第12章盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 复习题
一、单选题
1．归纳和推理是学习化学的重要方法，下列推理不正确的是
A．H2等可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以CO与空气混合点燃也可能会发生爆炸
B．引起酸雨的SO2是空气污染物，则引起温室效应的CO2也是空气污染物
C．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味，因此铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D．催化剂在反应前后质量不变，因此二氧化锰催化过氧化氢分解时，反应前后其质量也不变
2．下列实验现象描述正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成
B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖有白烟
D．向铁锈中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
3．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C．氮气难溶于水，可用作保护气 D．液氢有可燃性，用作火箭的燃料
4．下列实验方法一定能达到实验目的的是
A．除去氯化钠里的碳酸钠——往混合物中加入适量的稀硫酸
B．将硬水软化——往硬水中加入小苏打
C．鉴别石灰石和烧碱——分别加入适量的稀盐酸
D．检验NaOH溶液是否变质——加入无色酚酥溶液
5．A、B、C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已咯，“→”表示直接转化关系）下列推断关系正确的是

A．若A是CaCO3，B为CaO，则C可以是Ca（OH）2
B．若A是Fe，B为H2，则C可以是Cu
C．若A是Fe2O3，B为Fe，则C可以是FeSO4
D．若A是CuSO4，B为Cu（OH）2，则C可以是H2SO4
6．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是
A．Cl-、、Na+、OH- B．、Cu2+、Cl-、Fe3+
C． 、、K+、Zn2+ D．、、Ba2+、Cl-
7．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氯化铵与氢氧化钙混合研磨，产生使湿润紫色石蕊试纸变红的气体
8．“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
B．NaHCO3是纯碱
C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
9．下列说法正确的是
A．洁净的空气是纯净物 B．食品包装袋中充入氮气可以防腐
C．铵态氮肥与草木灰混用，不会降低肥效 D．二氧化碳是引起酸雨的主要气体
10．高铁酸钾（K2FeO4）可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①：②，下列说法正确的是
A．反应①是复分解反应
B．反应②中x=4，y=3
C．反应①②中共涉及了4种类型的化合物
D．Fe元素的化合价在反应前后没有改变
11．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
12．下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
二、填空题
13．现有H、O、C、N、Na五种元素，请选择其中的元素完成下列化学用语
(1) 2个氨分子 3个硝酸根离子
(2)汽水中的酸 发酵粉中的盐
(3)光合作用的主要原料 、 。’
14．用下列初中化学中常见物质进行填空（每空只需填一个序号）
①熟石灰 ②食醋 ③小苏打 ④氯化钠 ⑤活性炭
(1)用于治疗胃酸过多的是 ；
(2)用于配制生理盐水的盐是 ；
(3)家庭用于除去热水瓶内水垢的是 ；
(4)用于冰箱除异味的是 ；
(5)用于改良酸性土壤的是 。
15．“安全”是生产生活中永恒的主题.如做清洁卫生时，不能将“84消毒液”和洁厕剂混合，否则会产生一种黄绿色的有毒气体--------氯气（Cl2） .
（1）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 ；次氯酸钠与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。写出此反应的化学方程式 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性，下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A 抽水马桶
B 不锈钢管
C 大理石台面
（3）制备“84消毒液”的主要反应为:。若要证明“84消毒液”中是否含有NaCl，其方法是:取少量“84消毒液”，加入少量 溶液（填名称），观察是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
16．已知：碳酸钠和碳酸钙是常见的碳酸盐，具有相似的化学性质，比如碳酸钠和碳酸钙都能和酸发生类似的反应。小亚在化学晚会上观看了“甁吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内．用化学方程式表示吞蛋原理： 。
朱老师提示他：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了上图2的实验，他加入的试剂P后，结果鸡蛋又从瓶口处吐了出来。用化学方程式表示吐蛋的原理： 。
17．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （填序号）。
A．BaCl2 B．CuSO4 C． AgNO3 D．KNO3
18．（1）有一袋化肥，取两份样品，第一份加入少量熟石灰混合研磨后，产生有刺激性气味的气体；第二份加水溶解后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸，则该化肥的主要成分应该是 （填化学式）
（2）写出该化肥与熟石灰混合的化学反应方程式： 。
三、实验题
19．如图一所示，三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。同时将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞。观察到烧瓶内气压变化图像如图二所示。
(1)曲线2发生反应的化学方程式为 。
(2)通过上述三条曲线的对比可得出除去CO2气体应选择的试剂是 。
(3)请设计实验证明曲线3反应后溶液中可能所含的溶质，简要写出步骤和现象) 。
20．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：

（1）A的仪器名称 ，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填名称）。
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
四、计算题
21．将稀硫酸和稀盐酸的混合液逐滴滴入到一定质量的溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如图所示，据此分析计算：
(1)当沉淀不再产生时溶液的pH 7。
(2)该溶液中含有溶质的质量。
(3)混合溶液中氯化氢的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氢气、一氧化碳等可燃性气体与空气混合后点燃均会发生爆炸，则点燃前应验纯，该选项推理正确；
B、二氧化硫属于空气污染物，但二氧化碳不属于空气污染物，该选项推理不正确；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧根结合为有刺激性气味的氨气，则铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，该选项推理正确；
D、过氧化氢制取氧气的实验中，二氧化锰为催化剂，催化剂反应前后质量不变，该选项推理正确。
