第四单元金属检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 检测题
一、单选题
1．下列实验方案不能达到目的的是
A．鉴别二氧化锰和氧化铁粉末一一取样，观察颜色
B．除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质一一加入过量的铁屑充分反应，过滤
C．检验久置的NaOH是否变质一一取样，滴加酚酞溶液
D．证明呼出气体中氧气含量比空气中低一一将燃着的木条分别伸入两种气体样品中
2．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟
B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀
C．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
3．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是
A．铜粉(铁粉)：用磁铁吸引 B．食盐(蔗糖)：加水溶解、过滤
C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D．CO2(CO)：将混合气体点燃
4．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是
A．农具上铁锈不及时除去
B．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．切过酸菜的菜刀不及时清洗
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁丝表面的氧化铁也能起到保护作用
B．氯化钠的饱和溶液，不能再溶解氯化钠，也不能再溶解其他物质
C．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
6．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中
A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银 D．如果没有硝酸银，一定没有硝酸铜
7．图象中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧
B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
8．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的是（ ）
A．对除杂方法的认识 B．对物质鉴别的认识
①用稀硫酸除去铁中混有的锌 ②除去CaO中的CaCO3，高温充分煅烧 ①区分硬水和软水：肥皂水 ②区分过氧化氢溶液和水：硫酸铜溶液
C．对微观粒子的认识 D．对安全的认识
①带电荷的粒子就是离子 ②保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子 ①在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质的鉴别中，不能达到目的的是
A．空气与二氧化碳：燃着的木条
B．氯化钠溶液与盐酸：酚酞试液
C．铜粉与二氧化锰：看颜色
D．酒精与白醋：闻气味
10．下列物质的应用正确的是
A．石灰石粉刷树木 B．铅酸电池中含有盐酸
C．一氧化碳炼钢 D．青铜做机械零件
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．人类使用的金属材料包括纯金属90余种、合金一千多种
B．均一稳定的液体一定是溶液，溶液一定是液体
C．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液中溶质的质量的大
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等
二、填空题
12．厉害了，我的国!近几年来，我国在交通、科技、环保等方面取得较大发展。
(1)厉害了，大国交通!
①由我国自主研制，达到世界先进水平的和谐号动车组列车(如图)利用碳滑板与接触网接触来获取电。Q和谐号碳滑板通常用石墨制成，是因为其具有 性；制造列车的材料有铝合金、不锈钢、高分子材料等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 。
②轨道建设中常用锰钢制造钢轨，已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果要通过实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到实验目的的是 (填序号)。
A．Fe、Mn、稀盐酸 B．Fe、Mn、MgCl2溶液
C．Fe、Mn、ZnCl2溶液 D．Cu、FeCl2溶液、MnCl2溶液
(2)厉害了，大国重器
2018年12月8日，我国成功发射嫦娥四号探测器(如图)，开启了月球探测的新旅程。高纯硅是嫦娥四号动力源太阳能电池的主要构成材料，它的制取可以表示为：SiHCl3+H2Si+3X，则X的化学式为 ，已知SiHCl3和SiCI4中Si的化合价相同，则SiHCl3中H的化合价为 价。
(3)厉害了，大国环保
据报道，我国的环保科技日益发达，尤其是“三废”甲车间废水处理已经达到世界领先水平。图为某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程示意图(提示：除图示离子外，其他离子忽略不计)。
①实验室常用 测定废水的pH，由图可知甲车间废水的pH 7(填“<”或“一”或>”)；②已知乙车间的废水中只含一种溶质，若初步处理后后续处理的废水呈中性，则沉淀池中所得沉淀为 。
13．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
(1)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现 (填“溶解”或“乳化”)现象。
(2)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
14．将一定量的锌加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
（1）若向所得固体上滴稀盐酸，有气泡产生，则该固体中含有的金属是什么？ 。
（2）写出反应后使溶液质量变小的化学方程式 。
15．人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：
（1）人类获得铜、铁、铝的先后顺序与 密切相关。
