专题7初识酸、碱和盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 201.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-13 19:48:02 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、单选题
1．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是
A．该白色粉末中不含氯化钡 B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠 D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
2．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．铜丝可用作导线，是因为铜有导电性
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气有可燃性
3．如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是
A．胶头滴管中所取的溶液为稀盐酸
B．c点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D．b点表示的溶液中溶质是NaCl
4．依次进行如下操作，①将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，②加热试管，③在试管中加入适量的活性炭，溶液颜色变化的顺序是
A．红色→紫色→无色 B．红色→无色→紫色
C．无色→紫色→红色 D．紫色→红色→无色
5．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．氧化铁粉末与一氧化碳反应时，黑色粉末变成红棕色
D．硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀
6．对下列事实的解释错误的是（ ）
序号 事 实 解 释
A 往养鱼池中通入空气 增大水中氧气的溶解量
B 敞口放置在空气中的浓硫酸变稀 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分
C 氢氧化钠溶液导电 氢氧化钠溶液中含有自由移动的粒子
D 餐具洗涤剂能除去餐具上的油污 餐具洗涤剂有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子组在强碱性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、NH4+、SO42﹣
8．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．在室温下，碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
9．下列物质属于碱的是
A．H2O B．NH3·H2O C．CaCO3 D．H3BO3
10．下列离子在碱性、无色溶液中与如下图内的离子能大量共存的是
A．NH B．CO C．Ba2＋ D．Fe2＋
11．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 H2SO4 B．NaNO3 KCl
C．HCl Na2CO3 D．H2SO4 Ba(NO3)2
12．下列有关硫酸的叙述中不正确的是
A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
二、填空题
13．甲乙分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的某一种，下图表示向甲中滴加乙时的pH变化曲线。
（1）指出甲是什么溶液 。
（2）溶液pH值变为7时说明什么 ？
（3）写出该反应的化学方程式 。
14．化学就在我们身边．现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；④石墨，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是 ；
（2）可用于金属表面除锈的是 ；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
（4）可用于改良酸性土壤的是 ．
15．现有下列物质：①氧气、②水、③干冰、④氯化钠，请选择相应物质的序号填空：
(1)常用作溶剂的是 ；(2)可供给呼吸的是 ；
(3)常用于调味的是 ；(4)可用于人工降雨的是 。
16．请回答下列相关问题
(1)请用合适的化学用语
①地壳中含量最高的金属元素 （填元素符号）；
②海水中含量最多的物质 （填化学式）；
③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 （填化学式）。
(2)从微观的角度认识化学反应有助于理解反应实质
①结合图一分析，该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+ （得到或失去）电子变成H原子，氢原子结合生成氢分子，写出该反应的化学反应方程式 。
②据图二分析，该化学反应的微观实质是 ，据此推理，硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊变 色。
17．请在H、C、N、O、Cl、Na中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在相应的横线上。
(1)密度最小的气体 。
(2)沼气的主要成份 。
(3)常温下为液态的氧化物 。
(4)跟血液中血红蛋白结合，使人发生中毒的气体 。
(5)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 。
(6)需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸 。
(7)一种强碱 。
(8)海水中含量最多的盐 。
18．家居洁净是健康的重要保障，下表是几种常见家用清洁剂的功能利有效成分。
名称 洁厕灵 84消毒液 炉具清洁剂
功能 清除厕所污垢与异味 漂除衣物污渍，消毒地板与家具 清洁厨房顽固油污
有效成分 HCl NaClO NaOH
(1)洁厕灵、84消毒液的有效成分分别属于 、 。(填物质分类酸、碱、盐)
(2)抗击新冠肺炎中，84消毒液是一种重要的消毒剂，请标出它的有效成分中氯元素的化合价 ；它在使用时切不可与洁厕灵混合使用，否则会生成有毒气体(Cl2)，同时还生成水和一种氯化物，写出化学反应方程式 。
(3)洁厕灵还可以清除水龙头上的铁锈，写出反应的化学方程式 。
(4)关于氢氧化钠的认识中正确的是 (填字母多选)。
a 俗称烧碱 b 在空气中容易潮解并变质，需密封保存
c 能用于中和酸性土壤 d 去污的原因是它有腐蚀性
三、实验题
19．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为 ，B中发生反应的化学方程式为 。
(2)当B中物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 ；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 。
20．图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
(1)图中标识①仪器的名称是 。
(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 （在A~E中选），用该装置制取O2的化学方程式为 。
(3)若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母代号）。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4
(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体（填化学式）。
②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，又可收集到另一种气体。
四、计算题
21．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是 __________ g。
(2)此纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。_________.
