3.1 电离平衡 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．下列属于弱电解质的是
A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH
2．下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是
A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子
B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度
C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强
D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离
3．下列事实能证明是弱酸的是
A．的溶液能使石蕊变红
B．的溶液与足量反应，产生标准状况下
C．常温下，相同浓度的和溶液，：
D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢
4．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，CH3COOH浓度减小，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5．在相同温度时，100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．的物质的量 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需的量 D．加足量锌粉产生氢气的量
6．下列事实一定能说明是弱电解质的是
A．属于有机化合物
B．能与乙醇发生酯化反应
C．用溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，能与反应，生成
7．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3。
8．下列叙述中，能证明是弱酸的是
A．醋酸易溶于水
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，的醋酸溶液
D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应
9．常温下，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断正确的是
酸 HCN (一元酸)
电离常数K
A．三种酸的强弱关系：
B．反应能够发生
C．由电离常数可以判断，属于强酸，HCN和属于弱酸
D．相同温度下，相同浓度的醋酸钠溶液PH大于氰化钠溶液pH
10．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) △H＞0
C．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH-
11．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．HF=H++F- B．NaHSO4= Na+ +
C．K++ D．NH3`H2O+ OH-
12．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数
A．在相同温度下，电离常数：
B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小
13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．pH=3的两溶液，水电离出来的c(H＋)不相同
C．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
14．下列说法正确的是
A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同
B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子
C．同温同压下，O2和O3的密度相同
D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+
15．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO
C．HF溶于少量水中：HF=H++F-
D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO
二、填空题
16．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示，下同)，醋酸的电离程度由大到小的顺序为___________。
(2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。
A．加水 B．加入少量固体CH3COONa C．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水(3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=___________(已知：=1.34)。
(4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1___________V2(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3___________V4
17．Ⅰ. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_____________移动，pH_____________。
(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_____________移动；
(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH-)_____________，导电能力_____________。
18．有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：
(1)写出醋酸的电离方程式___________。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H＋)由大到小顺序为 ___________。
(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为___________。
(4)当三者c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。
(5)Na2CO3的水溶液由于水解显碱性，写出水解的离子方程式___________
19．回答下列问题：
(1)写出下列物质的电离方程式：H2SO4_______、NH3·H2O_______、H2S_______、NaHCO3_______。
(2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A．①>② B．①<② C．①=②
