沪教版初中化学2023-2024学年九年级上学期第三章 物质构成的奥秘单元检测
一、选择题。
1．（2020九上·晋江期中）从分子的角度解释下列现象，错误的是（ ）
A．汽油挥发—— 分子体积变大
B．花香四溢—— 分子不断运动
C．水通电—— 分子发生改变
D．物质的热胀冷缩—— 分子间有间隙
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，解释符合题意。
B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释不符合题意。
C、水通电，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，解释不符合题意。
D、物质的热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，解释不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子得出特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的、分子之间有间隔
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．自来水 B．氮气 C．加碘盐 D．空气
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物，一种物质组成的是纯净物。
A、自来水是混合物。A答案错误；
B、氮气中只有一种物质是纯净物。B答案正确；
C、加碘盐是混合物。C答案错误；
D、空气中含有多种成分，是混合物。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据混合物和纯净物的定义分析。
3．在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%，则M元素的相对原子质量为（ ）
A．18 B．24 C．27 D．56
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%，化合物M2O3的相对分子质量为，则M元素的相对原子质量为。
故答案为：D。
【分析】根据化学式的计算分析。
4．下列物质中存在着氧分子的是 （ ）
A．空气 B．二氧化碳 C．纯净水 D．五氧化二磷
【答案】A
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的。A答案正确；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。B答案错误；
C、纯净水是由水分子构成的。C答案错误；
D、五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算
【解析】【解答】钠原子的结构示意图 ，与钠离子的结构示意图相比，Na、Na+核电荷数相同、质子数相同、核外电子数不等、电子层结构不同、原子的质量集中在原子核上，钠原子变钠离子，原子核没有改变，质量几乎相等，钠原子没有达到稳定结构，钠离子达到了相对稳定结构。
故答案为：C。
【分析】根据钠原子与钠离子的结构示意图比较分析。
6．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn-离子，则下列关系正确的是 （ ）
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数，某元素R的原子序数为m，则其核外电子数数为m，R原子形成Rn-离子，是得到n个电子形成的，m+n=x。
故答案为：D。
【分析】根据原子得失电子形成离子分析。
7．（2018九上·法库期中）化学反应之间、化学物质之间、微粒之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合如图所示关系的是（ ）
A B C D
X 单质 化合反应 纯净物 化合反应
Y 化合物 分解反应 混合物 氧化反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物是并列关系，故不符合题意；
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”；化合反应和分解反应是并列关系，故不符合题意；
C、物质分为纯净物和混合物，纯净物和混合物是并列关系，故不符合题意；
D、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化合反应和氧化反应、单质和化合物、纯净物和混合物的定义分析，依据定义确定它们之间的相互关系选择正确答案。
8．小明人称“小马虎”，下面从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（ ）
A．碳酸钾：KCO3 B．2个二氧化碳分子：2CO2
C．氯化锌：ZnCl D．氢分子：H
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸钾：K2CO3。A答案错误；
B、化学式前加数字表示分子个数。B答案正确；
C、氯化锌：ZnCl2。C答案错误；
D、氢分子：H2。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据化学符号及周围的数字意义分析。
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微观解释不合理的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——两者碳原子排列方式不同
B．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——加压时氧气分子变小
C．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——两种分子构成不同，化学性质不同
D．冬天装有水的水管爆裂——水结成冰时，水分子间隙变大
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同。A答案正确；
B、气体能够被压缩装在钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔减小。B答案错误；
C、不同种物质的分子性质不同。C答案正确；
D、物质的三态变化是分子间的间隔变化。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、金刚石，石墨物理性质差别很大的原因是因为碳原子的排列方式不同；
B、根据压强增大分子间的间隔减小分析；
C、根据分子的基本性质分析；
D、根据分子间有间隔分析。
10．元素观是化学的重要观念之一。下列关于元素的说法中，错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
B．在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的质子数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，元素的种类不会改变
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。A答案正确；
B、在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的质子数在数值上相同。B答案正确；
C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等。C答案错误；
D、化学变化前后元素种类不变。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的定义分析；
B、根据元素周期表中，原子序数等于核内质子数分析；
C、根据原子的构成分析；
D、化学变化前后元素种类不变。
11．西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4）下列有关“CH4”意义的认识不正确的是（ ）
A．表示甲烷这种物质
B．表示甲烷由碳氢两种元素组成
