第四章 物质结构元素周期律 单元同步训练题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步训练题
一、单选题
1．某固体混合物可能含有Al、、、、、中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是
A．“步骤①”中发生了反应
B．“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的的物质的量之比大于
C．混合物中一定含有Al、、、，不含有
D．混合物中一定不含有，可能含有和
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于最内层电子数的3倍，X、Y、Z的次外层电子数之和为Z的最外层电子数的6倍，W的一种核素可用于考古。下列说法正确的是
A．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定
B．简单离子半径的大小：
C．简单氢化物的沸点：X>Y
D．Y元素的最高正价与它的最低负价代数和为4
3．2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是118 B．其原子核内中子数为176
C．其原子核外电子数为176 D．其原子最外层电子数为18
4．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是
A．Z、Q元素的最高正价相同
B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物
C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：
5．下列化学用语正确的是
A．NaHSO4在水中电离：
B．用电子式表示H2O的形成过程：
C．铁原子的原子结构示意图：
D．空间填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
6．我国科学家研制的“人造太阳”成功运行。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘 ()发生受控核聚变变成氦()时产生的能量相当于汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法不正确的是
A．氘()变成氦()发生化学变化
B．中的“2”与中的“2”意义不相同
C．的中子数和质子数均为2
D．和为不同核素
7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为XB．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D．W的氢化物稳定性弱于Z的氢化物稳定性
8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A与C形成的离子化合物化学式为A3C，B、C、D相邻，D与B、C均可形成不止一种化合物。D和E原子最外层电子数相同。下列说法中正确的是
A．原子半径：AB．B的简单氢化物稳定性强于C的简单氢化物
C．E的简单氢化物沸点高于D的简单氢化物沸点
D．B、C、E可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒
9．下列说法正确的是
A．常温常压下，将20gNaOH溶于500mL水中，所得溶液物质的量浓度约为1.0mol·L-1
B．石墨和金刚石均互为同位素
C．相同物质的量的D2O和H2O含有的电子数之比为1：1
D．12C和14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同
10．下列关于原子结构及微粒间的数量关系，说法正确的是
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B．微粒具有相同的电子层结构
C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
D．一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等
11．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准不合理的个数是
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据分散剂的状态，将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦根据溶液导电能力强弱，将化合物分为电解质、非电解质
A．3 B．4 C．5 D．6
二、非选择题
12．Ⅰ．
(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的，下列试剂保存方法不正确的是 。
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸，除了常见的磷酸()为三元中强酸外，还有次磷酸()等弱酸，结合已学知识回答下列问题。
(2)次磷酸()可由与碘水反应制备，其化学反应方程式为 。该反应所涉及到的物质中属于弱电解质是 ，和比较，热稳定性较强的是 。
(3)与过量NaOH溶液反应生成的盐为，该盐属于 (选填“酸式”、“正”)盐。
(4)由同主族元素性质的相似性可知，属于 (选填“离子”、“共价”)化合物，含有的化学键类型为 。
13．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为 。工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为 。
(2)下列说法正确的是______。
A．热稳定性： B．与的中子数之和为60
C．酸性： D．还原性：Se2- < S2-
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为 。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为 。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程 。
14．请根据你所学的知识，完成下列问题。
(1)现有下列10种物质：① ②空气 ③ ④ ⑤ ⑥冰水 ⑦
