第6章常用的金属和盐检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 检测题
一、单选题
1．下列选项中的操作，与图象不能相对应的是
A．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
B．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
2．下列有关说法不正确的是
A．可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵
B．向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期
C．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火
D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其溶质质量分数变成20%
3．从化学的角度分析，下列说法错误的是
A．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
B．氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐
C．自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度
D．同种元素组成的物质可能是混合物
4．将一定质量的铁粉加至稀硫酸、硫酸镁、和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．滤渣N的质量一定小于加入的铁粉的质量 B．滤液M中一定存在Fe2+
C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
5．下列关于实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
C．水通电条件下都会产生氢气和氧气
D．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
6．为了除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
序号 物 质 选用试剂(过量) 操作方法
A CaCl2溶液（盐酸） Na2CO3溶液 加入Na2CO3溶液充分反应后过滤
B NaOH溶液［Ca(OH)2溶液］ CO2气体 通入CO2气体充分反应后过滤
C CaO粉末（CaCO3粉末） 水 加水充分搅拌后过滤
D CuSO4溶液(硫酸) CuO粉末 加入CuO粉末加热，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
7．构建物质变化网络有助于知识理解，下图为常见金属转化关系，根据所学知识下列说法正确的是
A．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应
B．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色
C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现
D．通过图中转化可以得到活动性Fe>Ag>Cu
8．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，不正确的是（　　）
A．H+和Cu2+来自同一工厂
B．Cu2+和NO3-来自同一工厂
C．K+和OH-来自同一工厂
D．H+和K+来自同一工厂
9．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，有如所示转化关系，下列说法不正确的是
A．若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若甲为黑色固体，则丙、丁中可能有一种是红色固体
D．若甲为碱，则丙、丁中一定有一种是盐
10．下列关于实验现象的叙述，错误的是
A．空气中加热铜片，铜片表面变为黑色
B．向碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液，产生红色沉淀
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
11．下列关于金属材料的说法不正确的是　　
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铜有良好的导电性，常用于制作导线
C．纯铝的硬度大于硬铝铝合金
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
12．已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是
A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu
13．物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是
A．白雪缓慢消融 B．葡萄酿成红酒
C．石蕊遇碱变蓝 D．铜器锈蚀变绿
二、填空题
14．选择下列物质填空（填序号）：
①于冰②氮气③钛合金④稀硫酸
(1)用于金属表面的除锈 。
(2)用于营造舞台景象 。
(3)用于作灯泡的保护气 。
(4)用于制作人造关节 。
15．将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。
（1）滤液中大量存在的阳离子是 （用化学用语表示）；
（2）滤渣中一定有 ；
（3）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式： ；
16．以下属于钾肥的是 、 、 （可填补满）；属于磷肥的是 。
A．K3P04 B．K2SO4 C．KN03 D．Ca（H2P04）2．
17．化学科学的发展增进了人类对资源和能源的认识和利用，促进了社会的发展。请回答下列问题：
(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和 。
(2)高铁让人们出行更加便捷，高铁建设中架设钢铁桥梁所用的钢材，其表面刷漆可以有效防止铁与空气中的 和水同时接触而生锈。
(3)常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点 。
(4)石油、天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。其中天然气的主要成分是 。
(5)为了山更青天更蓝，我们应该提倡使用清洁能源。以下属于清洁能源的是 （填序号）。
①太阳能 ②煤 ③风能
18．空间站宇航员排出的二氧化碳有多种处理方法。
(1)空间站里面的循环系统会把航天员呼出的二氧化碳全部收集起来，和电解水产生的氢气在高温高压下反应生成甲烷和水。写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式 。
