2.2 烯烃 炔烃 同步训练（含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

2.2 烯烃 炔烃 同步训练
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．乙烯可用于催熟果实
B．碳纳米材料是一类新型有机高分子材料
C．盐卤点豆腐利用了蛋白质聚沉的原理
D．用于医用口罩中无纺布的聚丙烯，其合成原料来源于石油化工产品
2．关于化合物二苯基甲烷（ ），下列说法正确的是（　　）
A．是苯的同系物
B．可以发生取代、加成、加聚反成
C．分子中所有原于可能共平面
D．一氯代物有4种
3．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是（　　）
A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
B．棒碳不能使溴水褪色
C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应
D．棒碳与乙炔互为同系物
4．合成橡胶的单体是（　　）
A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCN
C．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN
5．有机物属于轮烯，具有芳香性。下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．易溶于水，密度比水小
B．属于苯的同系物
C．一氯代物有2种
D．1 mol该有机物最多能与10 mol 发生加成反应
6．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为（　　）
A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6
7．如图是实验室制取乙炔的装置，关于该实验的叙述错误的是（　　）
A．该装置的优点是可以控制反应的随时发生和停止
B．利用 CuSO4 溶液可以除去乙炔中的杂质气体
C．为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水
D．为了得到干燥纯净的乙炔气体可以用向下排空气法收集
8．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是（　　）
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快
D．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大
9．化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．（a）与（b）互为同分异构体
B．（a）分子中所有碳原子均共面
C．（b）的一氯取代物共有3种
D．（a）与（b）均能使Br2/CCl4 褪色
10．下列说法正确的是（　　）
A．由乙烯生成乙醇属于加成反应
B．含碳元素的化合物都是有机物
C．乙酸的酸性比碳酸弱
D．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
11．制取一氯乙烷最好采用的方法是（　　）
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应
12． 与HCl发生加成反应生成的一氯代物最多有（　　）
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
13．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（　　）
A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH
14．合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：
方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
对以上两种途径的分析中，正确的是（　　）
①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料丰富，工艺简单
③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染
④方法二需要的反应温度高，耗能大．
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
15．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（　　）
A．反应容器（烧瓶）注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1
B．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液
C．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
D．为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液
16．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（　　）
①②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯
A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨
C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩
D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①
二、综合题
17．乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图1以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置中，可盛放的试剂顺序是　 　（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是　 　．
（3）确定含有乙烯的现象是　 　．
（4）写出生成乙烯的反应方程式：　 　．
B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示．回答：
①利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：　 　；
②试管a的作用是　 　；若省去试管a，试管b中试剂为　 　．