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，过滤，取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性。
【详解】A、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故A不正确；
B、取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；
C、白色粉末中可能没有氯化钠，故C不正确；
D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，故D不正确。故选B。
【点睛】碱能使无色酚酞溶液变红色。
2．C
【详解】A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故说法错误；
B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故说法错误；
C、铜丝可用作导线，是因为铜有导电性，故说法正确；
D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气有助燃性，不具有可燃性，故说法错误。
故选：C。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握小苏打、洗洁精等物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
3．B
【详解】A、由图像可知，开始溶液显碱性，则胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，正确；
B、c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，错误。
C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确；
D、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，正确；
故选B。
4．A
【详解】依次进行如下操作，①将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；
②加热试管，碳酸不稳定，受热易分解，使酸性消失，溶液恢复为紫色；
③在试管中加入适量的活性炭，活性炭具有吸附性，能将石蕊的紫色吸附掉，变为无色；
故选A。
5．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃，故选项说法错误；
C、氧化铁粉末与一氧化碳反应时，红棕色粉末变成黑色，故选项说法错误；
D、硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确。
故选D
6．C
【详解】A、往养鱼池中通入空气，水与空气的接触面积增大，溶于水的氧气含量增加，选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，故敞口放置在空气中的浓硫酸变稀，选项正确；
C、溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，其溶液能够导电是因为存在能够自由移动的氢氧根离子和钠离子，选项错误；
D、可以用餐具洗涤剂洗餐具上的油污，是因为洗涤剂对油污具有乳化作用，选项正确。故选C。
7．C
【详解】A、Cu2+与氢氧根离子离子产生沉淀，碱性溶液中不能大量共存；
B、Mg2+与氢氧根离子离子产生沉淀，碱性溶液中不能大量共存；
C、四种离子在碱性溶液中不发生反应，能大量共存；
D、NH4+与氢氧根离子离子产生气体，碱性溶液中不能大量共存；
故选C。
8．A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应有沉淀、气体或水生成，但是有沉淀、气体或水生成的反应，不一定都是复分解反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，不符合题意；
C、洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，但是汽油除油污是利用溶解的原理，不符合题意；
D、在室温下，碱溶液的pH>7，但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、H2O是由氢氧两种元素组成的氧化物，故选项错误；
B、氨水（NH3 H2O）电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项正确；
C、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
D、H3BO3电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项错误。
故选B。
10．B
【详解】A、在碱性溶液中会形成氨水，不能共存，故A错误；B、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故B正确；C、与能结合成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；D、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但的水溶液呈浅绿色，故D错误。
故选B。
点睛：离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外含有铜离子的溶液呈蓝色、含有铁离子的溶液呈黄色、含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。
11．B
【详解】A、两者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；
B、两者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
C、HCl、Na2CO3在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、H2SO4、Ba(NO3)2在溶液中生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
12．A
【详解】A、硫酸中含有大量的氢离子，氢离子与OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项说法错误；
B、硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故选项说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确；
D、稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明中和反应已经发生，故选项说法正确；
故选A。
13． 氢氧化钡 硫酸和氢氧化钡恰好完全反应（合理均可） Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【详解】（1）硫酸溶液的pH<7，氢氧化钡溶液的pH>7，中性溶液的pH=7。由变化曲线可知，没加入乙时，甲溶液的pH>7，则甲是氢氧化钡溶液。
（2）溶液pH值变为7时说明硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
（3）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
14． ④ ① ② ③
【详解】（1）用作电极，则该材料具有良好导电性，石墨具有导电性，可用作电极，故填④；
（2）用于金属表面除锈，则该物质可和铁锈反应，稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁）反应，可用于除锈，故填①；
