专题8金属和金属材料复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 复习题
一、单选题
1．物质性质往往决定其用途。下列用途利用的性质类别与其他有明显区别的是
A．灯泡里灯丝用钨丝制 B．用铜作导线
C．利用 16%的氯化钠溶液选种 D．利用一氧化碳炼铁
2．下列应用和相应的方程式及反应类型均正确的是
A．镁带燃烧，用作照明弹： 化合反应
B．铁在氧气中燃烧： 化合反应
C．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液： 氧化反应
D．硫在氧气中燃烧： 化合反应
3．为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋
4．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（　　）
物质（包括内为杂质） 实验方案
A 氮气（氧气） 通过足量灼热钢网
B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤
C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验设计正确的是
A．实验室用石灰石和稀硫酸制取CO2 B．用Cu与AgNO3溶液比较两金属活动性
C．用10mL量筒量取5.62mL水 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
6．下列物质的性质中，既包含物理性质，又包含化学性质的是（　　）
A．一氧化碳是无色无味的气体 B．碱式碳酸铜呈绿色，受热易分解
C．铝是银白色固体、易导电、传热 D．石墨是灰黑色固体，熔点较高
7．为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的是
选项 物质（杂质） 操作方式
A Cu（Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B N2(O2) 将气体缓缓通过灼热的铜网
C CO2(CO) 将气体通过足量的澄清石灰水
D CuO(C) 在氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
8．哈尔滨地铁1号线是哈尔滨地铁“十线一环”规划中第一条动工的地铁，全长27.3公里，设25座车站，下列说法不正确的是

A．铺设地铁的钢轨用的是锰钢
B．地铁运行时是化学能转化为内能再转化为机械能
C．车体材料为铝合金，具有密度小、抗腐蚀等优点
D．地铁车辆的外部装饰上，以冰的颜色为主色，以雪花点缀，与城市环境相融合
9．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是

A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
10．下列排列顺序不正确的是:（　　）
A．地壳中元素含量:
B．相对分子质量：二氧化碳>氦气>氢气
C．氯元素的化合价:
D．金属活动性顺序:
11．下列说法正确的是
A．合金中至少含有一种金属元素
B．水电解时正负两极产生气体的体积比为2：1
C．酸雨是pH小于7的雨水
D．金刚石、石墨、C60物理性质差异很大是因为碳原子结构不同
12．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是
A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制O2
B．水通电一段时间
C．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
D．加热一定质量的高锰酸钾
二、填空题
13．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是 ；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是 ；
（3）已知：①X＋H2SO4 = XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3 = Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是 (填字母)；
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe
（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 。
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
14．请在A-F六种说法中，选择符合题意的说法，用字母填空。
A．活性炭 B．小苏打 C．溶解 D．乳化 E.不锈钢 F.熟石灰
(1)可用来治疗胃酸过多的是 ；
(2)能吸附水中可溶性杂质的物质是 ；
(3)洗衣液除油污的原理是 ；
(4)生活中常用的金属材料的是 ；
(5)可用来改良酸性土壤的是 ；
(6)蔗糖在水中“消失”的原理是 。
15．中国的高铁也已经成为国家名片，请用所学化学知识回答以下小题。
(1)高铁车身喷漆不仅为了美观，更是为了防锈，铁生锈原理是铁与空气中的 反应（填化学式）。
(2)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为3.4%。该铁合金属于 （填“钢”或“生铁”）。
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。
(4)向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量Fe粉和Cu粉，充分反应后过滤，往滤渣加酸无气泡。滤渣中一定有 （填化学式，下同）；滤液中一定有溶质 。
16．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
(1)洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。
(2)作为主要能源的化石燃料包括煤、 和天然气。
(3)厨房烹饪用的铁锅属于金属材料，新买的铁锅常用肥肉翻炒出油，可起到防锈的效果，其防锈的原理是 。
(4)“自热食品”给人们生活带来方便，其发热包的原理是利用生石灰与水反应放热，这一反应的方程式为 ，基本反应类型是 。
(5)制取自来水的消毒剂ClO2的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。请回答： X的化学式为 ，ClO2中氯元素的化合价为 。
17．在AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤的滤渣和滤液，若滤液呈现无色，则滤渣中一定含有的物质化学式是 ；若向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况，50克镁铁锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合液蒸发后得到98克硫酸盐的固体，则反应中产生的氢气质量为 克。