C．表示甲烷由一个碳原子和4个氢原子构成
D．表示一个甲烷分子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】化学是能够表达的意义有：宏观表示一种物质、表示一种物质的元素组成；微观表示该物质的一个分子、表示一个分子的原子构成。
A、表示一种物质。A答案正确；
B、表示物质是由元素组成的。B答案正确；
C、表示一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的。C答案错误；
D、表示一个分子。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据化学式的意义分析。
12．（2022九上·郑州期中）湿衣服在阳光下很快凉干，从分子的角度解释正确的是（ ）
①分子运速率动加快 ②分子种类改变 ③分子大小改变 ④分子质量改变 ⑤分子间隔变大
A．①③⑤ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】湿衣服在阳光下容易晾干，是因为阳光下温度高，分子运动速率加快，分子的间隔变大，但分子的种类、大小、质量不发生改变，故①⑤符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据温度高，分子运动速率会加快分析。
13．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．氧气 B．金刚石 C．硫酸铜 D．蒸馏水
【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、氧气是由氧分子构成的。A答案错误；
B、金刚石是由碳原子构成的。B答案错误；
C、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的。C答案正确；
D、蒸馏水是由水分子构成的。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
14．21世纪初的某年我国西南地区发生严重的旱灾，期间某部队用装有碘化银（化学式为AgI）实施人工降雨，碘化银中碘元素的化合价为 （ ）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+5
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】碘化银（化学式为AgI）中，碘元素的化合价为，x=-1。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
15．下列关于原子的构成说法错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．电子在原子核外一定空间内做高速运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。A答案正确；
B、原子核外有很大的空间，电子在原子核外一定空间内做高速运动。B答案正确；
C、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。C答案错误；
D、原子核的体积很小。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据原子的结构分析。
16．实验室中我们常用双氧水、高锰酸钾、氯酸钾等药品来制取氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧元素 B．氧气 C．氧分子 D．氧化物
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质是由元素组成的，双氧水、高锰酸钾、氯酸钾等药品中含有氧元素。
故答案为：A。
【分析】根据物质是由元素组成的分析。
二、填空题。
17．（2016九上·曲阜开学考）构成物质的基本粒子有 、 、 ，其中 是化学变化中的最小粒子．
【答案】原子；分子；离子；原子
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒是原子、分子和离子，故填：原子，分子，离子；化学变化中的最小粒子是原子，故填：原子．
答案：原子，分子，离子；原子．
【分析】根据构成物质的基本微粒是原子、分子和离子；化学变化中的最小微粒是原子，进行解答即可．
18．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于周期表中的第 周期。同一周期元素原子结构的规律是 （合理即可）。
（2）元素周期表中不同元素的本质区别是____（填序号）。
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
（3）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是____.。（填序号）
A．硫属于非金属元素
B．硫的相对原子质量是32.06g
C．硫的原子序数是16
（4）根据下列粒子结构示意图，回答问题。化学性质相似的是 （填序号）。
【答案】（1）三；原子的核内质子数依次增加
（2）A
（3）A；C
（4）AD
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子序数为12的元素原子核外有三个电子层，位于第三周期；同一周期元素原子结构中，核内质子数依次增加，最外层电子数依次递增；
（2）不同种元素本质区别是核内质子数不同；
（3）A、硫原子的最外层电子数为6，属于非金属元素。A答案正确；
B、硫的相对原子质量是32.06。B答案错误；
C、硫的原子序数是16。C答案正确；
故答案为：AC。
（4）原子最外层电子数相同，化学性质相似。
故答案为：AD。
【分析】根据元素周期表的特点分析。
19．学好化学需要熟练的运用化学语言。
（1）在金属汞、氦气、氨气、硫酸铜4种物质中，由两种元素组成的物质是 ，由离子构成的物质是 。
（2）地壳中含量第三多的元素是 （填元素符号），铁离子的化学符号是 。
（3）某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣，则m的值为 。
【答案】（1）NH3；CuSO4
（2）Al；Fe3+
（3）8
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）由四种物质的化学式Hg、He、NH3、CuSO4可知，由两种元素组成的物质是NH3；金属由原子构成，硫酸铜由离子构成；
（2）居于地壳前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第三多的元素是铝，铁离子带三个单位的正电荷；
（3）A原子变A2﹣，得到2个电子，则m=8。
【分析】（1）根据物质的元素组成分析；
（2）根据居于地壳前四位的元素分析；
（3）根据原子与离子之间的关系分析。
20．（2018·铁岭）图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）锶元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 。
（2）锶元素与钙元素最本质的区别是 。
（3）A，B，C三种粒子中，属于原子的是 （填字母，下同）。与B化学性质相似的粒子是 。
【答案】（1）87.6；220
（2）质子数不同
（3）AB；A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；钙元素的原子序数为20；（2）质子数决定元素的种类。锶元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；（3）原子中质子数＝核外电子数，A、B、C三种粒子中，属于原子的是AB；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。
【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。元素种类由质子数或核电荷数决定，元素化学性质由最外层电子数决定。
21．（2020九上·通榆月考）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ；
