第3章《水溶液中的离子反应与平衡》（含解析）单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》
一、单选题（共12题）
1．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是
A．浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中：，且2c(Na+)=3[+c(H2CO3)]
B．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样
C．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大
D．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：
2．三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
A．的第三步电离平衡常数
B．的物质的量分数先减小后增大
C．时
D．，存在的含砷微粒仅有、、
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol重水比1mol水多2NA个中子
B．22.4L(标准状况)乙烷中共价键数目为6NA
C．4.6gNO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA
D．常温下1L1mol·L-1的AlCl3溶液中Al3+数目为NA
4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2 L1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤
5．常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000
B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
6．高铁酸钾()是一种集氧化—吸附—絮凝于一体的新型多功能水处理剂。在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 (填字母)
A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向的这种溶液中加硫酸至，的分布分数逐渐增大
C．向的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为
7．配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的，一 定温度下，向0.1mo/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+， 溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3=- lg(NH3)、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。已知该温度下Ksp(AgCl)= 1.6 × 10-10，下列说法正确的是
A．图中δ2代表的是δ(Ag+)
B．该溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]++c(NH)=c(NO)
C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ[Ag(NH3)2 ]+增大
D．AgCl 溶于氨水时AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-平衡常数为K=1.6×10-3
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=7溶液中：Fe3+、、、
B．的溶液中：
C．使甲基橙呈红色的溶液中：
D．水电离的的溶液中：
9．常温下向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述不正确的是
A．a点溶液中存在四种离子，其中浓度最大
B．b点对应溶液中：
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择e点
D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
10．已知：的的。下列说正确的是
A．相同条件下，相同的和溶液，物质的量浓度前者小于后者
B．常温下，将溶液和稀盐酸混合至溶液时：
C．向饱和溶液中通入足量溶液变浑浊，由此证明溶解度比小
D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的、、等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的和，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的
11．25°C时，已知醋酸的电离平衡常数为，向溶液中逐滴加溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中
C．d点溶液中；
D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
12．某兴趣小组用铝箔制备、及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是
A．步骤Ⅲ，为了得到纯，需灼烧至恒重
B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等
C．通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的浓度，有利于结晶
D．步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体
二、填空题（共8题）
13．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L-1H3PO2与20 mL 1 mol·L-1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，则0.02 mol·L-1的H3PO2溶液的pH= 。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： 、 。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为 (Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：
①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)7。
②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋) c(H2PO)＋2c(HPO)。
