第十一单元盐化肥复习题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 复习题
一、单选题
1．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是
A．氧化镁和稀硫酸 B．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．盐酸和硝酸银溶液
2．下列有关化肥或农药的叙述错误的是
A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．硝酸钾属于复合肥
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
3．用Fe制备Fe2O3颜料分为以下四步：
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
④2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
其中属于化合反应的是
A．① B．② C．③ D．④
4．化学与日常生活、工农业生产密切相关，下列说法中错误的个数有
①用浓硫酸干燥氨气
②小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
③pH 小于 7 的雨水叫酸雨
④生活中用含有 NaOH 的清洁剂去油污
A．1 B．2 C．3 D．4
5．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 检验某物质是否为碳酸盐 取样加入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡
B 除去NaNO3 溶液中少量 NaCl 先加入适量的AgNO3 溶液，后过滤
C 鉴别稀有气体和氮气 分别往集气瓶中伸入燃着的木条，观察是否熄灭
D 鉴别化肥 KCl 和CO（NH2）2 取样分别与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组离子能在pH=1的水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A．Ag+、C1-、Fe2+、 B．、K+、Na+、Cl-
C．Cu2+、OH-、、Ba2+ D．、、Na+、Cl-
7．下列除去杂质所选用的试剂正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 除杂试剂
A N2 O2 灼热的铜网
B CaO Ca（OH）2 水
C NaCl溶液 Na2SO4 Ba（NO3）2溶液
D FeSO4溶液 CuSO4 锌粉
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别CaCl2固体和CaCO3固体 加足量的水观察
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去NaCl溶液中的少量KNO3 降温结晶，过滤
D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．“价类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是
A．a=－4
B．X点对应的物质可以是金刚石或足球烯(C60)
C．X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z
D．取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g
10．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是
A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
11．下列说法正确的是
A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液
B．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
C．利用多次蒸发结晶的方法可去除粗盐中的可溶性杂质
D．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题
12．向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B．a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C．向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D．从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
13．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50％。下列判断正确的是
A．生成2.0gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为143g
C．生成5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g
14．下列指定反应的化学方程式书写正确的是
A．石灰乳吸收二氧化硫：
B．碳酸钡加入澄清石灰水：
C．氨水中和含有硫酸的废水：
D．铁置换出氢氧化铜中的铜：
二、填空题
15．向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化 。
（2）图中C点溶液所含的溶质为 。
（3）图中DE段pH上升的原因是 。
16．实验室有四瓶标签模糊的固体药品，按照药品清单查找，应该是 NaOH、NH4NO3 、Cu(OH)2、Mg(OH)2 四种常见的物质，将其任意编号为 A、B、C、D 后进行鉴别，回答下列问题。
(1)不加任何试剂可鉴别出物质 B 是 Cu(OH)2 ， 依据是 ；
(2)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种物质一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是 。
(3)NH4NO3 常用来作化肥，该化肥属于_______；（填序号）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(4)在用氢氧化钠和稀盐酸验证中和反应时，通常先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液再加入稀盐酸，依据 现象证明中和反应的发生。
17．现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；④石墨；⑤纯碱；⑥铜，从中选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是 ；