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 时，该粒子是原子；
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为 相同；
（4）由A、B形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）原子
（2）18
（3）质子数(或核电荷数)
（4）MgF2
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是原子，因为原子得失电子后会变成离子。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=18时，该粒子是原子，因为在原子中，质子数=核外电子数。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为质子数(或核电荷数)相同，因为具有相同质子数的一类原子的总称是盐酸。
（4）A表示氟元素，通常在化合物中显-1价；B表示镁元素，通常在化合物中显+2价，所以由A、B形成的化合物的化学式为MgF2 。
【分析】（1）根据原子与离子的转化关系，进行分析。
（2）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
（3）根据元素的概念，进行分析。
（4）先分析A、B 元素名称，再根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行推导化学式。
22．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意 ；
（2）A所表示的元素位于元素周期表的第 周期，C表示的粒子符号是 。
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是 。
（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 相同，在化学反应中都容易 (得到或失去)电子。
（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填“分子、原子、离子”)构成的。
（6）从D图中你获得的信息有 (答一条)。
【答案】（1）11；
（2）2；Cl-
（3）BC
（4）最外层电子数；得到
（5）离子
（6）钙元素的原子序数为20
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）钠元素的原子序数为单元格左上角的数字；原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）元素周期表中，周期数=电子层数，A所表示的元素位于元素周期表的第2周期；C表示的是带一个单位负电荷的离子；
（3）元素种类由核内质子数决定，B、C核内质子数相同，属于同种元素；
（4）原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的最外层电子数相同；最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（6）从D图中你获得的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
【分析】（1）根据单元格的信息分析；
（2）根据元素周期表的特点分析；
（3）根据元素的种类由质子数决定分析；
（4）根据原子的化学性质由最外层电子数决定分析；
（5）根据氯化钠是由离子构成的分析；
（6）根据单元格的信息分析。
23．山梨酸(分子式为C6H8O2)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 ；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
【答案】（1）3∶4∶1
（2）9∶1∶4
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6：8：2=3∶4∶1；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为。
【分析】根据化学式的计算分析。
三、实验题。
24．某同学进行有关分子性质的探究实验：
（1）在试管中(如图1)的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了： 。
（2）已知浓氨水能使无色酚酞试液变红，能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体)。写出氨气与氯化氢气体发生反应的文字或符号表达式 。
（3）由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5.如图2所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。发现C处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是 。
【答案】（1）滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动
（2）氨气+氯化氢 氯化铵（NH3+HCl→NH4Cl)
（3）相对分子质量越小，分子的运动速率越快
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）因为分子在不断的运动，试管中看到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由试管口向试管底逐渐变红；
（2）根据反应物，生成物反应条件写文字表达式；
（3）C处产生的白烟较多，说明氨分子运动速率比氯化氢分子运动速率快，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
【分析】根据分子的基本性质分析。
四、计算题。
25．我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，2010年适当下调现行食盐加碘量，各地需根据本地区实际情况相应调整。深圳率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40 mg下调至25 mg。
碘 盐
配料：氯化钠、碘酸钾(KIO3)
含碘量：(20～30)mg/kg
保质期：18个月
食用方法：勿长时间炖炒
贮藏指南：避光、避热、密封防潮
（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 。
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为 (保留至0.1%或用分数表示)。
（3）请为某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500 g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克
【答案】（1）127∶39∶48
（2）59.3%
（3）解：每500 g食盐中少加碘的质量为(40 mg-25 mg)÷2=7.5 mg，则每500 g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5 mg÷59.3%≈12.6 mg。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为；
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为；
（3）根据某元素的质量和质量分数计算。
【分析】根据化学式的计算。
1 / 1沪教版初中化学2023-2024学年九年级上学期第三章 物质构成的奥秘单元检测
一、选择题。
1．（2020九上·晋江期中）从分子的角度解释下列现象，错误的是（ ）
A．汽油挥发—— 分子体积变大
B．花香四溢—— 分子不断运动
C．水通电—— 分子发生改变
D．物质的热胀冷缩—— 分子间有间隙
