第12章盐检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 检测题
一、单选题
1．下列说法或做法中，正确的是
A．在pH=2的溶液中，Cu2+、OH-、Na+、可以大量共存
B．煤炉生火时用木材引燃煤，是因为木材的着火点比煤的着火点低
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，是因为温度升高气体的溶解度减小
D．在化学反应中加入催化剂可以获得更多的生成物
2．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．用小苏打做面点发酵剂
D．服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多
3．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中混有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．检验Ca（OH）2是否变质，取样，加水溶解后过滤，向滤液滴加稀盐酸，观察是否有气泡
D．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al＋3O2=2Al2O3 B．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
C．H2CO3=H2O＋CO2↑ D．CaCO3 + 2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
5．下列关于物质的鉴别、除杂、提纯所选用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去N2中混有的少量O2 将混合气体通过灼热的木炭
B 检验自来水是否为硬水 加入明矾
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，测温度
D 除去KCl固体中的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入足量的石灰水，干燥
B NaOH固体 Na2CO3固体 加入适量盐酸，蒸发
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的NaNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．借助“[]”的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（　　）
A．固体：铁粉 氧化铜 木炭粉[稀硫酸]
B．固体：NaCl NaOH NH4NO3[水]
C．溶液：NaOH Ca（OH）2 盐酸[CO2气体]
D．溶液：NaNO3 NaCl 盐酸[AgNO3溶液]
8．下列选项中物质的化学式、名称、类别完全对应的是
A．Na2CO3 纯碱 碱 B．CaO 生石灰 氧化物
C．NaHCO3 苏打 盐 D．C2H5OH 酒精 碱
9．下列叙述不正确的是（　　）
A．组成中含有氢元素的化合物不一定是酸
B．氧化物中一定含氧元素
C．碱溶液显碱性，所以说显碱性的溶液都是碱溶液
D．食盐是盐中的一种，但是不能说盐就是食盐
10．除去下表各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
编号 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法
A H2O NaCl 无 结晶
B KNO3溶液 K2CO3 适量的硝酸钙溶液 过滤
C H2O 有异味物质 活性炭 吸附
D CO CO2 足量的CuO 加热
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质必须密封保存的是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．石灰石 D．金刚石
12．某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经高温充分般烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g。下列推断正确的是
A．若m1=m2，则原样品中一定有CaCO3
B．若m2C．若D．若二、填空题
13．构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系，如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

(1)A、B两种金属分别投入盐酸中，A金属表面产生大量气泡，B金属表面产生少量气泡，可知金属活动性：A B；
(2)用盐酸除铁锈的化学方程式为 ；
(3)图中X代表的物质分类属于 ；硫酸与盐酸具有相似的化学性质，请写出稀硫酸与X物质反应的一个化学反应方程式 。
14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)。①小苏打 ②食盐 ③氢氧化钙 ④石灰石 ⑤聚乙烯塑料 ⑥石墨 ⑦金刚石
(1)可用于制铅笔芯的是: ；
(2)属于高分子材料的是: ；
(3)可用于改良酸性土壤的是: ；
(4)可用于消除公路上的积雪的是: ；
(5)可用于治疗胃酸过多症的是: 。
15．如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）化合反应 。
（2）分解反应 。
（3）置换反应 。
（4）复分解反应 。
16．向Cu（NO3）2以及AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉。
(1)若此时溶液颜色为蓝色，那么一定含有的滤渣为 。
(2)待充分反应后，对溶液进行过滤，往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则滤出的滤渣为 。
17．为除去粗盐中的、杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①将粗盐溶于水；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④加入适量的盐酸；⑤过滤：⑥蒸发、结晶。
(1)以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。
(2)写出一个加入溶液时反应的化学方程式 。
(3)上述①、⑤、⑥中用到同一种玻璃仪器，其在⑥中的作用是 。
18．因为抗疫而宅家的小琪做家务时,发现做家务包含着很多化学知识:
（1）使用某品牌“去油剂”可以洗净厨房的油污，查看去油剂的说明书,发现里面含我们学过的一种常见的碱 (填写化学式)。
（2）蒸馒头后的蒸锅底有厚厚的水垢,这些水垢加入食醋后产生气体，很快就消失了。小琪立马明白了,生活中可以用 的方法将硬水变为软水;醋酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式为 。
