第3章 物质的性质与转化 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 同步练习
一、单选题
1．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（　　）
A．实验时，试管口应高于试管底
B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C．反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D．试管中发生化合反应
2．工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（　　）
A．
B．
C．
D．
3．下列关于硫酸和硝酸的说法中，错误的是（　　）
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
4．不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用（　　）
A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
5．下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是（　　）
A．能与NaOH溶液反应 B．能使酚酞试液变红
C．只有氧化性 D．只有还原性
6．电子工业制作印刷电路板常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是（　　）
A．若无固体剩余，则溶液中可能还有Fe3+
B．若有固体存在，则该固体可能只有铁
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
7．生产、生活离不开化学．下列说法中不正确的是（　　）
A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
B．加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
8．下列说法中正确的是（　　）
A．铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧
B．钠粒投入硫酸铝溶液中，可置换出铝
C．铁丝在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
D．久置的氯水，其剩余成分只有水
9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol
10．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（　　）
A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4
B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2
D．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
11．已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　）
A．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／L
D．b点对应的溶液导电性最强
12．取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（　　）
A．白、红、白、蓝 B．白、白、白、蓝
C．白、黑、白、蓝 D．红、黑、红、蓝
13．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（　　）
A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色
B．向胆矾晶体（CuSO4 5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色
C．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色
D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色
14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对； 有
B Cu 能与浓 HNO3 反应 由于 Cu 具有还原性，浓HNO3 具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 NO2 Ⅰ对，Ⅱ错； 无
C 硫单质在纯氧中燃烧有少量 SO3 生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对； 无
D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对； 有
A．A B．B C．C D．D
15．2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是（　　）
A．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)
B．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染
C．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率
D．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车
16．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（　　）
A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动
二、综合题
17．实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3。请回答：
（1）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
反应的离子方程式：　 　 ；现象是　 　
（2）Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是：　 　。
（3）实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是　 　(用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可向其中加入　 　（填化学式）溶液，观察现象。
18．用化学知识回答下列问题。
（1）I．实验室配制的溶液。
需称量固体　 　g。
（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、　 　。
（3）如果在定容时仰视，则溶液浓度　 　。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（4）II．根据元素化合物相关知识填空。
中阳离子与阴离子个数比　 　，检验其组成中所含阳离子的方法是　 　。
（5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为　 　，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是　 　。
（6）的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请用反应的化学方程式解释原因　 　。
（7）科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知为和混合物)
回答下列问题：
①从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有　 　(填化学式)。
②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是　 　(填化学式)。
③写出与反应生成的化学方程式：　 　。
④氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为　 　。
19．如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①　 　；
②　 　；
③　 　。
（2）上述过程中发生反应的化学方程式有　 　。
（3）最终试管中剩余的气体是　 　，体积为　 　。
20．某班同学用如下实验探究 、 的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 的溶液。在 溶液中需加入少量铁屑，其目的是　 　。
（2）甲组同学取 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 溶液，溶液变红，说明 可将 氧化。 溶液与氯水反应的离子方程式为　 　。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 溶液中先加入 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 溶液，溶液变红，煤油的作用是　 　。
21．根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A、吸水性B、脱水性C、强氧化性
（1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有　 　；
（2）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有　 　；
（3）浓硫酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．实验时，试管口应略向下倾斜，即试管口应低于试管底，A不符合题意；
B．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，因此加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，B符合题意；