①当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系为_______。
②当它们的物质的量浓度、体积相同时，消耗NaOH的物质的量的关系为_______。
③当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_______。
(3)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是_______。
A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量醋酸钠固体 D．加水
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．CH3COOH在溶液中发生部分电离，属于弱电解质，A符合题意；
B．NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，B与题意不符；
C．NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，C与题意不符；
D．CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D与题意不符。
答案为A。
2．D
解析：A．弱电解质在水溶液中部分电离，故弱电解质溶液中也会有离子，A错误；
B．电解质的强弱指的是电离程度，与溶解度无关，B错误；
C．溶液的导电能力主要看溶液中的离子浓度和离子所带的电荷量，离子浓度与溶质的浓度和电离程度都有关系，比如，浓度很小的硫酸和浓度很大的醋酸，醋酸的导电能力可以强于硫酸，C错误；
D．根据定义，强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在水溶液中部分电离，D正确；
故本题选D。
3．C
解析：A．的溶液能使石蕊变红，说明溶液显酸性，不能说明其为弱酸，故A不符合题意；
B．的溶液与足量反应，产生0.05mol氢气，标准状况下为，说明其为酸性，不能说明为弱酸，故B不符合题意；
C．盐酸为强酸，常温下，相同浓度的和溶液，：，说明HA部分电离，为弱酸，故C符合题意；
D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢，说明HA能和碳酸钙反应，不能说明其为弱酸，故D不符合题意；
故选C。
4．A
解析：A．氢氧化钠消耗氢离子，使氢离子浓度降低，促进醋酸电离，平衡正向移动，A正确；
B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，平衡向正反应方向移动，B错误；
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增加，C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，D错误；
答案选A。
5．A
解析：A．n=0.1L×0.01mol/L=0.01L×0.1mol/L，二者物质的量相同，0.01mol L-1的醋酸溶液浓度小，电离程度大，前者电离出H+的物质的量大于后者，故A选；
B．温度相同，醋酸电离常数相同，故B不选；
C．醋酸的物质的量相同，中和需要NaOH的量相同，故C不选；
D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D不选；
故选：A。
6．D
解析：A．乙酸是有机物，但不能说明其为弱电解质，A错误；
B．乙酸和乙醇能发生酯化反应，但不能说明其为弱电解质，B错误；
C．乙酸做导电性实验，灯泡较暗，说明导电性不强，但不能说明其为弱电解质，C错误；
D．醋酸钠和磷酸反应生成醋酸，磷酸为弱酸，而醋酸酸性比磷酸还弱，故能说明醋酸为弱电解质，D正确；
故选D。
7．C
解析：A．0.1mol L 1CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意；
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还未完全电离，可证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液中离子浓度较小，C符合题意；
D．0.1mol L 1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，D不符合题意；
故选C。
8．C
解析：A．醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，A错误；
B．溶液导电能力与溶液中离子或电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才能得出醋酸酸性强弱结论，B错误；
C．常温下，的醋酸溶液，pH大于2，说明醋酸没有完全电离，可证明其是弱酸，C正确；
D．根据反应方程式：，等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，与醋酸酸性强弱无关，D错误；
故选C。
9．B
解析：A．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表中电离平衡常数大小可知，三种酸的强弱关系：，故A错误；
B．三种酸的强弱关系：，根据强酸制取弱酸的规律，反应能够发生，故B正确；
C．的电离常数是，意味着其不能完全电离，属于弱酸，HCN和也属于弱酸，故C错误；
D．酸的强弱关系：，越弱越水解，水解程度：CH3COONa故选B。
10．B
解析：A．醋酸是弱酸，部分电离，溶液的pH＞1，电离方程式为，A项正确；
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：，降低温度，平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，B项错误；
C．遇溶液变红，，C项正确；
D．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，碳酸是二元弱酸，分步水解，，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，D项正确；
答案选B。
11．D
解析：A．氢氟酸为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则HFH++F-，A不正确；
B．硫酸为强酸，在水溶液中发生完全电离，则NaHSO4= Na+ +H++，B不正确；
C．碳酸为弱酸，但KHCO3是可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则KHCO3=K++ ，C不正确；
D．一水合氨为弱碱，在水溶液中发生部分电离，则NH3`H2O+ OH-，D正确；
故选D。
12．A
解析：A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；；
B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确；
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确；
