2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习
一、单选题
1．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe+3+3Cl-
C．Mg(NO3)2=Mg2++ D．H2SO4=2H++
2．下列物质属于电解质的是（　　）
A．石墨 B．干冰 C．氯化钠 D．稀硫酸
3．王亚平在太空授课中演示神奇热球实验，这与我们生活中使用的“暖手袋”原理一样。“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热。下列说法正确的是
A．内置的合金属于常用的材料，合金属于混合物
B．塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物
C．醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质
D．氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应
4．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（　　）
A．O2 B．N2 C．CH4 D．HCl
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）
A．向稀溶液中滴加稀：
B．向溶液中通：
C．将一小块碳酸钙投入食醋中：
D．向溶液中加入锌粉：
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-= BaCO3 ↓+2H2O+CO32-
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
7．能用离子方程H++OH-=H2O表示的化学反应是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸反应 B．氢氧化钾与醋酸反应
C．氢氧化钡与硫酸反应 D．氢氧化铜与硫酸反应
8．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）
酸 电离常数
碳酸 K1=4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
亚硫酸 K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7
A．SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣
B．SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣
C．2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣
D．SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣
9．下列反应所对应的离子方程式正确的是（　　）
A．石灰石溶于盐酸：
B．氯气通入氯化亚铁溶液：
C．钠和硫酸铜溶液混合：
D．过量二氧化碳通入溶液：
10．下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl固体可导电
B．NaHSO4溶于水电离出H+，则NaHSO4属于酸
C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不能导电
D．导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
11．一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是、、KCl、、中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液
⑵在上述无色溶液中加入足量的溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
⑶取少许⑵中过滤后的无色溶液于试管中，滴加溶液有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（　　）
A．杂质中肯定不含有、
B．杂质中肯定含有KCl、
C．杂质中可能含有、KCl、
D．杂质中肯定含有、KCl，可能含有、
12．在一定条件下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．无色透明溶液：、、、
B．强酸性溶液：、、、
C．能与Al反应产生氢气的溶液：、、、
D．能使无色酚酞变红的溶液：、、、
13．在pH=1的溶液中，含有浓度都为0.1 mol/L的NH4+、NO3－、SO42－、Cl－和X离子，则X可能是（　　）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Ag+ D．Fe2+
14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
15．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠
C．金属铜 D．蔗糖
16．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
二、综合题
17．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：
（1）加水的烧杯为　 　。
（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会　 　(填“增强”“减弱”或“不变”)。
18．
（1）化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。
①PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式　 　；
②将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，则该反应的氧化产物是　 　（填离子）；
③已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式　 　。
（2）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液，形成澄清溶液。
①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是　 　；
②把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为　 　；
③铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加　 　g。
19．将下列化学方程式改写成离子方程式。
（1）CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑
　 　；
（2）H2SO4
+Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O 　 　；
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　 　；
20．根据所学知识，回答下列问题：
（1）分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是____(填标号)。
A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱
B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质
C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
（2）现有以下六种物质：①NaCl溶液，②，③HCl，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中，属于电解质的是　 　，(填序号，下同)，属于非电解质的是　 　。
（3）化学计量是化学定量研究的基础。
①个分子的物质的量为　 　mol，质量为　 　g。
②将30mL 0.5NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　 　。
③等质量的和，其分子个数比　 　，标准状况下气体的体积比　 　。
21．为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+.
SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）　 　 ；　 　。
（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式　 　，发生的离子方程式是　 　，在实验方案的（2）中的操作名称是　 　。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒　 　（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。　 　；
（4）判断BaCl2已过量的方法是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，A项不符合题意；
B．FeCl3的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B项不符合题意；
C．Mg(NO3)2的电离方程式为Mg(NO3)2= Mg2++2 ，C项不符合题意；
D．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++ ，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】书写电离方程式时，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，多元弱碱的电离一步完成，据此分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．石墨是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；
B．干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，B不符合题意；
C．氯化钠溶于水发生电离能导电，属于电解质，C符合题意；
D．稀硫酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．合金是由不同种物质组成的，属于混合物，A符合题意；
B．塑胶属于高分子材料，高分子材料中不同分子的聚合度n的数值不相同，由于其中含有多种物质分子，因此塑胶属于混合物，B不符合题意；
C．醋酸钠溶液是分散系，属于混合物，C不符合题意；
D．氢氧化钠熔化需要断裂离子键，因此需要吸热，但该过程中没有新物质生成，因此该变化是物理变化而不是化学变化，因此不是吸热反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，由多种物质组成，属于混合物；
B.高分子化合物均为混合物；
C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
D.吸热反应和放热反应针对的是化学反应。
4．【答案】D
【解析】【解答】O2、N2、CH4三种气体难溶于水，不会形成溶液，HCl易溶于水，形成盐酸溶液。
故答案为：D
【分析】根据气体的物理性质判断能否溶于水，以及溶于水后能否导电进行判断即可.