(2)宇航员释放的二氧化碳，也可使用氢氧化钾（氢氧化钾与氢氧化钠有相似的化学性质）或者氢氧化锂进行吸收。若用过量的氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，设计实验验证反应后溶液的成分（K2CO3的溶液呈碱性） 。
19．化学与生活息息相关，知识源于生活。
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 （填化学式，后同）；炉具清洁剂中含有的碱是 。
（2）国产C919客机机身的制造中使用了锂铝合金材料，是因为锂铝合金具有 （答出一点即可）的优良性能。
（3）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量的氮、硫等元素。图中与硫元素化学性质相似的是 （填字母序号），写出含有图C对应元素的碱在空气中变质的化学方程式： 。该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
三、实验题
20．间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。
实验前量筒内水 实验后量筒内剩余水
180.0mL 129.5mL
(1)红磷燃烧的化学方程式 。
(2)测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量 间接获得。
(3)根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为 （结果保留到0.1%）。
(4)若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象 。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
(5)观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由 。
(6)将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈 （选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是 ，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是 。
(7)写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式 。
21．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．
（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是 （填一条即可）。
（2）放置一周后，B实验观察到的现象是 。
（3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为 。
（4）D实验观察到的现象是 。
四、计算题
22．在烧杯中的盛有10g HCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13．25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好处理完。
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数 。（要有必要的解题过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，与图象不能相对应，故选项符合题意。
B.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与图象能相对应，故选项不符合题意。
C.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，与图象能相对应，故选项不符合题意。
D.向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应，铁再与稀盐酸反应生成氢气，与图象能相对应，故选项不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵，有气体生成的是碳酸氢钠，没有气体生成的碳酸钠，说法正确；
B、氮气的化学性质稳定，可以用作食品的保护气，向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期，说法正确；
C、灭火的原理：移除可燃物、温度降到着火点一下，隔绝空气或氧气，森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，说法正确；
D、盐酸具有挥发性，将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，溶质氯化氢也挥发减少，使其溶质质量分数不一定是20%，说法错误；
答案：D。
3．C
【详解】A、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一，金属资源属于不可再生资源，回收利用废旧金属非常重要，故A正确；B、氮气的化学性质常温下不活泼，用于食品防腐，故B正确；C、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水中的杂质，不会降低水的硬度，故C错误；D、同种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故D正确。
点睛∶回收利用废旧金属是保护金属资源的重要方法。同一种元素可以形成不同的单质。水的净化和降低硬度是两个不同的概念。
4．A
【分析】在金属活动性顺序中，氢前面的金属与稀硫酸、盐酸反应，但氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸发生置换反应，排在前面的金属会把后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁排在氢、铜前面，排在镁后面，结合根据题干分析，铁一定与硫酸铜，可能与稀硫酸反应，但不能与硫酸镁反应，滤液M中一定有硫酸镁和硫酸亚铁（即滤液中一定存在Mg2+、Fe2+），可能含硫酸；滤渣N中一定有铜，一定没有镁，可能含有铁粉，分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，依据化学方程式含义，Fe相对原子质量56，Cu的相对原子质量64，要考虑Fe粉少量或适量还是过量。
【详解】A．分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，依据化学方程式含义，Fe相对原子质量56，Cu的相对原子质量64，滤渣N的质量一定不会小于加入的铁的质量，故此说法不正确；
B．根据活动性顺序判断，铁一定与CuSO4反应置换反应，所以滤液M中一定含FeSO4（即Fe2+），故此说法正确；
C．镁的活动性比铁强，铁不能置换硫酸镁中的镁，故此说法正确；
D．因为铁的活动性介于镁铜之间，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+MgSO4≠，所以滤液中一定有Mg2+、Fe2+，故此说法正确。