⑧ ⑨溶液 ⑩胶体
属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 (以上各空均填相应物质的序号)。
(2)有4种原子：① ② ③ ④。
其中能与②形成离子键的是 (填序号)；①和②形成的化学键是 (填“极性键”或“非极性键”)；②和③互为 ；④的原子结构示意图是 。
(3)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取；
中铁元素的化合价为 价，该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)， 元素被氧化，生成时，转移电子 mol。
15．按要求填空。
(1)33.3g某金属氯化物中含有，则M的相对原子质量为 。
(2)标准状况下，和的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中的体积为 L，的质量为 g。
(3)个约含 ，其质量为 g。
(4)中子数为18的硫原子，其微粒符号可表示为 。
(5)质量数为37、中子数为20的原子，其结构示意图可表示为 。
(6)已知Mm＋的电子数为a，M的质量数为A，则的M的中子数为 。
16．Ⅰ．铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释 。
(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO4的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做 剂。
(3)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+,可选择下列试剂中的 (填编号，下同)进行检验，现象是 。
A．KSCN 溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．新制氯水
(4)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ______________=________________
请将方程式补充完整并配平该方程式 。
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素,在自然界中主要以NaCl的形式大量存在于海水中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气：

(5)装置A的名称是
(6)氯气除了可以用向上排空气法收集，还可以用排 溶液的方法收集。
Ⅲ．元素周期表是学习化学的重要工具，它揭示了元素间的内在联系。
(7)卤素是元素周期表中第ⅦA族元素， 按F、Cl 、Br 、I的顺序非金属性逐渐减弱，下列关于卤素的说法错误的是
A．单质颜色随核电荷数的增加而加深
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增大
C．原子半径随核电荷数的增加而增大
D．单质的氧化性随核电荷数的增大而增强
17．以原子半径为横坐标，第一电离能为纵坐标，得到短周期主族元素原子半径与第一电离能的关系如下图所示。回答下列问题：
(1)根据表中数据总结，同周期主族元素第一电离能随原子半径的变化而变化的规律为 ，元素④和⑦出现反常的原因是 。
(2)元素②～⑧中，核外有1个未成对电子的元素共 种，由①④⑤三种元素组成的一种结构式为的物质，其中Y元素的化合价为 。
(3)元素⑤和⑩形成的非极性分子的结构式为 。元素②④⑨ 对应的最简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)元素⑥最高价氧化物对应的水合物()为一元弱酸，与反应可形成配位键，该反应的离子方程式为 (用对应元素符号表示)，写出产物阴离子的结构简式并表示出其配位键 。
(5)元素①(用A表示)与元素③(用B表示)可组成化合物，其晶体中假设是所有都被包围在四面体中的理想结构。已知晶体的升华热为，氢键的作用能为，则晶体中的范德华力为 。
18．如图为元素周期表的一部分。

(1)在元素周期表中位于 ，其原子结构示意图为 。
(2)在考古学中常用于测定生物死亡年代，它与、互称为 。
(3)(结构式为)可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为 。属于 化合物。
(4)将N和两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中，反应生成白色沉淀，并释放出。
①写出化合物X与水发生反应的化学方程式： 。
②写出白色沉淀溶于盐酸反应的离子方程式： 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】加过量浓溶液后加热，产生白色沉淀，久置无明显变化，判断沉淀为，混合物中含有（质量为），不含；“步骤①”产生标准状况下气体经过碱石灰后体积不变，经过浓硫酸后剩余气体，故“步骤①”产生的气体为氢气和氨气，依据，可推出混合物中含铝单质（质量为），含（质量为）；“步骤②”最多得到白色沉淀[，物质的量为]，说明混合物中不含；由质量守恒得知混合物中还含有，质量为；
【详解】A．“步骤①”中涉及铝与氢氧化铝反应，发生了反应，选项A正确；
B．“步骤②”为H++OH-=H2O和，“步骤③”为，二者反应消耗的的物质的量之比因过量氢氧根离子过量而大于，选项B正确；
C．根据分析可知，混合物中一定含有Al、、、，不含有，选项C正确；
D．混合物中一定不含有和，含有 ，选项D错误；
答案选D。
2．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于最内层电子数的3倍，则Y为O， W的一种核素可用于考古，则W为C，则X为N，X、Y、Z的次外层电子数之和为Z的最外层电子数的6倍，则Z为Mg。
【详解】A．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性逐渐增强，因此W的简单氢化物(甲烷)比X的简单氢化物(氨气)不稳定，故A错误；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径的大小：，故B正确；
C．水中分子间氢键比氨气分子间氢键多，因此简单氢化物的沸点：Y > X，故C错误；
