第十一单元盐化肥检测题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 检测题
一、单选题
1．下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ）
①用稀硫酸除铁锈 ②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．②④⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②③④⑤
2．下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、
3．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是
A．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2
B．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
C．检验二氧化碳气体：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D．氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5．下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（　　）
A．熟石灰 氧化钙 CaO
B．纯碱 氢氧化钠 NaOH
C．酒精 乙醇 C2H5OH
D．干冰 水 H2O
6．下列鉴别物质的方法错误的是
A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 B．用加热蒸发的方法鉴别蒸馏水和氯化钠溶液
C．用MnO2鉴别过氧化氢和蒸馏水 D．观察颜色鉴别FeCl2溶液和CuSO 溶液
7．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①城市生活垃圾分类处理，②推广使用无磷洗涤剂，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤推广使用无氟冰霜，⑥过量使用化肥、农药。其中有利于保护环境的是
A．①②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑤
8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是
A．MnO2(KCl)——加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B．CaCl2溶液(HCl)——加入适量的氢氧化钠溶液
C．CO2(CO)——通入足量的氧气点燃
D．Fe粉(Fe2O3粉末)——加入过量的稀盐酸充分反应后过滤，洗涤，干燥
9．下列除去杂质的方法中，合理的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 HCl 通入氢氧化钠溶液中
B NaCl CaCl2 加入过量的碳酸钠溶液，再加入适量的稀盐酸
C 铁粉 铜粉 加入适量的稀硫酸，过滤
D CaCO3 Na2CO3 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 分离Cu粉和Fe粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 除去KNO3中混有少量NaCl 降温结晶、过滤
D 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是
选项 烧杯中的物质 X溶液
A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液
B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl
C 镁铝合金 稀HCl
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列比较中，不符合实际的是
A．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 B．苹果醋比食盐水的 pH 小
C．空气中氮气的含量比氧气多 D．化肥 KNO3是复合肥，NH4NO3是氮肥
13．下列除杂所选用的试剂中，正确的是
物质 所含杂质 除杂试剂
A 铁粉 铜粉 稀盐酸
B CO CO2 浓H2SO4
C CO2 CO 灼热的CuO
D FeCl2 CuCl2 溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。
（1）红磷在空气中燃烧： ；
（2）熟石灰中和化工废液中的稀硫酸 ，( )反应；
（3）铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，会造成肥效损失。写出氯化铵与熟石灰发生反应的化学方程式 。
15．海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物。某小组设计了如图所示的实验：
(1)在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为(填序号) ，玻璃棒在C中的作用是 。
(2)其中A的操作名称为 ，目的是为了除去 (填化学式)。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还应采取的措施是 。
(3)其中B的操作名称为 ，该操作中雨要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填编号)：
(4)若在实验B过程中发现速度较慢。可能的原因是( )
A 固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙 B 滤纸有破损
C 滤纸没有紧贴漏斗内壁 D 滤纸高度超过了漏斗边缘
(5)实验结束后称量获得的精盐，并计算其纯度。发现结果偏高，其可能的原因是 (填编号)。
A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈
C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
16．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体中可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 。
17．回答与水有关的问题。
(1)生活中常用 方法来降低自来水的硬度；
(2)在粗盐提纯实验中，水的作用是 。
(3)电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是 。
(4)水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的 变大。
18．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐，误食易引起中毒。其中氮元素的化合价为 。
(2)水壶中水垢的主要成分碳酸钙是一种不溶于水的物质。生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是 。
(3)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸。反应的化学方程式为 。