③若用甲基橙作为指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na＋) c(H2PO)＋2c(HPO)。
14．回答下列问题
(1)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。 常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 性，c(CN-) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。
(2)室温时，向20 mL0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中A、B、C、D、E五个点，水的电离程度最大的是 点，B点的溶质有 ，在D点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
15．平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题。
(1)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸中却有一定的差异，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 3.0×10-8 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
从表格中的数据判断以下说法中不正确的是 (填字母)。
a．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
b．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
c．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++
d．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
(2)已知：25℃时，HA的Ka=1.0×10-6，则1mol·L-1的HA溶液的pH= 。
(3)在温度为T时，某研究人员测定NH3·H2O的电离常数Kb为2×10-5，的水解常数Kh为1.5×10-8，则该温度下水的离子积常数Kw为 ，请判断T (填“>”“<”或“=”)25℃。
(4)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。该反应的平衡常数K的数值为 (保留两位有效数字，CuS和MnS的Ksp分别为6.0×10-36、2.0×10-10)。
16．完成下列问题
(1)日常生活中的物质：食醋、纯碱、小苏打、食盐，物质的量浓度相同的上述物质的溶液，pH由小到大的顺序是(用化学式表示) ； 厨房中常用热的纯碱溶液洗去物品中的油污，其原理是(用离子方程式表示) 。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的 (填字母，下同)； a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是 ；若向b点的溶液中加入固体CH3COONa，则c(CH3COO-) (填 “变大”、“变小”或“不变”)。
(3)已知常温下，AgCl 的Ksp=1.8×10-10， AgBr 的Ksp=4.9 ×10-13。现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c(Cl-) (填 “变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加KBr固体，则c(Cl-) 。
(4)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
①用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液由黄色变为橙色，且 为止。
②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是 。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为 mL。
17．完成下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
CH3COOH的电离 。
NH3·H2O的电离 。
(2)明矾(KAl(SO4)2)可用于净水，原因是(用离子方程式表示)： 。
(3)NH4Cl溶液显 性，CH3COONa溶液显 性，NaCl溶液显 性，100℃pH=6的纯水显 性。
(4)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a+2(填”>”或“<”或“=”)。
(5)0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH= 。
18．回答下列问题
(1)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是
(填字母序号)。
a．开始反应时的速率：
b．放出等量氢气所需要的时间
c．生成氢气的总体积：
(2)常温下，溶液呈 性(填“酸”、“碱”、“中”)，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(3)对于，其 。
(4)在下，向浓度均为的和混合溶液申逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。(已知25℃时，)。
19．常温下，用0.1000 mol L 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol L 1HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol L 1CH3COOH溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示:
(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；
(2)a= mL；
(3)c(Na+ )=c(CH3COO－)的点是 ；
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH) c (CH3COO－)(“＞”或“＜”或“=” )。
(6)在25℃ 时，将c mol L 1的醋酸溶液与0.2 mol L 1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka= 。
20．I.25℃时，对比下列两种溶液，填空。
甲 乙 丙
物质的量浓度(mol/L) 0.10
pH 10 10
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸
(1)两溶液中c(OH-)：甲 乙(填“<”、“=”或“>”，下同)。
(2)两溶液中溶液的物质的量浓度：甲 乙。
(3)两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：甲 乙。