C．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C不符合题意；
D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应属于置换反应，不属于化合反应，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、加热固体时试管口应略向下倾斜；
B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色，氢气点燃有爆鸣声；
C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
D、铁和水蒸气的反应是置换反应。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，A不符合题意；
B.铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，B符合题意；
C.铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，C不符合题意；
D.浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】制备物质方案的设计需考虑原料是否易得、操作是否简单、对环境是否产生污染。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．稀硫酸中的氢元素呈+1价，具有氧化性，稀硝酸中+5价的氮元素体现强氧化性，因此稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，A说法不符合题意；
B．浓硝酸在光照条件下变黄，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，二氧化氮溶解在浓硝酸中使其显黄色，B说法不符合题意；
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，反应分别有硫酸铜、硝酸铜生成，表现了酸性，反应分别生成的SO2、NO2说明两种酸在反应中得电子，表现了强氧化性，C说法不符合题意；
D．浓硫酸具有很强的腐蚀性、脱水性，浓硝酸不具有脱水性，D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.稀硫酸和稀硝酸均具有氧化性；
B.浓硝酸分解产生二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸；
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被还原并生成相对应的盐，体现了现了强氧化性和酸性；
D.浓硝酸不具有脱水性。
4．【答案】A
【解析】【解答】重金属离子中毒是因重金属离子使人体中的蛋白质变性而中毒，除了用蛋清，要可以用使钡离子沉淀，但要注意人体中有胃酸，要生成不溶于胃酸的沉淀，硫酸钡是难溶于酸和水的沉淀，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】容易选B，没有理解到人体中有胃酸，碳酸钡要溶于胃酸。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．亚硝酸属于酸，能和NaOH发生中和反应，A符合题意；
B．酚酞遇碱变红，亚硝酸属于酸，不能使酚酞变色，B不符合题意；
C．亚硝酸中的N元素、O元素都不是最高价态，所以具有还原性，C不符合题意；
D．亚硝酸中的N元素、H元素都不是最低价态，所以具有氧化性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．酸碱可以发生中和反应；
B．酚酞遇酸不变色，；
C．中间价态既有氧化性又有还原性；
D．最低价态只有还原性。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 若无固体剩余，说明溶液铜全部以Cu2+形式存在，加入的铁粉完全反应，溶液中一定含有Fe2+，若加入的铁粉不足，不能将Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中可能还有Fe3+，故A符合题意；
B．若有固体存在，该固体一定有铜，若加入的铁粉过量，可能还含有铁，但不可能只有铁，故B不符合题意；
C．若溶液中有Cu2+，加入的铁粉不足，可能只与Fe3+反应生成Fe2+，也可能将Fe3+全部转化为Fe2+后还有剩余，剩余部分不能将Cu2+全部转化为Cu，则可能有固体析出，故C不符合题意；
D．当加入的铁粉不足，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，则不会有Cu析出，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，因此加入铁粉后，Fe先与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；当溶液中的Fe3＋完全反应后，铁粉有剩余，则继续与Cu2＋发生反应：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。结合溶液发生反应的程度分析选项。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A、油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故A正确；
B、病毒为蛋白质，加热能使蛋白质变性，故加热可以杀死流感病毒，故B正确；
C、太阳能无污染，且取之不尽用之不竭，代替化石能源能减少二氧化硫、二氧化碳等气体的排放，故能改善空气质量，故C正确；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故不是有机高分子化合物，故D错误．
故选D．
【分析】A、油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；
B、病毒为蛋白质；
C、太阳能无污染；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅．
8．【答案】A
【解析】【解答】A．铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧生成氯化铁和氯化铜，A符合题意；
B．钠粒投入硫酸铝溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，所以钠粒投入硫酸铝溶液中不能置换出铝，B不符合题意；
C．铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中燃烧生成，C不符合题意；
D．新制氯水主要成分是和HClO，久置后发生分解，故久置的氯水剩余成分是盐酸，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯气具有强氧化性，能将铁、铜氧化。
B.钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铝反应生成Al(OH)3沉淀。
C.铁丝在空气中不能燃烧。
D.新制氯水主要成分是和HClO，久置后HClO分解生成HCl和O2。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．在图示的转化中，化合价改变的有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A不符合题意；
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B符合题意；
C．将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，硫化氢在催化剂作用下被氧气氧化为硫，图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O，故C不符合题意；
D．根据总反应2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合价由-2升高为0，当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该题考查氧化还原反应与H2S性质，结合氧化还原基本概念解答即可
10．【答案】D
【解析】【解答】A. 赤铁矿的主要成分为Fe2O3，A不符合题意；
B. Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而不是生成显红色沉淀，B不符合题意；
C. 为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入适量铁粉，通入过量Cl2氧化氯化亚铁，C不符合题意；
D. 氢氧化亚铁是白色固体，易被氧化，因此置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 赤铁矿的主要成分为Fe2O3，注意铁的氧化物的俗名；
B. 是血红色溶液，不是沉淀；
C. 利用铁与氯化铁反应生成氯化亚铁除杂；
D. 注意氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的现象。
11．【答案】A
【解析】【解答】ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，A符合题意；
根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B不符合题意；
由图可知，112mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，由方程式可知n(H2S)= 0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，C不符合题意；
b点为中性，只有水，导电性最差，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫和水，过量的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，结合图中的数据进行分析即可.