19．化学中的盐和生活中的盐
(1)生活中所说的盐，通常是指食盐（主要成分是 ），食盐是一种没有气味的，白色颗粒状固体。
(2)化学中盐的定义是指一类组成里含有 和 的 。
(3)工业用盐亚硝酸钠具有 性，亚硝酸钠的形状与盐相似，也具有咸味，若误作为食盐用于烹调易引起中毒。
不同点：
a.化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质区别。
b.盐类物质中不一定含有金属元素，有铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，但不含有金属元素，如：NH4Cl、(NH4)2SO4。
c.根据盐中的酸根离子是否含有氧元素。可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸。含氧酸盐称为“某酸某”，无氧酸盐称为“某化某”。
d.根据根据盐的组成里所含阳离子和阴离子的特点，可将盐进行分类，并称为“某盐”，例如组成里含有碳酸根离子的盐，称为碳酸盐，含有钾离子盐称为钾盐，含有铵根离子称为铵盐，等等。
三、实验题
20．某小组对中和反应进行如下探究。
【实验1】如图所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。

(1)试管①中的现象是 。试管②中有白色沉淀产生，化学方程式为 ，试管③中无明显现象。
【实验3】如题所示，利用无水乙酸、氢氧化钠、变色硅胶进一步探究中和反应。

已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
(2)①能证明中和反应有水生成的现象是 。
②加入试剂后，迅速旋紧橡皮塞的目的是 。
③装置c中U形管内的液面左低右高，原因可能是 。
【拓展】化学小组的同学做氢氧化钠溶液和盐酸反应的实验，并运用数字化仪器测得溶液的pH如图A所示。

(3)①在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 。
②请写出检验m点溶液溶质成分的一种方法 。
21．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）
(1)探究一：检查装置的气密性，打开k1，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 ，也能证明二氧化碳具有的物理性质是 。
(2)探究二：打开k2，关闭k1、k3，C中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙。有同学质疑：白色固体可能是二氧化碳与水反应导致溶液中水减少而析出的氢氧化钙，小组同学向C中加入足量的水验证，白色固体不溶解，该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙 （填具体性质）。
(3)探究三：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究二的结论推理，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。
操作 现象 结论
向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠
(4)废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成 。
(5)依据二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式： 。
四、计算题
22．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%～20%之间) 请通过计算回答。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
【详解】①用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈（金属氧化物）反应生成盐和水，不是中和反应；
②熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤显酸性（含有氢离子），用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；
③碳酸氢钠属于盐类，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，不属于中和反应；
④氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；
⑤稀氨水是碱，蚁酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；
综上所述，属于中和反应的有②④⑤，故选A。
2．D
【分析】pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。
【详解】A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；
C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；
D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。
3．C
【详解】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。
故选C。
4．D
【详解】A.该选项方程式缺气体符号，正确方程式为：，故A错误；
B.该选项方程式缺反应条件，正确方程式为：，故B错误；
C.检验二氧化碳气体，把气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为：，故C错误；
D.氢氧化镁可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：，故D正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其物质的俗称、学名与化学式表示的不是同一物质。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质的俗称、学名与化学式表示的不是同一物质。
C、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其物质的俗称、学名与化学式表示的是同一物质。
D、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，其物质的俗称、学名与化学式表示的不是同一物质。
故选C。
6．A
【详解】A、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，故不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，错误；
B、蒸馏水蒸发后没有固体析出，氯化钠溶液蒸发后有固体析出，故能鉴别，正确；
C、二氧化锰加入水中没有明显现象，加入双氧水中有大量的气泡冒出，正确；
D、氯化亚铁是浅绿色，硫酸铜是蓝色，故可以观察颜色鉴别，正确。故选A 。
7．D
【点睛】本题主要考查环保知识。
【详解】①城市生活垃圾分类处理，有利于垃圾处理和资源回收再利用，符合题意；
②含磷洗涤剂易造成水体富营养化，污染水体，符合题意；
③推广使用一次性木质筷子会造成森林被大肆砍伐，不符合题意；
④推广使用清洁能源可以减少化石能源的使用，进而减少空气污染物的排放，符合题意；