(4)等体积的甲、乙两溶液分别与丙溶液完全中和，消耗盐酸的体积：甲 乙。
(5)已知：lg2≈0.3，则等体积的乙与丙溶液混合后(忽略混合过程中的溶液体积变化)，溶液的pH约为 。
II.醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
(6)醋酸的电离方程式为 。
(7)某同学为了了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。
①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是 。
②从b点到c点，溶液中的比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是 。
III.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HF HClO H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 6.6×10-4 4.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8
(8)相同物质的量浓度的HF、HClO溶液中，水的电离程度大的是 溶液。
(9)NaClO溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是 (用化学用语表示)。
(10)NaClO溶液与少量CO2反应的离子方程式是 。
(11)将0.02mol/L的HF与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，以下说法正确的是 (填序号)。
A．相同条件下，HF的电离程度大于F-的水解程度
B．c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
C．c(HF)+c(F-)=2c(Na+)=0.02mol/L
D．c(Na+)＞c(F-)＞c(HF)＞c(H+)＞c(OH-)
(12)经测定，NaHSO3溶液呈酸性，其原因是 。
(13)氯水可用作消毒剂。
①若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的 (填序号)。
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO3D．NaHSO3
②请用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
③请用离子方程式表示C可以或不可以的原因： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，则，又根据物料守恒，2c(Na+)=3[+c(H2CO3)]，A正确；
B．等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，后者铵根离子浓度小，水解程度大，的水解程度不一样，B错误；
C．一定浓度的氨水加水稀释的过程中， =，温度不变，Kb不变，氢氧根离子浓度减小，的比值增大，根据电荷守恒，则的比值变小，C错误；
D．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸钠的水解，c (CH3COO-)>c (CH3COOH)，则溶液中有关微粒的浓度关系为：c (CH3COO-) >c (Na+)>c (CH3COOH)>c (H+)，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．由图可知，当时，pH=c，氢离子浓度为10-c，则的第三步电离平衡常数，A正确；
B．由图可知，的物质的量分数一直在减小，B错误；
C．由图可知，时浓度最大且，则此时溶质主要为，故有，C正确；
D．由图可知，，已经不存在，此时存在的含砷微粒仅有、、，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．重水分子中含10个中子，而普通水中含8个中子，故1mol重水中含有的中子数比1mol普通水中多2NA个，A正确；
B．标况下22.4L乙烷的物质的量为1mol，一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，所以共价键数目为7NA，B错误；
C．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，为歧化反应，4.6gNO2的物质的量为0.1mol，生成molNO，转移NA个电子，C错误；
D．铝离子在水溶液中会发生水解，Al3+数目小于NA，D错误；
综上所述答案为A。
4．D
【详解】①标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，故①错误；
②标准状况下，氧气和氮气为气体，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA，故②正确；
③由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不是64 g，故③错误；
④CnH2n的最简式是CH2，所以7g中含有的氢原子是，故④错误；
⑤常温下，7.1g氯气物质的量为，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，则氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA，故⑤正确；
⑥因为铁离子水解生成氢氧化铁，所以溶液中含有的铁离子小于2mol；故⑥错误；
⑦氯化氢是强电解质，在溶液中不存在氯化氢分子，故⑦错误；
故答案选D。
5．A
【分析】二元酸H2R存在两步电离：H2R HR-+H+，根据图上第一个交点，c(H2R)=c(HR-)，Ka1= c(HR )×c(H+)/ c(H2R) =c(H+)=1.0×10-1.3，HR- R2-+H+，根据图上的第二个交点，c(R2-)=c(HR-)，Ka2= c(R2 )×c(H+)/ c(HR )=c(H+)=1.0×10-4.3，R2-发生两步水解：R2-+H2O HR-+OH-，Kh1= Kw / Ka2=1.0×10-9.7，HR-+H2O H2R+OH-，Kh2= Kw / Ka1=1.0×10-12.7，
【详解】A．反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K= c(HR )2/ c(H2R)×c(R2 )= Ka1/ Ka2，由分析知Ka1=1.0×10-1.3、Ka2==1.0×10-4.3，则K= Ka1/ Ka2=103，故A正确；
B．根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，可得酸性：H2R＞HR-＞H2CO3＞HCO，可得酸根离子结合氢离子能力：CO＞HCO＞R2-＞HR-；那么向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，因为是少量酸性溶液，只能将CO转化为HCO，酸性不足还不能生成HR-，仍然以R2-形式存在，故发生的反应是：2CO+H2R=2HCO+R2-，故B错误；
