1.2.1离子反应 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.1离子反应 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 58.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-13 11:33:03 | ||
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文档简介
1.2 离子反应
（第一课时）
《课程标准解读》
通过实验、假设、推理等过程，以探究方式建构电离模型，并以此认识电解质；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，能正确书写离子方程式，懂得离子方程式的意义。
【教学目标】
1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法
3.掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
【重点和难点】
1.重点：通过讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质和离子反应
2.难点：电解质的概念，离子方程式的书写
【教学过程】
一、电解质的电离
1.电离：在一定条件下，化合物解离成自由移动的离子的过程。“一定条件”可以是在水溶液里，也可以是在熔融状态下。
2.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（1）能够导电说明电解质发生了电离，产生了自由移动的离子。
（2）电解质是化合物，那么首先它必须是纯净物，混合物和单质均不是电解质。
（3）电解质只有发生电离才能导电，如NaCl溶液、NaCl固体和熔融NaCl。
物质 是否为电解质 是否可以导电
NaCl溶液 否 可
NaCl固体 是 否
熔融NaCl 是 可
（4）物质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al）氧化物。
3.电解质的电离
（1）如果电解质易溶于水且完全电离，那么电解质在水溶液里以离子形式存在。
（2）电离方程式：知道电解质能电离成什么离子。
二、离子反应
1.离子反应：Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，恰好完全反应
Na2SO4溶液和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+、SO42- 和Ba2+、Cl- Na+ 和Cl-
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（1）由化学方程式改写成离子方程式（以Na2SO4和BaCl2反应为例）
第1步，写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第2步，将以离子形式存在的电解质拆写成离子：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
第3步，删去未参加反应的离子符号：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（2）可拆写成离子的电解质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2），易溶盐（除AgCl、Ag2CO3、CaCO3、BaCO3、BaSO4外）。
（3）练习：将一下反应的化学方程式写出来，并改写成离子方程式
①HCl+NaOH ②HCl+KOH ③H2SO4+NaOH ④H2SO4+NaOH
通过得到的结果可以看到，这四个反应的离子方程式均为：H++OH-=H2O，即强酸和强碱反应生成易溶盐的反应。所以，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【课后作业】 做学习指导和配套检测卷上的习题。
【板书设计】 一、离子反应
1.离子反应
2.离子方程式
【教学反思】
1.2 离子反应
（第二课时）
《课程标准解读》认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【教学目标】
1. 通过练习熟练掌握离子方程式的书写，并学会判断离子方程式的正误
学会判断离子能否大量共存
【教学过程】 【课前巩固】写出下列反应的离子方程式
（1）稀盐酸和大理石
（2）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
（3）铜片与Ag2SO4溶液
（4）醋酸与氨水
（5）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液
【学习内容】
一、离子方程式的正误判断
（1）拆不拆 如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-= H2O （×）
（2）平不平：电荷守恒、原子守恒 如铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag（×）
（3）是不是 是否漏掉有离子反应、是否符合比例 如铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（×）
如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （×） SO42- +Ba2+ = BaSO4↓（×）
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（×）
（4）多不多
例1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
碳酸镁与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B. 向氢氧化钡溶液中硫酸溶液：SO42- +Ba2+ = BaSO4↓
C. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ =2Fe3+ + 3Cu
D. 硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓
二、离子能否大量共存的判断(三看)
一看颜色 有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)、Cr2O72- (橙色)、 Cr3+(绿色)
二看溶液的酸碱性
在强酸性溶液中(使石蕊变红/pH<7)不能大量存在：OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)
在强碱性溶液(石蕊变蓝/酚酞变红/pH>7)中不能大量存在：H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)
在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在：酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)，如OH-+HCO3- == CO32-+H2O，H++HCO3- == CO2↑+H2O