D．Y元素没有最高正价，氧与氟化合物中氧显+2价，氧元素的负价为-2，它的化合价价代数和为0，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．B
【详解】A．其原子核内质子数是118，中子数为294-118=176，故A错误；
B．其原子核内中子数为294-118=176，故B正确；
C．其原子核外电子数=质子数=118，故C错误；
D．其原子最外层电子数为8，故D错误；
选B。
4．C
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，则W为H，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，则Z为O，Q为S，X、Y、Z同周期且相邻，故X为C，Y为N；
【详解】A．Z为O，Q为S，Z一般没有正价，Q元素的最高正价为+6价，选项A错误；
B．W、X、Y、Z四种元素能形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，选项B错误；
C．元素非金属性S>C，故X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项C正确；
D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中H2O、NH3存在氢键，沸点：，选项D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．NaHSO4在水中电离：，A错误；
B．H2O为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，故用电子式表示H2O的形成过程为，B错误；
C．铁原子的原子结构示意图为，C正确；
D．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形，但原子半径为Cl>C>H，因此不能表示CCl4分子，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．氘受控核聚变成氦是一种核反应，A错误；
B．符号中的“2”符号表示质量数是2，中“2”符号表示质子数是2，意义不同，B正确；
C．中子数为2，质子数为2，C错误；
D．属于质子数相同，中子数不同的不同核素，D正确；
故答案为：A。
7．B
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。由“X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍”可推出X为O元素、Z为S元素；因为都是短周期元素，所以Z后的W为Cl元素，根据Y、硫、氯最外层电子数之和等于硫的核外电子数，推出Y是Al元素，以此解答该题。
【详解】由分析可知，X为O，Y为Al，Z为S，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序是X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．Al和氧化铁在高温下发生铝热反应，属于置换反应，故B正确；
C．Z为S元素，S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故C错误；
D．W为Cl元素，Z为S元素，同周期元素从左到右非金属性增强即Cl＞S，则W的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故D错误；
故选：B。
8．D
【详解】根据题目可推出对应元素为：A－Li B－C C－N D－O E－S
A．原子半径应为：A>B>C，A错误；
B．B的非金属性弱于C，故B的简单氢化物稳定性弱于C的简单氢化物，B错误；
C．水分子间可形成分子间氢键，故S的简单氢化物沸点低于O 的简单氢化物沸点，C错误；
D．B、C、E可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒为(SCN)2，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．常温常压下，将20gNaOH的物质的量为：=0.5mol，溶于500mL水中，所得溶液的体积约为500mL，故所得溶液的物质的量浓度约为=1.0mol·L-1，A正确；
B．石墨和金刚石均为碳元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，B错误；
C．已知一分子D2O和H2O中均含有10个电子，故相同物质的D2O和H2O含有的电子数之比为=9：10，C错误；
D．12C和14C的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，同位素化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D错误；
故答案为：A。
10．D
【详解】A． 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，例如Ne、H2O分子、NH3分子均为10个质子，但不是同种元素，A错误；
B．微粒Na+、Mg2+核外电子排布是2、8，这两种微粒具有相同的电子层结构，S2-核外电子排布是2、8、8，B错误；
C． 某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，也可能是Be，因此该元素不一定是金属元素，C错误；
D．分子的质子数和电子数相等，离子的质子数和电子数不相等，则一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，D正确；
选D。
11．C
【详解】①由元素周期表可知，除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素，所以不可根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，故①错误；
②分散质可以是固体、气体、液体，所以胶体根据分散剂状态的不同，可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，故②正确；
③单质为含有一种元素的纯净物，化合物为含有两种或两种以上元素的纯净物，所以依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故③正确；