（3）小苏打能与酸反应，受热能分解产生二氧化碳，可用于焙制糕点的发酵粉的成分，故填②；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与酸反应，常用于改良酸性土壤，故填③。
15． ② ① ④ ③
【详解】(1)水是最常用的溶剂之一；(2)氧气能支持呼吸；(3)氯化钠是生活中常用的盐，常用做调味剂；(4)干冰升华时吸收热量使温度降低，可用于人工降雨。
16．(1) Al H2O NH3
(2) 得到 OH-+H+=H2O(或者H+和OH-结合成H2O分子) 红
【详解】（1）①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填：Al；
②海水中含量最多的物质是水，其化学式为H2O，故填：H2O；
③石蕊遇碱变蓝，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，故填：NH3；
（2）①氢原子比氢离子多一个电子，H+得到电子变成H原子，氢原子结合生成氢分子，由图可知，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学反应方程式为Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，故填：得到；Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑；
②根据图二可知，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，其他离子不变，故该化学反应的微观实质是OH-与H+生成水分子。据此推理，硫酸氢钠溶液可以电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，呈酸性，能使紫色石蕊变红色，故填：OH-+H+=H2O(或者H+和OH-结合成H2O分子)；红。
17．(1)H2
(2)CH4
(3)H2O
(4)CO
(5)NH3
(6)HNO3
(7)NaOH
(8)NaCl
【详解】（1）密度最小的气体为氢气，其化学式为H2。
（2）沼气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。
（3）水中含有氢、氧两种元素，属于氧化物，且常温下为液体，化学式为H2O。
（4）一氧化碳能跟血液中血红蛋白结合，使人发生中毒，化学式为CO。
（5）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，化学式为NH3。
（6）硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，氢元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则其化学式为HNO3。
（7）氢氧化钠为强碱，钠元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，则其化学式为NaOH。
（8）海水中含量最多的盐为氯化钠，其化学式为NaCl。
18． 酸、 盐 ab
【详解】(1)洁厕灵中的HCl 是由氢离子和酸根离子组成的，属于酸，84消毒液的有效成分NaClO是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐；
(2) 钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，可表示为；HCl和NaClO发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，该反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；
(3)盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，写反应的化学方程式为；
(4)a、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故说法正确；
b、氢氧化钠在空气中吸收水分容易潮解并与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，故说法正确；
c、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，一般不用氢氧化钠中和酸性土壤，故说法错误；
d、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，而不是乳化，故说法错误。故选ab。
19． CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀 B中的CaCl2和HCl分别与C中的Na2CO3反应生成NaCl
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸、氯化钙都和C中碳酸钠反应都能产生氯化钠。（1）A中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；B中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸、氯化钙分别和C中碳酸钠反应都能产生二氧化碳气体和碳酸钙沉淀，因此观察到C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀；溶液中一定含有氯化钠，是因为B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl。
点睛：解答时，首先要分析实验装置的特点和作用，其次，了解物质的性质并结合相关知识细心分析解答。
20．(1)分液漏斗
(2) BD
(3)C
(4)
【详解】（1）如图所示，①仪器的名称是分液漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳只用碳酸钙和稀盐酸反应选用固液常温型发生装置，实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气也属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大能溶于水故只能用向上排空气法收集，氧气密度比空气略大，故也可用向上排空气法收集，故填：BD；
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：
（3）根据F装置左侧瓶内装有浓硫酸干燥剂，说明气体混有水不显碱性，右侧气体由长导管导入收集说明气体密度比空气大，
A、氨气是碱性气体，能被硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，不符合；
B、氢气能用浓硫酸干燥，但密度比空气小，不符合；
C、氧气能用浓硫酸干燥，且密度比空气略大，符合；
D、甲烷能用浓硫酸干燥，但密度比空气小，不符合；
故选：C；
（4）关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故二氧化碳被吸收，则可收集到一氧化碳，化学式是。
21．（1）8.8（2）92.2%。
【分析】根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数。
【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，
x=21.2g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈92.2%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
【点睛】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题的关键是从关系图中找到反应中生成的二氧化碳的质量为8.8g。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是