5．【答案】C
【解析】【解答】A．系数配平错误，，不符题意；
B．碳酸钙不能稳定存在于强酸中，会反应生成CO2，所以该反应不能发生，原理错误，不符题意；
C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，离子方程式中均写化学形式，醋酸钙属于易溶强电解质，拆写离子形式，方程式表达正确，符合题意；
D．电荷不守恒，不符题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
A、注意氢氧化钡是二元碱，硫酸是二元酸；
B、二氧化碳溶于水生成碳酸是弱酸，弱酸不能制取强酸HCl；
C、醋酸酸性大于碳酸酸性；
D、电荷不守恒。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的不是氢氧化铁沉淀，离子方程式是Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，故A不符合题意；
B.NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合： HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B不符合题意；
C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2， Fe2+、Br-完全被氧化，反应离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C符合题意；
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、注意氢氧化铁为胶体；
B、注意产物为碳酸钡和水；
C、注意溴离子和亚铁离子都可以反应；
D、弱碱无法和铝离子反应生成偏铝酸根。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．醋酸为弱酸，应保留化学式，所以氢氧化钾溶液与醋酸反应不能用H++OH-═H2O表示，故B不符合题意；
C．反应除了生成水还生成硫酸钡沉淀，所以反应不能用H++OH-═H2O表示，故C不符合题意；
D．氢氧化铜难溶于水，氢氧化铜应保留化学式，所以氢氧化铜与硫酸反应不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水；
B．醋酸为弱酸，应保留化学式；
C．反应除了生成水还生成硫酸钡沉淀；
D．氢氧化铜难溶于水，不拆。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：碳酸存在电离平衡H2CO3 HCO3﹣+H+，K1=4×10﹣7，HCO3﹣ H++CO32﹣ K2=5.6×10﹣11，
亚硫酸存在电离平衡 H2SO3 HSO3﹣+H+，K1=1.54×10﹣2，HSO3﹣ H++SO32﹣ K2=1.02×10﹣7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，
A．H2SO3＞HCO3﹣，符合强酸制弱酸，故A合理；
B．H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣，故B不合理；
C．H2CO3与HSO3﹣能共存，故C合理；
D．HCO3﹣与HSO3﹣能共存，故D合理；
故选B．
【分析】碳酸存在电离平衡H2CO3 HCO3﹣+H+，K1=4×10﹣7，HCO3﹣ H++CO32﹣ K2=5.6×10﹣11，
亚硫酸存在电离平衡 H2SO3 HSO3﹣+H+，K1=1.54×10﹣2，HSO3﹣ H++SO32﹣ K2=1.02×10﹣7，
碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，发生化学反应应遵循强酸制备弱酸的原理，据此分析解答．
9．【答案】B
【解析】【解答】A．石灰石溶于盐酸，碳酸钙保留化学式，离子方程式为：，故A不符合题意；
B．氯气通入氯化亚铁溶液的离子方程式为：，故B符合题意；
C．钠和硫酸铜溶液混合，钠先和水反应生成NaOH、H2，NaOH再和硫酸铜反应，离子方程式为：，故C不符合题意；
D．过量二氧化碳通入溶液的离子方程式为：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、碳酸钙不可拆；
B、亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子；
C、钠和水优先反应；
D、二氧化碳过量时生成碳酸氢根。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，NaCl固体不能电离出自由移动离子，不能导电，故A错误；
B．溶于水后电离出H+的化合物不一定是酸，如KHSO4是酸式盐，故B错误；
C．能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，氯化氢溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，液态氯化氢中只含氯化氢分子，没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，故C正确；
D．溶液的导电性强弱与离子浓度成正比，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里多，如1mol/L的AlCl3溶液的导电性强于2mol/L的NaCl溶液，但是NaCl中离子数目多，故D错误；
故选：C．
【分析】A．存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；
B．NaHSO4属于酸式盐；
C．共价化合物在熔融状态是不导电；
D．溶液的导电性强弱与离子浓度成正比．
11．【答案】A
【解析】【解答】A．由分析可知，杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，A符合题意；
B．原固体中可能含有KCl、Na2SO4，也可能都不含有，B不符合题意；
C．分析可知：原固体中杂质中可能含有KCl、Na2SO4，由于KNO3是可溶性物质，水溶液显无色，因此其是否存在对实验现象无关，即原固体中也可能含有杂质KNO3，也可能不含杂质KNO3，肯定不含硝酸钙，C不符合题意；