18．写出下列化学方程式，并指出反应类型：
（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl　 　，反应类型　 　。
（2）乙烯与水反应　 　，反应类型　 　。
19．同学们在实验室中进行了乙烯性质的探究实验。
（1）点燃纯净的乙烯，现象是　 　。
（2）溴的四氯化碳溶液呈　 　色。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　 　，该反应的化学方程式是　 　，生成物的名称是　 　，反应类型是　 　。
20．按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：　 　．
（2）写出下列物质的结构简式；
①2，3﹣二甲基戊烷　 　
②3﹣甲基﹣2﹣戊烯　 　
③间二甲苯　 　
（3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式　 　．
21．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的科研课题，有研究人员在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，请回答下列问题：
（1） 的官能团名称是　 　，1mol该有机物可与　 　molH2发生　 　(填反应类型)。
（2）写出CF3COOCH3水解生成CH3OH的化学方程式是　 　。
（3）甲烷直接制甲醇的总反应方程式是　 　。
（4）每生成1molCH3OH理论上消耗标准状况下O2的体积为　 　L。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．乙烯是植物生长调节剂，可以催熟果实，故A不符合题意；
B．碳纳米材料是单质碳，是无机非金属材料，故B符合题意；
C．蛋白质溶液具有胶体的性质，遇电解质溶液会发生聚沉，盐卤点豆腐就是利用了聚沉的原理，故C不符合题意；
D．聚丙烯的单体是丙烯，来源于石油的裂解，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.乙烯是植物生长调节剂；
B.碳纳米材料是碳单质，为无机非金属材料；
C.胶体粒子遇电解质发生聚沉；
D.石油裂解得到丙烯，丙烯发生加聚反应制得聚丙烯。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．根据二苯基甲烷的结构可知，其分子式为C13H12，与苯(C6H12)分子组成上没有相差若干个CH2，故该有机物不是苯的同系物，A选项不符合题意；
B．分子中含有苯环，可发生取代、加成反应，但不存在碳碳双键，不能够发生加聚反应，B选项不符合题意；
C．分子中两个苯环之间存在着一个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子一定不在同一个平面，C选项不符合题意；
D．根据其结构分析可知，二苯基甲烷分子中苯环有3种等效H，烃基有1种等效H，则该分子的一氯代物共有4种，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据苯的同系物的定义进行判断；
B、注意能发生加聚反应的只有碳碳双键和碳碳三键；
C、苯环为平面结构，最多有12个原子共平面；
D、根据对称性的原理进行作答。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.棒碳属于链式炔烃，含有C—H键，是极性共价键，A不符合题意；
B.棒碳分子中含有交替的单键和叁键，所以能使溴水褪色，B不符合题意；
C.C+2CuO CO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一种同素异形体，所以它也能发生类似反应，该反应是置换反应，C符合题意；
D.同系物必须是结构相似，即官能团的种类和个数相同，棒碳中多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不能互为同系物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、同种非金属之间形成非极性键，不同种非金属之间形成极性键；
B、含不饱和的碳碳三键；
C、C60是碳的一种单质，可以还原CuO；
D、同系物是指结构相似（官能团的种类和个数必须相同），分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物；碳碳三键也属于官能团；
4．【答案】A
【解析】【解答】寻找单体的原则，在方括号横着这个链上从左往右看，寻找相邻碳上要有半键，没有需要断相邻碳上的单键或双键上一根键，如图所示，
因此单体为CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】 的单体为CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．烃难溶于水，故A错；
B．同系物为结构相似，分子中相差1个或多个原子团的有机化合物，该化合物和苯结构不相似，所以与苯不互为同系物，故B错；
C．一氯代物有、，共2种，故C符合题意；
D．由结构可知1 mol该有机物最多能与9 mol 发生加成反应，故D错；
故答案为：C。
【分析】Ａ．烃类物质难溶于水；
Ｂ．该物质与苯结构不相似；
Ｃ．该物质中含有2种环境的氢原子；
Ｄ．该物质中含有9个碳碳双键。
6．【答案】B
【解析】【解答】烃的燃烧通式是CnHm＋（n＋m/4）O
2 ＝nCO
2 ＋m/2H
2 O，所以根据题意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以应该是乙烯，
故答案为：B。
【分析】
该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 ，说明含有不饱键
7．【答案】D
【解析】【解答】A．通过提升或降低A管的高度，可以让B管中的电石与水接触或脱离，从而控制反应的发生和停止，A不符合题意；
B．利用 CuSO4 溶液可以除去乙炔中的杂质气体H2S，B不符合题意；
C．用饱和食盐水代替水，可以使电石与水的反应变得缓和，C不符合题意；
D．用向下排空气法收集气体，气体中会混有空气，不能得到干燥纯净的乙炔气体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】当电石和水接触时即可反应，当脱离接触时反应停止，因此可以通过移动左边的装置进行控制反应的发生与停止，硫酸铜可与硫化氢或者磷化氢发生复分解反应将其杂质气体除杂，用食盐水代替水可以减缓反应速率。乙炔的密度小于空气，因此可以用向下排空气法进行收集气体或者是用排水法收集气体
8．【答案】B
【解析】【解答】A． 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 ，A不符合题意 ；
