课题1常见的酸和碱(4课时40张ppt)

课件40张PPT。 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱第十一单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
第一课时 食醋为什么会有酸味?CH3COOH 这些水果为什么都有酸味?果 酸 石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体1、遇到酸或碱性溶液能显现出不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂CO2+H2O=H2CO3
碳酸能使石蕊溶液变 红 色2、常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞酸碱指示剂的变色情况红色蓝色红色蓝色无色红色无色红色酸碱指示剂的变色情况 300多年前,英国科学家波义耳在一次试验中不慎将浓盐酸溅到一盆紫罗兰花上,一会儿花瓣变成了红色.波义耳惊奇之余没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验与思考……
同学们，如果是你遇到这种情况，你将进行怎样的实验和思考呢？讨论2分钟，然后谈一谈吧！小故事 1、可以换用不同的酸与紫罗兰花瓣作用，观察颜色改变小故事 2、可以换用不同的花瓣与酸作用，观察颜色改变 3、可以换用不同的物质与不同的花瓣分别作用，观察颜色改变石蕊：遇酸变红色,遇碱变蓝色
酚酞：遇酸不变色,遇碱变红色
酸碱指示剂的变色情况酸：使石蕊变红色,使酚酞不变色
碱：使石蕊变蓝色,使酚酞变红色
变色的主体：酸碱指示剂酸性溶液：酸的溶液或某些盐的溶液
碱性溶液：碱的溶液或某些盐的溶液
变色的客体：指示剂的变色规律：紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞试剂：遇碱变红，遇酸不变色练习：某溶液可以使无色酚酞溶液变成红色，
则该溶液会使紫色石蕊试剂变成( )
A、红色 B、紫色 C、不变色 D、蓝色 三、实验探究浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？红色紫色蓝色第十一单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
第二课时：酸[ 实验10-2]无色液体无色液体；粘稠油状有白雾出现无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL二.常见的酸 稀盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液。盐酸易挥发性，打开浓盐酸的容器瓶，能在其上方看到酸雾，这是因为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
无水硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84 。高浓度的硫酸有强烈吸水性。与水互溶，溶解放热，具有强烈的腐蚀性和氧化性，二.常见的酸为何制备H2、CO2不用浓盐酸？
为何用浓盐酸制备的CO2气体不能使Ca(OH)2变浑浊？
打开浓盐酸瓶塞，溶液质量、溶质质量分数如何变化？
不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？二.常见的酸1、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
用途：常做 干燥剂 ,可以干燥中性（CO、氢气、氧气、氮气）和酸性气体（HCI、CO2、SO2）.
——浓硫酸的特性——浓硫酸的特性二.常见的酸2、脱水性：浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢、氧原子。

由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色 其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。
鸡爪在数十秒内被浓硫酸严重腐蚀及炭化浓硫酸迅速蚀穿毛巾2.浓硫酸的脱水性——腐蚀性的处理二.常见的酸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?先大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液同样处理，否则水分蒸发，溶液变浓，一样有腐蚀性。处理浓硫酸腐蚀
1、若浓硫酸多：
⑴吸干：用干布或纸吸干，不是擦，并且动作迅速。如果用力“擦”，就会把浓硫酸擦到毛孔内，甚至扩大浓硫酸的灼伤面积，对皮肤伤害更大。
⑵冲洗：用“大量”的水“冲洗”，才能把水合产生的热量全部带走。
⑶涂药：最后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液。
处理浓硫酸腐蚀
2、若浓硫酸少：
⑴冲洗：用“大量”的水“冲洗”，才能把水合产生的热量全部带走。
⑵涂药：最后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液。
不用“吸干”，因为抹布一般都不干燥，也不洁净，溶解所放的热量也会被大量的水冲走，而且赢得了时间，只会伤害到皮肤的浅层。