三看“反应” 即离子之间反应生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱的离子之间不能共存
【注意】
透明溶液不能有沉淀，但可以有颜色
形成微溶物的两种离子在溶液种不能大量共存，如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-
看清题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不可能大量共存”
例2. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO4–、Cl–、SO42– B. Na+、I–、NO3–、CO32–
C. Na+、H+、NO3–、SO42– D. Na+、Ag+、NO3–、I–
例3. 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常温下pH<7的无色溶液：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-
【课堂探究】
归纳总结离子方程式正误规律
特别提醒：
（1）拆不拆 （2）平不平：（3）是不是
（4）多不多
练习巩固：
教材课后习题
【课后作业】
课时练四
【板书设计】
一、离子方程式的正误判断
（1）拆不拆
（2）平不平
（3）是不是
（4）多不多
二、离子能否大量共存的判断(三看)
一看颜色
二看溶液的酸碱性
三看“反应”
【教学反思】
1.2 离子反应 习题课1
《课程标准解读》
认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【教学目标】
能利用电离、电离方程式对常见的反应进行分类和分析说明。
能用电离方程式表示酸碱盐的电离。
3.学会判断离子能否大量共存，通过练习熟练掌握离子方程式的书写，并学会判断离子方程式的正误
【教学过程】
【课前巩固】写出下列反应的离子方程式
（1）稀盐酸和大理石（2）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液（3）铜片与Ag2SO4溶液（4）醋酸与氨水（5）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液
例3. 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常温下pH<7的无色溶液：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-
一、混合物的分离，以粗盐提纯为例
Na2CO3要在BaCl2之后加，盐酸要在过滤之后加
二、离子的推断
离子检验:
SO42-的检验：加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明有SO42—
Cl-的检验：加入稀硝酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-
CO32-的检验：加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
分析离子推断题的思路是：
将题目中所有的离子写出，再根据推断的结果在每种离子下面打“×”，“√”，“？”
逐个分析实验现象，肯定哪些离子存在或不存在
→（反复）运用离子共存，确定存在在或不存在哪些离子
→考虑溶液呈电中性[溶液中C(阳离子所带正电荷) = C(阴离子所带负电荷)],确定有哪些离子
【课堂探究】
例4. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验
（1）用红色石蕊试纸检验变蓝
（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出；加BaCl2溶液无沉淀。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸银有白色沉淀生成。根据上述实验推断：
原溶液中肯定有____________离子肯定没有____________离子可能有_______________离子。
特别提醒：
考虑溶液呈电中性[溶液中C(阳离子所带正电荷) = C(阴离子所带负电荷)],确定有哪些离子
解题锦囊：
酸性氧化物通入碱溶液中，少量生成正盐，过量生成酸式盐
向澄清石灰水中通入CO2直至过量，现象：溶液先变浑浊后变澄清
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2
离子方程式：CO2 + Ca2++2OH- = CaCO3↓ + H2O CO2 +OH- = HCO3-
练习巩固：
NaHCO3和NaOH反应的离子方程式：OH-+HCO3- = CO32-+H2O
向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH OH-+HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH 2HCO3- + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓ + CO32-+H2O
【课后作业】
活页练习
【教学反思】
1.2 离子反应 习题课2
《课程标准解读》
认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【教学目标】
学会离子共存的判断
运用离子共存完成离子的推断。
【教学过程】
离子大量共存判断：在题给条件下能相互反应(发生复分解反应)的离子就不能大量共存，相互不反应的离子就能大量共存。
判断离子能够大量共存的步骤“三看”
有色离子：MnO4-（ 紫色 ）、Cu2+（ 蓝色 ）、Fe3+（ 黄色 ）、Fe2+（ 绿色 ）
判断溶液的酸碱性：石蕊（红色：酸性。蓝色：碱性）。PH试纸（红色：酸性。蓝色：碱性）。酚酞（红色：碱性）
生成生成弱酸、弱碱、水
强酸性溶液（H+）：弱酸根、OH-不能共存，例如 OH-、CHCOO-、CO32-、ClO-等
强碱性溶液（OH-）：弱碱阳离子、H+不能共存，例如 H+、NH4+、Fe3+、Fe2+等
既不能与H+也不能与OH-共存：弱酸的酸式根不能共存，例如HCO3-、HS-、HSO3-等
生成难溶物
（1）例如：CO32-与Mg2+、Ca2+、Ba2+、Ag+，Ag+与Cl-、Br-、I-，SO42-与Ba2+、Ca2+等不能大量共存。
（2）OH-与Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+等不能大量共存。
5. 生成气体。如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存
【注意】
透明溶液不能有浑浊，但可以有色
OH-+HCO3- == CO32-+H2O，OH-与HCO3-不能大量共存
形成微溶物的两种离子在溶液种不能大量共存，如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-、
Mg2+与CO32-