A．该白色粉末中不含氯化钡 B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠 D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
2．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．铜丝可用作导线，是因为铜有导电性
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气有可燃性
3．如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是
A．胶头滴管中所取的溶液为稀盐酸
B．c点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D．b点表示的溶液中溶质是NaCl
4．依次进行如下操作，①将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，②加热试管，③在试管中加入适量的活性炭，溶液颜色变化的顺序是
A．红色→紫色→无色 B．红色→无色→紫色
C．无色→紫色→红色 D．紫色→红色→无色
5．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．氧化铁粉末与一氧化碳反应时，黑色粉末变成红棕色
D．硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀
6．对下列事实的解释错误的是（ ）
序号 事 实 解 释
A 往养鱼池中通入空气 增大水中氧气的溶解量
B 敞口放置在空气中的浓硫酸变稀 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分
C 氢氧化钠溶液导电 氢氧化钠溶液中含有自由移动的粒子
D 餐具洗涤剂能除去餐具上的油污 餐具洗涤剂有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子组在强碱性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、NH4+、SO42﹣
8．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．在室温下，碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
9．下列物质属于碱的是
A．H2O B．NH3·H2O C．CaCO3 D．H3BO3
10．下列离子在碱性、无色溶液中与如下图内的离子能大量共存的是
A．NH B．CO C．Ba2＋ D．Fe2＋
11．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 H2SO4 B．NaNO3 KCl
C．HCl Na2CO3 D．H2SO4 Ba(NO3)2
12．下列有关硫酸的叙述中不正确的是
A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
二、填空题
13．甲乙分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的某一种，下图表示向甲中滴加乙时的pH变化曲线。
（1）指出甲是什么溶液 。
（2）溶液pH值变为7时说明什么 ？
（3）写出该反应的化学方程式 。
14．化学就在我们身边．现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；④石墨，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是 ；
（2）可用于金属表面除锈的是 ；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
（4）可用于改良酸性土壤的是 ．
15．现有下列物质：①氧气、②水、③干冰、④氯化钠，请选择相应物质的序号填空：
(1)常用作溶剂的是 ；(2)可供给呼吸的是 ；
(3)常用于调味的是 ；(4)可用于人工降雨的是 。
16．请回答下列相关问题
(1)请用合适的化学用语
①地壳中含量最高的金属元素 （填元素符号）；
②海水中含量最多的物质 （填化学式）；
③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 （填化学式）。
(2)从微观的角度认识化学反应有助于理解反应实质
①结合图一分析，该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+ （得到或失去）电子变成H原子，氢原子结合生成氢分子，写出该反应的化学反应方程式 。
②据图二分析，该化学反应的微观实质是 ，据此推理，硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊变 色。
17．请在H、C、N、O、Cl、Na中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在相应的横线上。
(1)密度最小的气体 。
(2)沼气的主要成份 。
(3)常温下为液态的氧化物 。
(4)跟血液中血红蛋白结合，使人发生中毒的气体 。
(5)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 。
(6)需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸 。
(7)一种强碱 。
(8)海水中含量最多的盐 。
18．家居洁净是健康的重要保障，下表是几种常见家用清洁剂的功能利有效成分。
名称 洁厕灵 84消毒液 炉具清洁剂
功能 清除厕所污垢与异味 漂除衣物污渍，消毒地板与家具 清洁厨房顽固油污
有效成分 HCl NaClO NaOH
(1)洁厕灵、84消毒液的有效成分分别属于 、 。(填物质分类酸、碱、盐)
(2)抗击新冠肺炎中，84消毒液是一种重要的消毒剂，请标出它的有效成分中氯元素的化合价 ；它在使用时切不可与洁厕灵混合使用，否则会生成有毒气体(Cl2)，同时还生成水和一种氯化物，写出化学反应方程式 。
(3)洁厕灵还可以清除水龙头上的铁锈，写出反应的化学方程式 。
(4)关于氢氧化钠的认识中正确的是 (填字母多选)。
a 俗称烧碱 b 在空气中容易潮解并变质，需密封保存
c 能用于中和酸性土壤 d 去污的原因是它有腐蚀性
三、实验题
19．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为 ，B中发生反应的化学方程式为 。
(2)当B中物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 ；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 。
20．图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
(1)图中标识①仪器的名称是 。
(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 （在A~E中选），用该装置制取O2的化学方程式为 。
(3)若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母代号）。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4
(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体（填化学式）。
②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，又可收集到另一种气体。
四、计算题
21．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是 __________ g。
(2)此纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。_________.