D．原固体中可能含有杂质KCl、KNO3、Na2SO4，也可能不含有这三种物质，肯定不含硝酸钙，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存，4、对于Na+、K+可以通过焰色反应判断是否存在
12．【答案】B
【解析】【解答】A．含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中不能含有大量，故不选A；
B．强酸性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．能与Al反应产生氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下都不能大量含有，故不选C；
D．能使无色酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下，、OH-反应生成氨气，不能大量含有，故不选D；
故答案为：B。
【分析】
离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
13．【答案】B
【解析】【解答】在pH=1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，含有浓度都为0.1 mol/L的NH4+、NO3－、SO42－、Cl－和X离子，c(H+)+c(NH4+)=0.2mol/L，2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)=0.4mol/L，根据电荷守恒可知X离子应为阳离子且带2个单位的正电荷，符合条件的有Mg2+和Fe2+，但酸性条件下H+、Fe2+和NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存。
故答案为：B。
【分析】利用离子共存，及中性原则，排除 Ag+ 、 Fe2+ 、 Al3+ 。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．Ag+和Cl-会反应生成AgCl沉淀，因此Ag+和Cl-不能在水溶液中能大量共存，A项不符合题意；
B． 和 会反应生成BaCO3沉淀，因此 和 不能在水溶液中能大量共存，B项不符合题意；
C． 、 、 、 不会发生化学反应，可以大量共存，C项符合题意；
D．H+和 会反应生成水和二氧化碳，因此H+和 不能在水溶液中能大量共存，B项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．氢氧化钠溶液是电解质溶液，属于混合物，不是电解质或非电解质，故A错误；
B．氯化钠含有自由移动的离子，水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故B正确；
C．铜含有自由电子能够导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；
故选B．
【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；
非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，据此分析判断．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.镁离子不能在碱性环境中大量存在，故A不符合题意；
B.铵根不能在碱性环境中大量存在，HCO3-既不能在碱性环境中大量存在，也不能在酸性环境中大量存在，故B不符合题意；
C.四种离子在酸性和碱性环境中都可以大量共存，故C符合题意；
D. Ba2+ 和CO32-不能大量共存，且CO32-在酸性环境中不能大量存在，故D不符合题意；
故答案为D。
【分析】某溶液中加入铝粉，有H2放出，溶液既可能为酸性也可能成碱性；题干要求“一定能大量共存”。
17．【答案】（1）B
（2）减弱
【解析】【解答】三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的 与Ba2+生成BaSO4沉淀，H+与OH 生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。
【分析】固态电解质不含自用移动的离子，不导电，电解质在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，据此解答即可.
18．【答案】（1）；；
（2）醋酸铅是弱电解质；；96
【解析】【解答】(1)①黄绿色气体为氯气，根据题意可知反应物为PbO2固体与浓盐酸，生成了氯气，结合化合价的变化，可知反应方程式为： ；答案为： ；
②由题给信息：化合物中铅只有+2和+4两种价态，且PbO2、Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，化合价发生变化，PbO2中Pb的化合价降低，PbO2作氧化剂，Mn(NO3)2中Mn元素的化合价升高，Mn(NO3)2作还原剂，结合氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，PbO2中Pb元素的化合价降低为+2价，则根据得失电子守恒，可知Mn(NO3)2中Mn元素的化合价升高为+7价，则Mn(NO3)2最终被氧化的产物为 。答案为： ；
③碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，酸性氧化物不与酸反应，故由可知，Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式为： ；答案为： ；
(2) ①硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中；答案为：醋酸铅是弱电解质；
②醋酸铅能和硫化钠发生复分解反应生成黑色的硫化铅沉淀，符合复分解反应的条件，离子反应方程式为 。答案为： ；
③原电池中提供电子的电极为负极，在电极为PbO2和Pb的铅蓄电池中，Pb作负极。电极反应方程式为：Pb-2e +SO ＝PbSO4，根据反应方程式，当转移2mol电子，生成1mol PbSO4，Pb电极质量增加96g。答案为：96。
【分析】（1）①反应生成的黄绿色气体为Cl2，结合得失电子守恒、原子守恒书写反应的化学方程式；
②根据得失电子守恒确定氧化产物中元素的化合价，从而得到氧化产物；