看清题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不可能大量共存”
【课堂练习】
在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
例2. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO4–、Cl–、SO42– B. Na+、I–、NO3–、CO32–
C. Na+、H+、NO3–、SO42– D. Na+、Ag+、NO3–、I–
例. 3下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常温下pH<7的无色溶液：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-
二、离子的推断分析离子推断题的思路是：
将题目中所有的离子写出，再根据推断的结果在每种离子下面打“×”，“√”，“？”
逐个分析实验现象，肯定哪些离子存在或不存在→（反复）运用离子共存，确定存在在或不存在哪些离子→考虑溶液呈电中性[溶液中C(阳离子所带正电荷) = C(阴离子所带负电荷)],确定有哪些离子→若给出实验数据，可根据电荷守恒确定n（离子）或C（离子）的范围。
例4. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验
（1）用红色石蕊试纸检验变蓝
（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出；加BaCl2溶液无沉淀。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸银有白色沉淀生成。根据上述实验推断：
原溶液中肯定有____________离子肯定没有____________离子可能有_______________离子。
例5. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A_____________，B_____________，C_____________，D____________。
解题思路：将A、B、C、D、四个物质先列出来，再根据现象填写相应的离子，反复利用离子共存问题来找出相应的可溶性盐
【课堂检测】
1. 下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是( )
A. Al3+、Na+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、SiO32-、ClO-
C. Fe2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
2. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）。
A. Cu2+ 、H+、Cl- B. K+、OH-、CO32- C. K+、H+、Cl- D. CO32-、OH-、Cl-
3. 已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A. CO32-、Cl- B. Na+、Cu2+ C. Mg2+、C1- D. C1-、Ba2+ 4. 某河道两旁有甲、乙两厂.它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3- 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是__________
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属________________(填写金属元素符号)。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
【课后作业】
课后习题
【教学反思】
（第一课时）
《课程标准解读》
通过实验、假设、推理等过程，以探究方式建构电离模型，并以此认识电解质；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，能正确书写离子方程式，懂得离子方程式的意义。
【教学目标】
1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法
3.掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
【重点和难点】
1.重点：通过讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质和离子反应
2.难点：电解质的概念，离子方程式的书写
【教学过程】
一、电解质的电离
1.电离：在一定条件下，化合物解离成自由移动的离子的过程。“一定条件”可以是在水溶液里，也可以是在熔融状态下。
2.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（1）能够导电说明电解质发生了电离，产生了自由移动的离子。
（2）电解质是化合物，那么首先它必须是纯净物，混合物和单质均不是电解质。
（3）电解质只有发生电离才能导电，如NaCl溶液、NaCl固体和熔融NaCl。
物质 是否为电解质 是否可以导电
NaCl溶液 否 可
NaCl固体 是 否
熔融NaCl 是 可
（4）物质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al）氧化物。
3.电解质的电离
（1）如果电解质易溶于水且完全电离，那么电解质在水溶液里以离子形式存在。
（2）电离方程式：知道电解质能电离成什么离子。
二、离子反应
1.离子反应：Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，恰好完全反应
Na2SO4溶液和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+、SO42- 和Ba2+、Cl- Na+ 和Cl-
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（1）由化学方程式改写成离子方程式（以Na2SO4和BaCl2反应为例）
第1步，写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第2步，将以离子形式存在的电解质拆写成离子：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
第3步，删去未参加反应的离子符号：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（2）可拆写成离子的电解质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2），易溶盐（除AgCl、Ag2CO3、CaCO3、BaCO3、BaSO4外）。
（3）练习：将一下反应的化学方程式写出来，并改写成离子方程式
①HCl+NaOH ②HCl+KOH ③H2SO4+NaOH ④H2SO4+NaOH
