第八章常见的酸、碱、盐检测题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．烧碱可以改良酸性土壤
B．肥皂水可用来区分硬水和软水
C．生石灰与水反应放热，可用作自热米饭发热包
D．H2O2溶液可用于伤口消毒，长期保存会分解失效
2．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
A B C D
物质 氢气 氧气 浓硫酸 熟石灰
性质 还原性 助燃性 吸水性 碱性
用途 冶炼金属 燃料 干燥剂 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 加水溶解，用手触摸容器外壁
B 除去氮气中少量的氧气 将混合气体通过灼热的铜丝网
C 除去粗盐中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
4．实验室有一份变质的氧化钙固体，取样于烧杯中，向其中加7.3%的稀盐酸300g，恰好完全反应，生成了4.4g 气体，已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1:6，则加入烧杯中的样品的质量为
A．23g B．17.4g C．15.6g D．12g
5．下列说法不正确的是
A．在刚装修好的房间里，放上炭雕能减少污染是利用了它的吸附性
B．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，稀释的时候要把浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D．我国古代就能生产铜，原理是金属铁能和硫酸铜溶液反应生成铜
6．下列现象的产生，与空气成分无关的是
A．烧碱露置空气中变重 B．浓盐酸露置空气中变轻
C．酥脆饼干置于空气中变软 D．菜刀置于潮湿空气中生锈
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．干冰用作冷冻剂 B．氮气用作保护气 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
8．生活中一些常见食物的pH如下：
食物 柠檬汁 鸡蛋清 纯水 牛奶 红豆汁
pH 2.0-2.5 7.4~7.6 7 6.3-8.5 10.2-11.4
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是
A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋 D．红豆汁
9．下列物质均是属于纯净物的是
A．净化的空气、熟石灰 B．氨气、液态氧
C．氢氧化钠、天然气 D．医用酒精、纯碱
10．学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应后质量会减小 B．光合作用将CO2转化为O2
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强 D．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
11．下列生活中的做法不正确的是（　　）
A．胃酸过多的病人可以服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝的药物）
B．洗涤剂具有乳化功能，可以洗去衣服上的油污
C．用食盐水可以除去水垢
D．用加热煮沸的方法将硬水软化
12．下列物质按照由分子、原子、离子构成的顺序排列的是（　　）
A．水、汞、干冰 B．氨气、C60 、硫酸铜 C．硫酸、铁、铜 D．氯化氢、金刚石、氯化钠
二、填空题
13．某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律，在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
（1）图1中，取滤液少量于试管中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的溶质为 （填化学式）。
②写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。
（2）图2是向滤渣中加入稀硫酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有 （填化学式）。
②滤液颜色是 ，则滤液中含有的阳离子是 （填离子符号）。
③产生气体的化学方程式 。
14．用数字和化学符号表示：
(1)氦气 。
(2)硝酸根离子 。
(3)汞原子 ；
(4)小苏打 。
15．化学变化为人类带来多种新物质和能量，充分利用这些变化，利用化学知识自如的控制化学变化，才能真正让化学服务于人类社会。
(1)“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，它接触到火焰3～5秒后炸开，将球体内的灭火干粉释放，覆盖在可燃物的上，同时释放不可燃气体，使火焰熄灭。其中的灭火材料是纳米级ABC干粉，主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热。
①写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式 ；
②磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，下列说法不正确的是 。
A．磷酸二氢铵是一种复合肥 B．使用该化肥时应避免与碱性物质混用
C．该化肥中氢、氧元素质量比为3∶2 D．运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋
(2)氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应的化学方程式为 。
16．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)化肥在农业生产中起着重要的作用，下列属于复合肥的是 （填字母，后同），若要使田地里小麦的叶色浓绿，可选用的化肥为 。
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KH2PO4 D．NH4NO3