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，过滤，取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性。
【详解】A、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故A不正确；
B、取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；
C、白色粉末中可能没有氯化钠，故C不正确；
D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，故D不正确。故选B。
【点睛】碱能使无色酚酞溶液变红色。
2．C
【详解】A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故说法错误；
B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故说法错误；
C、铜丝可用作导线，是因为铜有导电性，故说法正确；
D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气有助燃性，不具有可燃性，故说法错误。
故选：C。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握小苏打、洗洁精等物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
3．B
【详解】A、由图像可知，开始溶液显碱性，则胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，正确；
B、c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，错误。
C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确；
D、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，正确；
故选B。
4．A
【详解】依次进行如下操作，①将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；
②加热试管，碳酸不稳定，受热易分解，使酸性消失，溶液恢复为紫色；
③在试管中加入适量的活性炭，活性炭具有吸附性，能将石蕊的紫色吸附掉，变为无色；
故选A。
5．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃，故选项说法错误；
C、氧化铁粉末与一氧化碳反应时，红棕色粉末变成黑色，故选项说法错误；
D、硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确。
故选D
6．C
【详解】A、往养鱼池中通入空气，水与空气的接触面积增大，溶于水的氧气含量增加，选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，故敞口放置在空气中的浓硫酸变稀，选项正确；
C、溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，其溶液能够导电是因为存在能够自由移动的氢氧根离子和钠离子，选项错误；
D、可以用餐具洗涤剂洗餐具上的油污，是因为洗涤剂对油污具有乳化作用，选项正确。故选C。
7．C
【详解】A、Cu2+与氢氧根离子离子产生沉淀，碱性溶液中不能大量共存；
B、Mg2+与氢氧根离子离子产生沉淀，碱性溶液中不能大量共存；
C、四种离子在碱性溶液中不发生反应，能大量共存；
D、NH4+与氢氧根离子离子产生气体，碱性溶液中不能大量共存；
故选C。
8．A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应有沉淀、气体或水生成，但是有沉淀、气体或水生成的反应，不一定都是复分解反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，不符合题意；
C、洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，但是汽油除油污是利用溶解的原理，不符合题意；
D、在室温下，碱溶液的pH>7，但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、H2O是由氢氧两种元素组成的氧化物，故选项错误；
B、氨水（NH3 H2O）电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项正确；
C、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
D、H3BO3电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项错误。
故选B。
10．B
【详解】A、在碱性溶液中会形成氨水，不能共存，故A错误；B、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故B正确；C、与能结合成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；D、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但的水溶液呈浅绿色，故D错误。
故选B。
点睛：离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外含有铜离子的溶液呈蓝色、含有铁离子的溶液呈黄色、含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。
11．B
【详解】A、两者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；
B、两者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
C、HCl、Na2CO3在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、H2SO4、Ba(NO3)2在溶液中生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
12．A
【详解】A、硫酸中含有大量的氢离子，氢离子与OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项说法错误；
B、硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故选项说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确；
D、稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明中和反应已经发生，故选项说法正确；
故选A。
13． 氢氧化钡 硫酸和氢氧化钡恰好完全反应（合理均可） Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【详解】（1）硫酸溶液的pH<7，氢氧化钡溶液的pH>7，中性溶液的pH=7。由变化曲线可知，没加入乙时，甲溶液的pH>7，则甲是氢氧化钡溶液。
（2）溶液pH值变为7时说明硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
（3）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
14． ④ ① ② ③
【详解】（1）用作电极，则该材料具有良好导电性，石墨具有导电性，可用作电极，故填④；
（2）用于金属表面除锈，则该物质可和铁锈反应，稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁）反应，可用于除锈，故填①；