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．自来水 B．氮气 C．加碘盐 D．空气
3．在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%，则M元素的相对原子质量为（ ）
A．18 B．24 C．27 D．56
4．下列物质中存在着氧分子的是 （ ）
A．空气 B．二氧化碳 C．纯净水 D．五氧化二磷
5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
6．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn-离子，则下列关系正确的是 （ ）
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
7．（2018九上·法库期中）化学反应之间、化学物质之间、微粒之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合如图所示关系的是（ ）
A B C D
X 单质 化合反应 纯净物 化合反应
Y 化合物 分解反应 混合物 氧化反应
A．A
B．B
C．C
D．D
8．小明人称“小马虎”，下面从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（ ）
A．碳酸钾：KCO3 B．2个二氧化碳分子：2CO2
C．氯化锌：ZnCl D．氢分子：H
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微观解释不合理的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——两者碳原子排列方式不同
B．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——加压时氧气分子变小
C．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——两种分子构成不同，化学性质不同
D．冬天装有水的水管爆裂——水结成冰时，水分子间隙变大
10．元素观是化学的重要观念之一。下列关于元素的说法中，错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
B．在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的质子数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，元素的种类不会改变
11．西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4）下列有关“CH4”意义的认识不正确的是（ ）
A．表示甲烷这种物质
B．表示甲烷由碳氢两种元素组成
C．表示甲烷由一个碳原子和4个氢原子构成
D．表示一个甲烷分子
12．（2022九上·郑州期中）湿衣服在阳光下很快凉干，从分子的角度解释正确的是（ ）
①分子运速率动加快 ②分子种类改变 ③分子大小改变 ④分子质量改变 ⑤分子间隔变大
A．①③⑤ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
13．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．氧气 B．金刚石 C．硫酸铜 D．蒸馏水
14．21世纪初的某年我国西南地区发生严重的旱灾，期间某部队用装有碘化银（化学式为AgI）实施人工降雨，碘化银中碘元素的化合价为 （ ）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+5
15．下列关于原子的构成说法错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．电子在原子核外一定空间内做高速运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
16．实验室中我们常用双氧水、高锰酸钾、氯酸钾等药品来制取氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧元素 B．氧气 C．氧分子 D．氧化物
二、填空题。
17．（2016九上·曲阜开学考）构成物质的基本粒子有 、 、 ，其中 是化学变化中的最小粒子．
18．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于周期表中的第 周期。同一周期元素原子结构的规律是 （合理即可）。
（2）元素周期表中不同元素的本质区别是____（填序号）。
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
（3）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是____.。（填序号）
A．硫属于非金属元素
B．硫的相对原子质量是32.06g
C．硫的原子序数是16
（4）根据下列粒子结构示意图，回答问题。化学性质相似的是 （填序号）。
19．学好化学需要熟练的运用化学语言。
（1）在金属汞、氦气、氨气、硫酸铜4种物质中，由两种元素组成的物质是 ，由离子构成的物质是 。
（2）地壳中含量第三多的元素是 （填元素符号），铁离子的化学符号是 。
（3）某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣，则m的值为 。
20．（2018·铁岭）图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）锶元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 。
（2）锶元素与钙元素最本质的区别是 。
（3）A，B，C三种粒子中，属于原子的是 （填字母，下同）。与B化学性质相似的粒子是 。
21．（2020九上·通榆月考）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ；
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= 时，该粒子是原子；
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为 相同；
（4）由A、B形成的化合物的化学式为 。
22．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意 ；
（2）A所表示的元素位于元素周期表的第 周期，C表示的粒子符号是 。
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是 。
（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 相同，在化学反应中都容易 (得到或失去)电子。
（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填“分子、原子、离子”)构成的。
（6）从D图中你获得的信息有 (答一条)。
23．山梨酸(分子式为C6H8O2)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 ；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
三、实验题。
24．某同学进行有关分子性质的探究实验：
（1）在试管中(如图1)的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了： 。
（2）已知浓氨水能使无色酚酞试液变红，能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体)。写出氨气与氯化氢气体发生反应的文字或符号表达式 。
（3）由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5.如图2所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。发现C处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是 。