三、实验题
19．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)上图中标号的仪器名称分别为：① ；② 。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体来制取氨气（密度约为空气的一半，极易溶于水），可选择的发生装置和收集装置分别是 （填字母序号，下同）。发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 。若用装置G收集产生的氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。若要得到干燥的氢气，所选择装置的连接顺序为：B 。
20．实验是进行科学探究的重要途径。
（1）2020年1月25日开工的火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。已知：HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳。如图1所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全，不考虑随气流出来的水蒸气的质量）。
装置质量 A装置总质量 C装置总质量
实验前 100.0g 100.0g
实验后 105.4g 113.2g
①实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，反应的化学方程式为 。
②装置C中有足量的浓NaOH溶液，反应的化学方程式为 。
③设计实验验证反应后装置C中的溶质 。（写出步骤、现象、结论）。
④HDPE膜由元素 （填元素符号）组成。
（2）某化学小组采用如图2仪器和药品制取和检验CO2。
①若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中溶液变浑浊，这是为什么？ 。
②若要制取较为纯净、干燥的CO2，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：
a接 、 接 、 接 。
③若实验室利用装置G采用排空气法收集CO2，请把装置图补画完整 。
四、计算题
21．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量、等质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析回答下列问题。
(1)表格中M的数值为 。
(2)该洁厕灵中HCl的质量分数是 。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、pH=2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。OH-、H+两种离子能结合成水，OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项说法错误。
B、煤炉生火时用木材引燃煤，是因为木材的着火点比煤的着火点低，故选项说法正确。
C、打开汽水瓶盖时压强减小，有大量气泡冒出，是因为压强减小气体的溶解度减小，故选项说法错误。
D、在化学反应中加入催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。
故选：B。
2．D
【分析】中和反应是酸与碱生成盐和水的反应。
【详解】A. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；
B. 用熟石灰（碱）和硫酸铜（盐）制波尔多液，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；
C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打属于盐，用小苏打做面点发酵剂，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；
D. 胃液中含有盐酸，服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，是利用中和反应原理，此选项符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、除去铁制品表面的铁锈，不能用过量的稀硫酸长时间浸泡，因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，故选项实验方案不合理；
B、甲烷、氢气燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴，不能验证甲烷中含有H2，故选项实验方案不合理；
C、变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，碳酸钙难溶于水，取样，加水溶解后过滤，滤液中不含碳酸钙，向滤液滴加稀盐酸，没有气泡产生；检验是否变质，应向滤渣中滴加稀盐酸，故选项实验方案不合理；
D、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项实验方案合理。
故选D。
4．D
【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应。
【详解】A、4Al＋3O2=2Al2O3，反应物两种，生成物一种，符合“多变一”，属于化合反应，故A错误；
B、Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但不符合“互相交换成分”，不属于复分解反应，故B错误；
C、H2CO3=H2O＋CO2↑，反应物一种，生成物两种，符合“一变多”，属于分解反应，故C错误；
D、CaCO3 + 2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙和盐酸两种化合物互相交换成分，生成氯化钙和碳酸两种化合物，碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，属于复分解反应，故D正确。
故选D。
5．C
【详解】A、将混合气体通过灼热的木炭，木炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，氮气和木炭不反应，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度降低，加水溶解，测温度可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可通过溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、通入足量的石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的铜粉，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，除去过量的铜和反应生成的银，可除去杂质，符合题意；