⑤氟化物易造成臭氧层空洞，推广使用无氟冰箱有利于保护臭氧层，符合题意；
⑥过量使用化肥、农药易造成水体、土壤污染，不符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，MnO2中含有杂质KCl，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到MnO2固体，A选项物质的除杂方案可行，符合题意；
B、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入适量的氢氧化钠溶液，氯化钙与氢氧化钠不反应，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠易溶于水，除去了氯化氢杂质，但是又引入了新的杂质氯化钠，B选项物质的除杂方案不可行，不符合题意；
C、一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，CO2中含有杂质CO，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在大量二氧化碳存在的情况下通入足量的氧气无法点燃一氧化碳使其反应，C选项物质的除杂方案不可行，不符合题意；
D、Fe粉中含有Fe2O3粉末，加入过量的稀盐酸充分反应，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉也会参与反应，D选项物质的除杂方案不可行，不符合题意。故选A。
9．B
【详解】A、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不但除去杂质，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
B、氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸是除去过量的碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
C、铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与足量的稀硫酸反应，这一反而除去了原物质，不符合除杂原则，故错误；
D、碳酸钙和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但除去杂质，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
故选B。
10．B
【详解】A、泥沙难溶于水，故除去粗盐中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的方法，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，但没有得到铁，达不到分离的目的，符合题意；
C、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法，不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，开始没有沉淀出现，当盐酸消耗完后才出现沉淀，故选项正确；
B、碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，一开始就有气体生成，故选项错误；
C、镁、铝都能和稀盐酸反应生成氢气，一开始就有气体生成，故选项错误；
D、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸，一开始就有沉淀生成，故选项错误。
故选A。
12．A
【详解】A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能防止内部的铝进一步被氧化，而铁锈为疏松多孔，不能防止进一步被氧化，则铝比铁更耐腐蚀，该选项不符合实际；
B、苹果醋显酸性，食盐水显中性，则苹果醋比食盐水的 pH 小，该选项符合实际；
C、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，则氮气的含量比氧气多，该选项符合实际；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，该选项符合实际。
故选A。
13．C
【详解】A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、二氧化碳不能与浓硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeCl2和CuCl2均易溶于水，用溶解后过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14． 4P+5O22P2O5 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 复分解
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【分析】书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写，二配，三标，四查。
【详解】（1）红磷燃烧生成的是五氧化二磷，其化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）熟石灰是氢氧化钙，它能与硫酸发生反应生成硫酸钙和水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（3）铵态氮肥与碱与反应生成氨气会降低肥效，氯化铵与熟石灰发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
15． CBA 搅拌加速溶解 蒸发 H2O 当蒸发皿中剩余少量液体时，停止加热利用余热蒸干 过滤 D AC C
【详解】（1）粗盐提纯操作中，需要先将粗盐溶解，然后利用过滤除去难溶性的固体杂质，最后将滤液蒸干，得到精盐。故正确操作是CBA。玻璃棒在溶解过程中目的是搅拌加速溶解。
（2）操作A名称是蒸发，目的是除去滤液中的水得到氯化钠，操作过程中需要不断用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成飞溅，当蒸发皿中剩余少量液体时，停止加热利用余热蒸干。
（3）操作B的名称是过滤，需要将滤纸折叠成一面三层，一面一层的形状，故不会出现D情形。
（4）过滤操作中需要遵循“一贴二低三靠”的原则，滤纸应该紧贴漏斗内壁，目的就是为加快过滤速度。A、过滤过程中，滤纸中固体颗粒逐渐增多，阻碍了液体通过滤纸孔隙，选项正确。B、滤纸破损滤液会直接流入烧杯，速度加快，选项错误。C、未紧贴漏斗内壁，选项正确。D、滤纸高度超过了漏斗边缘会使部分液体无法过滤直接流入承接液体的烧杯中，选项错误。故答案选AC
（5）A、食盐没有全部溶解即过滤，部分食盐会在滤渣中，纯度会偏低，选项错误。
B、食盐飞溅，食盐直接减少，因此纯度也会偏低，选项错误。
C、蒸发后，精盐潮湿，质量偏大，纯度偏大，选项正确。
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，食盐直接减少，因此纯度也会偏低，选项错误。故答案选C。
16．碳酸钾/K2CO3
【详解】草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体中可使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，故草木灰的主要成分可能是碳酸钾。
