B．一个In3+带3个单位正电荷
C．铟的原子核内有49个中子
D．铟的相对原子质量为114.8克
9．（2022秋 宁波期末）我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47g
C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子
10．（2022秋 鄞州区校级期末）下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
11．（2023春 苍南县校级期末）先前，日本宣布将把处理后的福岛核污水排放入海，引发国际舆论哗然。这些废水经过处理，依然还含有较高浓度的放射性氘。排入海洋后，会对海洋中的生物多样性造成影响，通过海流扩散，氚会扩散到东海、黄海、渤海等海域。
（1）“放射性氚”是一种质子数为1、中子数为2的原子。在元素周期表中与 占据同一个格子。（写元素名称）
（2）专家认为现阶段日本核废水中放射性物质“氚”的浓度还过高。最好是先把放射性废水收集起来储存，让氚的含量减少到当前的再排放才安全。按照专家说法，日本应再储存核废水
年。（放射性“氚”的半衰期为12.43年）
（3）自然界的氢气在标准状况下的密度为90克/米3，其中1H占99.98%（可视为100%），若有一瓶氢气，只含3H。结合资料，计算在标准状况下该瓶氢气的密度为 克/米3。
12．（2023春 温州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。
（1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 。
（2）表一中的乙元素属于 。（选填“金属元素”或“非金属元素”）
（3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式 。
13．（2022秋 鄞州区校级期末）图A是元素周期表的一部分（图B是相关示例）．
回答下列问题：
（1）原子序数为17的元素名称为 ；
（2）图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（选填①或②或③） ；
（3）图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似．由此推测，硫原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 电子．
14．（2023春 武义县期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”）
（2）图乙为元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三种不同元素，以下 判断正确。
A.原子序数Z＞Y
B.核外电子数：X＝Y
C.Y和Z处于同一周期
三．相对原子质量的概念及其计算方法（共1小题）
15．（2023春 金华期末）已知碳﹣12原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
四．相对分子质量的概念及其计算（共3小题）
16．（2022秋 鄞州区校级期末）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
17．（2023春 柯桥区期末）要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含SO42﹣质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
18．（2023春 南浔区期末）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．31 D．33
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
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6.2元素
华师大版八年级上册
新知讲解
思维导图
新知讲解
一、元素
1、定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2、元素理解：
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。
新知讲解
3、元素的含量分布
地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
4、元素符号的意义
（1）宏观：表示一种元素
（2）微观：表示该元素的一个原子。
（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
新知讲解
5、元素与原子的比较
新知讲解
二、元素周期表
1、门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
2、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
3、元素周期表：
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），
每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
新知讲解
4、元素周期表每一格包含的信息：
新知讲解
三、离子
1、定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
2、形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）
新知讲解
3、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
新知讲解
4、需要掌握的离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
5、离子符号的意义：
6、原子和离子的区别和联系
新知讲解
四、物质由微观粒子构成
课堂练习
1．（2023春 东阳市期末）元素在地壳中的分布是不均匀的，以下四幅示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（ ）
A
课堂练习
2．（2023春 滨江区期末）世界上各种物质都是由一些最基本的元素组成的。下列说法不正确的是（ ）
A．元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳中最多的金属元素是铝
B．海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的是氯元素
C．放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病
D．人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等，这与食物、水体及大气的污染相关
B
课堂练习
3．（2023春 上城区期末）下列有关元素的说法正确的是（ ）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言，钙是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的 以上有关
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
D
课堂练习
4．（2023春 温州期末）砹是一种及其稀少的天然放射性元素，没有稳定的同位素。如图是砹在元素周期表中的信息，下列有关砹的说法不正确的是（ ）
A．元素符号是At
B．元素名称是砹
C．质子数是85
D．相对原子质量是210克
D
课堂练习
5．（2023春 钱塘区期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
D
课堂输入
6．（2023春 新昌县期末）氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中（ ）
A．同占一个位置
B．占三个不同的位置
C．不占位置
D．只有氕占位置
A
课堂练习
7．（2023春 柯桥区期末）科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示），下列表述不正确的是（ ）
A．钙和锫都属于金属元素
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的中子数为177
D．该元素的相对原子质量为294g
D
课堂练习
8．（2023春 上城区期末）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．它是一种稀有气体元素
B．一个In3+带3个单位正电荷
C．铟的原子核内有49个中子
D．铟的相对原子质量为114.8克
B
课堂练习
9．（2022秋 宁波期末）我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47g
C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子