（2）大部分金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有 性。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大。下列对金属的防护措施合理的是 （填序号）
a齿轮表面涂油 b将钢材深埋保存 c将钢刀浸泡在盐水中 d车圈镀铬
（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载”胆铜法“：用铁与”胆水“（含CuSO4）反应获得铜，该反应的化学方程式为 。
（5）生产中通常用铬、锿等金属熔合在铁中制成不锈钢，达到防止铁制品生锈的目的，这一事例反映了一个重要的化学观念，即物质的 决定物质的 。
16．金属具有金属光泽和良好的 ，常温下大多数金属为固体。
17．请你用化学知识解释下列生产、生活中遇到的问题：
（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、水等配制而成，但不能用铁制容器来配制波尔多液，其原因是（用化学方程式表示） 。
（2）铝合金比纯铝更广泛使用，其原因之一是铝合金的硬度比纯铝的 （填“大、小”）；钢铁是最容易发生锈蚀的金属之一，请你写一条防铁制品锈蚀的具体措施 。
（3）香烟燃烧时，会产生一种可与人体血液中血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低的气体，这种气体是 （填化学名称）；“冰毒”是一种合成类毒品，对人们建康危害极大，化学式为C10H15N，“冰毒”中碳元素和氢元素的质量之比为 。
三、实验题
18．如图装置可以做还原的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的中混有杂质和。(提示：碱石灰能吸收二氧化碳气体和水蒸气)

(1)写出B装置玻璃管中的现象；
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理的方法；
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因；
19．化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。
(1)取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验：
药品/序号 A B C D
金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉
稀硫酸 9.8%硫酸 19.6%硫酸 9.8%硫酸 9.8%硫酸
①写出实验中一个反应的化学方程式 。
②根据表中 实验(选填序号)，即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。
(2)探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成：
【提出问题】合金由哪两种金属组成？
【实验探究】①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则(m2﹣m1)g表示的意义是 。
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容：
实验操作 实验现象 结论和化学方程式
向M中加入ag铁粉、搅拌 化学方程式： M中的溶质：
过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸 无明显现象
【分析结论】③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是 。
(3)根据上述实验总结金属的化学性质 。
四、计算题
20．化学小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量。称取20g样品放在烧杯中，加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图所示。请回答：
(1)样品中含锌 g，锌的质量分数为 ％（结果保留到0.1％）。
(2)反应中共生成氢气多少克？（列化学方程式计算）
(3)若每100mL的稀硫酸含4.9gH2SO4，则反应中需要稀硫酸 mL。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、二氧化锰是黑色的，氧化铁粉末是红棕色的，可以观察颜色区分。正确。
B、加入过量铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后得到氯化亚铁溶液，正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质，氢氧化钠和碳酸钠溶液都为碱性，都能使酚酞变红，不能用酚酞鉴别。错误。
D、将燃着的木条分别伸入两种气体样品中，呼出气体中的木条先熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。正确。
故选C。
2．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟；产生五氧化二磷是实验结论，说法错误；
B、硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，因为生成氯化银是白色沉淀，说法正确；
C、稀硫酸中加入铜粉，铜为氢后金属，不与稀硫酸，不会产生气泡，溶液不会变为蓝色，说法错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，说法错误。
故选：B。
3．A
【详解】A、铜粉不能被磁铁吸引，铁粉能够被磁铁吸引，所以用磁铁吸引能够除去铁粉中的铁粉，选项正确；
B、食盐与蔗糖都能够溶于水，所以加水溶解、过滤不能除去食盐中的蔗糖，选项错误；
C、氯化钠固体溶于水，沙子不溶于水，除去氯化钠中的沙子的步骤是溶于水、过滤、蒸发，最终得到食盐固体，选项错误；
D、混合气体中，如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误，故选A。
4．B
【详解】A、铁锈很疏松，易附着氧气和水分，农具上铁锈不及时除去，不能防止铁制品锈蚀，故选项说法错误；
B、家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处，能使剪刀与氧气和水隔绝，有利于防止铁制品锈蚀，故选项说法正确；
C、工地上的钢管堆放在潮湿的地方，铁与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项说法错误；
D、切过酸菜的菜刀不及时清洗，铁能和酸性物质发生化学反应，锈蚀速率更快，故选项说法错误。
故选B。
5．C
【详解】A、铁与氧气结合形成的氧化铁具有疏松多孔的结构，不能起到保护的作用，不符合题意；