四、计算题。
25．我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，2010年适当下调现行食盐加碘量，各地需根据本地区实际情况相应调整。深圳率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40 mg下调至25 mg。
碘 盐
配料：氯化钠、碘酸钾(KIO3)
含碘量：(20～30)mg/kg
保质期：18个月
食用方法：勿长时间炖炒
贮藏指南：避光、避热、密封防潮
（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 。
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为 (保留至0.1%或用分数表示)。
（3）请为某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500 g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，解释符合题意。
B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释不符合题意。
C、水通电，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，解释不符合题意。
D、物质的热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，解释不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子得出特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的、分子之间有间隔
2．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物，一种物质组成的是纯净物。
A、自来水是混合物。A答案错误；
B、氮气中只有一种物质是纯净物。B答案正确；
C、加碘盐是混合物。C答案错误；
D、空气中含有多种成分，是混合物。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据混合物和纯净物的定义分析。
3．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%，化合物M2O3的相对分子质量为，则M元素的相对原子质量为。
故答案为：D。
【分析】根据化学式的计算分析。
4．【答案】A
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的。A答案正确；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。B答案错误；
C、纯净水是由水分子构成的。C答案错误；
D、五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
5．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算
【解析】【解答】钠原子的结构示意图 ，与钠离子的结构示意图相比，Na、Na+核电荷数相同、质子数相同、核外电子数不等、电子层结构不同、原子的质量集中在原子核上，钠原子变钠离子，原子核没有改变，质量几乎相等，钠原子没有达到稳定结构，钠离子达到了相对稳定结构。
故答案为：C。
【分析】根据钠原子与钠离子的结构示意图比较分析。
6．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数，某元素R的原子序数为m，则其核外电子数数为m，R原子形成Rn-离子，是得到n个电子形成的，m+n=x。
故答案为：D。
【分析】根据原子得失电子形成离子分析。
7．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物是并列关系，故不符合题意；
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”；化合反应和分解反应是并列关系，故不符合题意；
C、物质分为纯净物和混合物，纯净物和混合物是并列关系，故不符合题意；
D、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化合反应和氧化反应、单质和化合物、纯净物和混合物的定义分析，依据定义确定它们之间的相互关系选择正确答案。
8．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸钾：K2CO3。A答案错误；
B、化学式前加数字表示分子个数。B答案正确；
C、氯化锌：ZnCl2。C答案错误；
D、氢分子：H2。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据化学符号及周围的数字意义分析。
9．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同。A答案正确；
B、气体能够被压缩装在钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔减小。B答案错误；
C、不同种物质的分子性质不同。C答案正确；
D、物质的三态变化是分子间的间隔变化。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、金刚石，石墨物理性质差别很大的原因是因为碳原子的排列方式不同；
B、根据压强增大分子间的间隔减小分析；
C、根据分子的基本性质分析；
D、根据分子间有间隔分析。
10．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。A答案正确；
B、在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的质子数在数值上相同。B答案正确；
C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等。C答案错误；
D、化学变化前后元素种类不变。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的定义分析；
B、根据元素周期表中，原子序数等于核内质子数分析；
C、根据原子的构成分析；
D、化学变化前后元素种类不变。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】化学是能够表达的意义有：宏观表示一种物质、表示一种物质的元素组成；微观表示该物质的一个分子、表示一个分子的原子构成。
A、表示一种物质。A答案正确；
B、表示物质是由元素组成的。B答案正确；
C、表示一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的。C答案错误；
D、表示一个分子。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据化学式的意义分析。
12．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】湿衣服在阳光下容易晾干，是因为阳光下温度高，分子运动速率加快，分子的间隔变大，但分子的种类、大小、质量不发生改变，故①⑤符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据温度高，分子运动速率会加快分析。
13．【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、氧气是由氧分子构成的。A答案错误；
B、金刚石是由碳原子构成的。B答案错误；
C、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的。C答案正确；
D、蒸馏水是由水分子构成的。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