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，二者恰好反应生成NaHR，HR-可以电离也可以水解，由于Ka2=1.0×10-4.3大于Kh2=1.0×10-12.7，则以电离为主，溶液显酸性，故电离产物c(R2-)大于水解产物c(H2R)，即(R2-)>c(H2R)，故C错误；
D．如图在pH=4.3时溶液中c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，则pH=4时3c(R2-)故选：A。
6．C
【详解】A.不同时，溶液中铁元素的存在形态及种类数都不同，如时，溶液中只有和两种存在形态，A错误；
B.由图像分析可知，当溶液由降至的过程中，的分布分数先增大后减小，B错误；
C.向的题述溶液中加溶液，根据题图中微粒分布分数的变化可知发生的反应为，C正确；
故选C。
7．D
【详解】A．c(NH3)越多，越小，越多，因此δ2代表的是，故A错误；
B．溶液中根据电荷守恒有c(H+)+c(Ag+)+c[Ag(NH3)2] ++c()=c(OH-)+c()，故B错误；
C．向体系中滴入稀硝酸，NH3与H+反应生成，c(NH3)减小，Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡逆向移动，δ[Ag(NH3)2 ]+减小，故C错误；
D．a点，δ(Ag+)=，则，则对于反应AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl-，，故D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．Fe3+在强酸性溶液中存在，溶液pH=7时，Fe3+形成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．的溶液呈碱性，各离子间不反应，可大量共存，故B正确；
C．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，溶液中H+与间发生反应，不能大量共存，故C错误；
D．水电离的的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性环境下，OH-与均发生反应不能大量共存，故D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A．a点没有加入氨水，溶质为AgNO3，Ag+发生水解，因此NO浓度最大，故A说法错误；
B．根据电荷守恒，有c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，b点对应的c(H+)=c(OH-)，因此有c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH)= c(NO)，即c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}＜c(NO)，故B说法正确；
C．与葡萄糖发生银镜反应，溶液中的溶质应为Ag(NH3)2OH，银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，根据题中信息，e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，此时溶质为Ag(NH3)2OH，因此与葡萄糖发生银镜反应，最好选用e点，故C说法正确；
D．Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，平衡常数表达式为K=，e点氨水体积为4.7mL，根据银元素守恒，c{[Ag(NH3)2]+}=≈0.1mol/L，e点c(Ag+)=c(NH3)=2×10-3mol/L，代入上述平衡常数表达式，K=1.25×107，该反应的平衡常数的数量级为107，故D说法正确；
答案为A。
10．D
【详解】A．HClO的Ka大于H2CO3的Ka2，故Na2CO3的水解程度大于NaClO，pH相同时，NaClO浓度更大，A错误；
B．体系中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，联立可得c(Cl-)= c(CH3COOH)，B错误；
C．向饱和溶液中通入足量会发生反应++H2O=2NaHCO3，消耗水，饱和溶液中也可能析出，C错误；
D．加入溶液沉淀不再产生后，再加入过量Na2CO3，会发生沉淀的转化，故滤液中会存在一定量，D正确；
故答案选D。
11．C
【详解】A．a点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的的浓度为x，由于电离程度很小，可认为醋酸浓度不变，
，解得1L，A项正确；
B．b点的溶液为和等浓度混合的溶液，物料守恒为，醋酸会电离，醋酸根会水解，，水解平衡常数，的电离大于的水解，所以，B项正确；
C． d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液，由物料守恒，C项错误：
D． 用NaOH溶液滴定溶液，属于强碱滴定弱酸，恰好完全反应时溶液显碱性，所以用酚酞作为指示剂，D项正确；
故选：C。
12．D
【分析】根据流程：用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入过量的CO2气体，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到Al(OH)3的胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到氧化铝，用硫酸溶解Al(OH)3，加入K2SO4溶液，配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到AlCl3溶液，将HCl气体通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促进AlCl3 6H2O结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得AlCl3 6H2O晶体。
【详解】A．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重，时氢氧化铝完全分解，故A正确；
B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等，故B正确；
C．水解生成Al(OH)3和HCl，通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的浓度，有利于结晶，故C正确；
D．由分析可知，步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，故D错误；
故选D。
13．(1) 正盐 2 测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸
(2)1×10-3
(3) > = <