（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
18．运用所学知识回答问题
(1)同学们在实验室发现了一瓶没有密封存放的氢氧化钠。大家从氯化钙溶液、稀盐酸、无色酚酞试液这三种试剂中选择试剂 (填物质名称)，出现 的现象，证明该瓶氢氧化钠发生了变质。
(2)某学习小组的同学欲探究某固体A、B的成分，已知固体A中可能含有Na2CO3、KCl两种物质中的一种或两种；固体B中可能含有NH4Cl、FeCl3中的一种或两种。按如图所示进行实验(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)，试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式为 ；沉淀G的化学式为 。
②无色溶液I中肯定存在的酸根离子是 。
③写出步骤④中一个生成沉淀J的化学方程式： 。
④固体B中，一定存在的物质是 (写化学式)。
19．向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：
(1)硫酸铁溶液为 色。
(2)写出此反应的化学方程式 。
20．化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①稀盐酸②硝酸钾③碳酸钙④活性炭
（1）可用作补钙剂的是 。
（2）可作复合肥料的是 。
（3）可用作冰箱除味剂的是 。
（4）可用于金属表面除锈的是 。
三、实验题
21．酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程：
（1）若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用　 ；
（2）设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来．（已知硫酸银微溶于水．）限选试剂：NaOH溶液、BaCL2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：取适量的溶液于试管中，　 　． 　 　
步骤2：取适量步骤1中的上层清液与试管中， 　 　． 　 　
四、计算题
22．烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）当加入20gNaOH溶液时所得溶液中溶质的组成是：_______（填化学式）。
（2）当加入80gNaOH溶液时，充分反应后过滤，将滤液蒸发33.1g水，没有析出晶体。请计算此时所得溶液中溶质的质量分数（写出详细步骤及答案）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】复分解反应条件是生成物中有气体、沉淀或水生成。
【详解】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，符合复分解反应条件，反应物氧化镁是固体，生成物没有沉淀和气体，因此溶液质量增加，不符合题意；
B、氯化钾溶液和硫酸钠溶液相互交换成分没有气体、沉淀或水生成，因此不发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，符合条件能反应，且反应前都是溶液，反应后无沉淀和气体生成，则溶液质量不变，符合题意；
D、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前都是溶液，反应后有沉淀生成则溶液质量减少，不符合题意；
故选：C。
2．C
【详解】A、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性肥料发生反应生成氨气，可降低肥效，故选项叙述正确。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项叙述正确。
C、农药虽然有毒，但是对农作物正常生长有重要作用，不能禁用，故选项叙述错误。
D、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故选项叙述正确。
故选：C。
3．C
【分析】化合反应的定义是两种或两种以上物质反应生成一种新物质，据此进行分析。
【详解】A①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其特征是：一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和一种化合物的化学反应，为置换反应，故选项错误；
B、②氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，其特征是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，为复分解反应，故选项错误；
C、③氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，该反应是三种反应物反应后生成一种生成物，属于化合反应，故选项正确；
D、④氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水，其特征是：一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，为分解反应，故选项错误。
故选：C。
4．C
【详解】①浓硫酸可以与氨气反应，不能用浓硫酸干燥，故错误；
②小苏打能作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳，故错误；
③pH 小于 5.6 的雨水叫酸雨，故错误；
④生活中用含有 NaOH 的清洁剂去油污，故正确。
有3个错误，故选C。
5．B
【详解】A、取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，不能检验某固体为碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、硝酸钠中混有氯化钠，加入适量的硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银和硝酸钠溶液，符合除杂质的条件，故选项实验方案能达到实验目的。
C、用燃着的木条伸入其中，稀有气体和氮气都能使燃烧的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取样分别与熟石灰混合研磨，KCl 和CO（NH2）2都不能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
【点睛】一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质。
6．D
【分析】pH=1的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，且亚铁离子是浅绿色的，不符合题意；