故选B。
2．A
【详解】A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确；B、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误；D、向铁锈中加入稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。故选A。
3．D
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误；
B、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，可用作化肥，选项错误；
C、氮气化学性质温度，可用作保护气，选项错误；
D、液氢有可燃性，所以可以用作火箭的燃料，选项正确。
故选D。
4．C
【详解】A、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀硫酸，稀硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B、将硬水软化可以煮沸或蒸馏，故B错误；
C、鉴别石灰石和烧碱，分别加入适量的稀盐酸，有气泡产生的为石灰石，无明显现象的为烧碱，故C正确；
D、因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳气体反应，变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠二者的溶液都是显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，所以不能用无色酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，故D错误。
故选C。
5．B
【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙，但不能转化为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，错误；
B、铁和硫酸反应可以生成氢气，和硫酸铜反应可以生成铜，氢气和氧化铜加热可反应生成铜，正确；
C、氧化铁可以和一氧化碳高温反应生成铁，氧化铁无法转化为硫酸亚铁，铁和硫酸反应可生成硫酸亚铁，错误；
D、硫酸铜可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，无法转化为硫酸，氢氧化铜无法转化为硫酸，错误；
故选B。
6．C
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH-与酸性溶液中的H+结合生成水，与酸性溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项不符合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，Fe3+的水溶液呈黄色，故B选项不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故C选项符合题意；
D、、Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡白色沉淀，能大量共存，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
7．B
【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，不是烟，错误；
B、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生，正确；
C、细铁丝在空气中不燃烧，错误；
D、氯化铵与氢氧化钙混合研磨，产生使湿润紫色石蕊试纸变蓝的气体，错误。
故选B。
8．A
【详解】A. 向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，然后通入二氧化碳，可以有效吸收二氧化碳，此选项正确；
B. NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称纯碱，此选项错误；
C. “侯氏制碱法”中NaHCO3在溶液中更容易达到饱和而析出，说明在该反应条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，此选项错误；
D. 析出晶体后剩余溶液中溶质有NH4Cl和NaHCO3两种溶质，此选项错误。
故选A。
9．B
【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，不符合题意；
D、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会引起酸雨，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，反应①生成物中氯气是单质，不可能是复分解反应，故选项说法错误。
B、反应②，根据反应前后钾原子、氢原子的数目不变，x=2×2+6=10，2×3+10=2y，y=8，故选项说法错误。
C、二氧化锰、水属于氧化物，HCl属于酸，MnCl2、K2FeO4、KCl属于盐，Fe（OH）3属于碱，反应①②中氧化物、酸碱盐等4种类型的化合物，故选项说法正确。
D、铁元素的化合价在反应前后发生了改变，由+3价变为+6价，故选项说法错误。
故选：C。
11．A
【详解】①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；
②中过氧化氢不能一步生成氢气，因此不能一步实现；
③碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，即，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
④碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙不能一步生成碳酸钠；
故选A。
12．A
【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水发生的是中和反应，生成水，无明显的现象，故选项A符合题意；
B．氯化钠溶液与澄清石灰水不反应，故选项B不符合题意；
C．硫酸铜溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，有明显的现象，故选项C不符合题意；
D．碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，生成碳酸钙白色沉淀，有明显的现象，故选项D不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查了氢氧化钙与某些物质发生复分解反应时伴随的现象变化的特征，解答此类型的题目时只要抓住复分解反应的定义和发生的条件就很容易解答。
13． 2NH3 3NO3- H2CO3 NaHCO3 CO2 H2O
【详解】（1）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则2个氨分子可以表示为2NH3。
每个硝酸根离子带1个单位负电荷，则3个硝酸根离子可以表示为3NO3-。
（2）汽水中的酸是碳酸，化学式为H2CO3。
发酵粉中的盐是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
（3）光合作用的主要原料是二氧化碳、水，化学式为CO2、H2O。
14．(1)③
(2)④
(3)②
(4)⑤
(5)①
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：③；
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故用于配制生理盐水的盐是氯化钠，故填：④；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，故填：②；
（4）活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，故填：⑤；
（5）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：①。