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确；
故选A。
13．C
解析：A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以相同浓度的两种溶液中，c(H+)不相同，故A错误；
B．两溶液的pH相同，水电离出来的c(H＋)相同，故B错误；
C．醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗等物质的量的酸，所以100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故C正确；
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，氯化钠对盐酸中c(H＋)无影响，醋酸钠电离出来的醋酸根离子抑制醋酸的电离，醋酸电离出的c(H＋)明显减小，故D错误；
故选C。
14．B
解析：A． pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；
B． Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；
C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；
D．溶液体积未知，无法求算 Na+的物质的量和个数，故D错误；
故答案为：B
15．B
解析：A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、H+、SO，故NaHSO4溶于水电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，B正确；
C．HF是弱酸，在溶液中能够微弱电离产生H+、F-，存在电离平衡，其溶于少量水中电离方程式为：HFH++F-，C错误；
D．(NH4)2SO4是可溶性盐，溶于水完全电离产生NH、SO，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO，D错误；
故合理选项是B。
二、填空题
16．(1) b>a>c c>b>a
(2)BD
(3)1.34×10-3 mol·L-1
(4) < =
解析：（1）醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以c(H+)由大到小的顺序为b＞a＞c，溶液浓度越小，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度：c＞b＞a，故答案为：b＞a＞c；c＞b＞a；
（2）A．c点后加水，有利于电离，但溶液体积增大，c(CH3COO-)减小，A不合题意；
B．CH3COONa是强电解质，加入少量固体CH3COONa，c(CH3COO-)增大，B符合题意；
C．加少量浓盐酸，c(H+)增大，抑制醋酸电离，c(CH3COO-)减小，C不合题意；
D．加入少量浓氨水，发生反应：CH3COOH+NH3 H2O=CH3COONH4+H2O，CH3COONH4是强电解质，c(CH3COO-)增大，D符合题意；
故答案为：BD；
（3）醋酸是弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，Ka＝≈＝1.8×10-5，解得c(H+)==mol/L=1.34×10-3mol L-1，故答案为：1.34×10-3mol L-1；
（4）c(H+)相同的盐酸和醋酸，c(HCl)＜c(CH3COOH)，体积相同时，锌足量，则在相同状况下醋酸生成的H2的体积大，等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量相同，与锌反应在标准状况下生成H2的体积相等，
故答案为：＜；=。
17． 逆向 增大 正向 增大 减小
解析：(1)CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，故本题答案为：逆向；增大；
(2) CH3COOHCH3COO-+H+，加入碳酸钙固体能够消耗H+，平衡正向移动，故本题答案为：正向；
(3) CH3COOHCH3COO-+H+，加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c(H+)、c(CH3COO-)减小，溶液导电能力减弱，温度不变时Kw不变，则c(OH-)增大，故本题答案为：增大；减小。
18． CH3COOHH++CH3COO- ③＞②＞① ①=②＞③ ①＞②=③
解析：(4)金属与酸反应产生的气体的量由n(H＋)决定，三者c(H＋)相同、体积相同时，即n(H＋)相同，则产生的气体的体积相同。
(1) 醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-；
(2) 物质的量浓度相同，设都是1mol/L，①醋酸是一元弱酸，不完全电离，c(H＋)< 1mol/L，②盐酸是一元强酸，c(H＋)=1mol/L，③硫酸是二元强酸，c(H＋)=2mol/L，则c(H＋)由大到小顺序为：③＞②＞①；
(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，消耗的氢离子的物质的量相等，盐酸和醋酸为一元酸，硫酸为二元酸，则需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为：①=②＞③；
(4) 醋酸为弱酸，硫酸和盐酸为强酸，当三者c(H＋)相同、体积相同时，提供的氢离子的物质的量：醋酸>盐酸=硫酸，则加入足量的锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序：①＞②=③；
(5) 水解的离子方程式：。
19．(1) H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++HS-；HS-H++S2- NaHCO3=Na++HCO
(2) A C A
(3)D
解析：（1）H2SO4为强电解质，完全电离；NH3·H2O为弱电解质，部分电离；H2S弱电解质，部分电离；NaHCO3为强电解质，完全电离；
故答案为：H2SO4=2H++SO；NH3·H2ONH+OH-；H2SH++HS-；HS-H++S2-；NaHCO3=Na++HCO；
（2）CH3COOH为弱酸，部分电离；HCl为强酸，完全电离；
①当它们的物质的量浓度相同时，电离出的H＋浓度，HCl＞CH3COOH，则pH②＜①；
故答案为：A；
②当它们的物质的量浓度、体积相同时，则两种酸的物质的量相同，消耗NaOH的物质的量相同；
故答案为：C；
③当它们的pH相同时，物质的量的浓度，CH3COOH＞HCl，根据H原子守恒，与足量的酸反应，生成的氢气的体积CH3COOH＞HCl；
故答案为：A；
（3）醋酸的电离平衡常数，进行判断，
A．加入少量烧碱溶液后，反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根增大，Ka不变，所以比值减小，A错误；
B．醋酸电离吸热，当温度降低，平衡逆向进行，比值减小，B错误；
C．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根增大，Ka不变，比值减小，C错误；
D．加水，醋酸根浓度减小，比值增大，D正确；
故答案为：D