2022 级高二学年第一学期十二月月考
化学试题
第 I 卷（选择题，共 52 分）
一、单选题（共 13 道题，每题 4 分，共 52 分）
1.下列物质溶于水后，溶质不．存．在．电离平衡的是（ ）
A．次氯酸 B．碳酸氢钠 C．高氯酸钾 D．二氧化碳
2．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀 Pb2+时的最佳沉淀剂为( )
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCrO4
Ksp 1.8×10-8 7.4×10-14 8.0×10-28 2.8×10-13
A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐
3.下列说法正确的是( )
A. AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同
B. 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 实验室制备的 NaF溶液应保存在玻璃试剂瓶中
D. BaCO3可用于胃肠 X射线造影检查
4．常温下，能证明醋酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与 Zn片反应放出 H2
B．CH3COOH溶液与 NaHCO3反应生成 CO2
C．0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH大于 7
D．0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
5.下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是( )
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、AlO2-
B．澄清溶液中：Na+、MnO4-、CO32-、SO42-
C．0.1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、K+、I-、CO32-
c H+
D -12． =1 10- 的溶液中：Na
+、Ba2+、Cl-、HCO3-
c OH
6．下列有关水处理的离子方程式书写错．误．的是( )
A．沉淀法：用 Na2S处理含 Cu2+废水，Cu2++S2-=CuS↓
B．中和法：用石灰乳处理硫酸厂的废水，H++OH-=H2O
C．还原法：用铝粉处理含氮(NO3-)酸性废水，6NO3-+10Al+36H+=10Al3++3N2↑+18H2O
D．混凝法：用 Fe2(SO4)3净水，Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
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7.常温下，设 NA为阿伏加德罗常数值，用其为物质做定量解释，下列说法正确的是( )
A．1L 1mol·L-1NaCl溶液含有 28NA个电子
B．0.1mol/L的醋酸溶液中存在关系：N(CH3COO-)+N(CH3COOH)=0.1NA
C．向 1L 0.2mol/L K2CO3溶液中通入过量的 HCl气体，溶液中 N(K+)=N(Cl-)=0.4NA
D．1L pH=13的 CH3COONa溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA
8．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫氰酸(HSCN)是两种一元酸且 Ka(HSCN)>Ka(CH2=CHCOOH)。
室温下，等体积、pH为 3 的两种酸溶液加水稀释，溶液 pH变化如图所示。下列叙述正确
的是( )
A．加水稀释过程中 n(H+)增大
B．a点和 b点的两溶液溶液中 c(OH-)都等于 1×10-5mol/L
C．该条件下中和两种酸溶液所需的 NaOH的量：L2>L1
D．加水无限稀释可以使 a点移至 c点
9．在常温下，有关下列 4种溶液的叙述不．正．确．的是( )
编号 ① ② ③ ④
溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液
pH 3 3 11 11
A c(
H+)
．稀释①溶液， 增大
c(CH3COOH)
B．等体积的②和④溶液分别与足量 Al充分反应，④产生氢气更多
C．等体积的②、③溶液混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+-)
D．将 a mL溶液②与 b mL溶液④混合后，所得溶液的 pH=7，则 a：b=1:1
10．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
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下列说法错．误．的是( )
A．同浓度溶液的 pH：Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa
B．同浓度溶液中水电离出的 c(H+)：Na2CO3>HCN>HCOOH
C．向 NaCN溶液中通入少量 CO2发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D．25℃时，NaCN的水解平衡常数约为 2.0×10-5
11.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是( )
选
实验操作及现象 实验结论
项
向试管中加入 1mL 0.5mol/LAgNO3溶液，滴加 0.1mol/L
A． NaCl溶液 3mL，产生白色沉淀，再滴加 2滴0.1mol L 1KI溶 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
液，沉淀由白色变为黄色
在两支试管中均加 2mL 5%H2O2溶液，分别滴入 2滴 1mol/L
Fe3+的催化效果强于
B． FeCl3溶液和 1mol/L CuSO4溶液，加 FeCl3溶液的试管产生
Cu2+
气泡速率更快
用 pH计分别测定浓度均为 0.1mol/L的 NaCN和 NaHS的
C． Ka1(H2S)>Ka(HCN)
pH，NaCN 的 pH更大
向 2mL 0.1mol/L FeCl3 溶液中滴加 3mL0.1mol/L KSCN溶
KSCN与FeCl3的反应为
D． 液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴
可逆反应
NaOH溶液，产生红褐色沉淀
12 －．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp(CaSO4)=9×10 6，
Ksp(CaCO3)=2.8×10－9。下列说法正确的是( )
A．向 a点溶液中加入适量 CaSO4可以使 a点变为 b点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(Ca2＋)>c(SO42-)
C．d点为不饱和溶液，此时溶液通过蒸发可以变到 c点
