课题3溶液浓度导学案

课题3 溶液的浓度
（第一课时）
【学习目标】
1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；
2.能进行质量分数的简单计算。
【重点难点】
重点：溶质的质量分数的概念和简单计算
难点：溶质质量分数的有关计算
【学习过程】
【实验探究】课本P42实验9-7，探究判断溶液浓稀的根据。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1
2
3
【分析】：对于有色的溶液，可根据 ( http: / / www.21cnjy.com ) 来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用 表示。
一、溶质的质量分数
1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2、计算公式：溶质的质量分数=
3、公式变形：（1）溶质质量= 。
（2）溶液质量= ÷ （或= 质量+ 质量）。
【特别注意】：
①溶质的质量分数一般用 表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。
②溶液的溶质质量分数只与 有关，而与 无关。
③溶质质量是指 的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【动手练习】1、P43练一练
【思考】上述计算出的百分数有什么含义呢？它们体现了哪两者之间的关系？
【例】对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C．将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液
D．将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液
二、溶液中溶质质量分数的计算
已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
【例1】把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？

【例2】在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
【例3】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【思考】溶质质量分数与溶解度的区别与联系
【随堂练习】
1．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数
2. 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（　　）
3．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（　　）
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
4.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是（　　）
　　A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
　　C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%