15． +1 A 硝酸银
【详解】（1）次氯酸钠的化学式为NaClO，其中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则Cl的化合价为+1价；次氯酸钠与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气，此反应的化学方程式为。
（2）A、抽水马桶一般是用塑料或陶瓷做的，与酸不反应，且耐腐蚀，符合题意；
B、不锈钢管主要成分是铁，与稀酸会反应，加速钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、大理石台面的主要成分是碳酸钙，与稀酸会反应，生成可溶的盐，使大理石台面变得粗糙不平，不符合题意。故选A。
（3）证明“84消毒液”中是否含有NaCl，其实就是证明“84消毒液”中是否含有氯离子，方法是:取少量“84消毒液”，加入少量硝酸银溶液，观察是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则含有氯化钠，反之则无。
【点睛】本题考查了氯离子的检验方法，要证明某物质是否含有氯离子，往该物质中加入适量的硝酸银溶液和稀硝酸，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则该物质中含有氯离子。
16． 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
【详解】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
碳酸钠和稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）反应生成氯化钠（硫酸钠或硝酸钠）、水和二氧化碳，使瓶内压强增大，蛋被吐出，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑）。
17． > 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AC
【详解】（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，碱性溶液的PH>7；
（2）在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生了中和反应，即硫酸与氢氧化钠发生了反应生成了硫酸钠和水；
（3）(2)所得的溶液含有的物质有：水、氯化钠、硫酸钠和硫酸锌。根据物质间的反应可知加入的盐溶液可能是氯化钡或硝酸银。
18． NH4Cl
【详解】（1）有一袋化肥，取两份样品，第一份加入少量熟石灰混合研磨后，产生有刺激性气味的气体，则该气体是氨气，该样品中含有铵根离子；因为铵根离子遇碱性物质能产生氨气；
第二份加水溶解后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀是氯化银，则样品中含有氯离子，则该化肥的主要成分应该是氯化铵（NH4Cl）；
（2）氯化铵与熟石灰（氢氧化钙）混合产生氯化钙、氨气和水的化学反应方程式：。
19． NaOH溶液 取待测液少许，加入过量的BaCl2（或CaCl2）溶液充分反应，静置，取上层清液滴加酚酞，若酚酞变红，则证明含有NaOH
【分析】根据三种液体的性质，等体积的三种液体中，水吸收的二氧化碳最少，饱和石灰水吸收的二氧化碳稍多，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多。故曲线1、曲线2、曲线3分别对应的液体分别是：水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液。
【详解】（1）曲线2对CO2的吸收量居中，说明液体是石灰水，故曲线2中发生的反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）对比曲线1、曲线2以及曲线3可以得出结论：在加入氢氧化钠后压强减小很明显，说明二氧化碳急速减少，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，所以除去CO2用NaOH溶液较合适。
（3）曲线3指的是氢氧化钠和二氧化碳的反应，反应后溶液中溶质的成分有两种可能：一种是氢氧化钠溶液完全反应，溶液中只有碳酸钠；另一种是氢氧化钠溶液有剩余，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。故溶液中可能存在的溶质是氢氧化钠。因为氯化钡或氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，且氯化钡或氯化钙溶液本身呈中性，所以可用过量的氯化钡或氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中，将溶液中的碳酸钠除去，然后利用氢氧化钠呈碱性能使酚酞溶液变红的性质，设计实验判断溶液中是否含有氢氧化钠。具体步骤和现象是：取待测液少许，加入过量的BaCl2（或CaCl2）溶液，充分反应，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则证明含有NaOH；若不变色，证明不含氢氧化钠。
【点睛】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水。
20． 蒸发皿 托盘天平 搅拌，加快溶解 稀盐酸 蒸发 蒸发皿中出现较多固体
【详解】（1）由图可知，仪器A的名称为蒸发皿；在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平，故填：蒸发皿；托盘天平；
（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解，故填：搅拌，加速溶解；
（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故填：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是稀盐酸，滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，故填：稀盐酸；
（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故填：蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
21．(1)＜/小于
(2)1.71g
(3)由图可知，加入稀盐酸和稀硫酸的混合液质量为10g时，pH=7，说明此时氢氧化钡和稀盐酸、稀硫酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸和稀硫酸的混合液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：、 、 ，可知，20g混合溶液中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钡中，则20g混合液中硫酸的质量为： ，则10g混合液中硫酸的质量为0.49g，
解：设与硫酸反应的氢氧化钡的质量为x
x=0.855g
则与稀盐酸反应的氢氧化钡的质量为：1.71g-0.855g=0.855g
设混合溶液中氯化氢的质量分数为y
y=3.65%
答：混合溶液中氯化氢的质量分数为3.65%
【分析】(1)根据图像信息可知，加入10g稀盐酸和稀硫酸的混合溶液时，溶液的pH=7，说明此时氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，因此后来滴入盐酸、硫酸混合液，溶液中氢离子过量，当沉淀不再产生时，加入稀盐酸和稀硫酸的混合液质量为20g，故此时溶液的pH<7；
(2)将稀硫酸和稀盐酸的混合液逐滴滴入到一定质量的氢氧化钡溶液中，氢氧化钡和稀硫酸反应：，氢氧化钡和稀盐酸反应： ，氯化钡和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，钡元素完全转化到了硫酸钡中，硫酸钡中钡元素的质量为： ，故该氢氧化钡溶液中含有溶质的质量为：
答：该氢氧化钡溶液中含有溶质的质量为1.71g；
(3)见答案。
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