18．我们最新版的一元硬币是在钢芯表面镀镍，镍与稀硫酸能发生下列反应：，请回答：
(1)铸造硬币用到的材料是 （填“合成材料”或“金属材料”） 。
(2)根据镍的这一用途，请推测镍应该具有的一条物理性质 。
(3)写出与溶液发生置换反应的方程式 。
三、实验题
19．现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：

（1）仪器⑥的名称 。
（2）利用上述药品，从①一⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），其反应的化学方程式为 （选写一个）。
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是 （任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙 丁。

20．实验室用以下装置进行相关实验：
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)2022年北京冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料，实现“零碳排放”。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，写出该反应的化学方程式： 。为了收集到干燥的氢气，可先将反应产生的气体通过装置F再收集，则装置F中应盛放的试剂X为 （填名称），气体应从 （选填“m”或“n”）端通入。
(3)已知二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水和碱溶液。实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制得该气体，则应选择 （填字母）作为该反应的发生装置。气体收集完毕后，多余的SO2气体可用装置G中NaOH溶液吸收，写出该反应的化学方程式： 。
四、计算题
21．为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：步骤①：称取20g该合金粉末于烧杯中，将100g稀硫酸加入其中，待氢气完全逸出，称量烧杯及烧杯内剩余物总质量；步骤②：再次将100g溶质质量分数相同的稀硫酸加入上述烧杯中，待氢气完全逸出，再次称量烧杯及烧杯内剩余物总质量，相关数据见下表（已知：烧杯质量为80g）。
烧杯及烧杯内剩余物总质量/g 步骤①：199.76 步骤②：299.6
(1)将铜锌合金做成粉末的原因： 。
(2)实验中加入稀硫酸后可用 不断搅拌使充分反应。
(3)计算该合金中铜的质量分数（写出计算过程）。
(4)若将硫酸换成盐酸会使计算结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、金属钨的熔点较高，可以用作灯丝，熔点高属于金属钨的物理性质；
B、铜具有良好的导电性可以用作导线，导电性属于物理性质；
C、16%的氯化钠溶液密度较大，可以用于选种，密度属于物理性质；
D、CO能将氧化铁还原为铁，该性质需要通过化学变化才能体现，属于化学性质。
故选D。
2．D
【详解】A．镁与氧气反应生成氧化镁，发出耀眼的白光，可以用作照明弹，正确的化学方程式为，是两种物质反应产生一种物质的化合反应；不符合题意；
B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，是两种物质反应产生一种物质的化合反应；不符合题意；
C．铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，方程式是，该反应没有物质和氧反应所以不是氧化反应；不符合题意；
D．硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，方程式是，是两种物质反应产生一种物质的化合反应；符合题意；
故选：D。
3．D
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水。
【详解】A、车架表面喷涂油漆，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，不符合题意；
B、钢圈表面镀防护金属，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，不符合题意；
C、链条表面涂机油，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，不符合题意；
D、露天放置，日晒雨淋，使铁与氧气和水接触，容易生锈，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、氧气和灼热铜网反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，通过灼热铜网可以去除氮气中氧气，能达到目的。
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，过量碳酸钙通过过滤去除，加入足量碳酸钙粉末，过滤可去除氯化钙溶液中盐酸，能达到目的。
C、铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁，铜粉和盐酸不反应，不能通过盐酸去除铁粉中的铜粉，不能达到目的。
D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，可通过在空气中充分灼烧去除氧化铜中木炭粉，能达到目的。
故选：C。
5．B
【详解】A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行，不能用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳，不符合题意；
B、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，符合题意；
C、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A.一氧化碳是无色无味的气体，这一性质无需发生化学变化就能表现出来，故属于物理性质，故A错误；
B.碱式碳酸铜呈绿色，受热易分解，其颜色不需要经过化学变化就能表现出来，是物理性质；受热易分解需要经过化学变化才能表现出来，故属于化学性质，既包含物理性质，又包含化学性质，故B正确；
C.铝是银白色固体、易导电、传热，无需发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误；
D.石墨的颜色及熔点无需经过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选：B。
7．C
