府谷县第一中学高二年级第二次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C一般情况下，没有外界帮助，石墨不会自动转化为金刚石，不属于自发过程，C项符合题意。
2.AKC1溶液呈中性，不会改变柠檬酸的电离程度，A项正确。
3.D熔融NC1能导电，届于强电解质，A错误：蔗糖届于非电解质，不导电，B错误；醋酸属于弱电解质，C错误.
4.B反应①为放热反应，A错误；由反应①不完全燃烧，则可推出碳的燃烧热△H<一110.5k/mol,B正确；氢气的
燃烧热△H为负值，C错误：正确的热化学方程式为2H(g)十O,(g)一一2HO(g)△H=一483.6kJ/mol,D错误。
5.BA项，配制FeCl溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe+的水解；B项，加热蒸干并灼烧Na2SO,溶液，
得到NaSO,固体，是因为NaSO,被空气中的氧气氧化，与水解无关；C项，焊接时用NH,CI溶液除锈，是
因为NH,水解使溶液呈酸性：D项，浓的硫化钠溶液有臭味，是因为S-水解生成HS。
6.B酸性溶液不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液或强酸弱碱盐的水溶液等，B项正确，A项错
误；酸性溶液中c(H)>c(OH),C项错误；任何水溶液中都含有OH,D项错误。
7.A
8.CpH=3的HNO与pH=11的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应，pH=7,A错误；醋酸是弱酸，pH
=3的CH COOH与pH=11的B(OH)2溶液等体积混合，醋酸有利余，pH一定小于7，B错误；氨水是弱
碱，pH=3的HSO,与pH=11的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，pH>7,C正确：pH=3的HI
与pH=11的Ca(OH)3溶液等体积混合，恰好完全反应，pH=7,D错误。
9.D
10.C图中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，所以平衡逆
向移动，说明正反应为放热反应，A正确：图b中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚
线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或m十=p时增大了
压强，B正确：减小压强，正、逆反应速率都减小，C错误；若△H<0,该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向
移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知m十>p,D正确。
11.A该反应为放热反应，反应热△H=一(E一E,)=E,一E,A正确，B错误：升高温度，活化分子的数目和
百分数都增大，C错误：并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，D
错误。
2.CHC0不能完全电两出H·放溶液中阳离子的总数小于0,02N,A错误：HC,O的水解常数（衣）
小于电离常数(K。,),则NaHC2 O,溶液显酸性，加水稀释后，溶液酸性减弱，pH增大，B错误：HCO,的水
解程度小于电离程度，则c(C2O)>c(H2CaO,),C正确；V[NaOH(aq)]=l00mL时，NaHC:O与NaOH
恰好反应生成NC:O,,CO水解，溶液显碱性，D错误。
13.BTS2所在的基元反应活化能最大，故活化分子百分数最小，A错误：根据图示，产物能量比反应物能量
低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确；使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，但反
应的焓变不变，C错误；该历程中的最大能垒（活化能）E正=16,87kJ·mol1一（一1.99kJ·mol1)=
18.86kJ·mol厂1，D错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
24314B府谷县第一中学高二年级第二次月考
化
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章一第三章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列不属于自发过程的是
A
B
C
D
水从高处往低处流
冰在常温下融化
石墨转化为金刚石
铁在潮湿空气中生锈
2.柠檬酸(H3C6HO,)是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的
电离平衡不会产生影响的是
A.KCI
B
C.H3O+
D.H:N:H
H
3.下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是
A.熔融NaCl
B.蔗糖
C.醋酸
D.液态氯化氢
4.已知下列两个热化学方程式：①2C(s)+O2(g)一2C0(g)
△H=-221kJ/mol,②2H2(g)
+O2(g)-2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol.
下列结论正确的是
A.反应①为吸热反应
B.碳的燃烧热△H<-110.5kJ/mol
C.由②可知氢气的燃烧热△H=十285.8kJ/mol
D.已知H,O(I)—H,0(g)△H=+44.0k/mol,则2H2(g)+02(g)-2H20(g)
△H=-527.6kJ/mol
【高二化学第1页（共6页）】
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5.下列事实或操作与盐类水解无关的是
A.配制FCl,溶液时，要滴加少量的盐酸
B.加热蒸干并灼烧Na,SO,溶液，得到N,SO,固体
C.焊接时用NH,CI溶液除锈
D.浓的硫化钠溶液有臭味
6.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是
A.一定是酸的水溶液
B.可能是盐的水溶液
C.溶液中(H+)D.溶液中不含OH
7.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A.用等浓度NaOH溶液中和等体积该乙酸溶液与pH=3的盐酸，乙险消耗NaOH溶液
的体积多
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D.乙酸的电离方程式为CH,COOH=CH,COO十H
8.25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是
A.pH=3的HNO,溶液与pH=11的KOH溶液
B.pH=3的CH,COOH溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液
C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氨水
D.pH=3的HI溶液与pH=11的Ca(OH)2溶液
9.下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO,的过程中，Kw保持不变
B.NaCI溶液和CH,COONH,溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C.Na2CO3水解的离子方程式：CO+2H2O=H2CO,十2OH
D.可溶的强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
10.在密闭容器中进行反应：mA(g)+nB(g)一pC(g),有关下列图像说法错误的是
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂
C.若m十n>p,则图c表示减小压强，平衡逆向移动
D.若△H<0,由图d中可知m十n>p
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