④根据酸分子最多电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，如: CH3COOH最多电离出1个氢离子，属于一元酸，故④错误；
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，根据能否与酸或碱反应生成盐和水，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故⑤错误；
⑥根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故⑥错误；
⑦根据其水溶液和熔融状态是否可以导电，将化合物分为电解质、非电解质，故⑦错误；
不正确是①④⑤⑥⑦；
故选C。
12．(1)b
(2) PH3+2I2+2H2O=H3PO2+4HI H2O、H3PO2 NH3
(3)正
(4) 离子 离子键和共价键
【详解】（1）a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶避光保存，a不合题意；
b．浓硫酸会腐蚀橡胶，故需用带有玻璃塞的试剂瓶保存，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液溶液呈碱性，能与玻璃中的SiO2反应，故都需用带有橡胶塞的试剂瓶保存，b符合题意；
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化成Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故保存时常加入铁粉，c不合题意；
d．液溴有挥发性，保存时应水封，d不合题意；
故答案为：b；
（2）次磷酸(H3PO2)可由PH3与碘水反应制备，根据氧化还原反应配平可知，其化学反应方程式为PH3+2I2+2H2O=H3PO2+4HI，该反应所涉及到的物质中PH3为非电解质，I2为单质，HI为强电解质，只有H2O、H3PO2属于弱电解质，由于N的非金属性强于P的，故NH3和PH3比较，热稳定性较强的是NH3，故答案为：PH3+2I2+2H2O=H3PO2+4HI；H2O、H3PO2；NH3；
（3）H3PO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为NaH2PO2，说明H3PO2为一元酸，故该盐NaH2PO2属于正盐，故答案为：正；
（4）由同主族元素性质的相似性可知，PH4I可以类似于NH4Cl，故PH4I属于离子”、“共价化合物，PH4I含有的化学键类型为和I-之间的离子键和内部P和H之间的共价键，故答案为：离子；离子键和共价键。
13．(1) 第4周期ⅥA族 18.5g
(2)B
(3) 2+2
【详解】（1）硒为34号元素位于周期表中第4周期ⅥA族；浓H2SO4焙烧CuSe，其中Cu转化为CuSO4，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，1molCuSe失去6mol电子，1mol浓硫酸得2mol电子转化为1mol二氧化硫，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；由反应可知转移6mol电子生成1mol，反应每转移1mol电子，得到，质量为：18.5g；
（2）非金属性O>S>Se，非金属性越强形成气态氢化物越稳定，则稳定性：，故A错误；
中子数为36-16=20，的中子数为74-34=40，两者中子数之和为60，故B正确；
非金属性Cl>S>Se，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则酸性：，故C错误；
非金属性S>Se，非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱，则还原性：Se2- > S2-，故D错误；
（3）由价态及原子序数可知x为H，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl；
①由x、h、d三种元素组成的化合物为HClO，其电子式为： ；
②d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，几种元素形成的简单离子中，电子层数最多的为硫离子、氯离子，其中硫离子核电荷数小于氯，则离子半径硫离子大于氯离子，硫离子结构示意图为 ；
③H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，该化合物为H2O2，H2O2可将氧化，生成碳酸盐和氨气，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：；
④Na和O组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物为过氧化钠，用电子式表示其形成过程2+2 。
14．(1) ②⑨⑩ ④⑥ ①⑦ ⑤
(2) ④ 极性键 同位素
(3) +6 NaClO Fe 3mol
【详解】（1）① H2SO4是纯净物，也是强酸，②空气是混合物，③ Cu是金属单质，属于纯净物，④ CO2是纯净物，也是氧化物，⑤ Ba(OH)2是纯净物，也属于强碱，⑥冰水是纯净物，也属于氧化物，⑦ HCl是纯净物，也属于强酸，⑧CuSO4 5H2O是纯净物，属于盐类，⑨NaHSO4溶液属于混合物，⑩Fe(OH)3胶体属于混合物，所以属于混合物的是②⑨⑩；属于氧化物的是④⑥；属于酸的是①⑦；属于碱的是⑤；
（2）H与Cl可形成共价化合物，Na与Cl、H可形成离子化合物，所以能和Cl形成离子键的是Na，所以是④；H和Cl形成的化合物是共价化合物，是由两种不同的非金属元素形成的，所形成的共价键是极性共价键；质子数相同，质量数不同的互为同位素，所以②和③互为同位素；Na是11号元素，处于元素周期表的第三周期第ⅠA族，其原子结构示意图为
（3）Na2FeO4中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，由化合物的化合价代数和为0计算出Fe的化合价为+6；NaClO中Cl的化合价在降低，在得电子，所以NaClO做氧化剂；Fe(OH)3中Fe的化合价在升高，其做还原剂，所以Fe元素被氧化；由化学方程式系数可知，2molNa2FeO4生成时，转移电子为6mol，则生成1molNa2FeO4时，转移电子3mol。
15．(1)40
(2) 6.72 2.8
(3) 0.5 48