【详解】（1）①NaOH溶液过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而NaH2PO2是正盐。②设溶液中的H＋浓度为x mol·L-1；
Ka(H3PO2)==1×10-2，解得x=0.01，故pH=-lg 0.01=2.③可从NaH2PO2溶液中存在水解平衡以及H3PO2存在电离平衡等角度设计实验。
（2）忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则c()≈c(H＋)=1×10-2 mol·L-1，c(H3PO3)=(0.11-1×10-2) mol·L-1=0.1 mol·L-1，则该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1=≈=1×10-3；
（3）①Na2HPO3溶液中，HPO水解，溶液呈碱性。②溶液呈中性时，c(H＋)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na＋)=c()＋2c()。③溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH-)，用甲基橙作为指示剂，达到滴定终点时，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH-)，故c(Na＋)14．(1) 碱 < c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(2) D CH3COOH和CH3COONa c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【详解】（1）常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5，HCN的电离常数为 。 常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液，CN-的水解大于HCN的电离，溶液显碱性，c(CN-)c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（2）室温时，向20 mL0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；CH3COOH、NaOH抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，图中A、B、C、D、E五个点中，D点醋酸和氢氧化钠恰好反应，溶质为CH3COONa，水的电离程度最大的是D点；B点有一半的醋酸被氢氧化钠中和，溶质有CH3COONa、CH3COOH，在D点溶质为CH3COONa，溶液呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
15．(1)c
(2)3
(3) 3×10-13 >
(4)3.3×1025
【详解】（1）a．根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，a正确；
b．在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，b正确；
c．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H++HSO，c错误；
d．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，d正确。
故选c；
（2）HAH++A-，由c2(H+)=Kac(HA)=1.0×10-6×1=1×10-6，所以c(H+)=10-3mol·L-1，pH=3；
（3）Kw=Kb·Kh=2×10-5×1.5×10-8=3×10-13，T温度时水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数，水的电离是吸热的，温度越高离子积常数越大，因此温度应高于25℃。
（4）衡常数K=≈3.3×1025。
16．(1) CH3COOH(2) c b 变大
(3) 变小 变大
(4) 半分钟内不复原 D 25.90
【详解】（1）食醋是酸性的，食盐溶液是中性的，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都是碱性的，但碳酸钠溶液的碱性更强，pH由小到大的顺序是：CH3COOH（2）随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a（3）加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，则c(Cl-)变小，若改加更多的KBr固体，AgBr的Ksp比AgCl小，发生反应：AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)，则c(Ag+)变小，c(Cl-)变大。
（4）①酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时，溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；
②A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据可知，c(NaOH)偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据可知，c(NaOH)无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据可知，c(NaOH)偏大，故C不符合；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据可知，c(NaOH)偏低，故D符合；
故选D；
③起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL。
17．(1) CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH+OH-
(2)
(3) 酸 碱 中 中
(4)<
(5)1
【详解】（1）醋酸为弱电解质，电离产生醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+；一水合氨是弱电解质，电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3·H2O NH+OH-；
（2）明矾净水的原因是Al3 +水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮固体小颗粒聚沉，从而达到净水的目的，其净水的离子方程式为；
（3）NH4Cl中的铵根离子可以水解，产生氢离子，溶液显酸性；CH3COONa溶液中的粗醋酸根离子可以水解产生氢氧根离子，溶液显碱性；NaCl溶液中的阴阳离子都不水解，故溶液显中性；100℃水解的离子为10-12，则pH=6说明溶液显中性；
（4）醋酸为弱酸，稀释时，会促进醋酸的电离，从而导致pH变化值较小，故答案为<；
（5）0.05mol·L-1H2SO4溶液中c(H+)=2×0.05mol·L-1=0.1 mol·L-1，pH=-lg0.1=1。