【点睛】要会利用金属活动性顺序表分析实验，金属活动性越强的金属，在同等条件下越容易置换活动性较弱的金属。根据化学方程式进行定量计算时，反应物的量影响生成物的推测，仔细审题，加强对质量守恒定律的理解。
5．B
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；
B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、CaCl2溶液混有盐酸杂质，加入过量Na2CO3溶液后，不仅与盐酸反应，还与CaCl2反应，不符合除杂原则，故不符合题意；
B、NaOH溶液混有Ca(OH)2杂质，通入过量CO2后，不仅与Ca(OH)2反应，还与NaOH反应，不符合除杂原则，故不符合题意；
C、CaO粉末混有CaCO3杂质，加入过量水后，与CaO反应，不符合除杂原则，故不符合题意；
D、CuSO4溶液混有硫酸杂质，加入过量CuO粉末后，只与硫酸反应，转化为硫酸铜，过量的氧化铜可以通过过滤除掉，符合除杂原则，故符合题意。故选D。
【点睛】该题为除杂题，解题关键是掌握除杂原则：不增（不引入新杂质），不减（原物质不减少），易分离，易复原。
7．A
【详解】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，①是铁转化为铜，②是铁转化为银，③是铜转化为银，均可以通过金属单质与盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐，均属于置换反应，故A说法正确；
B、转化①为铁转化为铜，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，所以溶液由蓝色变为浅绿色，故B说法错误；
C、转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐，所以铜与氯化银不反应，故C说法错误；
D、①是铁转化为铜，说明铁比铜活泼，②是铁转化为银，说明铁比银活泼，③是铜转化为银，说明铜比银活泼，即可得到活动性Fe>Cu>Ag，故D说法错误；
故选A。
8．D
【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH-与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-。
【详解】A. 由分析可知：H+和Cu2+来自同一工厂，选项正确；
B. Cu2+和NO3-来自同一工厂，选项正确；
C. K+和OH-来自同一工厂，选项正确；
D. H+和K+来自同不同工厂，选项错误。
故选D。
9．B
【详解】A.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应， 若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应一定是置换反应，故选项正确；B.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应， 若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的反应不是复分解反应，故选项错误；C. 黑色的氧化铜被还原生成红色的铜，若甲为黑色固体，则丙、丁中可能有一种是红色固体，故选项正确；D. 碱的反应规律有：和酸反应生成盐和水；和非金属氧化物反应生成盐和水；和某些盐反应生成新的盐和新的碱，若甲为碱，则丙、丁中一定有一种是盐，故选项正确。故选B。
10．B
【详解】A、空气中加热铜片，铜片表面变为黑色，正确；
B、向碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液，产生黄色碘化银沉淀，错误；
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ，正确；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，正确。
故选B。
11．C
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，故正确；
B、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故正确；
C、合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以纯铝的硬度小于硬铝铝合金，故错误；
D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，故正确。
故选C。
12．B
【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为 铜和稀硫酸不反应不生成氢气。
【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。
B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。
C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。
D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。
故选：B。
13．A
【详解】A、白雪缓慢消融，只是形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化，符合题意；
B、葡萄酿成红酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
C、石蕊遇碱变蓝，其实是石蕊与碱反应生成了新的物质，属于化学变化，不符合题意；
D、铜器锈蚀变绿，生成了碱式碳酸铜等新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
14．(1)④
(2)①
(3)②
(4)③
【详解】（1）硫酸可用于金属表面的除锈，如铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应产生硫酸铁和水，故填：④；
（2）干冰是固体的二氧化碳，可用于营造舞台景象，干冰升华吸收热量，使周围的水蒸气液化，形成雾，故填：①；
（3）氮气的化学性质不活泼，可以用作灯泡的保护气，故填：②；
（4）钛合金与人体有很好的相容性，故钛合金可用于制作人造关节，故填：③。
15． Zn2+ Fe和Cu Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 （合理即可）
【详解】试题分析：根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，锌先于硫酸铜反应，锌反应完后铁才开始于硫酸铜反应；由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明溶液中不含硫酸铜（蓝色）和硫酸亚铁（浅绿色），即硫酸铜全部与锌发生了反应，铁没有与硫酸铜反应，所以：锌可能都剩余，铁一定剩余，则滤出的固体中一定含铁和铜，可能含锌，而滤液中一定不含硫酸铜和硫酸亚铁，一定含硫酸锌，综合以上分析可知：（1）滤液中大量存在的阳离子是Zn2+；（2）滤渣中一定有铁和铜（Fe和Cu）；（3）反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