B、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
D、四种离子在pH=1的溶液中，不能形成沉淀、气体和水，且都是无色离子，符合题意。
故选D。
7．A
【分析】利用被提纯物质与杂质的不同性质进行分析，选择合适的试剂和方法进行除杂。
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A选项符合题意；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B选项不符合题意；
C、Na2SO4能与溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，C选项不符合题意；
D、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D选项不符合题意。故选A。
【点睛】除杂的原则为不增加新杂质，不减少被提纯物，容易分离，容易复原。
8．C
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量的水不溶的是碳酸钙，溶解的是氯化钙，选项正确，不符合题意；
B、二氧化锰和过氧化氢溶液混合后可以使过氧化氢溶液加速分解出氧气，冒出大量气泡，而木炭不能，选项正确，不符合题意；
C、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，应采取的方法为蒸发结晶，过滤得到较为纯净的氯化钠固体，再溶解氯化钠固体得到其溶液即可，选项错误，符合题意；
D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；过量铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体得到硫酸亚铁溶液，选项正确，不符合题意；
故选C。
9．D
【详解】A、化合物中各元素正负化合价代数和为0，在CH4中，由于氢元素显+1价，所以碳元素显－4价，即a=－4。A正确；
B、据图可知，X点对应的物质的化合价是0，即X点对应的物质是碳单质，所以X点对应的物质可以是金刚石或足球烯(C60)。B正确；
C、据图可知，X点对应的物质是碳单质，Y点对应的物质是一氧化碳，M点对应的物质是碳酸，N点对应的物质是碳酸盐或碳酸氢盐，Z点对应的物质是二氧化碳，即碳单质在氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳，碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳。所以X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z。C正确；
D、若N点对应的钠盐可以是碳酸氢钠，设取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量为。
即取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量不一定为4.4g。D不正确。
综上所述：选择D。
10．D
【详解】A. 氯气能与水反应，但反应速度慢，且反应不充分，所以在室内放一盆水，不能自救，此选项错误；
B. 氯气的密度比空气的密度大，则地势低的地方氯气含量较高，不能向地势低的地方撤离，此选项错误；
C. 逆风撤离，才可以脱离氯气的笼罩，此选项错误；
D. 氯气能与水反应，纯碱水为弱碱性，所以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离可减少对口鼻的刺激，此选项正确。
故选D。
11．A
【详解】A、海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，该选项说法正确；
B、蒸发结晶食盐时，出现较大量的固体停止加热，该选项说法错误；
C、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，该选项说法错误；
D、海底虽然蕴藏着丰富的资源，包括可燃冰，但是储量也是一定的，虽然以后开采使用，储量也会减少，该选项说法错误，
故选A。
12．C
【详解】A、、，根据化学方程式，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，故甲表示碳酸氢钠和稀盐酸反应的情况，故A错误；
B、a点时反应未完全，对应的溶液中溶质有生成的NaCl和未反应完的HCl，故B错误；
C、b点时，加入的碳酸钠过量，此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，溶液显碱性，向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，故C正确；
D、从该图像中无法确定反应速率，故D错误。
故选C。
13．A
【详解】A、碳酸钙高温煅烧：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，剩余固体中钙元素的质量与原碳酸钙中钙元素的质量相同，故钙元素的质量为：8.0g×50%=4g，原来碳酸钙的质量为： ，反应生成二氧化碳的质量为：10g-8g=2g，符合题意；
B、由A可知，原来碳酸钙的质量为10g，不符合题意；
C、解：设生成氧化钙的质量为x
x≈2.5g
不符合题意；
D、剩余碳酸钙的质量为：8g-2.5g=5.5g，不符合题意。
故选A。
14．A
【详解】A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，该反应方程式为，故A正确；
B、由于碳酸钡难溶于水，盐与碱发生复分解反应，要求盐与碱均可溶，生成物有沉淀、气体或水生成，所以碳酸钡与氢氧化钙不反应，故B错误；
C、氨水中和含有硫酸的废水，生成硫酸铵和水，该反应方程式为，选项中没有配平，故C错误；
D、氢氧化铜难溶于水，铁与氢氧化铜不反应，故D错误；
故选A。
15． 溶液由红色逐渐变为紫色 NaCl、CaCl2 碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性
【详解】（1）原混合溶液中含盐酸和氯化钙，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，AB段是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故AB段溶液颜色的变化为：溶液由红色逐渐变为紫色；
（2）AB段：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，BD段：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，C点时，氯化钙还未完全反应，故图中C点溶液所含的溶质为：NaCl、CaCl2；