【详解】A、Cu粉中还有少量Fe粉，加足量稀硫酸，铜粉不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，滤纸上得到铜粉，选项A正确；
B、将气体缓缓通过灼热的铜网，N2不能和铜网反应，而氧气能和灼热的铜网反应生成氧化铜，这样除去了氧气，得到纯净的N2，选项B正确；
C、将气体通过足量的澄清石灰水，CO2和澄清石灰水反应，而CO不能和澄清石灰水反应，不能除去CO反而将CO2反应掉，选项C错误；
D、在氧气流中加热，氧化铜没有变化，碳和氧气反应生成二氧化碳，即使有氧化铜被还原成铜，最后也会被氧气氧化为氧化铜，选项D正确。故选C。
【点睛】除杂中需要注意：不能带进新的杂质；不能将要保留的物质反应掉。本题中将混有一氧化碳气体的二氧化碳气体通过足量的澄清石灰水，不但一氧化碳不能除去，还将二氧化碳反应掉，操作方法违背除杂原则。
8．B
【详解】A、地铺设地铁的钢轨一般是用锰钢，利用其硬度大、韧性好的优点，故选项说法正确；
B、地铁列车是电力牵引的电动列车，其动力是电能，运行时是电能转化为机械能，故选项说法不正确；
C、车体材料为铝合金，具有密度小、抗腐蚀等优点，故选项说法正确；
D、地铁车辆的外部装饰上，以冰的颜色为主色，以雪花点缀，与城市环境相融合，故选项说法正确。
故选B。
9．B
【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；
C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。
故选B。
10．A
【详解】A、地壳中元素含量：Fe＜Al＜Si，故选项说法错误；
B、二氧化碳、氮气、氢气的相对分子质量分别是44、28、2，相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气，故选项说法正确；
C、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；氢元素显+1价，设氯化氢中氯元素的化合价是y，可得：（+1）+y=0，则y=-1价；氯元素的化合价：KClO3＞Cl2＞HCl，故选项说法正确；
D、金属活动性顺序为Ca＞Mg＞Zn，故选项说法正确。
故选A。
11．A
【详解】A、合金是由金属和金属或非金属加热熔合在一起具有金属特性的化合物，合金中至少含有一种金属元素，说法正确；
B、水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，正负两极产生气体的体积比=1:2，说法错误；
C、酸雨是pH小于5.6的雨水，说法错误；
D、金刚石、石墨、C60物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，说法错误；
答案：A。
12．C
【详解】A、用相等质量的氯酸钾制取氧气，加与不加催化剂不影响生成氧气的质量，最终由于反应物质量相等因此生成的氧气的质量相等，曲线重合，故A错误；
B、将水通电一段时间生成的氢气和氧气的质量比是1:8，氢气和氧气的体积比才是2:1，故B错误；
C、由于稀盐酸足量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑知，每56份质量的铁生成2份质量氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，知每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，所以相等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应铁生成氢气多，对于图像铁的终点纵坐标应该大于锌，根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即盐酸与锌的反应时间最短最先完成、与铁反应消耗的时间长，故C正确；
D、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气的逸出，固体物质质量先减少后不变，钾元素的质量不变，钾元素的质量分数先增加后不变，故D错误。
故选C。
13． Mg Cu B B
【详解】（1）金属活动性顺序中，金属的位置越靠左，金属活动性越强。则上述金属中活动性最强的是Mg。
（2）按年代最早被广泛使用的金属是铜。
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，X＋H2SO4=XSO4＋H2↑，则证明X＞H。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，Y＋2ZNO3 = Y(NO3)2＋2Z ，则证明Y＞Z。Y与稀硫酸不反应，证明Y＜H，所以它们的金属活动性顺序是：X＞Y＞Z，故选B。
（4）A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。b点时硝酸银溶液恰好反应完， a点时有硝酸银剩余，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，此选项错误；
B、bc段发生的反应为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，反应后溶液质量增多，此选项正确；
C、b点时硝酸银完全反应，溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Ag，此选项错误；
D、c点是硝酸铜完全反应，溶液中的溶质有Zn(NO3)2，则c点和d点溶质种类相同，金属单质种类也不相同，错误。
故选B。
14．(1)B
(2)A
(3)D
(4)E
(5)F
(6)C
【解析】(1)
小苏打是碳酸氢钠，可用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故填：B；
(2)
活性炭具有吸附性，可用于吸附水中可溶性杂质，如色素和异味，故填：A；
(3)
洗衣液除油污的原理是利用了乳化原理，能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，随水冲走；故填：D；
(4)
不锈钢是铁的合金，是生活中常用的金属材料，故填：E；
(5)
熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙能和酸性物质反应，故可用来改良酸性土壤，故填：F；
(6)
蔗糖易溶于水，蔗糖在水中“消失”的原理是蔗糖溶解在水中，故填：C。
15．(1)O2、H2O
(2)生铁
(3) Ag Mg（NO3）2和Fe（NO3）2
【详解】（1）铁与氧气和水共同接触时会生锈，故填O2和H2O。
（2）钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，该样品中碳的质量分数为3.4%，则为生铁。