D、加入适量的硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾不反应，不能除去杂质，不符合题意。
故选C。
7．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与木炭粉不反应，可以鉴别，不符合题意。
B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，NaCl 溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。
C、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，与盐酸不反应；将稀盐酸、氢氧化钠溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，不符合题意。
D、NaCl、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，符合题意。
答案：D。
【点睛】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
8．B
【详解】A、碳酸钠的俗称是纯碱，苏打，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH ，乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水和甲烷等，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含氧元素，不符合题意；
C、碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液，符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物，食盐是盐中的一种，但不能说盐就是食盐，不符合题意。故选C。
【点睛】酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸，碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱。
10．B
【详解】A、水中混有少量氯化钠，应该采用蒸馏的方法提纯水，结晶会把水除去得到氯化钠，与实验目的不符，故A错误。
B、碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀与硝酸钾，则在混合溶液中加入适量的硝酸钙溶液可以去除碳酸钾，且不引入新的杂质，故B正确。
C、活性炭有吸附性，能吸附有异味的物质，但不能彻底的吸附有异味的物质，除杂不彻底，故C错误。
D、氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成二氧化碳，则将混合气体通过CuO加热反应后，会把原物质CO除去，所以该方法是不可行的，故D错误。
故选B。
11．A
【详解】氢氧化钠易和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，需要密封保存；氯化钠、石灰石和金刚石不易和空气中的物质发生反应，不需要密封保存。故选A。
12．B
【详解】A、若m1=m2，说明无质量改变，进而可得出无碳酸钙分解，故A不符合题意；
B、m2＜m1说明质量减少，减少的原因是由于碳酸钙反应生成了二氧化碳逸出所致，故B符合题意；
C、因为只有碳酸钙分解，根据m2的范围可以确定除了碳酸钙外是否含有其他成分。因为样品中还含有CaO以外的在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质，所以无法确定是否含有氧化钙。故C不符合题意；
D、因为只有碳酸钙分解，根据m2的范围可以确定除了碳酸钙外是否含有其他成分。因为样品中还含有CaO以外的在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质，所以无法确定是否含有氧化钙。故D不符合题意；
故选B。
13． > Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(其他答案合理即可)
【分析】本题考查酸的性质。
【详解】（1）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，反应越剧烈。 A金属表面产生大量气泡，B金属表面产生少量气泡，因此A比B反应更剧烈，可知金属活动性：A>B；
（2）盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的酸和新的盐，能和碱反应生成盐和水；能与酸碱指示剂作用；所以X代表的物质分类属于盐；
（4）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14． ⑥ ⑤ ③ ② ①
【详解】(1)可石墨比较软，可用做铅笔芯，则用于制铅笔芯的是石墨，故选⑥。
(2)属于高分子材料的是聚乙烯塑料，故选⑤。
(3) 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选③。
(4)可用于消除公路上的积雪的是食盐，故选②。
(5) 小苏打是碳酸氢钠的俗称，和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症的是小苏打，故选①。
15． CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
【详解】（1）CaO与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大；该反应为化合反应，故方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）过氧化氢分解时会放出氧气，气球变大．滴管中是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰；并且二者发生的反应是分解反应，故方程式为：；
（3）铁与盐酸发生的置换反应能产生氢气，气球变大，故方程式为：：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；
（4）石灰石和稀盐酸发生复分解反应产生二氧化碳，能使气球变大，该反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
16．(1)银/Ag
(2)锌粉、铜和银
【分析】由于金属的活动性是锌＞铜＞银，向Cu（NO3）2以及AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
【详解】（1）若此时溶液颜色为蓝色，说明溶液中有硝酸铜，那么一定含有的滤渣为银；