（3）D点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，图中DE段pH上升的原因是：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性。
16．(1)固体颜色为蓝色
(2)水温升高
(3)A
(4)溶液先变红后变无色
【解析】(1)
氢氧化铜是一种蓝色的固体，因此可以通过观察颜色鉴别。故填：固体颜色为蓝色；
(2)
氢氧化钠溶于水时使水温升高，故所依据的现象是：水温升高；
(3)
硝酸铵含氮元素属于氮肥，故选：A；
(4)
氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，加入盐酸后反应生成氯化钠和水，逐渐使其碱性减弱，恰好完全反应时溶液中只有氯化钠和水，此时溶液显中性，酚酞试液变回无色，故证明中和反应的发生的现象是：溶液先变红后变无色。
17． ④ ②
【详解】（1）石墨具有优良的导电性，可作干电池电极。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
故答案为（1）④；（2）②。
18．(1) 稀盐酸（或氯化钙溶液） 产生气泡（或白色沉淀）
(2) CO2 Fe (OH)3 硝酸根离子/NO3- NaCl +AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓或KCl +AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ NH4Cl、FeCl3
【详解】（1）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质。碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳水、氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸（或氯化钙溶液），有气泡产生（有白色沉淀生成），说明有碳酸钠，即证明氢氧化钠已经变质；不能用滴加酚酞试液的方法，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
（2）①固体A中可能含有Na2CO3、KCl两种物质中的一种或两种，加入盐酸后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体C为二氧化碳；固体B中可能含有NH4Cl、FeCl3中的一种或两种，加入氢氧化钠后，产生红褐色沉淀G，沉淀G为氢氧化钠和氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀；
②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钾，适量的盐酸刚好完全反应，反应后的溶液中一定有的溶质为硝酸钠和硝酸钾，无色溶液1中肯定存在的酸根离子是硝酸根离子（或NO3-）；
③溶液E中溶质为氯化钠和氯化钾，B中加入氢氧化钠后有气体和红褐色沉淀生成，说明B中一定有氯化铵和氯化铁。氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气、水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液F中的溶质为氯化钠，步骤④发生的反应有氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠、氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应方程式为NaCl +AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓、KCl +AgNO3 = KNO3 + AgCl↓；
④由③中的分析可知固体B中，一定存在的物质是NH4Cl、FeCl3。
19． 黄
【详解】（1）硫酸铁溶液中含有Fe3+，溶液为为黄色；
（2）由图示可知，Na和硫酸铁溶液反应生成氢气和Fe(OH)3红褐色沉淀，根据原子守恒可得此反应的化学方程式
20． ③ ② ④ ①
【详解】（1）碳酸钙能与胃酸中盐酸反应，生成可以被人体吸收的钙离子，所以可用作补钙剂，故填：③。
（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：②。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能把杂质和色素等吸附在表面，所以活性炭可用作冰箱除味剂，故填：④。
（4）铁锈的成分是氧化铁，盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可以除去金属表面的铁锈，故填：①。
21． pH试纸检测 滴加Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀生成，说明有硫酸 滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，说明有盐酸
【详解】（1）检验溶液的pH采用pH试纸，故填：pH试纸检测；
（2）探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，硫酸根离子一般用钡离子检验，为了避免对氯离子的鉴定产生干扰，应该选用硝酸钡溶液，故填：滴加适量的硝酸钡溶液；
只要有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，说明含有硫酸，故填：有白色沉淀生成，说明有硫酸；
氯离子一般用银离子检验，因为硫酸银微溶于水，因此要先检验硫酸根离子，再检验氯离子，滴加适量的硝酸银溶液，故填：滴加AgNO3溶液；
只要有白色沉淀生成，证明有氯离子，说明含有盐酸，故填：有白色沉淀生成，说明有盐酸。
22．（1）H2SO4 CuSO4 Na2SO4；
由图像可知，向CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液先与H2SO4发生反应，待H2SO4反应完以后，NaOH溶液再与CuSO4溶液发生反应出沉淀。当加入20gNaOH溶液时，还有稀硫酸剩余，此时溶液中的溶质为：剩余的H2SO4、没参加反应的CuSO4及生成的Na2SO4。
（2）40g 10％的NaOH溶液中含NaOH的质量是：40g×10%=4g，80g 10％的NaOH溶液中含NaOH的质量是：80g×10%=8g
设反应中生成Cu(OH)2的质量为x，所有生成的质量Na2SO4为y
根据Na元素守恒，得关系式：
烧杯里所得溶液的质量为：100g+80g-4.9g- 33.1g=142g
烧杯里所得溶液的溶质质量分数为：=10%
答：所得溶液的溶质质量分数为10% 。
【详解】见答案
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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