2.1 课时1 共价键 课件(共19张PPT) 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(共19张PPT)
防晒霜中所含的有效成分的分子中含有π键，这些分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
防晒霜为何能防晒呢？
π键是什么样的化学键，
它又是怎么形成的呢？
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 课时1
1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性；
2.能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。
3.知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成键类型。
一、共价键
1.定义：
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【复习回忆】
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程？
H2：
HCl：
H + Cl →H Cl
×
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×
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H + H → H H
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
共价键具有饱和性
Cl2：
Cl + Cl → Cl Cl
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我们学习过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？
例：氢原子如何形成氢分子的呢？
两个s轨道重叠
σ键
形成氢分子的共价键(H-H)
H
H
H
H
↑
1s
↓
1s
H

H

电子在核间出现概率增大
核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
2.类型：
根据电子云的重叠形式对共价键进行分类
共价键
σ键
π键
成键时，原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键
成键时，原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键
(1)σ键
σ键
s－s σ键
s－p σ键
p－p σ键
①分类
最大重叠原理：
两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
——共价键具有方向性
以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
(1)σ键
σ键
s－s σ键
s－p σ键
p－p σ键
①分类：
②特征:
视频：H-Cl的s－p σ键
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1s
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1s
2s
2p
3s
3p
H
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Cl
视频：Cl-Cl的p－p σ键
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Cl
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Cl
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1s
2s
2p
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3p
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↑↓
↑
1s
2s
2p
3s
3p
(2)π键
特征：呈镜面对称
π 键( p - p π 键 )
哪些共价键是σ键？
哪些共价键是π键？
(3)成键规律判断
共价单键是σ键;
共价双键中一个是σ键,另一个是π键;
共价三键中一个是σ键,另两个是π键；
探究
【问题与预测】
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；
乙烷
探究
【问题与预测】
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
乙烯
乙烯分子中由
5个σ键和
1个π键组成；
乙炔分子中由
3个σ键和
2个π键组成。
乙炔
探究
【问题与预测】
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
【注意】π键与σ键的强度不同。例如，乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂，故易发生加成反应和加聚反应。
（2）乙烯分子中的π键是如何形成的？乙炔分子中的π键是如何形成的？
乙烯分子中σ键和π键的形成过程
视频
视频
乙炔分子中σ键和π键的形成过程
【问题与讨论】
原子 Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 (绝对值) 2.1 0.9 1.0
结论:当成键原子的电负性相差很大时,形成的电子对不会被共用,形成的将是离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？
共价键可以存在于非金属单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于含根离子化合物中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。
[思考]共价键可以存在于哪些物质中 举例说明。
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 ______
s-p
s-p
p-p
s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是(　　)
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键，两个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
D
[练一练]
3.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
C
4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与Cl2相似，下列叙述不正确的是(　 　)
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中NC键的键长大于C—C键的键长
C．分子只含有2个σ键和4个π键
D．不和NaOH溶液反应
B C
5.下列分子中不含有π键的是（ ）
A.O2 B.CaC2 C.F2 D.C6H6 E.氯乙烯 F.Na2O2
C F
6.下列说法正确的是(　　)
A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性
B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性
C.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
D.所有共价键都有方向性
A
H2分子中两个氢原子的1s轨道发生重叠形成H—H σ键,
因为s轨道电子云呈球形,所以H2分子中的H—H键没有方向性
AlCl3是铝原子与氯原子通
过共价键形成的共价化合物
共价键
本质
特征
成键方式
规律
共价单键
共价双键
共价三键
σ键
π键
头碰头
肩并肩
σ键
1个σ键、1个π键
1个σ键、2个π键
具有方向性和饱和性
原子之间通过共用电子对形成共价键