17．(1)煮沸
(2)溶解氯化钠
(3)氧气/O2
(4)间隔
【详解】（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸；
（2）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所以水的作用是溶解氯化钠，故填：溶解氯化钠；
（3）电解水的实验中“正氧负氢”，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是氧气，故填：氧气或O2；
（4）分子间有间隔，水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的间隔变大了，故填：间隔。
18． +3 醋酸 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【分析】本题考查物质性质和化合价。
【详解】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1，氧元素的化合价为-2，，设氮元素的化合价为x，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×2=0；则x=+3；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，厨房中的食醋含有醋酸，可以与水垢的主要成分反应；
（3）胃酸中的HCl与药物中的Mg（OH）2发生中和反应，生成中性MgCl2，使胃酸趋于平衡，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【点睛】结合物质性质进行分析。
19．(1)氯化钠
(2) 金属离子/铵根离子 酸根离子 化合物
(3)毒
【解析】(1)
生活中所说的盐，通常是指食盐（主要成分是氯化钠），食盐是一种没有气味的，白色颗粒状固体。
(2)
化学中盐的定义是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
(3)
亚硝酸钠在血液中和亚铁离子发生了化学反应，使血红蛋白转变成三价铁的血红蛋白，三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒，故工业用盐亚硝酸钠具有毒性，亚硝酸钠的形状与盐相似，也具有咸味，若误作为食盐用于烹调易引起中毒。
20．(1) 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
(2) a,b试管中硅胶不变色，c中硅胶由蓝色变红色； 防止空气中水蒸气进入试管干扰实验结果 无水醋酸钠和氢氧化钠反应放热，使装置中的温度升高，气体体积膨胀
(3) 取少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若变红色（合理即可），则说明溶液中含有氢氧化钠和氯化钠
【详解】（1）氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则现象为蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为。
（2）①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则中和反应生成水，可观察到,b试管中硅胶不变色，c中硅胶由蓝色变红色；
②由于空气中含有水蒸气，则加入试剂后，迅速旋紧橡皮塞的目的是防止空气中水蒸气进入试管干扰实验结果；
③装置c中U形管内的液面左低右高，则可能原因为中和反应放热，装置中的温度升高，压强增大，U形管内的液面左低右高。
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，m点时溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，则应补画的微粒为 。
②由于氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，则可取少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，变红色，则说明溶液中含有氢氧化钠，则m点的溶质为氢氧化钠和氯化钠。
21．(1) CO2+H2O=H2CO3 密度比空气大
(2)溶解性不同
(3)白色沉淀生成
(4)碳酸氢钠
(5)
【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变红，一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，说明二氧化碳的密度比空气大。
（2）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，小组同学向C中加入足量的水验证，白色固体不溶解，该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙的溶解性不同。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。
（4）滴加稀盐酸有二氧化碳生成，说明探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠不与氯化钡反应，不会被氯化钡除去。
（5）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：。
22．（1）15kg
（2） 14．04%，可以作为生物兴趣小组的选种液
【分析】碳酸钠先与盐酸发生反应，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙发生反应。由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，pH=7，然后又上升，说明此时恰好将废液处理完。 当碳酸钠溶液质量加到10kg时，废液中的盐酸恰好处理完；10kg和15kg之间pH不变，说明有5kg碳酸钠溶液与氯化钙恰好完全反应，根据碳酸钠的质量求氯化钙的质量，最后由溶质质量分数计算公式求溶液中氯化钙的质量分数。
【详解】（1）生成的氯化钠溶液显中性，由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，pH=7，然后又上升，说明此时恰好将废液处理完，故答案是：15；
（2） 当碳酸钠溶液质量加到10kg时，废液中的盐酸恰好处理完，所含碳酸钠的质量是10kg×21.2%=2.12kg；
设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠溶液的质量为a，生成的碳酸钙的质量为b
混合溶液中与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg，所含碳酸钠的质量是5kg×21.2%=1.06kg；
设生成的碳酸钙的质量为x，生成的氯化钠溶液的质量为y废液恰好处理完时溶液中氯化钠的质量是：1.17kg+2.34kg=3.51kg，其质量分数为，14.04%介于10%-20%之间，可以用于选种。
答：可以用于该校生物兴趣小组的小麦选种液。
【点睛】本题结合图像分析，主要考查学生对实验数据关系图的分析和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算，难度较大，对关系图的正确分析是关键。
答案第1页，共2页
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