10．（2022秋 鄞州区校级期末）下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
C
B
课堂练习
11．（2023春 苍南县校级期末）先前，日本宣布将把处理后的福岛核污水排放入海，引发国际舆论哗然。这些废水经过处理，依然还含有较高浓度的放射性氘。排入海洋后，会对海洋中的生物多样性造成影响，通过海流扩散，氚会扩散到东海、黄海、渤海等海域。
（1）“放射性氚”是一种质子数为1、中子数为2的原子。在元素周期表中与
占据同一个格子。（写元素名称）
（2）专家认为现阶段日本核废水中放射性物质“氚”的浓度还过高。最好是先把放射性废水收集起来储存，让氚的含量减少到当前的
再排放才安全。按照专家说法，日本应再储存核废水 年。（放射性“氚”的半衰期为12.43年）
（3）自然界的氢气在标准状况下的密度为90克/米3，其中1H占99.98%（可视为100%），若有一瓶氢气，只含3H。结合资料，计算在标准状况下该瓶氢气的密度为 克/米3。
氢
49.72
270
课堂练习
12．（2023春 温州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。
（1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 。
（2）表一中的乙元素属于 。（选填“金属元素”或“非金属元素”）
（3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式 。
Ne
非金属元素
MgO
课堂练习
13．（2022秋 鄞州区校级期末）图A是元素周期表的一部分（图B是相关示例）．
回答下列问题：
（1）原子序数为17的元素名称为 ；
（2）图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（选填①或②或③） ；
（3）图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似．由此推测，硫原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 电子．
氯
②
得
课堂练习
14．（2023春 武义县期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”）
（2）图乙为元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三种不同元素，以下 判断正确。
A.原子序数Z＞Y
B.核外电子数：X＝Y
C.Y和Z处于同一周期
金属
AC
课堂练习
15．（2023春 金华期末）已知碳﹣12原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（ ）
C
16．（2022秋 鄞州区校级期末）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的
作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（ ）
D
课堂练习
17．（2023春 柯桥区期末）要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含SO42﹣质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
C
课堂练习
18．（2023春 南浔区期末）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（ ），被称为“空气维生素”。 的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．31 D．33
B
谢谢
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八年级科学上册 6.2元素（解析版）
一．元素分布（共3小题）
1．（2023春 东阳市期末）元素在地壳中的分布是不均匀的，以下四幅示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，四幅示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是A。
故选：A。
2．（2023春 滨江区期末）世界上各种物质都是由一些最基本的元素组成的。下列说法不正确的是（ ）
A．元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳中最多的金属元素是铝
B．海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的是氯元素
C．放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病
D．人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等，这与食物、水体及大气的污染相关
【答案】B
【解答】解：A、元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳中最多的金属元素是铝，故A正确；
B、海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的是氯元素，应该是含量最高的物质是氯化钠；故B错误；
C、放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病，依据生活常识可知，故C正确；
D、人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等都是重金属，对人体有毒，这与食物、水体及大气的污染相关，故D正确。
故选：B。
3．（2023春 上城区期末）下列有关元素的说法正确的是（ ）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言，钙是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故①错误；
②钙是常量元素，故②错误；
③元素既可以天然存在也可以人工合成，故③正确；
④水是人体中含量最多的物质，占人体质量的左右，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，故④正确。
故选：D。
二．元素周期表的特点及其应用（共11小题）
4．（2023春 温州期末）砹是一种及其稀少的天然放射性元素，没有稳定的同位素。如图是砹在元素周期表中的信息，下列有关砹的说法不正确的是（ ）
A．元素符号是At
B．元素名称是砹
C．质子数是85
D．相对原子质量是210克
【答案】D
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是At，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，元素名称是砹，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为85；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则质子数是85，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为210，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
5．（2023春 钱塘区期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
【答案】D
【解答】解：A.根据周期表中信息可知，①和②两种元素位于同一横行，属于同周期元素，故正确；
B.根据周期表中信息可知，①和④两种元素位于同一竖行，属于同族元素，故正确；
C.元素的性质由最外层电子数决定，③和⑤号元素属于同一族元素，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似，故正确；
D.同一横行元素，从左到右，原子序数逐渐增大，原子序数＝核电荷数＝核外电子数，因此④和⑤原子核外电子数不相同，故错误；
故选：D。
6．（2023春 新昌县期末）氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中（ ）
A．同占一个位置 B．占三个不同的位置
C．不占位置 D．只有氕占位置
【答案】A
【解答】解：氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的原子，因为质子数相同，属于同种元素，因此同占一个位置。
故选：A。
7．（2023春 柯桥区期末）科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示），下列表述不正确的是（ ）
A．钙和锫都属于金属元素
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的中子数为177
D．该元素的相对原子质量为294g
【答案】D