B．加成反应为放热反应，升高温度，1，3-丁二烯的转化率减少，B符合题意 ；
C． Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快 ，C不符合题意 ；
D． 从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大 ，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．能量越低越稳定 ；
B．加成反应为放热反应 ；
C．正反应活化能低，反应速率快 ；
D．升高温度，正速率均会增大 。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．（a）与（b）的分子式都为C7H8，结构不同，所以互为同分异构体，A符合题意；
B．（a）分子中两个环共用的碳原子，与周围4个碳原子相连，构成四面体结构，所以碳原子不可能共面，B不符合题意；
C．（b）的一氯取代物共有4种，C不符合题意；
D．（b）不能使Br2/CCl4 褪色，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.（a）与（b）的分子式相同，结构不同；
B.（a）分子中两个环共用的碳原子，与周围4个碳原子相连，构成四面体结构；
C.苯环上有3种碳原子，甲基上有一种碳原子；
D.（a）中有碳碳双键能使Br2/CCl4 褪色，（b）中苯环不能使Br2/CCl4 褪色。
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，A符合题意；
B. 含碳元素的化合物不一定都是有机物，例如CO等，B不符合题意；
C. 乙酸的酸性比碳酸强，C不符合题意；
D. 乙烷室温下不能与浓盐酸发生取代反应，光照条件下能与氯气发生取代反应，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A.加成反应是有机物分子中的双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
B.有机物通常指含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
C. 乙酸的酸性比碳酸强。
D. 乙烷室温下不能与浓盐酸发生取代反应，光照条件下能与氯气发生取代反应。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、乙烷和氯气反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，不符合原子经济的理念，故A错误；
B、乙烯和氯气反应：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；
C、乙烯和氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；
D、乙烷和氯化氢不反应，故D错误；
故选：C．
【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．
12．【答案】A
【解析】【解答】 与HCl发生加成反应生成的一氯代物，可以为1、2加成或1、4加成：
故答案为：A
【分析】 与HCl发生加成反应生成的一氯代物：CH2ClCH2C(CH3)=CH2、CH3CHClC(CH3)=CH2、CH2=CHCH(CH3)CH2Cl、CH2=CHCCl (CH3) 2、CH3CH=C(CH3)CH2Cl、CH2ClCH=C(CH3) 2，共6种情况。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：成熟的苹果会释放乙烯，把未成熟的青香蕉和一只成熟的苹果同放于一只封口的塑料袋内，成熟的苹果释放的乙烯会促进未成熟的香蕉成熟．
故选：A．
【分析】青香蕉变黄的过程是香蕉的成熟过程，促进果实成熟的激素是乙烯．
14．【答案】A
【解析】【解答】解：①根据反应原理可知，①方法2比方法1反应步骤少，能源消耗低，成本低，故①正确；②根据反应原理可知，方法2比方法1原料比较丰富，且生成工艺简单，故②正确；③方法①中使用了有毒的HCN，而方法2比方法1降低了有毒气体的使用，减少了污染，故③正确；④方法①中碳酸钙需要高温下才能分解，耗能较大，方法2比方法1反应需要反应低，耗能小，故④错误；故选A．
【分析】对比两种方法可知：方法②比方法①的步骤少，且方法原料丰富，能耗低，工艺简单，且方法①使用了有毒气体HCN而②没有，减少了污染，据此进行判断．
15．【答案】C
【解析】【解答】A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，A不符合题意；
B．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B不符合题意；
C．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在170℃时生成乙烯，C符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中不能检验生成的乙烯，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．① 、⑩聚乙烯不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A不符合题意；
B．⑧硬脂酸甘油酯不能和Na反应产生H2，B不符合题意；
C．⑧硬脂酸甘油酯不属于高分子化合物，C不符合题意；
D．① 中C原子和H原子个数比为1:1，含碳量最高，苯有毒，常温下为液体，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】一般来说，有机物的含碳量可通过C原子和H原子个数比确定，烃的衍生物含C量一般比烃低，烃的最简式中H原子数越少，C的含量越高。
17．【答案】（1）A；B；A；D
（2）Ⅰ中品红溶液褪色
（3）Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；除去挥发出来的乙醇；溴水或溴的四氯化碳溶液
【解析】【解答】解：A．（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：A；B；A；D；
（2.）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
（3.）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，如果Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有乙烯生成，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4.）乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O； B．
