2022级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试
化学参考答案
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C A B D B D B A B C C D A
二、非选择题（共 4 题，共计 58 分）
15.（14分）
Ⅰ.③⑤⑦⑩ ②⑥ ⑦⑧⑨
Ⅱ.（1）C > a = b （2）C > a = b
Ⅲ.（1）2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 452.8 kJ/mol
（2）+125.6 kJ/mol
16.（16分）
Ⅰ.
＋
（1）2MnO4-+5H2C2O4+ 6H =2Mn2++10CO2↑＋8H20
（2）B、C 3
（3）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
（4）Mn2＋
Ⅱ.
（1）当滴入最后半滴标准酸性 KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（2）0.1000 mol·L－1
（3）偏小
17.（14分）
（1）0.04mol·L－1·min－1 80%
（2）> <
（3）O2＋4VO2===2V2O5 催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率
－
（4）0.05 kPa 1
18.（14分）
高温
（1）3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2 将硫钨矿研磨、增大空气的通入量等
（2）不能
高温
（3）CaCO3 发生反应 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，该反应熵增，高温有利于自发进行
（4）加热浓缩、冷却结晶
（5）5(NH4)2O·12WO3+10HCl+7H2O===12H2WO4↓+10NH4Cl
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{#{QQABAQQUgggoQBBAARgCEQFYCgCQkAGCCIoGAAAMoAAAARFABAA=}#}2022级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试
化 学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题
卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项）
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不．正．确．的是（ ）
A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B.高纯度的硅单质是生产光纤制品的基本原料
C.“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物
D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
2.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.在常压下进行 SO2的催化氧化制取 SO3
B.H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.500℃左右比室温更有利于合成 NH3的反应
3.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（ ）
A.3O2(g)=2O3(g) ΔH＞0
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＜0
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0
4.工业上用 N2和 H2合成 NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.消耗 14gN2生成 NH3分子数为 2NA
B.消耗 1molH2，生成 N－H键数为 2NA
C.生成标准状况下 22.4LNH3，电子转移数为 2NA
D.氧化 1molNH3生成 NO，需 O2分子数为 2NA
5.用水稀释 0.1mol·L-1的 CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A.CH3COOH的电离程度增大，溶液中 c(H＋)增大
B.CH3COOH的 Ka变大
C.溶液中 n(H＋)减小
c(CH3COOH)D. c(CH 减小3COO )
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6 ＋.若溶液中由水电离产生的 c(H )=1×10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+、Na+、NO 3 、Cl- B
.K+、Na+、Cl-、NO 3
C.K+、Na+ Cl- AlO D 2 、 、 2 .K+、NH 4 、SO 4 、NO 3
7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的选项是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生
A 饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性
白色沉淀
B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入
C 淀粉未水解
银氨溶液，未出现银镜
向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后静
D 苯分子中不存在碳碳双键
置，高锰酸钾溶液不褪色
8.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与
最低负价的代数和为 0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电
子数的 3倍，下列说法正确的是（ ）
A.X与 Y形成的化合物只有一种
B.X和W形成的化合物能与 R单质发生置换反应
C.R与 X，R与 Z形成的化合物，化学键类型相同
D.YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足 8电子稳定结构
9.某有机物的结构简式为如下图所示，下列关于该有机物的说法不．正．确．的是（ ）
A.1mol该物质中只含有 1mol双键
B.在一定条件下能发生酯化反应
C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol该物质与足量的金属 Na反应，能产生 1molH2
10.反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是（ ）
A.图 1中，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B.图 3中，表示反应速率 v 正＞v 逆的是点 3
C.图 2中，该反应 m＋n＜p
D.图 4中，若 m＋n＝p，则 a曲线一定使用了催化剂
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11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1
已知：碳的标准燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1
S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1
则 x为（ ）
A.2a+b-c B.3a-b-c C.3a+b-c D.a+b-c
12.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个 DMF 分
子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该历程中最大能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*
B.该历程中最大能垒(活化能)为 2.16 eV
C －.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02NAeV·mol 1