D．向浓度相同的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液中逐渐加入 CaCl2溶液，CaSO4先沉淀
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13.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸。25°C时，向 10mL、0.1mol/L H2C2O4溶液
中逐滴加入 0.1mol/L的 NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液 pH 的变化如
图所示。下列叙述错．误．的是( )
A．曲线Ⅱ表示溶液中 HC2O4-的物质的量分数随溶液 pH 的变化
K
B．25°C 时，H a12C2O4的电离平衡常数分别是 Ka1、Ka2，则 K =1000a2
C．pH为 2.5~5.5过程中主要发生反应的离子方程式是 OH－+HC2O4-=C2O42-+H2O
D．当加入 20ml NaOH 溶液时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：
c(C2O42-)>c(HC2O4- )> c(OH－)
第Ⅱ卷（非选择题，共 48 分）
二、填空题（共 3 道题，共 48 分）
14．（18分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的
电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)
酸或碱 电离平衡常数(Ka或 Kb) 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)
CH3COOH 1.8×10-5 BaSO4 1×10-10
HNO2 4.6×10-4 BaCO3 2.5×10-9
HCN 5×10-10 CaSO4 7×10-5
NH3·H2O 1.8×10-5 CaCO3 5×10-9
请回答下列问题
(1)下列能使醋酸溶液中 CH3COOH的电离程度增大，电离常数不变 (填字母序号)
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的 CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离．子．
浓度大小关系排序是 。
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(3)物质的量之比为 1:1的 NaNO2和 HNO2的混合溶液，该溶液中各离．子．浓度从大到小的列
排列为 。
(4)工业中常将 BaSO4转化为 BaCO3，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末，并不
断补充纯碱，最后 BaSO4转化为 BaCO3。
①写出该过程的离子方程式： ；
②该反应的平衡常数为 K= 。
15．（12分）SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去 SO2。回答下列问题：
(1)除 SO2的吸收液为 Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 。
(2)在 0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度关系不．正．确．的是 (填字母)。
A．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
B．c(OH－)-c(H＋)＝c(HSO3-)+c(H2SO3)
C．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO 2-)>c(OH－3 )
D．c(Na＋) ＋＋c(H )＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
(3)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的 NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器
反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的
表面起到灭火效果。
①该灭火器一般用塑料内桶盛装 Al2(SO4)3的原因是（用离子方程式表示）：
。
②写出该灭火器灭火原理的离子方程式 。
16（. 18分）如图是用 0.1000mol·L-1的标准H2C2O4溶液滴定 100.00mL某未知浓度 c的KMnO4
（已酸化）溶液的示意图。
请回答下列问题：
(1)量取待测液所用的仪器为 (填字母)
(2)判断达到滴定终点时的现象为： 。
(3)某同学三次实验测得标准液体积的平均值为VmL，则待测液的浓度 c为 mol/L(用
V表示)。
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(4)分析下列情况带来的影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)：
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果 。
②装待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果 。
(5)在化学分析中，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl-时，采用 K2CrO4为指示剂，利用 Ag+
和 CrO42-反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 Cl-恰好完全沉淀时，溶液中的
c(CrO42-)=_________mol/L。
【已知：①25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12， Ksp(AgCl)=1.8×10-10
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于1.0 10 5 mol/L时，可认为已完全沉淀】
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{#{QQABKQaUggAoQABAABhCEQV4CAIQkAECAKoGQAAEoAIAQRFABAA=}#}12月月考化学试题参考答案
题号
5
6
8
9
10
答案
A
B
B
D
题号
11
12
13
答案
C
B
D
14.(1)B
(2)中性
c(NH4)=c(CH:COO)>c(H)=c(OH)
(3)c(NO2)>c(Na)>c(H)>c(OH-)
(4)①BaS04+C032=BaC03+SO42
②0.04
15.(1)S032+H20+S02=2HS03
(2)ABC
(3)①A13++3H2OA1(OHD3+3H
②A13++3HCO3°=A1(OH田3↓+3CO2↑
16.(1)A
(2)锥形瓶内溶液由紫色变为无色（紫色褪去）且半分钟内不变
色
(3)2500
(4)偏高
不变
(5)6.2×103(或6.17×103)