(2)食品在空气中容易变质，为延长保质期，通常会在食品中加入一小包干燥剂。常用干燥剂中主要含有生石灰 、铁粉、氯化钙等，其中属于氧化物的是 （填化学式），铁粉可用作干燥剂的原因是 。
(3)SO2 是造成酸雨的主要空气污染物之一。SO2可用次氯酸钠（NaClO）溶液来吸收，发生反应的化学方程式为，则 X 的化学式为 。
17．我国是一个农业大国，农业的发展对我国稳定大局至关重要。化肥的合理使用可以促进农作物的生长。
（1）某块农田地处硫酸厂附近，检测土壤浸出液显酸性，不适合小麦的生长，要改良这块农田，应该使用 （填“化学式”）。
（2）陕西洛川被称为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素 C 就是其中的两种。①可用 来测定某种苹果汁的酸碱度。
②为使苹果树叶子茂盛，果实硕大，可以施用的一种化肥是 （填“序号”）。
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．(NH4)2HPO4
18．通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质，请从①红磷 ②小苏打 ③火碱④二氧化锰 ⑤硫酸铜 中选择相应物质的序号填空：
（1）实验室制氧气常用的催化剂是 ；
（2）常用于治疗胃酸过多的药物是 ；
（3）炉具清洁剂中含有的物质是 ；
（4）测定空气中氧气含量所用的固体单质是 ；
（5）用于配制农药波尔多液的是 。
三、实验题
19．用如图装置制取CO2并验证相关性质。
(1)仪器a的名称是 。
(2)若用装置A制取氧气，其相关的化学方程式是 。
(3)装置D相对于装置B的优点是 。
(4)关闭K2，打开K1，装置E中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置H中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置H中溶液变成紫色，而装置E中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置E中溶液仍显红色的原因是 。
Ⅱ.装置G的作用是 。
20．小冰发现，上个星期做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，他想知道这瓶溶液是否已经变质。
（1）分析氢氧化钠溶液变质的原因，引起变质反应的化学方程式为 。
（2）围绕此瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，小冰利用实验展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡生成，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小冰所加的试剂是 。
②欲证明溶液是部分变质，还是全部变质，请你帮助小冰完成以下探究方案：
步骤 探究步骤 预计现象 结论
第1步 取少量溶液于试管中，滴加足量的BaCl2试剂 产生白色沉淀，经验证，此沉淀为 证明氢氧化钠部分变质
第2步 向实验①所得的上层清液中滴加酚酞试液 溶液变成 色
四、计算题
21．小华用纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算：
(1)充分反应后共生成二氧化碳的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留0.1%)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、氢氧化钠（其俗称为烧碱）溶液显碱性，能与酸性物质反应，但烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法不正确；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项说法正确；
C、生石灰与水反应氢氧化钙，反应放热，被用作自热食品的热源，故选项说法正确；
D、H2O2具有杀菌消毒的性质，但H2O2不稳定，易分解，长期保存会分解失效，故选项说法正确。
故选A。
2．B
【详解】A、氢气具有还原性，可以将金属氧化物中的金属置换出来，故可以用于冶炼金属，对应关系正确；
B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，对应关系错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可以作为干燥剂，对应关系正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸性物质发生反应，农业上常用来改良酸性土壤，对应关系正确。
故选B。
3．C
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，氯化钠溶于水温度不变，现象不同可以区分，正确；
B、氮气不会和铜反应，氧气和铜在加热的条件下反应产生固体氧化铜，能除去氧气，正确；
C、粗盐中的泥沙要把粗盐加水溶解，过滤，洗涤，然后蒸发溶剂即可，错误；
D、盐酸不和氯化钡反应，硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，现象不同可以区分，正确。
故选C。
4．A
【详解】氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，取样于烧杯中，向其中加7.3%的稀盐酸300g，恰好完全反应，生成了4.4g 气体，说明样品中含碳酸钙，生成的气体为二氧化碳。
解：设样品中碳酸钙的质量为x，消耗稀盐酸的质量为y
x=10g
y=7.3g
样品中氢、碳两种元素的质量比为1:6，样品中含氢元素，说明样品中含氢氧化钙，样品中碳元素的质量为：，则样品中氢元素的质量为：1.2g÷6=0.2g，则样品中氢氧化钙的质量为：
设7.4g氢氧化钙消耗氯化氢的质量为z
z=7.3g
则与氧化钙反应的氯化氢的质量为：300g×7.3%-7.3g-7.3g=7.3g
设样品中氧化钙的质量为m
m=5.6g
则加入烧杯中的样品的质量为：10g+5.6g+7.4g=23g。
故选A。
5．B
【详解】A、活性炭有吸附性，可用来吸附有毒和有异味的气体，故选项正确；