通过得到的结果可以看到，这四个反应的离子方程式均为：H++OH-=H2O，即强酸和强碱反应生成易溶盐的反应。所以，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【课后作业】 做学习指导和配套检测卷上的习题。
【板书设计】 一、离子反应
1.离子反应
2.离子方程式
【教学反思】
1.2 离子反应
（第二课时）
《课程标准解读》认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【教学目标】
1. 通过练习熟练掌握离子方程式的书写，并学会判断离子方程式的正误
学会判断离子能否大量共存
【教学过程】 【课前巩固】写出下列反应的离子方程式
（1）稀盐酸和大理石
（2）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
（3）铜片与Ag2SO4溶液
（4）醋酸与氨水
（5）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液
【学习内容】
一、离子方程式的正误判断
（1）拆不拆 如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-= H2O （×）
（2）平不平：电荷守恒、原子守恒 如铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag（×）
（3）是不是 是否漏掉有离子反应、是否符合比例 如铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（×）
如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （×） SO42- +Ba2+ = BaSO4↓（×）
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（×）
（4）多不多
例1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
碳酸镁与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B. 向氢氧化钡溶液中硫酸溶液：SO42- +Ba2+ = BaSO4↓
C. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ =2Fe3+ + 3Cu
D. 硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓
二、离子能否大量共存的判断(三看)
一看颜色 有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)、Cr2O72- (橙色)、 Cr3+(绿色)
二看溶液的酸碱性
在强酸性溶液中(使石蕊变红/pH<7)不能大量存在：OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)
在强碱性溶液(石蕊变蓝/酚酞变红/pH>7)中不能大量存在：H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)
在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在：酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)，如OH-+HCO3- == CO32-+H2O，H++HCO3- == CO2↑+H2O
三看“反应” 即离子之间反应生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱的离子之间不能共存
【注意】
透明溶液不能有沉淀，但可以有颜色
形成微溶物的两种离子在溶液种不能大量共存，如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-
看清题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不可能大量共存”
例2. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO4–、Cl–、SO42– B. Na+、I–、NO3–、CO32–
C. Na+、H+、NO3–、SO42– D. Na+、Ag+、NO3–、I–
例3. 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常温下pH<7的无色溶液：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-
【课堂探究】
归纳总结离子方程式正误规律
特别提醒：
（1）拆不拆 （2）平不平：（3）是不是
（4）多不多
练习巩固：
教材课后习题
【课后作业】
课时练四
【板书设计】
一、离子方程式的正误判断
（1）拆不拆
（2）平不平
（3）是不是
（4）多不多
二、离子能否大量共存的判断(三看)
一看颜色
二看溶液的酸碱性
三看“反应”
【教学反思】
1.2 离子反应 习题课1
《课程标准解读》
认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【教学目标】
能利用电离、电离方程式对常见的反应进行分类和分析说明。
能用电离方程式表示酸碱盐的电离。
3.学会判断离子能否大量共存，通过练习熟练掌握离子方程式的书写，并学会判断离子方程式的正误
【教学过程】
【课前巩固】写出下列反应的离子方程式
（1）稀盐酸和大理石（2）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液（3）铜片与Ag2SO4溶液（4）醋酸与氨水（5）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液
例3. 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常温下pH<7的无色溶液：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-
一、混合物的分离，以粗盐提纯为例
Na2CO3要在BaCl2之后加，盐酸要在过滤之后加
二、离子的推断
离子检验:
SO42-的检验：加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明有SO42—
Cl-的检验：加入稀硝酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-
CO32-的检验：加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
分析离子推断题的思路是：
将题目中所有的离子写出，再根据推断的结果在每种离子下面打“×”，“√”，“？”
逐个分析实验现象，肯定哪些离子存在或不存在
→（反复）运用离子共存，确定存在在或不存在哪些离子
→考虑溶液呈电中性[溶液中C(阳离子所带正电荷) = C(阴离子所带负电荷)],确定有哪些离子
【课堂探究】
例4. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验
（1）用红色石蕊试纸检验变蓝