③Pb3O4与稀硝酸发生的非氧化还原反应，产生Pb(NO3)2和PbO2，据此写出反应的化学方程式。
（2）①醋酸铅是弱电解质，因此PbSO4和CH3COONH4二者可发生复分解反应；
②产生的黑色沉淀为PbS，据此写出反应的离子方程式；
③根据电极反应式进行计算。
19．【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】【解答】(1)将 改成离子方程式，其中 、 、 不能拆，其离子方程式为 ，故填 ；
(2)将 改写成离子方程式，其中 、 不能拆，其离子方程式为 ，故填 ；
(3)反应 中， 、 不能拆，其离子方程式为 ，故填 。
【分析】根据“一写二拆三消四查”原则，将化学方程式改写成离子方程式，其中氧化物、难溶盐、弱电解质、单质、气体不能拆。
20．【答案】（1）C；D
（2）③⑤；④
（3）0.5；8；0.03；1：2；1：2
【解析】【解答】(1)A．氢氧化钠固体溶于水后形成的溶液呈碱性，氢氧化钠属于碱，氧化钠固体溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性，但是氧化钠属于碱性氧化物，碳酸钠固体溶于水后，碳酸根离子水解溶液显碱性，但碳酸钠属于盐；根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱的说法是错误的，故A不正确；
B．物质包含纯净物和混合物，根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故B不正确；
C．氧化还原反应的本质是电子发生了转移；根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确；
D．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D正确；
故答案为：CD。
(2)根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质；一般情况下，酸、碱、盐、金属氧化物和水属于电解质，非金属氧化物、绝大部分有机物、氨气等属于非电解质，电解质或非电解质均为纯净物，化合物，而单质和混合物物不属于电解质；据以上分析可知，①NaCl溶液、⑥稀硫酸均为混合物，②属于单质；③HCl、④蔗糖、⑤NaOH固体属于纯净物和化合物；因此属于电解质的是③HCl、⑤NaOH固体；属于非电解质的是④蔗糖；
(3)①个分子的物质的量为≈0.5mol，质量为0.5mol×16g/mol=8g；
②溶液在稀释前后，溶质的量不变，据此列方程：0.03L×0.5=0.5L×c，解之的c=0.03mol/L；
③等质量的和，其物质的量之比和其摩尔质量成反比，即n(H2S)：n(NH3)=17g/mol：34g/mol=1：2，物质的物质的量之比和分子的个数成正比，因此其分子个数比 n(H2S)：n(NH3)=17g/mol：34g/mol=1：2；标准状况下，物质的物质的量之比和气体的体积成正比，因此气体的体积比1：2。
【分析】（1）A.水溶液呈碱性，可能为碱或水解显碱性的盐；
B.电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物；
C.氧化还原反应发生时有电子转移，非氧化还原反应发生时无电子转移；
D.分散系分为溶液、胶体和浊液的划分标准为分散质粒子直径的大小；
（2）电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，常见非电解质包括氨气、非金属的氢化物（除水）、大多数有机物等；
（3）①根据和m=nM计算；
②溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变；
③根据计算，同温度同压时，气体的体积比等于物质的量之比。
21．【答案】（1）Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓；Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓
（2）NaOH；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；过滤
（3）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去
（4）静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量（其他答案合理均可）
【解析】【解答】（1）碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来,发生反应的离子方程式分别为：Ca2＋ + CO32- = CaCO3↓，Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓；
故答案为：Ca2＋ + CO32- = CaCO3↓；Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓。（2）氢氧化钠可与溶液中的镁离子形成Mg(OH)2沉淀，然后过滤以除去Mg2+；离子方程式为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；
故答案为：NaOH；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；过滤。（3）碳酸钠必须放在氯化钡的后面加入,这样碳酸钠既可以将杂质离子钙离子除去,又可以将过量的钡离子除去,否则Ba2+无法除掉，影响精盐的纯度，故不能颠倒，故答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）氯化钡过量时，溶液中不会含有硫酸根离子，可以检验清液中是否含有硫酸根离子来确定氯化钡是否过量，具体做法是:取静置后的上层清液滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中)，再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量，本题正确答案是: 静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。
【分析】在粗盐的提纯实验中，氯化钡一定位于碳酸钠之前，把钙离子、镁离子、硫酸根离子完全沉淀并过滤后加入稀盐酸，除去多余的碳酸根与氢氧根。