（3）小苏打能与酸反应，受热能分解产生二氧化碳，可用于焙制糕点的发酵粉的成分，故填②；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与酸反应，常用于改良酸性土壤，故填③。
15． ② ① ④ ③
【详解】(1)水是最常用的溶剂之一；(2)氧气能支持呼吸；(3)氯化钠是生活中常用的盐，常用做调味剂；(4)干冰升华时吸收热量使温度降低，可用于人工降雨。
16．(1) Al H2O NH3
(2) 得到 OH-+H+=H2O(或者H+和OH-结合成H2O分子) 红
【详解】（1）①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填：Al；
②海水中含量最多的物质是水，其化学式为H2O，故填：H2O；
③石蕊遇碱变蓝，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，故填：NH3；
（2）①氢原子比氢离子多一个电子，H+得到电子变成H原子，氢原子结合生成氢分子，由图可知，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学反应方程式为Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，故填：得到；Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑；
②根据图二可知，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，其他离子不变，故该化学反应的微观实质是OH-与H+生成水分子。据此推理，硫酸氢钠溶液可以电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，呈酸性，能使紫色石蕊变红色，故填：OH-+H+=H2O(或者H+和OH-结合成H2O分子)；红。
17．(1)H2
(2)CH4
(3)H2O
(4)CO
(5)NH3
(6)HNO3
(7)NaOH
(8)NaCl
【详解】（1）密度最小的气体为氢气，其化学式为H2。
（2）沼气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。
（3）水中含有氢、氧两种元素，属于氧化物，且常温下为液体，化学式为H2O。
（4）一氧化碳能跟血液中血红蛋白结合，使人发生中毒，化学式为CO。
（5）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，化学式为NH3。
（6）硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，氢元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则其化学式为HNO3。
（7）氢氧化钠为强碱，钠元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，则其化学式为NaOH。
（8）海水中含量最多的盐为氯化钠，其化学式为NaCl。
18． 酸、 盐 ab
【详解】(1)洁厕灵中的HCl 是由氢离子和酸根离子组成的，属于酸，84消毒液的有效成分NaClO是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐；
(2) 钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，可表示为；HCl和NaClO发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，该反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；
(3)盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，写反应的化学方程式为；
(4)a、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故说法正确；
b、氢氧化钠在空气中吸收水分容易潮解并与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，故说法正确；
c、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，一般不用氢氧化钠中和酸性土壤，故说法错误；
d、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，而不是乳化，故说法错误。故选ab。
19． CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀 B中的CaCl2和HCl分别与C中的Na2CO3反应生成NaCl
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸、氯化钙都和C中碳酸钠反应都能产生氯化钠。（1）A中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；B中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸、氯化钙分别和C中碳酸钠反应都能产生二氧化碳气体和碳酸钙沉淀，因此观察到C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀；溶液中一定含有氯化钠，是因为B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl。
点睛：解答时，首先要分析实验装置的特点和作用，其次，了解物质的性质并结合相关知识细心分析解答。
20．(1)分液漏斗
(2) BD
(3)C
(4)
【详解】（1）如图所示，①仪器的名称是分液漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳只用碳酸钙和稀盐酸反应选用固液常温型发生装置，实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气也属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大能溶于水故只能用向上排空气法收集，氧气密度比空气略大，故也可用向上排空气法收集，故填：BD；
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：
（3）根据F装置左侧瓶内装有浓硫酸干燥剂，说明气体混有水不显碱性，右侧气体由长导管导入收集说明气体密度比空气大，
A、氨气是碱性气体，能被硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，不符合；
B、氢气能用浓硫酸干燥，但密度比空气小，不符合；
C、氧气能用浓硫酸干燥，且密度比空气略大，符合；
D、甲烷能用浓硫酸干燥，但密度比空气小，不符合；
故选：C；
（4）关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故二氧化碳被吸收，则可收集到一氧化碳，化学式是。
21．（1）8.8（2）92.2%。
【分析】根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数。
【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，
x=21.2g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈92.2%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
【点睛】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题的关键是从关系图中找到反应中生成的二氧化碳的质量为8.8g。
答案第1页，共2页
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