【解答】解：A.钙和锫字均带有钅字旁，都属于金属元素，故正确；
B.元素名称左上角数字表示原子序数，因此该元素的原子序数为117，故正确；
C.相对原子质量≈质子数+中子数，因此该元素的中子数为294﹣117＝177，故正确；
D.该元素的相对原子质量为294，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
故选：D。
8．（2023春 上城区期末）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．它是一种稀有气体元素 B．一个In3+带3个单位正电荷
C．铟的原子核内有49个中子 D．铟的相对原子质量为114.8克
【答案】B
【解答】解：A.稀有气体的结构属于稳定结构，在化学反应中性质稳定；在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，因此不属于稀有气体元素，故错误；
B.在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，一个In3+带3个单位正电荷，故正确；
C.相对原子质量≈质子数+中子数，因此铟的原子核内有115﹣49＝66个中子，故正确；
D.铟的相对原子质量为114.8，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
故选：B。
9．（2022秋 宁波期末）我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47g
C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子
【答案】C
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是原子的质量是85.47g，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Rb，故选项说法正确。
D、根据镨元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2022秋 鄞州区校级期末）下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
【答案】B
【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的核电荷数能作为元素周期表中元素排列顺序依据，不符合题意，故选项错误。
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的中子数不能作为元素周期表中元素排列顺序依据，符合题意，故选项正确。
C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的质子数能作为元素周期表中元素排列顺序依据，不符合题意，故选项错误。
D、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的核外电子数能作为元素周期表中元素排列顺序依据，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
11．（2023春 苍南县校级期末）先前，日本宣布将把处理后的福岛核污水排放入海，引发国际舆论哗然。这些废水经过处理，依然还含有较高浓度的放射性氘。排入海洋后，会对海洋中的生物多样性造成影响，通过海流扩散，氚会扩散到东海、黄海、渤海等海域。
（1）“放射性氚”是一种质子数为1、中子数为2的原子。在元素周期表中与 氢 占据同一个格子。（写元素名称）
（2）专家认为现阶段日本核废水中放射性物质“氚”的浓度还过高。最好是先把放射性废水收集起来储存，让氚的含量减少到当前的再排放才安全。按照专家说法，日本应再储存核废水 49.72 年。（放射性“氚”的半衰期为12.43年）
（3）自然界的氢气在标准状况下的密度为90克/米3，其中1H占99.98%（可视为100%），若有一瓶氢气，只含3H。结合资料，计算在标准状况下该瓶氢气的密度为 270 克/米3。
【答案】（1）氢；（2）49.72；（3）270。
【解答】解：（1）元素周期表中的格子中的元素名称是各种同位素原子的总称，氢元素有三种同位素，即氕、氘、氚，它们具有相同的核电荷数（质子数），所以“放射性氚”应该在氢元素这个格子。
（2）放射性半衰期，又称半寿命，是放射性核素的原子核经过衰变使本身的数目变为原先的一半所需要的时间。如果要让氚的含量减少到当前的，需要完成4次的衰变，已知“氚”的半衰期为12.43年，即需要12.43年×4＝49.72年；
（3）氕的原子量是氚的三分之一，所以相同体积的两种气体密度之比为1：3，即装有氚的氢气密度为3×90g/m3＝270g/m3。
12．（2023春 温州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。
（1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 Ne 。
（2）表一中的乙元素属于 非金属元素 。（选填“金属元素”或“非金属元素”）
（3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式 MgO 。
【解答】解：（1）同一周期元素的元素的原子具有相同的核外电子层数，表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是Ne。
（2）表一中的乙元素是氩元素，带“气”字头，属于非金属元素。
（3）同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO。
13．（2022秋 鄞州区校级期末）图A是元素周期表的一部分（图B是相关示例）．
回答下列问题：
（1）原子序数为17的元素名称为 氯 ；
（2）图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（选填①或②或③） ② ；
（3）图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似．由此推测，硫原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 得 电子．
【解答】解：（1）原子序数＝质子数，可以判断原子序数为17的元素名称氯；
（2）C的原子结构示意图，在第三周期、第一主族②的位置；
（3）硫原子的最外层电子数为6，易得到电子形成阴离子．
故答案为：（1）氯；（2）②；（3）得．
14．（2023春 武义县期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）
（2）图乙为元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三种不同元素，以下 AC 判断正确。
A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X＝Y C.Y和Z处于同一周期
【解答】解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；故答案为：金属；
（2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，则电子数也不相等；故B说法错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确；
故选：AC。
三．相对原子质量的概念及其计算方法（共1小题）
15．（2023春 金华期末）已知碳﹣12原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：已知碳﹣12原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为＝。
故选：C。
四．相对分子质量的概念及其计算（共3小题）
16．（2022秋 鄞州区校级期末）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：
＝。
故选：D。
17．（2023春 柯桥区期末）要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含SO42﹣质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
【答案】C
【解答】解：三物质相对分子质量都是金属元素的相对原子质量与硫酸根的相对原子质量的和，所以比较其大小可以直接去比较金属的相对原子质量的大小即可，其它的方式可行但过于繁琐。
故选：C。
18．（2023春 南浔区期末）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．31 D．33
【答案】B
【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），电子质量很小，可以忽略不计，的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
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