①溴乙烷从一个分子中脱去一个溴化氢分子，溴乙烷中的碳碳单键变为双键，反应的方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
②乙醇沸点低，易挥发，但乙醇与水可以任意比互溶；乙烯和溴水中的溴发生加成反应，溴水褪色，乙醇与溴水不反应，可检验乙烯的存在；故答案为：除去挥发出来的乙醇；溴水或溴的四氯化碳溶液．
【分析】A．（1）多种产物需检验时，应考虑先后顺序，本题中先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验产物中有乙烯；（2）根据二氧化硫能漂白品红检验二氧化硫的存在；（3）装置Ⅲ中确定无二氧化硫，装置Ⅳ中气体与酸性高锰酸钾溶液褪色证明混合气体中含有乙烯．（4）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，据此写出反应的化学方程式； B．（1）卤代烃在碱的醇溶液共热，发生消去反应；（2）乙醇沸点低，易挥发；乙烯和溴水中的溴发生加成反应，乙醇与溴水不反应．
18．【答案】（1）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；取代反应
（2）CH2═CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应
【解析】【解答】解：（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl的反应为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，甲烷中H被取代，为取代反应，
因此，本题正确答案是：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；取代反应；(2)乙烯含碳碳双键,与水发生加成反应生成乙醇,反应为CH2═CH2+H2O CH3CH2OH，
因此，本题正确答案是：CH2═CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应。
【分析】取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）属于化学反应的一类；
加成反应是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。这个加成产物可以是稳定的；也可以是不稳定的中间体，随即发生进一步变化而形成稳定产物。
19．【答案】（1）火焰明亮，伴有黑烟，放出热量
（2）橙；溴的四氯化碳溶液褪色；；1，2 二溴乙烷；加成反应
【解析】【解答】（1）点燃纯净的乙烯，现象是火焰明亮，伴有黑烟，放出热量，该反应是放热反应，含碳量大于甲烷，故答案为：火焰明亮，伴有黑烟，放出热量。
（2）溴的四氯化碳溶液呈橙色。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式是 ，生成物的名称是1，2 二溴乙烷，根据反应特点得到反应类型是加成反应；故答案为：橙；溴的四氯化碳溶液褪色； ；1，2 二溴乙烷；加成反应。
【分析】（1）依据乙烯含碳量高的特点分析；
（2）依据乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性的特征分析.
20．【答案】（1）
（2）（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3；CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（3）C5H8
【解析】【解答】解：（1）乙烯中含有碳碳双键，在适当的温度、压强、催化剂条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为： ，故答案为： ；（2）①2，3﹣二甲基戊烷，最长碳链为5，在2、3号碳上分别含有1个甲基，故结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3；故答案为：（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3；②依据系统命名方法，结合名称写出结构简式，3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式是：CH3CH=C（CH3）CH2CH3，故答案为：CH3CH=C（CH3）CH2CH3；③间二甲苯中苯环连接2个甲基且处于间位位置，起结构简式为： ，
故答案为： ；（3）链状单炔烃的通式CnH2n﹣2，5个碳原子的链状单炔烃的分子式为C5H8，故答案为：C5H8．
【分析】（1）乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯；（2）根据有机物的命名原则写出各有机物的结构简式：①遵循碳链最长，支链最多，该烷烃最长碳链为5，在2、3号碳上分别含有1个甲基，补齐氢原子；②给主链编号时从距离碳碳双键最近的一端开始，侧链视为取代基；③苯环连接2个甲基且处于间位位置；（3）可依据链状单炔烃的通式CnH2n﹣2书写．
21．【答案】（1）羟基；3；加成反应
（2）CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH
（3）2CH4＋O2 2CH3OH
（4）11.2
【解析】【解答】（1） 的官能团名称是羟基，该物质含有苯环，因此1mol该有机物可与3 molH2发生加成反应生成 ；故答案为：羟基；3；加成反应。
（2）CF3COOCH3水解生成CH3OH和CF3COOH，其反应的化学方程式是CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH；故答案为：CF3COOCH3+ H2O CF3COOH+CH3OH。
（3）根据2CF3COOH＋2CH4＋O22CF3COOCH3＋2 H2O，CF3COOCH3+ H2O CF3COOH+CH3OH，第一个方程式加上第二个方程式的2倍得到甲烷直接制甲醇的总反应方程式是2CH4＋O2 2CH3OH；故答案为：2CH4＋O2 2CH3OH。
（4）根据2CH4＋O2 2CH3OH得到每生成1molCH3OH理论上消耗0.5mol氧气，标准状况下O2的体积为0.5mol×22.4L mol 1＝11.2L；故答案为：11.2。
【分析】（1）酚的官能团是-OH，即羟基；1mol苯环可以和3mol氢气发生加成反应；
（2）酯基的位置断开，形成羧基和羟基；
（3）甲烷和氧气反应生成加成，结合原子守恒进行化学计量数配平；
（4）结合（3）中的化学方程式，以及化学计量数之比等于位置的了之比，可以求出氧气的物质的量，再结合公式n=m/M计算氧气的体积。