（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出；加BaCl2溶液无沉淀。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸银有白色沉淀生成。根据上述实验推断：
原溶液中肯定有____________离子肯定没有____________离子可能有_______________离子。
特别提醒：
考虑溶液呈电中性[溶液中C(阳离子所带正电荷) = C(阴离子所带负电荷)],确定有哪些离子
解题锦囊：
酸性氧化物通入碱溶液中，少量生成正盐，过量生成酸式盐
向澄清石灰水中通入CO2直至过量，现象：溶液先变浑浊后变澄清
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2
离子方程式：CO2 + Ca2++2OH- = CaCO3↓ + H2O CO2 +OH- = HCO3-
练习巩固：
NaHCO3和NaOH反应的离子方程式：OH-+HCO3- = CO32-+H2O
向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH OH-+HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH 2HCO3- + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓ + CO32-+H2O
【课后作业】
活页练习
【教学反思】
1.2 离子反应 习题课2
《课程标准解读》
认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【教学目标】
学会离子共存的判断
运用离子共存完成离子的推断。
【教学过程】
离子大量共存判断：在题给条件下能相互反应(发生复分解反应)的离子就不能大量共存，相互不反应的离子就能大量共存。
判断离子能够大量共存的步骤“三看”
有色离子：MnO4-（ 紫色 ）、Cu2+（ 蓝色 ）、Fe3+（ 黄色 ）、Fe2+（ 绿色 ）
判断溶液的酸碱性：石蕊（红色：酸性。蓝色：碱性）。PH试纸（红色：酸性。蓝色：碱性）。酚酞（红色：碱性）
生成生成弱酸、弱碱、水
强酸性溶液（H+）：弱酸根、OH-不能共存，例如 OH-、CHCOO-、CO32-、ClO-等
强碱性溶液（OH-）：弱碱阳离子、H+不能共存，例如 H+、NH4+、Fe3+、Fe2+等
既不能与H+也不能与OH-共存：弱酸的酸式根不能共存，例如HCO3-、HS-、HSO3-等
生成难溶物
（1）例如：CO32-与Mg2+、Ca2+、Ba2+、Ag+，Ag+与Cl-、Br-、I-，SO42-与Ba2+、Ca2+等不能大量共存。
（2）OH-与Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+等不能大量共存。
5. 生成气体。如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存
【注意】
透明溶液不能有浑浊，但可以有色
OH-+HCO3- == CO32-+H2O，OH-与HCO3-不能大量共存
形成微溶物的两种离子在溶液种不能大量共存，如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-、
Mg2+与CO32-
看清题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不可能大量共存”
【课堂练习】
在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
例2. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO4–、Cl–、SO42– B. Na+、I–、NO3–、CO32–
C. Na+、H+、NO3–、SO42– D. Na+、Ag+、NO3–、I–
例. 3下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常温下pH<7的无色溶液：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-
二、离子的推断分析离子推断题的思路是：
将题目中所有的离子写出，再根据推断的结果在每种离子下面打“×”，“√”，“？”
逐个分析实验现象，肯定哪些离子存在或不存在→（反复）运用离子共存，确定存在在或不存在哪些离子→考虑溶液呈电中性[溶液中C(阳离子所带正电荷) = C(阴离子所带负电荷)],确定有哪些离子→若给出实验数据，可根据电荷守恒确定n（离子）或C（离子）的范围。
例4. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验
（1）用红色石蕊试纸检验变蓝
（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出；加BaCl2溶液无沉淀。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸银有白色沉淀生成。根据上述实验推断：
原溶液中肯定有____________离子肯定没有____________离子可能有_______________离子。
例5. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A_____________，B_____________，C_____________，D____________。
解题思路：将A、B、C、D、四个物质先列出来，再根据现象填写相应的离子，反复利用离子共存问题来找出相应的可溶性盐
【课堂检测】
1. 下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是( )
A. Al3+、Na+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、SiO32-、ClO-
C. Fe2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
2. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）。
A. Cu2+ 、H+、Cl- B. K+、OH-、CO32- C. K+、H+、Cl- D. CO32-、OH-、Cl-
3. 已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A. CO32-、Cl- B. Na+、Cu2+ C. Mg2+、C1- D. C1-、Ba2+ 4. 某河道两旁有甲、乙两厂.它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3- 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是__________
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属________________(填写金属元素符号)。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
【课后作业】
课后习题
【教学反思】