——浓硫酸的特性二.常见的酸3、溶解放热性：将水滴入浓硫酸中硫酸液滴四周飞溅现象：原因：1、水的密度小，浮于表面2、浓硫酸溶于水，放热——浓硫酸的特性二.常见的酸3、溶解放热性：稀释浓硫酸的正确操作酸入水
沿器壁
边搅拌——浓硫酸的特性生活中的一些物质含有酸食醋中含有醋酸? 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 二.常见的酸二.常见的酸3.酸的化学性质红色(1) 酸与指示剂的作用红色无色无色Mg+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑金属+酸⑵酸与金属反应3.酸的化学性质反应条件：金酸氢以前反应类型：置换反应反应现象：金属表面冒气泡（溶液变 色）反应特征：产氢快慢产氢多少金属活动性
金属表面积
酸液浓度
酸液温度酸足量，金属完全反应
金属足量，酸完全反应Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液变黄色3.酸的化学性质实验⑶酸与金属氧化物反应铁锈逐渐消失,溶液变黄色黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O讨论：
上面反应有哪些共同的特点?3.酸的化学性质⑶酸与金属氧化物反应反应条件：酸+金属氧化物 = 盐 + 水反应类型：复分解反应反应现象：固体消失，溶液变成 色请写反应化学方程式：
Al2O3 + HCl =
FeO + H2SO4 = 6 2AlCl3+3H2O
FeSO4+H2OFe3+溶液黄色；Fe2+溶液浅绿色；Cu2+溶液蓝色；其它无色酸：1、与指示剂作用：2、与活泼金属反应：3、与金属氧化物反应：性质：用途：物性：化性：浓盐酸：浓硫酸：易挥发吸水性
脱水性
溶解放热性第十一单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
第三课时：碱一、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）白色块状固体表面潮湿试管外壁
温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热①白色固体
②易潮解
③极易溶于水，溶解放热氢氧化钠（NaOH）要注意什么？可用做什么？要密封保存用于干燥气体一、性质物理性质1、强腐蚀性化学性质俗名：火碱、烧碱、苛性钠处理：冲洗，后涂硼酸溶液注意：使用氢氧化钠须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钠的用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污肥 皂石 油造 纸纺 织印 染2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]一、常见的碱物理性质化学性质1、白色固体粉末2、微溶于水3、溶解度随温度升高而减小1、有腐蚀性俗名：熟石灰、消石灰处理：冲洗，后涂硼酸溶液制取：
CaO + H2O = Ca(OH)2该反应放出大量的热
CaO俗名生石灰水溶液俗称石灰水
悬浊液俗称石灰浆2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]一、常见的碱用途1、建筑上：用熟石灰砌墙；用石灰浆粉刷墙壁2、农业上：⑵用石灰乳和硫酸铜配制农药
波尔多液⑴在树木上涂刷含硫磺粉的石
灰浆，防治病虫害⑶用熟石灰改良酸性土壤二、碱的化学性质1、与指示剂作用碱能使石蕊变 色，使酚酞变 色酸能使石蕊变 色，使酚酞变 色回忆：Ca(OH)2与CO2反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2ONaOH在空气中潮解，后也会和CO2反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O试写出SO3与NaOH反应的化学方程式：SO3 + NaOH 2 = Na2SO4 +H2O 通过以上讨论，试归纳氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质2、碱+非金属氧化物=盐+水 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？×三、酸碱溶液中的粒子× 能导电，说明溶液中存在带电的粒子。如图：三、酸碱溶液中的粒子 酸、碱溶于水，在水中发生电离，形成自由离子HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH- 酸溶液成分有什么特点？不同的酸溶液中都有H+ 碱溶液成分有什么特点？不同的碱溶液中都有OH-三、酸碱溶液中的粒子 盐溶液也能导电，证明盐在水中也发生电离NaCl = Na+ + Cl-CuSO4 = Cu2+ + SO42-FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42- 盐在水中电离，生成自由的金属离子和酸根离子 相同的离子具有相同的性质 和 相同的性质？关于酸碱盐的水溶液1、只有酸、碱、盐的水溶液能够导电3、酸、碱、盐在水溶液中以离子形式存在4、酸、碱、盐在水溶液里的反应都是离子之 间的反应2、导电的原因是在水分子的作用下发生了电 离，生成了自由离子5、某种酸、碱、盐若不溶于水，便不能电离， 没有自由离子，便不能仔溶液中反应第十一单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
第四课时：练习关于酸碱盐的水溶液1、只有酸、碱、盐的水溶液能够导电