18．(1)ab
(2) 碱
(3)
(4) Cu(OH)2 Cu2++2NH3 H2O= Cu(OH)2↓+2
【详解】（1）a．pH与体积均相同的醋酸溶液与盐酸起始时氢离子浓度相同，开始反应时的速率：A=B，故a错误；
b．由于醋酸中酸过量，则反应较快，放出等量氢气所需要的时间醋酸的少，则Ac．由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，体积相同的两溶液，醋酸的n(H+)较多，则生成氢气的总体积：A>B，故c正确；
故选：ab；
（2）溶液中醋酸根离子发生水解反应，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：；
（3）的溶度积常数表达式为生成物浓度幂之与反应物浓度幂之积的比值，固体浓度视为常数不写入表达式，则；
（4）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Cu(OH)2先生成沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3 H2O= Cu(OH)2↓+2。
19．(1)图1
(2)20.00
(3)D
(4)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
(5)＜
(6)
【详解】（1）HCl属于强酸，0.1 mol L 1的HCl溶液，pH=1，CH3COOH是弱酸，0.1 mol L 1的CH3COOH溶液的pH＞1，根据图象的起点，图1为滴定HCl的曲线，图2为滴定CH3COOH的曲线；故答案为：图1。
（2）图1是氢氧化钠和盐酸发生中和反应，当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，即消耗NaOH的体积为20.00mL；故答案为：20.00。
（3）考查离子浓度大小比比较，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)=c(CH3COO－)，即c(H＋)=c(OH－)，C点先酸性，E点显碱性，D点显中性；故答案为：D。
（4）E点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，醋酸根水解显碱性，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故答案为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
（5）NaOH溶液消耗10.00mL，此时溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，两者物质的量相等，根据图象，消耗氢氧化钠的体积为10.00mL时，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COOH) ＜c(CH3COO－)；故答案为：＜。
（6）根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)和溶液呈中性得到c(Na＋)=c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)= c(Na＋)= ，c(CH3COOH)= ，溶液恰好为中性，c(H＋)=10 7 mol L 1，电离平衡常数只受温度的影响，即；故答案为：。
20．(1)=
(2)>
(3)>
(4)>
(5)1.3
(6)CH3COOH CH3COO-+H+
(7) b、a、c 增大 c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；
(8)HClO
(9) 碱 ClO-+H O HClO+OH-
(10)
(11)AB
(12)HSO的电离程度大于水解程度；
(13) B 加入NaHCO3可以结合氢离子，平衡正向移动； HClO+ SO=HSO+ClO-
【详解】（1）两种溶液的pH相同，温度相同，则氢离子和氢氧根离子浓度都相同，故答案为：=；
（2）氨水中的一水合氨的弱电解质，是部分电离，则两者pH相同时前者浓度大，故答案为：>；
（3）氨水中的一水合氨的弱电解质，稀释促进弱电解质的电离，其中氢氧根离子浓度较大，故答案为：>；
（4）由第二问分析可知，甲的浓度大，故两者体积相等时，甲的物质的量多，消耗的盐酸多，故答案为：>；
（5）混合后c(H+)=，则pH=1+0.3=1.3；
（6）醋酸是弱电解质，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+；
（7）①溶液的导电能力与氢离子浓度成正比，根据溶液导电能力知，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，所以由水电离出的c（H+）由小到大顺序是b、a、c，故答案为b、a、c；
②加水稀释促进醋酸电离，则n（CH3COO-）增大、n（CH3COOH）减小，所以从b点到c点，溶液中的比值增大，故答案为增大；
③b点时溶液呈酸性，酸微弱电离，也存在水的电离，故除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；
（8）根据表格中的数据可知，HF的电离程度大，相同物质的量浓度时，其中的氢离子浓度大，对水的电离的已知程度大，水的电离程度小，故答案为：HClO；
（9）NaClO溶液中次氯酸根离子可以水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性；原因是：ClO-+H O HClO+OH-；
（10）根据表格中的数据可知，酸性，次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为；
（11）将0.02mol/L的HF与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶质是等浓度的NaF和HF，溶液显酸性，说明HF电离为主，氟离子水解是次要的；
A．由分析可知HF的电离程度大于F-的水解程度，A正确；
B．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，B正确；
C．溶液体积加倍，则根据元素守恒，此时c(HF)+c(F-)=2c(Na+)=0.01mol/L，C错误；
D．由分析可知HF电离为主，则c(F-)＞c(Na+)，D错误；
故选AB；
（12）NaHSO3溶液呈酸性,说明溶液中HSO的电离程度大于水解程度；
（13）①氯水中发生可逆反应，结合表中数据可知，加入NaHCO3可消耗H+，平衡朝正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大，而Na2CO3和Na2SO3会和次氯酸，故答案为：B；
②由①的分析可知加入NaHCO3可以结合氢离子，平衡正向移动；
③根据表格中的数据Na2SO3可以和次氯酸反应，从而降低其浓度，反应的方程式为：HClO+ SO=HSO+ClO-。
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