D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大 DMF平衡转化率
13.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，t1时刻达到平衡后，在 t2
时刻改变某一条件，其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。下列说法不．正．确．的是（ ）
A.O～t1时，v 正＞v 逆
B.Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ＝Ⅱ
D.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加入 A物质
14.用石墨烯锂硫电池电解制备 Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)，电
解池两极材料分别为 Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不．正．确．的是（ ）
A.锂电极减重 14 g时，电解池中溶液减重 18 g
B.电子流动的方向：B Y，X A
C.正极可发生反应：Li2S4＋2Li＋＋2e－===2Li2S2
D.Y是阴极，发生还原反应
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二、非选择题（共 4 题，共计 58 分）
15.（14分）Ⅰ.现有以下物质：①氯气、②干冰、③液态 HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融 Na2O、
⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。其中属于强电解质的是 （填序号，下同）；属于非
电解质的是 ；能导电的是 。
Ⅱ.在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
（1）将 c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液完全反应，则消耗 NaOH溶液
的体积大小关系为 （用字母表示，下同）。
（2）将 pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的 100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。
Ⅲ.（1）实验测得，1g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出 22.7 kJ的热量，试写出甲
醇燃烧的热化学方程式： 。
（2）已知反应 CH3—CH3(g)→CH2＝CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如表所示。
化学键 C—H C＝C C—C H—H
键能/(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3
该反应的反应热ΔH= 。
16.（16分）Ⅰ.某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反
应速率的影响”，进行了如下实验：
有关物质
实验温 溶液颜色褪至无色所
实验序号 酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
度/K 需时间/s
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
（1）写出 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应离子方程式： 。
（2）通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 V2＝________。
（3）若 t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________________。
4 ＋（ ）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 n(Mn2 )随时间的变化情况如图所示，并认为造
成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4与 H2C2O4之间的反应有催化作用，则起催化作用
的相应粒子最可能是________（填粒子符号）。
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Ⅱ.用 0.100 0 mol·L－1的标准酸性 KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸溶液(H2C2O4)，其操作可分为如下几步：
①取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
②用浓度为 0.100 0 mol·L－1酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL标准液。
请回答下列问题：
（1）本实验滴定达到终点的标志是 。
（2）通过上述数据，求出草酸溶液的浓度 C(H2C2O4)＝ 。
（3）若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的草酸浓度值会________（填“偏大”“偏小”或“不变）。
17.（14 分）将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH
＝－196 kJ·mol－1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭
容器中加入一定量的物质，获得如下数据：
容器 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的 平衡时反应热
容器体积/L
编号 SO O SO 时间/ min 量变化/kJ2 2 3
① 1 0.5 0.4 0 t1 放出热量：Q1
② 1 1.0 0.8 0 t2 放出热量：Q2
回答下列问题：
（1）当容器①的反应 5 min后达到化学平衡，平衡时反应放出热量 Q1=39.2kJ，则 0～5 min内 v(O2)＝
_____________，SO2的转化率α(SO2)＝______________。
（2）容器①②中均达到平衡时：t1________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）t2；放出热量 2Q1________Q2。
（3）SO2(g)与 O2(g)在 V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO2＋V2O5===SO3＋2VO2；
②_______________________________（写出第 2步反应的化学方程式）；V2O5能加快反应速率的根本
原因是___________________________________________________________。
（4）在 450℃、100 kPa 的恒温恒压条件下，SO n(SO )3的平衡体积分数随起始时投料 2 的变化如图所示，用
n(O2 )
平衡压强（平衡压强＝该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度，则450℃时，该反应的Kp＝_________。
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18.（14分）从硫钨矿可以制取金属钨和单晶硅，硫钨矿的主要成分是 CaWO4，还包括 FeS、SiO2等，某工艺生
产流程如下：
回答下列问题：
（1）将硫钨矿在空气中高温焙烧，请写出焙烧时发生的化学方程式： ，
写出两种加快焙烧速率的方法 。
（2）“溶浸”时，_________（填“能”或“不能”）将纯碱换成烧碱。
（3）滤渣的主要成分是 SiO2和_________。将滤渣高温煅烧产生 CO2，请从化学反应进行的方向解释由 SiO2
产生 CO2的原因 。
（4）“滤液”是 Na2WO4溶液，Na2WO4在水中的溶解度随温度变化如下图所示，“滤液”获得钨酸钠二水
合物晶体的操作方法是 。
（5）H2WO4是难溶于水的弱酸，工业上用“盐酸分解法”制备钨酸：先用钨酸钠与盐酸、氯化铵作用得到
精钨酸铵[5(NH4)2O·12WO3]，再用盐酸酸解，得到钨酸，请写出盐酸酸解时的化学方程式：
。
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