考点：金属活动性顺序及其应用
16． A B C AD
【详解】属于钾肥的是A．K3P04 B．K2SO4 C．KN03。属于磷肥的是A．K3P04，
D．Ca（H2P04）2．
点睛∶本题主要考查化肥的种类。
17．(1)导电性
(2)氧气＃＃O2
(3)低
(4) 不可再生 甲烷＃＃CH4
(5)①③
【解析】(1)
因为金属具有良好的延展性和导电性，所以铜丝、铝丝常用作导线。故填：导电性。
(2)
铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，在钢材表面刷油漆形成保护膜，可以有效防止钢材与空气中的氧气、水蒸气同时接触而生锈，从而达到防锈的目的。
(3)
金属在制成合金后，合金的性能随之发生改变，比如合金的熔点比组成它的纯金属低，故常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点低。
(4)
石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源。天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
(5)
因为太阳能和风能的利用对环境不会造成污染，而煤燃烧过程中会产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等污染物，所以属于清洁能源的是：太阳能、风能。故填：①③。
18．(1)
(2)取适量反应后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可），产生白色沉淀，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，溶液中溶质为碳酸钾和氢氧化钾
【解析】(1)
二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式：；
(2)
碳酸钾与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙、氯化钾溶液显碱性，过量的氯化钙可以使碳酸钾反应完全，再用无色酚酞溶液判定有无氢氧化钾，实验验证反应后溶液的成分：取适量反应后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可），产生白色沉淀，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，溶液中溶质为碳酸钾和氢氧化钾。
19． C2H5OH NaOH 密度小（合理即可） D 不属于
【详解】（1）碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式是C2H5OH；炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，其化学式是：NaOH；
（2）物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀；
（3）硫原子的最外层有6个电子，元素的化学性质与最外层电子数有关，所以图中与硫元素化学性质相似的是D；氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：；氢氧化钾和二氧化碳的反应不符合复分解反应的定义，不属于复分解反应。
20．(1)4P+5O22P2O5
(2)量筒中减少的水的体积
(3)20.2%
(4)集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出
(5)不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳
(6) 碱性 Ca(OH)2/氢氧化钙 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙
(7)
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5。
（2）冷却到室温，集气瓶中压强减少，水被吸入集气瓶，量筒中减少的水的体积即为氧气体积，故填：量筒中减少的水的体积。
（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为，故填：20.2%。
（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中红磷燃烧放热，气体膨胀会从导气管末端逸出，可能会出现现象集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出，故填：集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出。
（5）因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳，故即使观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，也不能说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，故填：不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳。
（6）酚酞试液遇碱变红，观察到液体变红色，说明溶液呈碱性，此溶液中溶质是氢氧化钙，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，故填：碱性；氢氧化钙 ；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙。
（7）石灰石高温生成氧化钙和二氧化碳，故填：。
21． 红磷量不足 U型管内a端液面上升，b端液面下降 1:2 无色的酚酞试液变红色
【详解】（1）测量的结果发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的五分之一，是因为反应的红磷量不足导致氧气未被完全消耗或装置漏气或未等集气瓶彻底冷却就打开止水夹等；
（2）铁在空气中锈蚀需消耗空气中的氧气，造成试管内的气体压强减小，所以看到U型管内a端液面上升，b端液面下降；
（3）通电电解水，一段时间后，正极生成的气体是氧气，负极生成的气体是氢气，二者的体积之比约为1:2；
（4）分子在不断的运动，氨分子与酚酞试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
考点：常见化学实验
22． 2 10.4%
【详解】（1）向HCl和BaCl2溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，先后发生以下2个反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl ，故通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到2 g时，溶液中盐酸恰好处理完；
（2）原溶液中BaCl2的质量分数=1.04g/10g×100%=10.4%。
答案第1页，共2页
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