（3）金属活动性顺序：Mg>Fe>Cu>Ag，则向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量Fe粉和Cu粉，铁、铜均不能与硝酸镁反应，能与硝酸银反应，且铁先于硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铜才能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，分反应后过滤，往滤渣加酸无气泡，说明滤渣中不含铁，即铁完全反应，但由于不确定铜是否与硝酸银反应，则滤渣中一定有银，可能有铜，滤渣中一定有硝酸亚铁和硝酸镁，可能有硝酸铜，故填Ag；Mg（NO3）2和Fe（NO3）2。
16．(1)乳化
(2)石油
(3)隔绝水和氧气
(4) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
(5) NaCl +4
【详解】（1）洗洁精具有乳化作用，可以除去油污。
（2）三大化石燃料分别是煤、石油和天然气。
（3）铁生锈是铁和水、氧气反应的结果。新买的铁锅常用肥肉翻炒出油，可起到防锈的效果，其防锈的原理是隔绝水和氧气。
（4）生石灰与水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（5）由反应的化学方程式可知，反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是:4、2、4，反应后氯原子、氧原子的个数分别是2、2，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，X的化学式是NaCl。在化合物中，各元素的化合价和为0，氧元素一般显示-2价，故ClO2中氯元素的化合价为+4价。
17． Cu、Ag 三 1
【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气；根据滤渣也滤液的有关性质进行分析解答。
【详解】滤液呈无色，说明滤液中不含有硝酸铜，当锌与硝酸铜和硝酸银的混合溶液反应时，锌先与硝酸银溶液反应，现在没有硝酸铜，说明银已经全部被置换出来，铜也全部被置换出来，说明一定含有的是铜和银，故填：Cu、Ag；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定不含有锌，可能是锌与部分硝酸银反应，溶液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；也可能是锌与全部的硝酸银反应，此时溶液中含有硝酸铜和硝酸锌；还可能是锌与全部的硝酸银和硝酸铜反应，此时溶液中只含有硝酸锌，故有三种可能；镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物50g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物98g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为98g-50g=48g，硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝ (1×2) ：(32+16×4)=1：48，则硫酸中所含硫酸根的质量为48g时，硫酸中氢元素的质量＝1g，即反应中产生的氢气质量为1g。
故答案为：①Cu、Ag；②三；③1。
【点睛】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义进行。
18．(1)金属材料
(2)硬度高
(3)
【详解】（1）一元硬币是在钢芯表面镀镍，所以铸造硬币用到的材料是金属材料。
（2）镍可以铸造硬币，所以推测镍应该具有的物理性质：硬度高。
（3）镍能与稀硫酸反应，所以推测与溶液发生置换反应生成硫酸镍和铜，对应的方程式为。
19． 锥形瓶 ①②⑥⑦ 或 可以控制反应速率 乙→甲→丙→甲→丁
【详解】（1）仪器⑥的名称是锥形瓶；
（2）氧气可用过氧化氢与二氧化锰制得，该反应属于固液不加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法制得的氧气比较干燥，根据所给仪器，可选择①②⑥⑦；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，且二氧化碳溶于水、密度比空气大，应用向上排空气法收集，故根据所给仪器，可选择①②⑥⑦；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）该仪器可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率；
（4）一氧化碳中混有二氧化碳，二氧化碳会干扰反应后气体产物的验证，故应先除去二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可除去二氧化碳，故应先将混合气体通入氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钙溶液验证二氧化碳是否除尽，然后通入丙，使一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，然后用氢氧化钙溶液检验生成的气体二氧化碳，最后用气囊收集尾气。，防止一氧化碳散逸到空气中，污染空气，故填：乙→甲→丙→甲→丁。
20．(1)分液漏斗
(2) 浓硫酸 m
(3) A
【详解】（1）由图示可知，仪器①为分液漏斗，故填分液漏斗；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
欲收集干燥的氢气，则气体需要通过气体干燥装置，可以用浓硫酸来干燥氢气，故填浓硫酸；
使用F装置干燥气体时，因为氢气密度大于浓硫酸密度，则氢气从m口进入，故填m；
（3）由题可知，实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制得二氧化硫气体，属于固液不加热型反应，故发生装置选A，故填A；
二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为。
21．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快
(2)玻璃棒
(3)35%
解：设该合金中锌的质量为x。分析可知：消耗20g合金中的锌会产生氢气的质量
20g合金中铜的质量分数
答：该合金中铜的质量分数为35%
(4)偏小
【详解】（1）将铜锌合金做成粉末的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快；
（2）实验中加入稀硫酸后可用玻璃棒不断搅拌使充分反应；
（3）见答案；
（4）盐酸具有挥发性，若将硫酸换成盐酸，会使反应后烧杯及烧杯内剩余物总质量偏小，则氢气的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。
答案第1页，共2页
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