高中化学必修第一册《第三节 氧化还原反应》教学设计

第三节 氧化还原反应 第2课时氧化剂还原剂（教学设计）
教学目标：
1. 通过用双线桥表示电子转移过程，明确电子转移代数和为0，提炼氧化还原反应的一般认识思路，初步形成“氧化还原”的概念网络。
2. 通过对具体氧化还原反应的判断和分析，归纳常见的氧化剂和还原剂，找到化合价与氧化性、还原性的关联规律，初步形成氧化还原认识思路的结构化。
3. 通过分析汽车尾气系统中催化转化器中的反应，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一复习巩固双线桥，引出氧化剂还原剂概念 【课前任务】分析氧化还原反应1-6，用双线桥表示电子转移的过程，指出被氧化和被还原的元素。 思考比对，改正自己的学案 通过【课前任务】，复习巩固双线桥表示电子转移的方法和过程
【讲述】在任何一个氧化还原反应中，有电子的“得”就一定同时存在电子的“失”。化合价升高的原子，失电子，该元素被氧化，反应物发生氧化反应；被另一种反应物（对方）氧化，对方具有氧化性，作氧化剂；相反，失电子物质作还原剂，具有还原性。 还原剂，反应物，具有还原性，其中某元素在反应过程中化合价升高，失电子，该元素被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。【梳理】梳理氧化还原的相关概念【任务1】指出反应1-6的氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物 理解、记忆，有关氧化还原的概念，重点是氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。完成【任务1】 通过聆听和理解，将氧化还原概念初步形成网络
环节二发现化合价与氧化剂、还原剂之间的关系 【思考】在Fe元素家庭中，不同价态的Fe在氧化还原反应中，充当哪个角色？为什么？【追问】能否从化合价角度出发，举出几种含有其他元素的氧化剂、还原剂？梳理常见氧化剂和还原剂，并适当补充反应，为学生的分析结果提供证据。 思考，讨论分析元素原子结构，利用最高价、最低价和中间价的氧化还原规律，梳理常见氧化剂和还原剂 通过分析氧化还原反应，发现化合价与氧化性、还原性的关系
环节三学以致用 课本，第24页汽车尾气系统中催化转化器的反应 自主阅读，思考，完成本题 简单应用氧化还原反应
【板书设计】
氧化剂（氧化性） O2 Cl2 MnO2H2O2 H2SO4 HNO3 MnO4Fe3+
还原剂（还原性） Zn Fe CuC H2 CO SO2 H2S Fe2+S2-I-
发生
还原反应
生成
还原
产物
最高价
化合价降低
得电子
元素被还原
中间价
生成
氧化
产物
发生
氧化反应
元素被氧化
失电子
化合价升高
最低价