B、酸和碱反应生成盐和水，这样的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故选项错误；
C、浓硫酸的密度比水大，所以稀释时要把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，故选项正确；
D、湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜，故选项正确；
故选B。
6．B
【分析】烧碱能够吸收空气中的水和二氧化碳；浓盐酸容易挥发；酥脆的饼干能够吸收空气中的水蒸气；铁与空气中的氧气和水充分接触时容易生锈。
【详解】A、烧碱露置空气中变重是因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳，故选项错误；
B、浓盐酸露至空气中变轻是因为浓盐酸中的氯化氢气体挥发出来，故选项正确；
C、酥脆饼干置于空气中变软是因为酥脆的饼干能够吸收了空气中的水蒸气，故选项错误；
D、菜刀置于潮湿空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水充分接触时容易发生化学反应，故选项错误。
故选B。
7．A
【详解】A、干冰用作冷冻剂，是利用了干冰的物理性质--升华时能够吸收热量，属于物理性质，符合题意；
B、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质--具有稳定性，一般情况下不能与其它物质发生化学反应，属于化学性质，不符合题意；
C、氧气用于气焊是利用了氧气的化学性质--能够支持燃烧，属于化学性质，不符合题意；
D、生石灰用作干燥剂，利用了生石灰的化学性质--能够与水反应，属于化学性质，不符合题意。
故选：A。
8．A
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；胃酸过多的人不宜食用的是酸性食物。
A、柠檬汁的pH为2.0-2.5，小于7，显酸性，符合题意；
B、牛奶的pH为6.3-8.5，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，不符合题意；
D、红豆汁的pH为10.2-11.4，大于7，显碱性，不符合题意。故选A。
9．B
【详解】A、净化的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；
B、氨气、液态氧中都只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意；
C、氢氧化钠中只含有一种物质，属于纯净物，天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故选项不符合题意；
D、医用酒精中含有乙醇和水，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、催化剂的特点“一变两不变”可知，催化剂在化学反应后质量不变，故选项说法不正确；
B、绿色植物光合作用，可以将CO2转化为O2，故选项说法正确；
C、硬水煮沸后，水中可溶性钙、镁离子减少，硬水煮沸后导电能力通常会减弱，故选项说法不正确；
D、在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，如生石灰与水反应放出大量的热，故选项说法不正确。
故选B。
11．C
【详解】A、胃酸中的成分是盐酸能与氢氧化铝发生中和反应而治疗胃酸过多，故正确，不符合题意；
B、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，可以清洗油污，故正确，不符合题意；
C、氯化钠与碳酸钙之间并不能发生化学反应，因此不能用食盐水来除水垢，故错误，符合题意；
D、煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故正确，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、水是由水分子构成的，汞是由原子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，错误；
B、氨气是由氨分子构成的，C60 是C60由分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的错误；
C、铁、铜都是由原子构成的，错误；
D、氯化氢是由氯化氢分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确。故选D。
13． Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Ag、Cu、Fe 浅绿色 Fe2+ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】（1）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。依次发生的反应为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，则硝酸铜未与铁反应，故滤液中一定含有的溶质为生成的Fe(NO3)2、未参与反应的Cu(NO3)2和剩余的AgNO3。
②产生白色沉淀的化学反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
（2）图2是向滤渣中加入稀硫酸，观察到有无色气体产生，则滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的。
①滤渣中一定含有生成的Ag、Cu和剩余的Fe。
②滤液是硝酸亚铁溶液，硝酸亚铁溶液是浅绿色，则滤液中含有的阳离子是Fe2+。
③因为金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，所以产生气体的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
14．(1)He
(2)
(3)Hg
(4)NaHCO3
【详解】（1）氦气属于稀有气体，是由原子直接构成的，用元素符号表示，故氦气表示为He；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为；