12．【答案】C
【解析】【解答】解：取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，
因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加69%的硝酸，先变红后褪色，最后为白色；
因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；
因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；
浓氨水溶液显碱性，遇蓝色石蕊还是蓝色，
故选C．
【分析】酸遇蓝色的石蕊变红，但硝酸、氯水都具有漂白性，浓硫酸具有脱水性；碱遇蓝色石蕊还是蓝色，以此来解答．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故A正确；
B．向胆矾晶体（CuSO4 5H2O）滴加浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，是晶体由蓝色变为白色，故B错误；
C．浓硝酸具有酸性能够使pH试纸变红，浓硝酸具有强氧化性，能够使变红的试纸褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性，所以将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色，故D正确；
故选：B．
【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白；
B．胆矾失去结晶水生成硫酸铜；
C．依据浓硝酸的酸性和强氧化性解答；
D．依据二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性解答．
14．【答案】A
【解析】【解答】A．因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的 HCl 挥发，从而制得 HCl 气体，I、II陈述均符合题意，且两者有因果关系，故A符合题意；
B．Cu 与浓 HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成 NO，故B不符合题意；
C．硫单质燃烧仅生成 SO2，陈述I不符合题意，故C不符合题意；
D．由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备 NH3，陈述I不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.浓盐酸易挥发，浓硫酸为高沸点难挥发性酸；
B. Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO；
C. S燃烧生成二氧化硫；
D.铵盐与碱能发生复分解反应，但实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)
，利于实现碳中和，A不符合；
B．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染，但不能减少二氧化碳排放，不利于实现碳中和，B符合；
C．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率，减少CO2的排放，利于实现碳中和，C不符合；
D．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车，减少CO2的排放，利于实现碳中和，D不符合。
故故答案为：B。
【分析】A.利用碳酸钠能与二氧化碳反应判断；
B.石灰石脱硫对碳的排放无影响；
C.利用太阳能和水制备氢气，再利用氢能做清洁能源，产物只含水，不排放二氧化碳，同时减少对化石能源的依赖；
D.提高光电转换效率可提高更多的电能，减少化石燃料的使用。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，所以大试管中气体压强大于大气压，导致U型管中左端液面下降，右面液面升高，出现左低右高的现象，故选B．
【分析】浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，据此分析解答，
17．【答案】（1）Fe2++OH-=Fe(OH)2↓；产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；KSCN
【解析】【解答】（1）氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠。由于氢氧化亚铁很容易被空气的中氧气氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，所以可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变红褐色。
（2）Fe(OH)2在潮湿的空气中，被O2 氧化为Fe(OH)3，化学方程式为
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）FeCl2溶液容易被空气中的氧气氧化为FeCl3，加入的Fe能与FeCl3反应生成FeCl2，所以加入铁可以防止FeCl2溶液被氧化。若FeCl2溶液变质，则有FeCl3生成，可加入KSCN溶液进行检验，若溶液变红则变质，反之不变质。
【分析】（1）（2）Fe2+与碱溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，结合反应现象进行分析。
（3）Fe可以阻止Fe2+被氧化；一般选用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+。
18．【答案】（1）6.0
（2）胶头滴管、500mL容量瓶
（3）偏小
（4）1：2；焰色试验
（5）；氧化剂、还原剂
（6）
（7）N2O5、SO2、SO3；NH3；；
【解析】【解答】（1）实验室配制的溶液，需称量固体的质量m=cVM= ；
（2）该溶液的配制的步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
（3）如果在定容时仰视，溶液体积偏大，则溶液浓度偏小；
（4）由构成，阳离子与阴离子个数比1：2；钠元素焰色为黄色，检验Na+的方法是焰色试验。
（5）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，中O元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，从氧化剂和还原剂的角度分析，的作用是氧化剂、还原剂。
（6）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，原因是。
（7）①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有N2O5、SO2、SO3。
②氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是NH3。
③与反应生成反应的化学方程式为。
④氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则产物是氮气和水，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为。
【分析】（1）利用m=cVM计算；
（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定体积）、胶头滴管；
（3）依据分析；
（4）由构成；钠元素焰色为黄色。
（5）氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；
（6）二氧化碱是酸性氧化物；
（7）①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物；
②氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性；
③与反应生成
④依据价态归中反应。
19．【答案】（1）通入O2，试管内气体由无色变为红棕色；试管内液面上升；试管内剩余无色气体
（2）2NO+O2=2NO2、3NO2 +H2O=2HNO3+NO
（3）NO；1.0mL
【解析】【解答】(1)通入的O2与NO恰好发生反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体体积减小，所以会看到试管内液面上升；最终NO有剩余，所以试管内剩余无色气体；(2)上述过程中发生反应的化学方程式有2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)设1.5mL O2全部参加反应，由总反应 可知，V反应(NO) = ，而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体的体积是1.0mL。
【分析】(1)通入的O2与NO恰好发生反应生成NO2，发生反应方程式是2NO+O2=2NO2，生成的NO2溶于水，发生反应的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，最终NO有剩余。
20．【答案】（1）防止 被氧化
（2）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
【解析】【解答】（1） 具有还原性， 溶液易被氧化而变质，配制 溶液时加入少量铁屑，目的是防止 被氧化，故答案为：防止 被氧化；（2）溶液变红，说明有 生成，则 溶液与氯水反应生成 ，离子方程式为 ，故答案为： ；（3）甲组实验中， 易被空气中的 氧化，会生成 ，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响，故答案为：隔绝空气（或排除氧气对实验的影响）。
【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；
（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，据此写出离子反应方程式；
（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响.
21．【答案】（1）B
（2）A
（3）C
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纤维素脱水而碳化，故答案为：B；（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故答案为：A；（3）浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，浓硫酸可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮，同时生成盐表现为酸性，故答案为：C．
【分析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥剂，具有强氧化性，可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，同时表现为酸性，以此解答．