B、溶液是一种或几种物质均匀分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但能再溶解其他物质，不符合题意；
C、硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，硝酸与氢氧化钠能反应生成硝酸钠和水，符合题意；
D、酚酞遇碱性溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是某些显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，不符合题意；
故选C。
6．B
【解析】根据题意“向只溶解有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉”，依据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；金属活动性越差，被置换出来的可能性越大；因为“充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，没有无色气体放出”，则说明铁的量不足进行分析。
【详解】根据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；可知铁不会与硝酸锌溶液反应；因为过滤后往滤渣中加盐酸，没有气体产生，所以滤渣中一定不含有铁，因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应，所以铁可能将硝酸银完全反应了，也可能没有；可能将硝酸铜完全反应了，也可能没有，所以滤液中一定存在的物质是硝酸亚铁和硝酸锌；
故选：B。
7．C
【详解】A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜可以置换出216份质量的银，故固体质量会增大，故错误；
C、盐酸相同，金属过量，则酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于锌，故镁对应的曲线陡，故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，正确；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，得到的液体是水，随着过氧化氢溶液的加入，得到水的质量一直在增加，则得到液体中氧元素的质量也一直在增加，而不会出现平行横坐标的一条直线，错误；
故选：C。
8．B
【详解】A、锌和铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
B、可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，硫酸铜溶液可作过氧化氢溶液分解的催化剂，分别加入硫酸铜溶液，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显变化的是水，选项正确；
C、带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，选项错误；
D、一氧化碳难溶于水，不与水反应，在煤炉上方一壶水不能防止煤气中毒，选项错误，
故选B。
9．B
【详解】A、取样品，用燃着的木条检验，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故能达到目的；
B、氯化钠溶液为中性、盐酸显酸性，酚酞在酸性、中性液体中都不会变色，所以不能鉴别氯化钠溶液与盐酸，故不能达到目的；
C、铜粉是红色的，二氧化锰是黑色的，可以鉴别，故能达到目的；
D、酒精有特殊的香味，醋有特殊的酸味，所以可以通过气味区别它们，故能达到目的。
故选B。
10．D
【详解】A、一般用熟石灰粉刷树木，而不是石灰石，该选项应用不正确；
B、铅酸电池中含有硫酸，而不是盐酸，该选项应用不正确；
C、一氧化碳可用于炼铁，氧气可用于炼钢，该选项应用不正确；
D、青铜可以做机械零件，该选项应用正确。
故选D。
11．D
【详解】A、目前已制得的纯金属只有90余种，合金已达几千种，故选项说法错误。
B、均一稳定的液体不一定是溶液，如水，且溶液也不一定是液体，如空气可以看作一种溶液，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明溶液的质量，在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量不一定比不饱和溶液中溶质的质量的大，故选项说法错误。
D、保护金属资源可寻找金属的代用品，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，故选项说法正确。
故选：D。
12． 导电 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 AC HCl -1 pH试纸 > 氢氧化铜和硫酸钡
【详解】（1）
①和谐号动车组列车利用碳滑板与接触网接触来获取电，和谐号碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性，故填导电性；在空气中铝制品耐腐蚀的原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续被氧化，故填铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
②
A、利用两种金属和稀盐酸反应产生气泡的速率比较二者的金属活动性，方案可行，故符合题意；
B、铁、锰的活动性都比镁弱，不能比较出铁、锰的活动性强弱，故不符合题意；
C、锰比锌活泼能置换出氯化锌中的锌，铁活动性比锌弱，不能置换出锌，方案可行，故符合题意；
D、铜的活动性比铁和锰都弱，和FeCl2溶液、MnCl2溶液均不反应，方案不可行，故不符合题意；故填AC；
（2）根据化学方程式可知，反应前后相差3个氢原子和3个氯原子，要有3X提供，所以X的化学式为HCl，故填HCl；已知SiHCl3和SiCI4中Si的化合价相同，SiCI4中氯元素显-1价，硅元素显+4价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则SiHCl3中H的化合价为-1价，故填-1；
（3）
①实验室常用pH试纸测定废水的pH，故填pH试纸；由图可知甲车间废水含有氢氧根离子，溶液的pH＞7，故填＞；
②已知乙车间的废水中只含一种溶质，且溶液显蓝色，说明溶质是硫酸铜，与甲混合后，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，沉淀池中所得沉淀故填氢氧化铜和硫酸钡。
【点睛】根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。在验证三种金属的活动性顺序时可以采用“两金夹一盐”或者是“两盐夹一金”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，都可以达到目的。