（2）待充分反应后，对溶液进行过滤，往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，说明滤渣中有锌粉，那么溶液中一定没有铜离子和银离子，则滤出的滤渣为：锌粉、铜和银。
17．(1)①③②⑤④⑥
(2)
(3)搅拌作用，防止液体飞溅
【详解】（1）除去粗盐中的CaCl2、MgSO4杂质，首先①将粗盐溶于水；③加入过量的Ba(OH)2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；②加入过量的Na2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；⑤过滤除去沉淀，得到滤液；④加入适量的盐酸，盐酸和过量碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水；盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水；⑥蒸发、结晶得到氯化钠晶体；故顺序为①③②⑤④⑥；
故填①③②⑤④⑥；
（2）加入Ba(OH)2溶液时反应为Ba(OH)2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，其化学方程式为，故填；
（3）在进行溶解时需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；在过滤过程中需要用玻璃棒引流；在蒸发操作过程中，需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，所以三个操作都需要使用玻璃棒。故填搅拌作用，防止液体飞溅。
18． NaOH 煮沸
【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）能与油脂反应,在生活中可以去除油污。
（2）生活中,可以用煮沸将硬水变为软水，煮沸过程中钙、镁离子会产生沉淀。
醋酸与水垢中的碳酸钙反应产生醋酸钙、水和二氧化碳的化学方程式为：。
19．(1) 铁架台 分液漏斗
(2) AD
(3) a F、D
【详解】（1）根据图示可知，仪器①为铁架台，仪器②为分液漏斗。
（2）实验室加热氯化铵和熟石灰制取氨气，反应属于固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型装置，故选A；又因为氨气密度小于空气且氨气极易溶于水，所以用向下排空气法收集氨气，则收集装置选择D，故填AD；氯化铵和熟石灰在加热时反应产生氯化钙、水和氨气，方程式是；
（3）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用装置G收集产生的氢气，氢气不溶于水，气体应从a端进入；若要得到干燥的氢气，需要用干燥装置对氢气进行干燥处理，然后用向下排空气法收集干燥后的氢气，则装置连接顺序为B、F、D；
20． CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 取适量C中溶液于试管中，加入过量的氯化钙，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，溶液不变色，说明不含氢氧化钠 C、H 挥发出的氯化氢进入澄清石灰水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，二氧化碳无法与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水不变浑浊 g f e d h
【详解】（1）①氧化铜生成了铜，只有一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，才能使黑色粉末变红，该反应的化学方程式为：；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，该反应的化学方程式为：；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，溶液中的溶质可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙，产生白色沉淀，故可加入过量的氯化钙，检验碳酸钠的存在，同时将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可加入无色酚酞试液检验氢氧化钠，故可取适量C中溶液于试管中，加入过量的氯化钙，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，溶液不变色，说明不含氢氧化钠；
④A增加质量为HDPE膜燃烧生成水的质量＝105.4g﹣100g＝5.4g，其中氢元素质量＝，C中增加质量为HDPE膜燃烧生成二氧化碳的质量＝113.2g﹣100g＝13.2g，其中碳元素质量：，故碳和氢元素质量＝0.6g+3.6g＝4.2g，与样品质量相等，因此可以推测HDPE膜含有C、H两种元素；
故答案为：C、H。
（2）①浓盐酸具有挥发性，氯化氢进入澄清石灰水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，二氧化碳无法与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水不变浑浊；
②吸收氯化氢选用饱和碳酸氢钠溶液，吸收水蒸气选择浓硫酸，气体充分流经吸收剂才能被充分吸收，所以都是从长口进短口出，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，因此顺序为a→g→f→e→d→h；
③二氧化碳密度比空气大，所以从长口进气，短口出气；
故答案为：。
21．(1)156.7
(2)7.3%
(3)解：恰好完全时生成二氧化碳的质量为100.0g+20.0g×4-175.6g=4.4g，
设恰好完全时生成氯化钠的质量为
=11.7g
×100%≈6.7%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是6.7%。
【详解】（1）由第一次数据可知，生成二氧化碳的质量为100.0g+20.0g-118.9g=1.1g，同理第二次生成二氧化碳的质量为2.2g，第四次生成二氧化碳的质量为4.4g，即每增加20.0g碳酸钠溶液，均生成1.1g二氧化碳，则第三次共生成3.3g二氧化碳，反应后溶液的总质量为100.0g+60.0g-3.3g=156.7g；
（2）由第五次的实验数据可知，第五次没有产生气体，说明第四次碳酸钠与HCl恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量为100．0g+20.0g×4-175.6g=4.4g，设该洁厕灵中HCl的质量为 ，则
=7.3g
该洁厕灵中HCl的质量分数是×100%=7.3%；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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