14．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】碘化银（化学式为AgI）中，碘元素的化合价为，x=-1。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
15．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。A答案正确；
B、原子核外有很大的空间，电子在原子核外一定空间内做高速运动。B答案正确；
C、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。C答案错误；
D、原子核的体积很小。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据原子的结构分析。
16．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质是由元素组成的，双氧水、高锰酸钾、氯酸钾等药品中含有氧元素。
故答案为：A。
【分析】根据物质是由元素组成的分析。
17．【答案】原子；分子；离子；原子
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒是原子、分子和离子，故填：原子，分子，离子；化学变化中的最小粒子是原子，故填：原子．
答案：原子，分子，离子；原子．
【分析】根据构成物质的基本微粒是原子、分子和离子；化学变化中的最小微粒是原子，进行解答即可．
18．【答案】（1）三；原子的核内质子数依次增加
（2）A
（3）A；C
（4）AD
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子序数为12的元素原子核外有三个电子层，位于第三周期；同一周期元素原子结构中，核内质子数依次增加，最外层电子数依次递增；
（2）不同种元素本质区别是核内质子数不同；
（3）A、硫原子的最外层电子数为6，属于非金属元素。A答案正确；
B、硫的相对原子质量是32.06。B答案错误；
C、硫的原子序数是16。C答案正确；
故答案为：AC。
（4）原子最外层电子数相同，化学性质相似。
故答案为：AD。
【分析】根据元素周期表的特点分析。
19．【答案】（1）NH3；CuSO4
（2）Al；Fe3+
（3）8
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）由四种物质的化学式Hg、He、NH3、CuSO4可知，由两种元素组成的物质是NH3；金属由原子构成，硫酸铜由离子构成；
（2）居于地壳前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第三多的元素是铝，铁离子带三个单位的正电荷；
（3）A原子变A2﹣，得到2个电子，则m=8。
【分析】（1）根据物质的元素组成分析；
（2）根据居于地壳前四位的元素分析；
（3）根据原子与离子之间的关系分析。
20．【答案】（1）87.6；220
（2）质子数不同
（3）AB；A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；钙元素的原子序数为20；（2）质子数决定元素的种类。锶元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；（3）原子中质子数＝核外电子数，A、B、C三种粒子中，属于原子的是AB；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。
【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。元素种类由质子数或核电荷数决定，元素化学性质由最外层电子数决定。
21．【答案】（1）原子
（2）18
（3）质子数(或核电荷数)
（4）MgF2
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是原子，因为原子得失电子后会变成离子。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=18时，该粒子是原子，因为在原子中，质子数=核外电子数。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为质子数(或核电荷数)相同，因为具有相同质子数的一类原子的总称是盐酸。
（4）A表示氟元素，通常在化合物中显-1价；B表示镁元素，通常在化合物中显+2价，所以由A、B形成的化合物的化学式为MgF2 。
【分析】（1）根据原子与离子的转化关系，进行分析。
（2）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
（3）根据元素的概念，进行分析。
（4）先分析A、B 元素名称，再根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行推导化学式。
22．【答案】（1）11；
（2）2；Cl-
（3）BC
（4）最外层电子数；得到
（5）离子
（6）钙元素的原子序数为20
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）钠元素的原子序数为单元格左上角的数字；原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）元素周期表中，周期数=电子层数，A所表示的元素位于元素周期表的第2周期；C表示的是带一个单位负电荷的离子；
（3）元素种类由核内质子数决定，B、C核内质子数相同，属于同种元素；
（4）原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的最外层电子数相同；最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（6）从D图中你获得的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
【分析】（1）根据单元格的信息分析；
（2）根据元素周期表的特点分析；
（3）根据元素的种类由质子数决定分析；
（4）根据原子的化学性质由最外层电子数决定分析；
（5）根据氯化钠是由离子构成的分析；
（6）根据单元格的信息分析。
23．【答案】（1）3∶4∶1
（2）9∶1∶4
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6：8：2=3∶4∶1；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为。
【分析】根据化学式的计算分析。
24．【答案】（1）滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动
（2）氨气+氯化氢 氯化铵（NH3+HCl→NH4Cl)
（3）相对分子质量越小，分子的运动速率越快
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）因为分子在不断的运动，试管中看到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由试管口向试管底逐渐变红；
（2）根据反应物，生成物反应条件写文字表达式；
（3）C处产生的白烟较多，说明氨分子运动速率比氯化氢分子运动速率快，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
【分析】根据分子的基本性质分析。
25．【答案】（1）127∶39∶48
（2）59.3%
（3）解：每500 g食盐中少加碘的质量为(40 mg-25 mg)÷2=7.5 mg，则每500 g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5 mg÷59.3%≈12.6 mg。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为；
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为；
（3）根据某元素的质量和质量分数计算。
【分析】根据化学式的计算。
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