13． 乳化 延展
【详解】(1)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，洗洁精将油污分散成微小颗粒溶解在水中，这叫现乳化现象。
(2)铝块能制成铝箔是利用了铝良好的延展性。
14． Zn、Ag、Cu Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
【详解】（1）由于金属的活动性是：镁＞锌＞铜＞银，分别将不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明一定有剩余的锌，溶液中的银、铜完全置换出来了，则该固体含有的金属为：Zn、Ag、Cu；故填：Zn、Ag、Cu。
（2）根据：
可知：锌与硝酸银溶液发生反应，使溶液质量变小。
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
15． 金属的活动性 延展 ad Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 组成结构 性质
【详解】（1）金属大规模被使用的先后顺序与金属的活泼性有关，越活泼的金属使用的越晚；
（2）大部分金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性；
（3）a、齿轮表面涂油能保护金属不锈蚀；
b、将钢材深埋保存不是防锈的措施；
c、将钢刀浸泡在盐水中会加速铁的锈蚀；
d、车圈镀铬能保护金属不锈蚀；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（5）根据生产中通常用铬、镍等金属熔合在铁中制成不锈钢即合金，使熔点降低，便于铸造成型；增加某些特殊性能；合金的硬度大于其组成的金属；即物质的组成结构决定物质的性质。
16．导热性、导电性、延展性
【分析】考查金属共同的物理性质。
【详解】大多数金属具有银白色的金属光泽，还有一些呈现其它光泽，如金为黄色，铜为红色等；金属具有良好的导电性，可以制作导线，如铜线、铝线等；金属具有良好的导热性，可以制成炊具，如用铁作成锅等炊具；金属具有良好的延展性，可以展成簿片或拉成丝，如黄金可以制成金箔和拉成金丝。故答案为：导热性、导电性、延展性。
17． 大 在铁制品表面涂刷油漆（合理给分） 一氧化碳 8 : 1
【详解】（1）不能用铁制容器来配制波尔多液，其原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（2）铝合金的硬度比纯铝的大；防铁制品锈蚀的措施之一是刷油漆、涂油等；
（3）香烟燃烧时，会产生一种可与人体血液中血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低的气体，这种气体是一氧化碳；
“冰毒”中碳元素和氢元素的质量之比为=8 : 1。
18．(1)固体由红棕色变为黑色
(2)在装置C的短导管处放一个燃着酒精灯（或加一个气球收集尾气）
(3)无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是反应新生成的二氧化碳还是原来的二氧化碳
【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，故B装置玻璃管中的现象为：固体由红棕色变为黑色；
（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一个燃着的酒精灯（或加一个气球收集尾气）；
（3）装置A可以除去原气体中混有的少量二氧化碳，没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是反应新生成的二氧化碳还是原来的二氧化碳。
19． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ ACD 参加反应的氧气的质量 有红色固体析出，有气泡产生 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ CuSO4、H2SO4 铜和铝 金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应
【详解】(1)①锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
②要比较金属的活动性顺序，可以依据金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度，需要控制金属的质量、酸的类别、酸的质量分数以及金属与酸的接触面积，故选择ACD三组实验即可；
(2)①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故根据图示可以看出，(m2﹣m1)g表示的是参加反应的氧气的质量；
②加入铁粉以后得到的固体中加入稀硫酸，没有现象，说明该金属不能与稀硫酸反应，故是铜，也就是说将铁粉加入M中，铁能与其中含有的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到有红色固体析出；
、，根据该反应的化学方程式可以看出，若只是铁与硫酸铜反应，反应后固体质量增加，故不可能是铁只与硫酸铜反应，必然有一部分铁会与硫酸反应，故M中的溶质含有硫酸和硫酸铜，故填：有红色固体析出，有气泡产生；，；硫酸铜、硫酸；
③若m1=4，m2=7.2，则参加反应的氧气的质量为：7.2g﹣4g=3.2g，设假设4g金属全部是铜，则生成氧化铜的质量为：
假设参加反应的金属全部是镁，则生成氧化镁的质量为：
假设参加反应的金属全部是锌，则生成氧化锌的质量为：
假设参加反应的金属全部是铝，则生成氧化铝的质量为：
由于生成的氧化物的质量是7.2g，根据近似平均值，可以看出，另一种金属是铝，故合金的成分是铜和铝；
(3)根据以上实验探究过程可以看出，金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应。
20．(1) 6.5 32.5
(2)解：设生成氢气的质量为x，
x=0.2g
答：反应中共生成氢气0.2克。
(3)200
【详解】（1）依据烧杯内固体质量与反应时间关系图可知，20g样品（铜锌合金）与过量稀硫酸充分反应，其中铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则固体减少的质量就是锌的质量，所以锌的质量是：20g-13.5g=6.5g，则锌的质量分数是 ；
（2）见答案；
（3）设参加反应的硫酸的质量为y，
y=9.8g
若每100mL的稀硫酸含4.9gH2SO4，则反应中需要硫酸9.8g时，需要稀硫酸200mL。
答案第1页，共2页
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