（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故汞原子表示为Hg；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中钠元素显示+1价，碳酸氢根显示-1价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故小苏打表示为NaHCO3。
15．(1) C
(2)
【详解】（1）①磷酸二氢铵在受热时，生成氨气、水和五氧化二磷，故填：；
②A、磷酸二氢铵含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，说法正确；
B、磷酸二氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质混用会产生氨气，降低肥效，所以使用该化肥时应避免与碱性物质混用，说法正确；
C、该化肥中氢、氧元素质量比为 ，说法不正确；
D、磷酸二氢铵易溶于水，受热易分解，所以在运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋，说法正确。
故选C。
（2）已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应生成CCl4和HCl，故填：。
16．(1) C AD
(2) CaO 铁能与空气中的氧气和水反应，生成铁锈
(3)H2SO4
【详解】（1）A、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥；
B、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥；
C、磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥；
D、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥。
故选C；
氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故若要使田地里小麦的叶色浓绿，可选用的化肥为氮肥，故填：AD；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，氯化钙是由Ca、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故属于氧化物的是CaO；
铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故铁粉可作干燥剂；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、S、H的个数分别是1、1、4、1、2，生成物中含Na、Cl、O、S、H的个数分别是1、1、0、0、0，故生成物中还应含4个O、1个S、2个H，故X的化学式为：H2SO4。
17． Ca(OH)2 pH试纸 AC
【详解】（1）熟石灰可以用来改良酸性土壤，化学式为：Ca（OH）2；
（2）用pH试纸来测定某种苹果汁的酸碱度；
（3）氮肥能使树茎叶茂盛、果实硕大。
18． ④ ② ③ ① ⑤
【详解】（1）实验室制氧气常用的催化剂是二氧化锰，故选④；
（2）小苏打能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。常用于治疗胃酸过多的药物是小苏打。故选②；
（3）氢氧化钠（俗称火碱)能与油污反应生成可溶性物质。炉具清洁剂中含有的物质是火碱，故选③；
（4）红磷与空气中的氧气反应生成固体五氧化二磷。测定空气中氧气含量所用的固体单质是红磷，故选①；
（5）用于配制农药波尔多液的是硫酸铜，故选⑤。
19．(1)长颈漏斗
(2)
(3)可以控制反应的发生和停止
(4) 浓盐酸易挥发，制得的二氧化碳混有氯化氢气体 检验二氧化碳中混有的氯化氢气体是否除尽
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）与装置B相比，装置D可将固体置于有孔隔板上，用止水夹夹住右边胶皮管，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）Ⅰ.浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，故装置E中溶液仍显红色；
Ⅱ.碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于吸收氯化氢气体，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故装置G的作用是：检验二氧化碳中混有的氯化氢气体是否除尽。
20． 盐酸 BaCO3 红
【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【详解】（1）氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）①取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，由此证明NaOH溶液已经变质。故填：稀盐酸。
②取少量溶液于试管中，滴加足量的BaCl2试剂，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；向第1步所得的上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，证明氢氧化钠部分变质。故填：碳酸钡；红。
因此答案为（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）盐酸；BaCO3；红
21．（1）3.3
（2）由图可知，向10g样品中加入50g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，继续加入50g稀盐酸，产生57.8+50g-106.7g=1.1g，故第一次加入50g稀盐酸，盐酸完全反应。
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）充分反应后，生成二氧化碳的质量为：10g+50g+50g-106.7g=3.3g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页