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）33.3g某金属氯化物中含有，则的物质的量是0.3mol，相对分子质量是33.3÷0.3＝111，所以M的相对原子质量为111－71＝40。
（2）标准状况下，和的混合气体，其质量为7.6g，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。设混合气体中和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、16x+28y＝7.6，解得x＝0.3、y＝0.1，所以混合气体中的体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g。
（3）个的物质的量是0.5mol，其质量为0.5mol×96g/mol＝48g。
（4）中子数为18的硫原子，其质量数是34，微粒符号可表示为。
（5）质量数为37、中子数为20的原子，其质子数是37－20＝17，为氯原子，结构示意图可表示为 。
（6）已知Mm＋的电子数为a，因此质子数是a+m，M的质量数为A，则中子数为A－a－m，所以的M的中子数为。
16．(1)3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H2
(2)还原
(3) A 溶液变红
(4)3ClO- +2Fe3+ +10OH- = 2FeO+ 3Cl- +5H2O
(5)分液漏斗
(6)饱和食盐水
(7)BD
【详解】（1）炽热的铁能与水发生反应Fe+H2O(g)Fe3O4+H2↑，氢气为可燃性气体，容易发生危险，因此在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，故答案为Fe+H2O(g)Fe3O4+H2↑；
（2）Fe2+容易被氧化，因此为了增加效果，常搭配维生素C，这体现了维生素C的还原性，作还原剂；故答案为还原；
（3）检验反应后所得混合溶液中含有Fe3+，常用KSCN溶液检验，当溶液出现(血)红色，说明含有Fe3+，选项A符合题意；故答案为A；溶液显(血)红色；
（4）ClO-中Cl的化合价由+1降低为-1价，降低2价，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价升高3价，最小公倍数为6，即ClO-的系数为3，Fe3+的系数为2，根据电荷守恒、原子守恒配平其他，离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-= 2FeO+3Cl-+5H2O；故答案为3ClO-+2Fe3++10OH-= 2FeO+3Cl-+5H2O；
（5）根据仪器A的特点，仪器A为分液漏斗；故答案为分液漏斗；
（6）氯气可以向上排空气法收集，也可以通过排饱和食盐水收集气体；故答案为饱和食盐水；
（7）A．从上到下单质颜色分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，故A说法正确；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，从上到下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减小，故B说法错误；
C．随核电荷数的增加，电子层数增多，对最外层的电子数吸引能力减弱，原子半径增大，故C说法正确；
D．从上到下，元素非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故D说法错误；
答案为BD。
17．(1) 随着原子半径的增大，元素的第一电离能逐渐减小(ⅡA和ⅤA族元素除外) N元素为半满的稳定电子构型，Be为全满(或全空)的稳定电子构型，因此第一电离能比同周期相邻元素高
(2) 3 +2
(3) S=C=S
(4)
(5)11
【分析】由图可知，三条折线分别代表短周期的一、二、三周期。①的原子半径最小，为H。在短周期中Na的原子半径最大，推知 是Na，②～⑧是第二周期主族元素，⑨～ 是第三周期主族元素。根据同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，元素的第一电离能有增大趋势。第ⅡA族和第Ⅴ族电子处于全充满和半充满的稳定结构，第一电离能出现反常变化。由此可知②～⑧为F、O、N、C、B、Be、Li，⑨～ 为Cl、S 、P 、Si 、Al 、Mg 、Na。
【详解】（1）同周期主族元素第一电离能随原子半径的变化而变化的规律为：随着原子半径的增大，元素的第一电离能逐渐减小(ⅡA和ⅤA族元素除外)，元素④为N，⑦为Be位于周期表第ⅤA族和ⅡA，电子排布处于半充满和全充满的稳定结构，出现反常。
（2）元素②～⑧中，核外有1个未成对电子的元素为Li、B、F，共3种，由H、N、C三种元素组成的结构式为的物质是，其中Y元素的化合价为+2。
（3）元素⑤和⑩形成的非极性分子是CS2，结构式为S=C=S。元素②④⑨ 对应的最简单离子是F-、N3-、Cl-、Mg2+，电子层数多，则半径较大，若核外电子排布相同时，核电荷数大，半径较小，所以半径由大到小的顺序为。
（4）元素⑥是B，最高价氧化物对应的水合物是，与反应的离子方程式为，阴离子中的配位键是提供孤电子对，B提供空轨道而形成，结构简式及配位键表示为。
（5）元素①(用A表示)与元素③(用B表示)可组成化合物。晶体的升华热为，氢键的作用能为，1mol可形成2个氢键，共，所以范德华力为-=11。
18．(1) 第三周期第ⅦA族
(2)同位素
(3) 共价键 离子
(4) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
【详解】（1）由位置可知Cl处于第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为 ，故答案为：第三周期第ⅦA族； 。
（2）12C、13C质子数相同、质子数不同，二者互称为同位素，故答案为：同位素。
（3）BeCl2的结构式为Cl-Be-Cl，原子之间形成共价键，属于共价化合物，镁的金属性比铍强，MgCl2是离子化合物，故答案为：共价键；离子。
（4）①Mg3N2发生水解生成Mg(OH)2和NH3，反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；
②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O